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第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /molD．1mol HCl的质量是36.5g/mol2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量3.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4.（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5.（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-16．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是（）A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中7．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
知识点一 物质的量浓度1．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B 的物质的量，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．物质的量浓度的数学表达式是，n B 表示溶质B 的物质的量，V 表示溶液的体积，因此物质的量浓度的单位是mol·L －1。
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，即遵循稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)。
问题思考1．将标准状况下1 L 氨气溶于1 L 水中，得到的溶液是2 L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案 不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 答案 不变。
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL 、250_mL 、500_mL 、1_000_mL 等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL 某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 答案 500 mL 容量瓶。
2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。
![[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)](https://img.taocdn.com/s1/m/1c835b319b6648d7c1c746ad.png)
第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：1-2-5 化学计量在实验中的应用相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl35.5 Na23 K39 Al27 Mg241、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（）A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切2、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）A、烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、容量瓶3、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥质量，六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥4、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有（）A、②③④B、①③④⑤C、③④⑤⑥D、①②④5、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A、950mL，201.4gB、1000mL，212gC、任意规格，201.4gD、500mL，212g6、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（）7、有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
第二节化学计量在实验中的应用（第4课时）编制人：张凤英审核人：李忠良高一___班第__组编号___姓名_______小组评价____老师评价____【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成《课后作业》预习自测【知识链接】一温故：溶质的质量分数1.溶质的质量分数100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝S100 g＋S ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=3.配制 50g 5% 的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl 放在且在托盘两边各放一张。
天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。
（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
二、知新：容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有，瓶上标有和．。
常用的容量瓶有等多种规格。
使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液②使用前要检验是否漏水：③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体实验探究配制一定物质的量浓度的溶液1、配制100mL0.1mol/L的NaCl 溶液(2) 实验原理错误!未找到引用源。
第一章 化学计量在实验中的应用练习 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA[来源:学科网] D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 2.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法中正确的是 A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /n D．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 5.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A．1：2：3[ B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6 6．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12ab ②m g该氯原子的物质的量为maNA mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子为17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 7．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲8．标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n 9．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 10、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 11.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( ) A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2 12．氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是( )
A．单位体积中所含氢气分子数目为NA22.4 B．单位质量中所含氢气分子数目为ρNA C．单个氢气分子的质量为MNA g D．单个氢气分子占有的体积为22.4NA L 13．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( ) A．35.3 g B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g 14．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是( ) A．c1＝2c2 B．c2<2c1 C．c2>2c1 D．c2＝2c1 15． 在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2 16.某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g B．原溶液的质量为2 mg C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 17.在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为( )
A.125m9Vmol/L B.125m36V mol/L C.125m54Vmol/L D.125m18Vmol/L 18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO2－4的物质的量浓度是( ) A.56Vmol/L B.3m56Vmol/L C.m56Vmol/L D.3m112Vmol/L
19.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c（Cl－）c（ClO－）的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下，反应后c（Cl－）c（ClO－）＝11，则溶液中c（ClO－）c（ClO－3）＝12
B．参加反应的氯气的物质的量等于12a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤ne≤56a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol 20.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（ ） A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 B．图1整个过程中共生成0.26 g水 C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO 21.将40mL 1.5mo1• L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1•L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( ) A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2 C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)2 22.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 B．原溶液的pH=2 C．x与y的差值为0.01 mol D．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1 23.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )
A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象 24．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g) 化合生成2体积Z(g)，则Z 气体的化学式是________。 (2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。 (3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。 25.乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求： (1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。 (2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的23时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。 26.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 【配制KMnO4标准溶液】 如图所示是配制50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
