福建省宁德市2020届九年级上学期期末考试化学试题
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宁德市2019—2020学年第一学期期末九年级质量检测化学试题（时间：60分钟满分：100分）考生注意：1．本试卷分试题卷（共6页18题）和答题卷两部分。
2．全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
务必注意试题序号和答题序号．．．．．．。
．．．，否则不能得分．．相对应可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列不属于氧气用途的是A．潜水B．灭火C．医疗D．炼钢2. 下列不属于化石燃料的是A．天然气B．石油C．酒精D．煤3. 下列常见的饮料中，属于纯净物的是A．蒸馏水B．牛奶C．果汁D．啤酒4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 ═2X+2H2O，则X的化学式为A．S B．SO2C．Ag2S D．SO35. 下列实验操作中，不正确的是化学试卷第1页共12页化学试卷 第 2 页 共 12 页粗铜丝连接 铜制小勺 玻璃管 白磷水A ．取用固体药品B ．倾倒液体C ．点燃酒精灯D ．加热液体 6. 制造导弹的材料中含有稀土元素钕（Nd ）。
如图是钕元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 A ．核内中子数为60 B ．属于非金属元素 C ．相对原子质量为144.2g D ．原子序数为607. 2019年世界环境日主题聚焦“空气污染”，以下有关空气污染和防治的说法正确 的是A ．常见的空气污染物有CO 、SO 2、CO 2B ．加高烟囱将工厂废气排放到大气中C ．植树造林对治理大气污染有促进作用D ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电8. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验，通过加热铜丝引燃白磷，下列关于该实 验说法正确的是A ．白磷燃烧时产生大量的白雾B ．氮气不与白磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一C．实验结束后装置内剩余气体只有氮气D．实验过程中，玻璃管内的水位一直慢慢上升9. 下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A鉴别氮气和氧气将燃着的木条分别插入集气瓶中B除去水中溶解的氯化钠用过滤的方法C鉴别H2O和H2O2溶液分别取少量液体于试管中，加入MnO2D除去CO2中的CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜10.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是HC催化剂催化剂OA．反应前后原子个数不变B．该反应前后共有3种氧化物C．该反应有两种物质生成D．参加反应的与分子个数比为2:1化学试卷第3页共12页化学试卷第 4 页 共 12 页第Ⅰ卷 非选择题本卷共8题，共70分。
11.（6分）阅读下面科普短文，回答问题。
2019年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。
硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。
在自然界中硫大部分以化合物形式出现。
硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。
它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。
硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。
说明当时已经知道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。
1777年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。
（1）请写出硫的物理性质： （写一点即可）。
（2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A ．可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管B ．硫在自然界中只以化合物形式存在C ．硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰12.（6分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如下图所示。
离子①②元素氯化钠汞水组成构成构成构成 ③④ ⑤核外电子①应填，③应填，④为带正电荷的粒子，应填。
（2）右图是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中x的数值是。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的相同。
（背面还有试题）13.（8分）（1）①右图是一个自制简易净水器。
A、B两层需要放置细沙或活性炭，根据净化材料特性，A层放置的材料最好是（填“细沙”或“活性炭”）。
可选用试剂来检验该装置净化后的水是否为硬水。
②自然界的水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，它们在受热时生成CaCO3、CO2和另一种氧化物。
此反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。
（2）为了探究蜡烛（主要含C、H、O元素）燃烧后的产物，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示，实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度O2含量CO2含量CO含量化学试卷第5页共12页化学试卷第 6 页 共 12 页点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0 熄灭后71.6%15.6%3.643%0.0182%根据实验分析生成的产物有水、CO 2、 和 。
14. （10分）“彩漂”是一种家用清洁剂，其有效成分为过氧化氢（H 2O 2），功能是漂洗衣物，使颜色更亮丽。
（1）在盛有少量“彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，有气泡产生，其反应的化学方程式为 。
（2）过氧化氢（H 2O 2）和过氧化钠（Na 2O 2）中氧元素的化合价是 ，试写出过氧化钙的化学式为 。
（3）蒽醌法是工业生产过氧化氢的主要方法。
主要流程如下：① 蒽醌，化学式是C 14H 8O 2，其中碳、氧元素的质量比为 。
② 氢化釜中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”），反应生 成过氧化氢的设备为 （填序号）。
氧化釜氢化釜冷却器过滤器换热器催化剂 （钯）氢气 废气空气分离塔过氧化氢溶液水 含蒽醌的工作液含蒽醌的工作液化学试卷第 7 页 共 12 页A 、氢化釜B 、氧化釜C 、分离塔 ③ 工业流程中可循环利用的物质是 。
15．（9分）下列涉及的均为初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铜中一种或几种元素组成，回答问题。
（1）大理石主要成分的化学式 。
（2） 某可燃性气体在氧气中燃烧，生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是 。
（3）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙含有相同的某种元素，它们存在如图所示的关系（“ → ” 表示一种物质转化成另一种物质）。
① 若甲、乙是组成元素相同的两种气体，甲的相对分子质量大于乙，则丙可 以是 ，则乙→甲的化学方程式为 。
② 若甲→乙可观察到黑色的固体变成光亮红色固体，写出甲→乙的化学方程 式 。
16. （10分）利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：①组装实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为m g 。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热，冷却到室温。
⑥测量收集到的气体体积。
甲乙+丙棉花量气管乳胶管水准管a⑦称量试管和残留物的质量为n g。
回答下列问题:（1）图中的a仪器名称。
（2）实验步骤的第②步是。
（3）写出试管发生反应的化学方程式：。
（4）选用制取气体的生装置需考虑反应物的状态和。
（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气的性质。
如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为。
（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
17．（15分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料电池。
科学家利用CO2与水分解产生的H2在一定条件下合成甲醇。
探究一氢气的制取科学家在常温下利用Pt等催化剂在光照下使水分解产生氢气，三种催化剂的催化效果如图所示。
（1）判断该实验催化剂效果好坏的依据是。
（2）写出曲线①水分解的化学方程式：。
探究二甲醇的合成【查阅资料】一氧化碳能使湿润黄色氯化钯试纸变成蓝色。
化学试卷第8页共12页化学试卷第 9 页 共 12 页（3）合成装置中CO 2与H 2生成甲醇的同时还产生一种相对分子质量最小的氧化物，写出反应的化学方程式 。
（4）受实际反应条件的影响，合成装置中可能含有二氧化碳与一氧化碳。
某同学设计如右图装置，抽取合成 装置中的混合气体进行证明，若含 有CO 则A 中的现象是 ，为证 明含有CO 2则B 中的试剂为 。
探究三 催化剂对甲醇合成的影响氧化铜和氧化锌的混合物可作为合成甲醇反应的催化剂，催化效果如图： （5）在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择CuO 或ZnO 的原 因是 。
（6）根据上图判断，催化剂CuO 的质量分数最好为 %。
（7）该合成方法对于环境保护的价值 在于 。
18.（6分）小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现5.6g 铁在足量的氧气中燃烧，生成7.8g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？ （3Fe+2O 2 Fe 3O 4）（精确到0.01）合成装置抽取的气体湿润的 氯化钯某溶液A B宁德市2019—2020学年第一学期期末九年级化学质量检测参考答案和评分标准说明：1．考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3．书写化学方程式化学式写错不得分，配平、条件或生成物状态有误的参照评分标准扣1分。
第I卷共10小题，每小题3分，共30分11.（6分)（1）呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳（1分）(写1点均可)。
（2）Fe+S FeS （3分）。
(3)A（2分）。
12.（6分）(1) ①原子（1分）。
③原子核（1分）。
④质子（1分）。
（2）①8（1分）。
②质子数（核电荷数）（1分），最外层电子数（1分）。
13.（8分）（1）①活性炭（1分）。
肥皂水（1分）。
②Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+CO2 ↑+ H2O（3分），分解反应（1分）。
（2）一氧化碳（1分）和碳（1分）（或CO和C）。
14.（10分）化学试卷第10页共12页化学试卷第 11 页 共 12 页 （1）2H 2O 22H 2O ＋O 2↑（3分）。
（2）-1（1分）， CaO 2（1分）。
（3）① 168:32或21:4（2分）。
②化学变化（1分）；B （1分）。
③ 含蒽醌的工作液（1分）。
15.（9分）（1）CaCO 3（1分）。
（2）C 、H （1分）（元素名称亦可）。
（3）①碳或C （1分）， 2CO+O 2 2CO 2（合理均可）（3分）②2CuO ＋C2 Cu ＋CO 2↑（合理均可）（3分）16. （10分）（1）铁架台（1分）。
（2）检查装置的气密性 （1分）。
