第二章 物质的量(1)(2)(3)
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第二章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.气体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的气体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积大小的因素：①②③二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （1）基本计算关系： M —nm =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑②M —=i i M V %∑.【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1mol B. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1:1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子解题思路: 。
易错点: 。
[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m:nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m:nC.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n:mD.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n:m解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.(04年上海高考题)设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB .标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N AC .1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD .1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子 思维方法: 。
展望高考:2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。
另一份加入含0.001 molKMnO 4的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为Mn 2+。
请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
思维方法: 。
展望高考:【巩固练习】课堂反馈1.与12.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 （ ） A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ） A. 1mol H 2中的H 原子 B. 0.5mol OH -中的电子C. 0.6mol H SO 24中的O 原子D. 1mol N a 完全反应后失去的电子3.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g 氧气所含的氧原子数为2N A B. 18g 水所含的电子数为N A C. 2.4g 金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为01.N AD. 17g 氨气所含电子数目为10N A4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol ，分别投入足量的稀H SO 24中，充分反应后，放出的气体 （ ） A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多5.在9g 水中投入1.15g 金属钠，则所得溶液中H O 2分子和Na +物质的量比是 （ ）A. 10:1B. 9:1C. 1:10 C. 90:1 6. 3.9g Na 2O 2溶于_______g 水中，才能使每1000个水分子中溶有1个Na +。
7.A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。
将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g ，跟足量的稀硫酸反应，共生成H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生成H 2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是___________g/mol ，B 的摩尔质量是___________g/mol 。
课外作业 1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为53g cm /，用X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107⨯-cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁432342N O yFe yFe O xN x y +=+↑的反应进行反应，在一个特定的实验中，2mol 该氧化物通过500g （过量）红热的铁，生成1mol N 2和1mol Fe O 34，该氧化物的化学式为 （ ） A. NO B. NO 2 C. N O 2 D. N O 24 3.在反应3653232C l K O HK C lO K C l H O +++∆中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:14.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 5.在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423WX g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的相对分子质量为 （ ）A. 27B. 18C. 36D. 1266．H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为 （ ） A. b L B. ()a b L - C. ()2a b L - D. ()2b a L -7．P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是 （ ） A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:38． 用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A.V m L 4B.V m L 5C.V m L 6D. 无法判断9．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。
①若m a >56，m b >24时，___________________________。
②若m a <56，m b <24时，___________________________。
③若m a <56，m b >24时，___________________________。
10．向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO 3溶液生成MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。
将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。
（1）写出M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 （2）要计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L ）B M 的碳酸盐的质量（设为39.4克）C 与M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D 题给条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择计算金属M 的相对原子质量和加入NaHCO 3溶液中NaHCO 3的质量第二章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。
四、溶液的稀释（1）溶液的稀释：①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=（W 液+W 水）×W 2%（溶质的质量守恒） ②C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V =C 2V 2+C 1V 1（溶质的质量守恒）。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg 加入VL 蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L 的澄 清溶液.下式表示正确的是A.1000d ×A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%] 解题思路: 。
