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高二化学上学期期末考试试题(无答案)1

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1 松桃民族中学期末考试试卷 高二化学

可能用到的相对原子质量：C 12 Cu 64 Zn 65 Ag 108 时间120分钟 满分为100分 第I卷 一、选择题，下列各题中的四个选项只有一项是符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分） 1.在下列各说法中，正确的是（ ） A.∆H>0表示放热反应，∆H<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水时放出的热叫做中和热 D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 2.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=+28.7kJ/mol B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=-28.7kJ/mol C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=+57.4kJ/mol D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=-57.4kJ/mol 3.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正．．

确．的是（ ）

A.降低压强能加快化学反应速率 B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C.升高温度能加快化学反应速率 D.增大压强可以加快此反应的速率 4.在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（ ） A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min) C. 0.3mol/(L·min) D. 0.4mol/(L·min) 5.在一定条件下，发生CO+NO2 CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 2

C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变 6.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A.2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B.C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应） C.N2+3H22NH3 （正反应为放热反应） D.H2SH2+S（s） （正反应为吸热反应） 7.对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是,（ ） A.K正反应=K逆反应 B. K正反应>K逆反应 C.K正反应8.对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3中（已知正反应为放热反应），下列叙述中正确的是（ ） A.反应物和生成物的浓度相等 B.反应物及生成物的浓度均不在变化 C.降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 D.增大压强，不利于生成氨气 9.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（ ） A. CH3COOH+OH—==CH3COO—+H2O B.H++OH—==H2O C.CH3COOH+Na++OH—==CH3COONa+H2O D.CH3COO—+H++OH—==CH3COO—+H2O 10.体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（ ） A.相同 B.H2SO4溶液消耗的NaOH多 C.HCl溶液消耗的NaOH多 D.无法比较 11.体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（ ） A. 生成氢气是HCl溶液多 B.生成氢气是CH3COOH溶液多 C.反应速率是HCl溶液与锌反应的快 D.反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快 12.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系正确的是（ ） A. c（Na+）=c（S2-） B. c（Na+）=2c（S2-） C. c（Na+）: c（S2-）>2:1 D. c（Na+）: c（S2-）<2:1 13.在25℃的情况下，下列物质的水溶液，其PH小于7的是（ ） A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3 14.下列各组离子，在PH=1的溶液中能够大量共存的是（ ） 3

A.Na+、K+、S2—、Cl— B.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl— C.K+、Na+、AlO2—、NO3— D.K+、Na+、SO42—、SO32— 15.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） A. c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+） B.c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—） C.c（H+）>c（OH—）>c（Cl—）>c（NH4+） D.c（H+）>c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—） 16.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。则A、B、C三种金属的活动性强弱顺序为（ ） A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 17.下列叙述中不正确．．．的是（ ）

A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B. 原电池跟电解池相连后，电子从电池的负极流向电解池的阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 18.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液精炼铜，电解一段时间后，阳极质量减小了x g，则（ ） A.电解液质量增加x g B.阴极质量增加x g C.阴极质量增加a g，a>x D.阴极质量增加b g，b第II卷 二、填空题（40分） 19. （12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，某同学用它们的水溶液之间做下列实验，反应现象如下： A的溶液与B的溶液反应生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 B的溶液与D的溶液反应生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为灰绿色最终变成红褐色。 在C的溶液中慢慢滴加D的溶液产生白色沉淀，继续加入过量的D溶液，白色沉淀逐渐消失。 请认真审题，回答下列问题．．．．．．．．．．．．：

（1）试推断出A是__________（填化学式），B是___________（填化学式）。 （2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，则现象为_______________________ _______________，请用离子反应方程式解释产生沉淀．．．．．．．．．．．．．的过程：__________________

_________________________________________________。 4

（3）请写出实验中颜色由“白色→灰绿色→红褐色”有关的反应：________________ _________________________________________，实验室保存B物质往往采用在B物质溶液中加入___________（填化学式）。 20. （14分）在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ∆H=-196.3KJ/mol 。 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L。完成下列相关问题： 请认真审题，回答下列问题．．．．．．．．．．．．：

（1）请计算出用O2的浓度变化来表示的化学反应速率为___________，此时间内SO2的物质的量改变了____________。 （2）在两分钟内，以上反应放出的热量为____________，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡__________（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数__________（填“增大”或“不变”或“减小”） （3）已知在P1分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项．．．．是（ ）

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式________________________________________________________。 21.（14分）CH4—O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，下图为一用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图：

请认真读图，回答以下问题．．．．．．．．．．．．： 5

（1）通入CH4气体的一极为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，a电极为电解池的____________（填“阴”或“阳”）极， （2）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式： __________________________________________________________________，其附近的PH值_____________（填“不变”或“变大”或“变小”） （3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为___________。 三、（6分）计算题 22.（6分）煅烧1.00molCaCO3生成CaO和CO2，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供。（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理） 已知以下两个热反应返程时：  C（s）+(1/2)O2（g）=CO（g） ∆H≈-115KJ/mol；  CO（g）+（1/2）O2（g）=CO2（g） ∆H≈-285KJ/mol 请回答下列问题： （1）请写出C的燃烧的热反应方程式：___________________________________。 （2）请计算出煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量。（要求要有必要的演算过程．．．．．．．．．．．）

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山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试卷(含答案)

山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试卷(含答案)

山东省青岛市 2023-2024 学年高二上学期 1 月期末化学试题
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号
一
二
三
总分
评分
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意． 1．化学与生活、生产等密切相关．下列说法错误的是（ ）
3
A．黑球微粒的化学式为
툈
B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道
C．晶体中 分子间可能存在氢键作用
D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为 N＞B＞H＞Fe
12．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大．基态 X、Z、W 原子均有两个未成对电子，W 与 Z 同主族．下
列说法错误的是（ ）
A．第三电离能：Z＞Y＞X
B． 、 均为非极性分子
C．Y、Z 形成的化合物只有 5 种
D．最高价含氧酸的酸性 W 大于 X
13．咪唑（a）和 N-甲基咪唑（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π键，结构如图．下列说
法正确的是（ ）
A．大π键均表示为
B．C―N 键的键长：①＜②
C．C、N 原子均为 杂化
D．a、b 所有原子均在同一平面上
和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示：
化学键
H―H C―O C=O O―H C―H
E/(
)
436
326
803 464
414
则该反应的热化学方程式为
（2）“萨巴蒂尔反应”［
툈
쳌
툈
站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焓如表所示：
。 ］可将航天员呼出的
转化为供空间
物质
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。

其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

2022-2023学年云南省昆明市第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分 时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。

) 1. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。

叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。

反应示例如图所示：下列说法错误的是A. 化合物A 的分子式为C 2H 5N 3B. 化合物B 的所有原子不在同一条直线上C. 化合物B 和化合物C 均可使溴水褪色D. 化合物C 和化合物D 均属于不饱和烃 【答案】D 【解析】【详解】A ．由A 的结构简式可知化合物A 的分子式为：C 2H 5N 3，故A 正确； B ．B 为丙炔，其中存在一个甲基，所有原子不可能均在同一条直线上，故B 正确； C ．化合物B 存在碳碳三键，能够使溴水褪色，化合物C 存在碳碳双键，能够使溴水褪色，故C 正确；D ．化合物C 和化合物D 中均含N 原子，不属于烃类，故D 错误； 故选：D 。

2. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B.35Cl 和37Cl 互为同位素C. 2O 和3O 互为同素异形体D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；答案选A。

高二理科化学上学期期末考试试题

高二理科化学上学期期末考试试题

高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第i 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟， 能用到的相对原子质量： H ：1 C:12 N ：14 O ：16 Na ：23 AI ：27 S ：32 Fe ：56 Zn ：65第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（本题包括 10小题，每小题只．有．一．个．正确答案，每小题 2分共 20 分）1、 与KSCN 溶液反应，使溶液呈红色的物质是A. FeCb 溶液 B . FeCb 溶液 C. NaCl 溶液D. CuCb 溶液2、 下列物质中 , 不能用单质直接化合而得到的是：A ． FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2- 甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、 的名称是A. 2 —甲基— 3—乙基丁烷 C. 2,3 —二甲基— 4 —乙基丙烷 5、下列叙述中错误．的是：A.点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B •甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 如果隔绝空气，将甲烷加热到 iooo r 以上，能分解成炭黑和氢气 6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A . 2FeC 3+ Cu = CuCl 2+ 2FeCbB . AlCl 3+ 3NH 3 • H 2O = AI(OH )3 J+ 3NH 4CIB. 3,4 —二甲基戊烷 D. 2,3 —二甲基戊烷C. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OD. Na2O+ CO2= Na2CO37、甲溶液的PH为4,乙溶液的PH为2,则甲、乙两溶液的c(H+)的大小为A.甲〉乙B.甲二乙C.甲V乙D. 无法判断8、下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论它们按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO和HO都是恒量的是( )A. C 2H2、C2H4B. C 2H4、C3H6C. C 2H6、C3H8D. CH 4、C2H29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH值最大的是：A. HClB. Al 2(SO4) 3C. H 2SO4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A .无水硫酸铜粉末B.新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个．正确答案,每小题3分共30分) 11、下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B•河流入海处易形成沙洲C•一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀A．Al 3+Na+NO3－Cl－C．K+Na+Cl－HCO3-B．K+Na+Cl－NO3－D．K+Fe2+ SO42－NO312、物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确..的是A. 分子式为QH boB. 此物质属于芳香烃C. 此物质是非极性分子D. 所有碳原子都在同一平面内15、N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共价键数目为N AC. 标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时，电子转移数为N AD . 1L 1mol/L的FeCb溶液中的Fe3+的个数为N A16、将agFe?O3、Al 2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A . 0.1mol • Lt B. 0.2mol • L—1 —1C. 0.4mol • LD. 0.8mol • L17、法国化学家伊夫肖万获2005年诺贝尔化学奖。