黑龙江省哈尔滨三中2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷(带答案)

哈三中2018—2019学年度上学期高三学年第二次调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 A1-27 S-32 Pb-207第I卷（选择题）一、选择题（本题有18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（）A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3.N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是（）A.100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 N AB.在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 N AC.1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为N AD.1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 N A4.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法5.下列说法中正确的说法有几个( )①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个6.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集NH37．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。

下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:18.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀B向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是（）A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．离子半径大小：Z>Y>XC．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D．能形成WXZ2这种共价化合物10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。

工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是（）A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B．高铁酸钾中铁显+6价C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质11.下列说法正确的是（）A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体D．在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深12.下列实验现象描述正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成红色固体B．镁在二氧化碳中燃烧只生成白色固体C．将过量NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀D．将过量稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不产生气体，后来出现大量气体13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A． S2－、Na+、ClO－、OH－ B． Na+、HCO3－、Cl－、H+C． Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D． H+、Fe2+、NO3－、SO42－14.下列离子方程式的书写及评价均正确的是（）选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水15.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。

下列说法或结论正确的是（）A．当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的 2.1倍16.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s 0 50 100 150c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00下列说法错误的是（）A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L•s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K l>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变17.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B.铅蓄电池工作时SO2－ 4向 Y 极移动C.电解池的反应仅有D.每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成18.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是（）A.生成沉淀的离子方程式为B.b 点与c点溶液所含微粒种类相同C.a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO－2、OH－D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L第II卷（非选择题）19.（16分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。

肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H= -1077kJ•mol-1已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：化学键N-H N-N N≡N O-HE/（kJ•mol-1）390 190 946 460则使1mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是。

(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H 0（填“>”或“<”），理由为。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K p=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数K p的关系是k1= ，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。

(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如右上图所示。

①阳极的电极反应式为。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为。

20.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。

②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。

（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。

湿法炼铅的工艺流程如下：已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：温度（℃）20 40 60 80 100溶解度（g） 1.00 1.42 1.94 2.88 3.20①浸取液中FeCl3的作用是。

②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。

③将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。

ⅰ.溶液3应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。

ⅱ.简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理。

ⅲ.若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数为。