质量守恒定律精选练习题
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质量守恒定律
1.判断正误，说明原因
①卫生球逐渐变小，它不符合质量守恒定律 （ ）
②参加反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积 （ ）
③8克硫在8克氧气中恰好完全燃烧生成16克二氧化硫。现有8克硫在10克氧气中充分燃烧生成18克二氧化硫。 （ ）
④5克A与5克B物质发生化合反应一定生成10克C。 （ ）
2.用质量守恒定律解释：煤燃烧后生成的煤灰质量比煤质量减小了。
3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是 （ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
4.化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥
5.植物的光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2,则淀粉的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）元素。（该题属于定性分析）
6.山茶油是绿色保健品，其主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 （填元素符号）。（该题属于定量分析）
7.常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3克某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水。对该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素；④一定含O元素；⑤分子中C、H的原子个数比为2︰5；⑥分子中C、H、O元素质量比为12︰3︰8。其中正确的是 （ ）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
8. 酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH + 4X（橙红色）+ 6H2SO4 2Cr2(SO4)3（绿色）+ 2CO2 + 9H2O，则该物质X的化学式为 （ ）
A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3
9.燃煤发电厂利用反应2SO2 + 2CaCO3 + X 2CaSO4 + 2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为 （ ）
A. O2 B. CO C. CO2 D. H2
10.二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2C+4X
CH3OCH3 + H2O，则X的化学式为 （ ） A. C2H5OH B. H2O2 C. C2H4 D. H2
11.A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应一段时间后，测得有关数据如下： 一定条件 回答下列问题 ：
①反应后A的质量是 g.
②B可能是该反应的 剂，也可能未参加反应。
③容器中发生反应的反应类型是 。
12.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：
则表中a的值为 ,X一定含有 元素,一定不含 元素。
13.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 CO2 水 X
反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断正确的是
（
）
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
14.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等，某校甲乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设。
【实验方案】
【进行实验】甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，请回答：
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 乙小组的天平指针指向刻度盘的
（填“左边”“右边”或“中间”）。
【解释与结论】甲小组的结论： 。
乙小组的解释： 。
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是 ；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若是 。 物质 A B C D
反应前质量/g 8 2 22 1
反应后质量/g 未知 2 3
19
物质 丙醇 氧气 水 CO2 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
