质量守恒定律经典练习题40道
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质量守恒定律经典练习题40道
1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。
2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。
3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。
4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。
5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。
6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。
7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。
8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。
9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +
3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。
10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？ 11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。
12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。
13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.
14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。
15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。
16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。
17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。
18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。
19、符合“1+1≠2”现象的选项是：A。n个N2和n个O2混合后得到的分子总数。
20、无法用质量守恒定律解释的现象是：无。
A.蜡烛在空气中燃烧后质量减小；B.镁条燃烧后所得氧化镁的质量比原镁条小；C.红磷在密闭中燃烧质量不变；D.50克水与50克酒精混合后质量为100克。
21、植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O -。淀粉 + O2，由此可知淀粉中含有碳、氢、氧三种元素。
22、两个甲分子反应生成一个丙分子和三个乙分子，判断不正确的是A.反应生成的丙物质属于单质；B.参加反应的甲物质属于化合物；C.该反应中原子的种类没有改变；D.根据质量守恒定律可推知，一个乙分子中含有一个A原子。
23、三氯氧钒(VOCl3)可以发生如下反应：2VOCl3 +
3H2O -。V2O5 + 6X，生成X的化学式是A、HCl；B、HClO；C、HClO2；D、HClO3.
24、下列反应前后元素的化合价有改变的是A。CaO +
H2O -。Ca(OH)2；B。H2O + CO2 -。H2CO3；C。CaCO3 -。CaO + CO2；D。2CO + O2 -。2CO2.
25、在化学方程式3NO2 + H2O -。2HNO3 + R中，R的化学式是A。NO；B。N2；C。N2O3；D。NH3.
26、在M + 2O2 -。2CO2 + 2H2O中，依据质量守恒定律可以判断M为A。CH3OH；XXX。
27、化学反应前后肯定不变的是A.物质的种类；B.分子的种类；C.原子的种类；D.分子的数目。
28、化学反应3Cu + 8HNO3 -。3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中，X的化学式为A、CuO；B、NO2；C、N2O；D、NO。
29、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2 + 2CO2 -。2Na2CO3 + X + O2吸收，X的化学式为A．NaOH；B．Na2C；C．Na2CO2；D．Na2CO3.
30、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化。
31、化学反应前后，肯定没有变化的是原子的种类、数目和质量。
32、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）
A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，不符合质量守恒定律
B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳 C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定等于镁条的质量
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒
33、在化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+R中，R的化学式是()
A。NO
B。N2
C。N2O3
D。NH3
34、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）
A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气
B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量
D．白磷在密闭中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散
35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后()
A.物质的种类没有改变
B.分子的种类没有改变
C.原子的种类、数目和质量都没有改变
D.分子的数目没有改变
36、不能用质量守恒定律解释的现象是()
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
37、下列说法正确的是
A.根据质量守恒定律,2L氢气和1L氧气反应生成2L水
B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这符合质量守恒定律
C.只有气体间反应不遵守质量守恒定律，固体、液体间反应都遵守质量守恒定律
D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
38、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？
这种现象不违背质量守恒定律。在镁条燃烧时，镁和氧气发生化学反应生成氧化镁，但同时也会放出大量的热和光能，使氧化镁发生分解，释放出氧气和氧化镁的部分质量。因此，燃烧后称量剩余物的质量比原镁条的质量小。
39、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？
这种现象不违背质量守恒定律。在镁条燃烧时，镁和氧气发生化学反应生成氧化镁，但同时也会放出大量的热和光能，使氧化镁发生分解，释放出氧气和氧化镁的部分质量。因此，燃烧后称量剩余物的质量比原镁条的质量小。
40、根据反应前后质量守恒和元素守恒的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子数相等，这个过程称为配平。
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化学方程式的配平是指在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等，以满足质量守恒定律。常用的化学方程式配平方法包括观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。
思路解析
本题考察化学反应的实质和质量守恒定律。化学反应的实质是原子重新组合成新的分子，原子的种类和数目不变，质量也不变。因此，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）可能改变，分子的数目也可能改变或不变。
选择题
1.C
2.D
3.C
4.C
5.B
6.B
7.C
8.B
9.A
10.C
11.C
12.C
13.C
14.C 15.B
16.D
17.A
18.B
19.B
20.D
21.C
22.C
23.A
24.D
25.A
26.C
27.C
28.D
29.D
30.C
XXX
38.镁条燃烧时产生白烟，说明部分生成物逸散到空气中，但并不违背质量守恒定律。
39.同上。
填空题
40.原子的种类数目不变，相等。
