高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题六

2024届广东省六校重点中学高三第六次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。

于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人內烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

在实验室完成该操作，没有用到的仪器是A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵2、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是（）A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成3、下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO24、下列实验说法正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数5、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极6、铈是稀土元素，氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的氢氧化物。

2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq)Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A ．气体X 中含有SO 2B ．为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C ．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4]Cl 2 + H 2O CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑D ．在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温 B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧 C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和 D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电 3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．10gNH 3含有4N A 个电子B ．0.1mol 铁和0.1mol 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为N A 个D ．1L0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32－4、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）A ．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH 4HCO 3→NaHCO 3↓+NH 4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

广州六中2013-2014学年度高三第三次模拟考试理科综合化学7．下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B ．酯类物质是形成水果香咪的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、OH -、SO 42-9．设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，8gO 2含有2n A 个电子 B ．1L0.1mol ·L -1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 与足量氧气反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，失去n A 个电子 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 11．下列措施不合理的是 A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的22Cu Hg ++和12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol ·L -1B ．饱和小苏打溶液中：c （Na +）= c （HCO 3-）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl -）+c （OH -） D ．pH=12的纯碱溶液中：c （OH -）=1.0×10-2mol ·L -122．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是 A ．非金属性：Z<T<X B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是30．（16分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的名称是 ；化合物II →化合物III 的有机反应类型: ；（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ； （3）有机物 X 为化合物IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点： ①苯环上的氢有两种，②能与NaHCO 3 反应放出气体，③能发生银镜反应。

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2024广东省高考化学模拟试题化 学本试卷共20小题，满分100分。

考试用时75分钟。

可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cu 64一、单选题：本题共有16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 肇庆历史悠久，已经出土丰富的文物，下列文物主要成分为硅酸盐的是 文物选项A.战国青铜插B.错银铜罍C.永盛通宝铜钱D.鲤鱼形瓷壶2. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200 ℃左右的环境，用超纯锗进行探测。

下列说法正确的是：A. 聚乙烯的单体为－CH 2－CH 2－B.铜位于元素周期表第四周期，IB ，d 区C. 锗可以用于半导体器件的研制D.利用铅制造的二次电池可以使用碱性电解质溶液 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态N 原子的价层电子排布式： B ．S 2−的结构示意图：C ．HClO 的电子式：D ．顺-2-丁烯的结构简式：H 3CC HC CH 34．实验室制备下列气体的方法可行的是A ．加热氯化铵制NH 3B ．硫化钠和浓硫酸混合制H 2SC ．二氧化锰和稀盐酸制Cl 2D ．铜和浓硝酸制NO 25.碳捕获是低成本实现社会气候目标的低碳技术之一。

以Fe 3+、Cr 3+或In 3+掺杂的共价有机框架（COFs ）是极具潜力的CO 2吸附剂。

下列说法正确的是：图1 COFs 共价有机框架二维平面图 图2 金属离子掺杂示意图A. 图1中C 采取sp 3杂化B. In 位于元素周期表第四周期、IIIAC. 可以利用X 射线衍射辅助推测COFs 的结构D. CO 2为直线形极性分子 6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用FeS 固体除去污水中的Hg 2+：FeS + Hg 2+ === HgS + Fe 2+ B ．AgCl 沉淀溶于氨水：AgCl + 2NH 3 === [Ag(NH 3)2]Cl C ．NO 2与水反应：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO D ．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH 3CHO + Cu(OH)2 +CH 3COONa + CuO↓ +2H 2O7. 天津大学科研团队报道了一系列负载有Au 单原子的有机物可用于光催化N 2合成NH 3，原理如图所示，下列说法正确的是：A. 图中有机物所含元素原子第一电离能最大的是NB. 该有机物结构中存在离子键C. 光催化法可以使N 2百分百转化为NH 3D. 1molN 2中含有1mol σ键 8．下列事实的解释不正确．．．的是 9．．实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性 H 2O 、CCl 4、橡胶棒、毛皮B 验证乙醇的消去产物乙烯 乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C 探究温度对化学平衡的影响CuCl 2溶液、冷水、热水D 证明牺牲阳极法保护铁 Fe 、Zn 、酸化的食盐水、K 3[Fe(CN)6]溶液10. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z 与X 可以形成X 2Z 和X 2Z 2两种化合物，基态Y 、W 原子均满足最高能级半充满，但Y 的内层轨道全充满，W 的未成对电子数在前四周期元素中最多。

高中化学学习材料唐玲出品2013年广州高三考前训练题（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加）1．下列离子方程式正确的是A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO ↑ + 2H 2O C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —＝NO 2－+H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：【答案】DA 、一水合氨是弱电解质不能拆开，应为NH 3.H 2O ＋SO 2＝HSO 3－+NH 4+B 、铁粉过量时，生成的应该是亚铁离子，故为；Fe + 8H ＋+2 NO －3= Fe 2＋+ 2NO ↑ + 4H 2O C 、方程式没有配平，应为：NO+NO 2+2OH —＝2NO 2－+H 2O D 、H 2CO 3、苯酚、HCO 3－的酸性强弱关系为：H 2CO 3>苯酚> HCO 3－【考点】几种物质的重要性质2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子．．半径相比，前者较大 B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液O +CO 2 + H 2OOH + HCO 3原子序数原子半径/n mXYZMN【答案】D由图象可知，X是第二周期元素，其它元素在第三周期，故X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、ClA、微粒半径比较的一般规律为：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，原子序数越大的半径越小。

Al3+有二个电子层，Cl-有三个电子层，故为后者较大B、氧元素的非氧化性强于氯元素，其气态氢化物的稳定性强弱为：H2O> HClC、SiO2可以与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD、Al2O3具有两性，既可以与强酸反应，也能与强碱反应【考点】元素推断及相关物质的性质3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物【答案】CA、稀硝酸是氧化性酸，与金属反应不放氢气，而是生成NOB、应在坩埚内进行C、正确D、溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物是乙醇和溴化钠，不分层，不能分液【考点】实验操作的相关内容4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5uC．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【答案】CA、NaNO2中的N元素化合价降低，发生的是还原反应B、NH4Cl中的氮元素呈-3价，被氧化为0价C、正确D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应的相关内容5．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响【答案】CA、相同的酸，酸的浓度越大其氧化性越强，所以可以分别用浓、稀硝酸和铜反应来比较浓、稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；B、试管中滴加NaCl溶液，产生氯化银白色沉定，再滴加Na2S溶液，生成灰黑色的硫化银沉淀，说明沉淀发生了转化，故B正确；C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，与等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH大小无关，故C错误；D、实验过程中注意了变量的控制条件，可以实现实验目的，故正确【考点】硝酸的化学性质、沉淀的转化、非金属性的强弱判断、浓度对化学反应速率的影响6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、-2 -2 A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D < H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等【答案】AB由图表信息可推断，A、B、C、D、E元素分别为；Na、 Al、Be、S、O其中C的判断方法是，短周期中呈+2价的元素是Mg和Be，若是Mg其原子半径应介于钠和铝之间，即在0.186与0.143之间，因此推断出C应为Be元素A、由位置关系可知，金属性强弱关系为：Na>Li>Be，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为NaOH>Be(OH)2，故正确B、H2O常温度下是液态，而H2S为气态，故沸点关系为H2O>H2S，故正确C、单质与稀盐酸反应的速率由金属元素的金属性决定，应为Na>AlD、Be2+、Na+的核外电子数分别为2、10，不相等，故错误【考点】根据原子半径关系及化合价来推断元素的种类、常见物质的性质比较7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大ks5uD．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%【答案】BDA、该反应是可逆的，不能进行到底，故放出的热量小于92.4KJB、容积不变时，充入不参与反应的气体时，容器内压强变大，但各物质浓度不变，化学反应速率不变，平衡也不会移动C、化学平衡常数只与温度有关，温度降低，该平衡会向正向移动，生成物增多，故K增大D、 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始 1 3 0变化 0.2 0.6 0.4末态 0.8 2.4 0.4容器体积不变时，气体的物质的量与压强成正比关系，P后:P前=（0.8+2.4+0.4）/（1+3）=0.8，故正确【考点】化学平衡的移动、计算、平衡常数的影响因素8．下列实验装置能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深【答案】BCA、电镀过程中，电解质溶液中应含有镀层金属离子应改为ZnSO4溶液B、实验中选用稀硫酸来制取CO2气体，排除了挥发性酸对实验的影响，故正确C、实验中遵循了沉淀转化规律，具有可行性，故正确D、2NO2（红棕色） N2O4（无色）ΔH<0，降低温度，平衡向正向移动，颜色会变浅【考点】电镀原理、实验操作、沉淀的转化、平衡的移动9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA. 用图1装置除去C12中少量的HClB. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【答案】ADA、C12在水中的溶解度为1：2，但在饱和食盐水中的溶解度很小，故可以用来除去少量的HCl，正确B、NH4Cl饱和溶液，蒸干过程中，水解产生的NH3与HCl都可以挥发，得不到NH4Cl晶体C、盐酸具有挥发性，制出的CO2气体中会混有HCl和水蒸汽，不纯净D、CCl4萃取碘水后的有机层和水层有分层现象，可以用分液漏斗分离【考点】基本实验操作的相关内容10.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)【答案】ADA、因为同浓度的上述三种溶液，NH4+浓度由大到小的顺序：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4 >NH4Cl.（注：NH4+, Fe2+都水解呈酸性，它们相互抑制水解），要使它们中的C(NH4+)相等，则它们的溶液浓度一定和上述相反，则有：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B、溶液等体积混合后，得到的溶液是NaY溶液，已知pH = 9，说明HY是弱酸，所以NaY发生了水解。

高中化学学习材料唐玲出品理综化学冲刺模拟试题017．下列叙述正确的是( )A．光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜C．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质8．《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。

下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是( )A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH 出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C 的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。

下列叙述错误的是( )A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族B．元素A、B、C的原子半径：C＞B＞AC．元素B、C、D的非金属性：C＞B＞DD．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来10.下列叙述正确的是( )稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液铜图1 图2 图3 A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11．下列说法正确的是( ) .A..已知化学键 C －H C ＝C C －C H －H 键能（kJ/mol ） 615.3 414.4 347.4435.3则可以计算CH 3—CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2；ΔH =＋125.6 kJ/molB. 已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10-9，CaF 2的K sp 为2.7×10-11在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 2C ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、CO 32- 12．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

2021届广东省新高考临考冲刺模拟检测·化学试题卷考生注意：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定位置粘贴好条形码。

2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题使用黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ga 70一、选择题：本题共16小题，其中1～10题，每小题2分，11～16题，每小题4分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素B．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力C．“温室效应”的形成主要与氮氧化物有关D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．30gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2N AB．4.6gNa完全与水反应，生成共价键0.3N AC．101kPa、120℃时，7.8gC6H6燃烧所得气体分子数一定为0.9N AD．100mL1mol·L−1 HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2N A3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体4．下列化学用语书写不正确的是A．CO2的结构式是O=C=OB．按照系统命名法的名称：2－甲基丁烷OC．中子数为10的氧原子：1810D．CH3COOH的球棍模型：5．下列物质性质与用途对应关系正确的是6．短周期主族元素Y、Z的最高正价之和等于10，Z的族序数是周期数的2倍。

2023-2024学年广东省百所高中高考考前模拟化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极2、下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式：③Cl－的结构示意图：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2OCl⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确3、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。

常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面4、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键5、以下性质的比较可能错误的是()A．离子半径H﹣＞Li+B．熔点Al2O3＞MgOC．结合质子(H+)的能力CO32﹣＞ClO﹣D．密度1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷6、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

2023届广州市天河区高考冲刺模拟化学试题含解析一、选择题1. 以下关于化学键的描述，错误的是（）A. 随着共价键的增强，极化越显著B. 金属键的合金性理论能够解释金属间的相互作用C. 离子键的键能为负值D. 氢键是一种非共价键正确答案：C解析：离子键的键能是正值，表示需要吸收外界能量才能断裂。

2. 酮是含有下列环状吗？A. -COOHB. -COO-C. -CO-D. -C-正确答案：C解析：酮的结构中含有C=O键，没有环状结构，故选C。

3. 氧化剂指的是（）A. 氢氧化钠B. 二氧化碳C. 二氧化锰D. 醋酸铜正确答案：C解析：氧化剂是指能够接受电子的物质，而二氧化锰是一种常见的氧化剂。

二、填空题1. 元素是指具有相同原子序数Z的原子的集合。

2. 化学方程式中出现的反应物和生成物同时为气体的反应，称为气体。

3. 酸性溶液的pH值小于7。

三、解答题1. 请简要介绍化学反应速度与温度的关系。

答：化学反应速度与温度呈正相关关系。

一般来说，温度升高会导致反应速率加快，因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子之间的碰撞更频繁且更有能量。

这样，反应的活跃物质的活跃程度增加，反应速率也随之提高。

2. 简述酸碱中性溶液中的离子动力学平衡。

答：在酸碱中性溶液中，离子动力学平衡是指酸、碱和离子之间的反应达到了一个平衡状态。

在这种平衡状态下，溶液中各种离子的浓度保持稳定，没有明显的变化。

当酸、碱或离子的浓度发生变化时，离子动力学平衡会自动调整反应的方向，使得溶液中的离子浓度保持在一个稳定的范围内。

以上是2023届广州市天河区高考冲刺模拟化学试题的部分内容及解析。

希望对你的学习有所帮助！。