非金属氮复习学案

第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。

掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2。

掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。

氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。

N2的电子式为，结构式为N≡N。

分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。

②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。

③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。

注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。

②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。

［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。

(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。

()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。

()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时 NO和NO2【学习目标】１.掌握氮氧化物的化学性质；2.氮氧化物溶于水的计算；3.有关环境污染问题。

【重点、难点】氮氧化物溶于水的计算。

【预习案】一、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，易溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

二、NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，液体进入试管中，最后剩余气体为原气体体积的；NO2溶于水并与H2O发生反应，相关反应的化学方程式为通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易与氧气发生反应，相关反应的化学方程式为重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终。

总式4NO2+O2+2H2O4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、SO2的主要来源；NO x的来源。

2、酸雨概念：酸雨是指pH 。

3、危害及防治措施。

【探究案】【探究点一】农谚“雷雨发庄家”中的化学原理俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。

相关反应的化学方程式为：①；②。

【探究点二】氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式：①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④2NO+O2=2NO2( （2）不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO ①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）=4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1 ①②【探究点三】常见的环境问题与SO 2、NO x 的转化1.常见的环境污染问题①酸雨 主要是由 和NO x 造成的。

芯衣州星海市涌泉学校氮元素单质和化合物教学目的知识技能：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的复习，认识非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞的依存关系。

才能培养：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的分析与讨论，训练学生对已有知识进展分析综合、归纳演绎的逻辑思维才能；通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的探究，培养学生应用已有的化学概念和原理认识新事物的才能以及设计实验的才能。

科学思想：通过对氮元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞关系的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨务实的优良品质。

科学方法：通过对非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞依存关系的研究，指导学生用模型或者者假说的方法进展化学学科研究，学习对事物的现象与本质进展转化以及科学抽象的研究方法。

重点、难点认识非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞的依存关系。

培养学生分析综合、归纳演绎的逻辑思维才能。

激发学生的学习兴趣，培养学生严谨务实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

指导学生用模型或者者假说的方法进展化学学科研究，学习对事物的现象与本质进展转化以及科学抽象的研究方法。

教师活动教师活动【复习提问】请你按下表要求填入你所知道的含有氮元素的物质的化学式：学生活动再现、讨论后得到：【引入】这节课我们以氮元素单质和化合物为例，复习非金属元素单质和化合物“构造—性质—应用〞及“性质—存在—制备〞之间的依存关系。

【板书】一、“构造—性质—应用〞的依存关系【提问】你能否根据已有的元素化合物知识，列出上表中各物质之间的转化关系？【要求】在建立氮元素单质化合物联络的根底上，确认物质之间的转化关系并纯熟地书写能反映这些转化关系的化学方程式。

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。

2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。

了解硫的可燃性和氮气的稳定性。

知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。

能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。

了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。

了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。

认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。

7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。

三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。

2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。

SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。

硅元素在自然界以2良好的半导体材料。

氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。

第二轮复习教案氮元素单质和化合物教学目标知识技能：通过对氮元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞关系的复习，认识非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞的依存关系。

能力培养：通过对氮元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞关系的分析与讨论，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力；通过对非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞依存关系的探究，培养学生应用已有的化学概念和原理认识新事物的能力以及设计实验的能力。

科学思想：通过对氮元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞关系的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。

科学品质：通过对非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞依存关系的逐步认识，激发学生的学习爱好，培养学生严谨求实的优良品质。

科学方法：通过对非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞依存关系的研究，指导学生用模型或假讲的方法进行化学学科研究，学习对事物的现象与本质进行转化以及科学抽象的研究方法。

重点、难点认识非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞的依存关系。

培养学生分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力。

激发学生的学习爱好，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。

指导学生用模型或假讲的方法进行化学学科研究，学习对事物的现象与本质进行转化以及科学抽象的研究方法。

教师活动教师活动【复习提咨询】请你按下表要求填入你所明白的含有氮元素的物质的化学式：学生活动再现、讨论后得到：【引入】这节课我们以氮元素单质和化合物为例，复习非金属元素单质和化合物〝结构—性质—应用〞及〝性质—存在—制备〞之间的依存关系。

【板书】一、〝结构—性质—应用〞的依存关系【提咨询】你能否依照已有的元素化合物知识，列出上表中各物质之间的转化关系？【要求】在建立氮元素单质化合物联系的基础上，确认物质之间的转化关系并熟练地书写能反映这些转化关系的化学方程式。

高三化学综合复习第一轮：非金属元素—氮人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：非金属元素—氮二. 重点、难点1. 了解氮气的性质2. 认识氮的氧化物（NO、NO2）的性质及循环氧化3. 认识氨分子的结构特点、掌握氨的性质、实验室制法4. 掌握硝酸的性质三. 具体内容（一）氮气的结构和性质1. 结构分子的电子式结构式2. 化学性质：与非金属单质反应；与O2反应；与H2反应（三）氨的结构和性质1. 结构写出氨分子的电子式结构式空间构型3. 化学性质（1）与水反应氨水的成分：（2）与酸反应与挥发性酸（如浓盐酸）反应的现象：（3）具有还原性与氧气反应（四）氨的制备1. 实验室制法反应原理：反应类型：发生装置：干燥氨气：收集装置: 尾气吸收装置：检验：2. 实验室快速制氨的其它方法：（1）浓氨水滴加到氢氧化钠固体中（2）浓氨水滴入生石灰中发生装置：（3）加热浓氨水3. 工业制氨气：（五）铵盐的性质铵盐的结构：写出氯化铵的电子式物理性质：化学性质：与强碱反应NH4+的检验方法受热分解（六）硝酸化学性质酸性石蕊试液中滴入稀硝酸的现象石蕊试液中滴入浓硝酸的现象不稳定性：浓硝酸的保存：（1）与多数金属（除Pt、Au）的反应常温下，遇浓硝酸钝化铜与浓硝酸的反应、铜与稀硝酸的反应（2）与非金属单质（如碳）反应（3）与还原性化合物反应（如SO32-、Fe2+、I-等）氧化性比较：>【典型例题】[例1] 将盛有12mL的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积可能为答案：4mL或1.2mL解析：考察循环氧化的计算。

[例2] 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是答案：60mL解析：考察元素守恒和氧化还原的计算。

氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。

高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。

（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。

2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。

（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。

四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。

2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。

3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。

4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。

五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。

期末冲刺专题复习（二）非金属元素及其化合物一．氯及其化合物1．氯气⑴物理性质： 色、有 气味、 溶于水、密度比空气大的有毒气体。

⑵化学性质 ①与金属反应【能将变价金属（如Fe 、Cu ）氧化至最高价】与Na 反应：方程式： 现象：剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体 与Fe 反应：方程式： 现象：产生 色烟，产物溶于水呈 色 与Cu 反应：方程式： 现象：产生 色烟，产物溶于水呈 色 ②与非金属的反应与H 2反应： 现象： 色火焰，瓶口出现 ， ③与H 2O 的反应（歧化反应）④与碱溶液反应（歧化反应） 【氯气尾气吸收，84消毒液制备】；； 【制取漂白粉】； ⑷氯气制法①制备原理： MnO 2 + 4HCl （浓）=====△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （实验室制备）②发生装置：固+液气③除杂：氯气中HCl ： ， 氯气中H 2O ： ④收集：用 法或 ； 验满： a.观察法（黄绿色）；b.湿淀粉KI 试纸；现象： ⑤尾气处理：2．氯水的成分及其性质⑴液氯、新制氯水、久置氯水对比（右上角表格一） ⑵新制氯水各成分的检验 （右上角表格二）⑴次氯酸（HClO ）的性质①弱酸性：HClO 的酸性小于H 2CO 3： NaClO + H 2O + CO 2===NaHCO 3 + HClO②不稳定性： ③强氧化性、漂白性：杀菌、消毒 ⑵次氯酸盐次氯酸盐的稳定性 次氯酸。

漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，杀毒、漂白。

漂白粉漂白原理： 4．卤族元素【氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、】 ⑴卤族单质物理性质⑵卤素单质在不同溶剂中的颜色①与金属反应：2Fe + 3Br 2 =====△ 2FeBr 3；2Fe + I 2 =====△FeI 2。

②与水反应：依F 2→I 2逐渐减弱 X 2 + H 2OHX + HXO （X ＝Cl 、Br 、I ）⑸卤素单质间的置换反应：Cl 2 + Br －： Cl 2 + I －： Br 2 + I －： ⑹特殊性质：Br 2是唯一常温下呈 态的 ；I 2易 ，遇淀粉变 ；CaX 2中只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂；AgX 中只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作照相底片材料，AgI 作人工降雨材料，AgCl 用来检验Cl －的存在。