曲阜师范大学化学与化工学院2013-2014学年第一学期无机化学期中考试试卷

= 11 1 12ϕ 122222018-2019 学年第 1 学期无机化学期末考试卷一、选择题（共 15 题，每小题 2 分，共 30 分）1. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 3(C) 10-5 mol ·dm -3 (D) 10-8 mol ·dm -39. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………（ ）n l m(A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 -2. 已知： Ag ++ e= Ag ϕ= 0.80 V ，K sp(AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.(C) 4 4 2 --在 25℃时，AgCl + e Ag + Cl 的 ϕ为…………………………………………………（）(D) 2 1 -110. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的 K p 分别为(A) ϕ=ϕ + 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1(B) ϕ =ϕ - 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·3H 2O(s) CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g)K p 3(C) ϕ = 0.059 lg K sp (AgCl) 为了使 CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压 p H O 应为……（ ）(D) = lg K s p (AgCl) 0.059(A) K p 1 < p H O < K p 3(B) p H O 必须恰好等于 K p 23. 已知：K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0 ⨯ 10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ 值大小顺序为……………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > A g 2CrO 4(C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI(D) Ag 2CrO 4 > AgI > AgSCN4. 下列原子中，第一电离能最大的是………………………………………………………（）(A) B (B) C (C) Al (D) Si5. 已知：ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，ϕ (Br 2/Br -) = 1.07 V ，ϕ (H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ， ϕ (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V(C) K p 1 > p H O > K p 2(D) K p 2 > p H O > K p 311. 相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ）(A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 12. 反应 A + BC +D 的平衡常数 K 为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应能自发向左进行 则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………… （）(C) ∆ G为0 (D) ∆ G 与平衡常数 K 无关r mr m(A) Fe 3+，Cu(B) Fe 3+，Br 2(C) Sn 2+，Fe3+(D) H 2O 2，Fe2+6. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则ϕ (Fe 3+/Fe)的值为……（）(A) -0.037 V(B) +0.55 V (C) +0.40 V(D) +1.65 V7. 性质最相似的两个元素是…………………………………………………………… （） (A) Zr 和 Hf (B) Ru 和 Rh (C) Mn 和 Mg (D) Cu 和 Cr13. 比较下列各组物质的熔点，正确的是…………………（ ）(A) NaCl > NaF(B) CCl 4 > CBr 4 (C) H 2S > H 2Te(D) FeCl 3 < FeCl 214. 某恒容绝热箱中有 CH 4 和 O 2 混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程………………………………………………………………………………（）(A) ΔU = 0，ΔH = 0 (B) ΔU = 0，ΔH > 0(C) ΔU = 0，ΔH < 0 (D) ΔU < 0，ΔH > 0 15. 对一个氧化还原反应，下列各组中所表示的∆ G ， E 和 K 的关系应是………（）8. HX 的电离常数 K a = 1 ⨯ 10-4，在 0.05 mol ·dm -3HX 和 0.50 mol ·dm -3的 KX 溶液中，其 [H +] 近似 r m是……………………………………………………………………………（ ）(A) ∆ G ＞0；E ＜0；K ＜1 (B) ∆ G ＞0； E ＞0；K ＞1r mr m (A) 10-3mol ·dm-3(B) 2 ⨯ 10-5mol ·dm-3(C) ∆ G＜0；E＜0；K ＞1 (D) ∆ G ＜0； E ＞0；K ＜1r m r m地址：二餐东门北 10 米，后勤制衣部内-63 3 二、填空题（共 10 个空，每空 2 分，共 20 分） 16. 下列分子或离子 Fe 3+、Cl -、Ac -中，可以作路易斯酸的是 。

试卷类型：A高一化学试题2012.11(满分：100分；考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H—l O—16S—32N—14K—39Cl—35.5第I卷(54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题意)1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液23．在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是( )4．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应5．对化学用语的理解影响我们的学习，下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子B．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C ．硫酸钡难溶于水但硫酸钡是强电解质D ．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质6．下列实验操作或仪器使用合理的是( )A ．用10mL 量筒量取5.2 mL 盐酸B ．蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同C ．用托盘天平称取25.02gNaClD ．用100mL 容量瓶配制50mL0.1mol /L 的盐酸试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．萃取法C ．“溶解、结晶、过滤”的方法D ．分液法8．生活中的自来水很多是采用氯气消毒的，为了检验Cl －的存在，最好选用下列物质中A ．石蕊溶液B ．四氯化碳C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液9．1mol /L 的H 2SO 4溶液的含义是( )A ．1L 水中含有1molH 2SO 4B ．1L 溶液中含有lmol H ＋C ．将98g 硫酸溶于1L 水配成的溶液D ．lL 溶液中含有98gH 2SO 4。

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷（C 卷）班级: ___________ 学号: ____________ 姓名:____________ 得分: ___________题目部分，（卷面共有48题,100.0分，各大题标有题量和总分） 一、是非题（10小题，共10.0分）（1分）［1］p 原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、 负号代表电荷符号。

（） （1分）［2］在周期系第三周期中，Si 、P 、S 、CI 的原子半径依次减小。

因此， Si 4、pS 、C|的离子半径也依次减小。

（）（1分）［3］氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

（）（1分）［4］中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型 也一定相同。

（ ）（1分）［5］按分子轨道理论，02分子的键级为2，所以在两个氧原子之 间存在两个共价键。

（ ） （1分）［6］出的极化率比He 的小。

（）（1分）［7］氢键的键能与一般的共价键键能相当。

•（ （1分）［8］无定形物质都是由微小的晶粒组成的。

••（ （1分）［9］自然界存在的晶体或人工制备的晶体中， 按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

…••…（二、选择题（25小题，共49.0分）（2分）［1］原子序数为33的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0的轨道中电 子数为（ ）。

（A ） 1 ； （B ） 2 ； （C ） 3 ； （D ） 4。

（2分）［2］38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0的电子数是（）。

（A ） 14；（B ） 16 ；（C ） 18 ； （D ） 20。

（2分）［3］下列原子半径大小顺序中正确的是（）。

（A ）Be < Na < Mg ； （B ） Be < Mg < Na ；(C) Mg < Na < Be ； (D) Na < Be < Mg 。

曲阜市2014-2015学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题(时间:90分钟分值:100分)2014.1 1 本试卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟:考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

注意事项:1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动.用像皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2.第I卷共16小题，每小题3分，共48分。

可能用到的相对原子质录:11-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 C1-35.5 Ba-137第II卷共4小题，共52分。

第I卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以AgCl不是电解质B.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. CO2溶于水形成的济液能导电，所以CO2是电解质2.下列物质的分类不正确的是()A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3.下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质)中错误的是()A.碘水和苯加人分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液休沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D.最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体4.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质，下列说法正确的是()①是溶液②种置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶休A.①④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑥5.下列各组物质中分子数一定相同的是( ) A.标准状况下11.2L 和0.5 molCO 2 B.18 mL H 2O 和2x10Pa,27C 16gO 2 C. 1 molCO 和88gCO 2D.27C,22.4 LCl 2和含4mol 氧原子的H 2SO 4, 6.某硫原子的质最是a g, 12C 原子的质愉是b g,若A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()①该硫原子的摩尔质最是a A N g ②mg 该硫原子的物质的量为mol③ag 该硫原了所含的电子数为16A N ④该硫原子的相对原子质量为A.①③B.②④C.①②D.②③7. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.0.2 mol 1L -⋅NaSO 4,溶液中含有0.4A N 个Na ＋B.标准状况下，A N 个CO 2分子与A N 个H 2SO 4分子所占的体积之比为1：1C.常温常压下，64gSO 2中含有的原子数为3A ND.1 molAl 3＋含有的核外电子数为3A N8.下列物质中，含有自由移动的Cl －的是()A. KClO 3溶液B. KCl 晶体C.熔融的NaClD.氯化氢气体9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()10.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.碳酸钙溶于稀盐酸中:B.稀盐酸与铁粉反应:C.把铜片放人硝酸银溶液中:D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

曲阜师范大学化 学 与 化 工 学 院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（A ）一、 选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1．下列微粒中某电子的运动状态（用n ，l ，m ，m s ）表述合理的是--------- B(A)（3，-1，1，-½） (B)（3 ，2，0，-½） (C)（3，0，1，-½） (D)（3，1，-2，-½）2．下列说法错误的是--------------------------------------------------------------（ D ）(A)N 2+的键级与N 2-相同 （B ）氢键具有方向性和饱和性(C) N 2与CN –是等电子体(D)所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物3．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ）(A)分子数目增加 （B ）反应系统混乱度增加(C)单位体积内活化分子总数增加 (D)活化分子百分数增加4．反应H 2O 2 + 2H + + 2I - == 2H 2O + I 2 的速度方程式为： v=kC (H 2O 2)•C ( I - )由此可见,其反应的级数为------------------------（ A ）(A)3 （B ）5 (C) 4 (D)25. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是 ----------------- ---（ B ）(A) NH 3 (B)CO 32– (C) NF 3 (D) SiO 44–6．缓冲溶液的 pH 值决定于------------------------------------------------------（ D ）(A)pKa 或pKb （B ）C 酸/C 盐或C 碱/C 盐(C) C 酸或C 碱 (D)PKa 和C 酸/C 盐或pKb 和 C 碱/C 盐7． 670 K 时H 2(g) + D 2(g)2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +21D 2的 K 为 （ A ）(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.1338．已知在298.15K 时， C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) ∆r H m = –393.5kJ·mol -1H 2(g)+1/2O 2(g) === H 2O(l) ∆r H m = –285.8kJ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) === 3CO 2(g) + 4H 2O(l) ∆r H m = –2219.9kJ·mol -1则反应3C(石墨)+ 4 H 2(g) === C 3H 8(g)的∆r H m 为 ( A )（A ）–103.8kJ·mol -1（B ）–2899.2kJ·mol -1（C ）–1540.6kJ·mol -1（D ）+130.8kJ·mol -19．下列物质中，Δf H m ϑ不等于零的是（ D ）(A) Fe(s) (B)C （石墨） (C)Ne (D) Cl 2(l)10．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ C ）(A) Cl -(B)NH 4+ (C)HCO 3- (D) H 3O +11. PH ＝14时，水做氧化剂的半反应为 D(A) O 2 ＋4H ＋＋4e ＝2H 2O (B) 2H ＋＋2e ＝H 2(C)O 2 ＋2H 2O ＋4e ＝4OH － (D) H 2O ＋e ＝1/2 H 2＋OH －12．已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( B )。

《无机化学》期中试卷-参考答案一．简答题：（40分）1. 下列四种水溶液（1）0.2 mol·dm --3KCl ；（2）0.1 mol·dm -3C 12H 22O 11；（3）0.25 mol·dm -3NH 3；（4）0.04 mol·dm -3BaCl 2 按凝固点由高到低应该如何排列？答：（2）（4）（3）（1）分子或离子（质点）浓度越大，凝固点越低2.下列两个反应在298K 和标准态时均为非自发反应，哪一个在高温时仍为非自发反应?(1) HgO (s) === Hg (l) +21O 2 (g) (2) 2 N 2 (g) + O 2 (g) === 2 N 2O (g)答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。

3.试举例说明在什么情况下θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆的数值相等。

答：符号θf m H ∆ 表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质时的热效应。

符号θc m H ∆表示的是在100 kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。

完全燃烧在热力学上有严格的规定，碳的燃烧产物为CO 2 (g)，氢的燃烧产物是H 2O (l)，氮、硫、氯的燃烧产物分别为N 2 (g)，SO 2 (g) 和HCl (aq)。

如：1mol H 2(g)完全燃烧反应H 2 (g) +21O 2 (g) === H 2O (l) 的θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆在数值上相等，即该反应的焓变等于H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓，也等于H 2O (l)的标准摩尔生成焓，即2θc m ,H (g)H ∆= 2θf m,H O (l)H ∆ = θr m H ∆注意：如果上述反应的产物是H 2O (g)，则2θc m ,H (g)H ∆≠2θfm,H O (l)H ∆ 因为H 2 (g) 完全燃烧的产物应是液态H 2O ，而不是气态H 2O 。

曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ）(A)一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数(D)某个径向分布函数2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A）(A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0（C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=33、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。

(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。

4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ）(A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g)（C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l)5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D）(A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au（C）Si < P < S (D)B < C < N6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ）(A)物体的温度高，含的热量不一定多（B）△rS 为正值的反应均是自发反应（C）反应分子数增加的反应△rS为正值(D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N△r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ）(A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.78、在298.2K 时MgO(s)＋CO 2＝MgCO 3(s)，若K θ＝26，此时CO 2的平衡分压为 kPa (P θ=101kPa) --------------------------------------------------------------------------------------------（ B ）(A)26 （B ）1/ 26 （C ）3.88 (D)1/3.889、NH 3分子的空间构型及中心原子N 的杂化方式是------------------------------------（ D ） (A)V 型及sp 杂化 （B ）V 型及sp 2杂化 （C ）三角锥型及sp 3d 杂化 (D)三角锥型及sp 3杂化10、下列物质中熔点最高的是 --------------------------------------------------------------------（ A ）(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl ；(D)SiCl4。

化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共13题 26分 )1. C2. A3. A4. D5. D6. C7. D8. B 9 B 10. B 11. A 12. A 13. C A二、填空题 ( 共12题 24分 )1. [H +]+ [H 2CO 3]=[CO 32-]+[OH -]2. 0.02553. 常量 ， 1 % ，4. [][]()[]()[][][][][][]----++++++++=++++323332C l O CO 2HCO OH K OH Ca HCO Ca Ca 2H 5. 橙红至黄，黄至橙6. 0.2500 , 24.107. 返滴定8. μ, σ9. []414pH 109320010311001c H 5614a .....K =⨯=⨯⨯⨯==---+10. 系统误差，随机误差11. 小 , K (MY)/αY(H)12. K '(MY)值随pH 增高而增大;K '(MY)与溶液pH 无关。

三、计算题 ( 共 6题 40分 )1. 10 分2. 10 分c (HCl)>>c (H 2PO 4-),溶液[H +]由HCl 决定pH = 1.0010-4.74[Ac -]= c x 0=10-5.7──────── =10-9.4410-4.74+10-1.0= 3.6×10-10 (mol/L)[PO 43-]= c x 010-21.68= 10-3.0────────────────10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68= 10-21.71 = 1.9×10-22 (mol/L)3. 5 分(20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78 所以 μ=±=±x ts n (...)%2004%27800195 = (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%4. 5 分 解：x =5.02, E =5.02-5.03=－0.01mg/L,%2.0%100T -=⨯=x E E r5. 10分设苯甲酸为HA ，则()()[][]()[]()[]()[][][]5823a 1036010390004345010HA A H L mol 010390A HA HA L mol 004345020000086900010000A NaOH L mol 014740200001212236000HA ---+--⨯=⨯===-==⨯===⨯=...K /.c /..../....c .四、问答题( 共2题10分)1. 5 分酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色。

2013-2014学年度第一学期第一学段模块监测 高一化学试题 考试说明 1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将选择题答案直接涂在答题卡上，把非选择题填在答题纸相应位置，清把试卷妥善保存，以便试卷讲评时使用。

3、可能用到的相对原子量C -12 H-1 O-16 N- 14 S-32 Cl- 35.5 Ca-40 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27 第I卷（选择题，51分） 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共5l分》 l．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( ） A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B.做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗 D.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 2．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象 是( ) A.上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色，下层紫红色 3．下列说法正确的是( ) A.硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C.可用丁达尔效应区分溶液与肢体 D.CuSO4·5H2O是一种混合物 4．下列说法正确的是( ) A．铝、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、SO2的水溶液均能导电。

所以HCl、SO2均是电解质 C. 液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 5.下列说法中，正确的是( ) A.失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 6.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。