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2017-2018学年第一学期期末复习备考之专题复习讲义高一化学（必修1）【培优版】（3）第三章金属及其化合物(章节复习)------培优版（一）复习重点：1、了解常见金属的活动顺序。
2、了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3、了解合金的概念及其重要应用。
复习难点：了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
【考向解读】钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是考查的热点，复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。
考点1.钠及其氧化物【典例分析1】在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液【答案】C【技能点拨】一、金属钠与溶液反应的性质探究1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。
酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。
2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
注意：（1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融) 电解4NaCl＋Ti。
发展中的化学电源【学习目标】1、认识几种化学电源；2、了解开发利用新型电池的意义；3、了解使用化学电池对环境的影响。
【要点梳理】要点一、常见的几种化学电源1、实用电池应具有的特点是：能产生稳定且具有较高电压的电流；安全、耐用且便于携带；能够适用于特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生的影响较小。
2、常用原电池(1)干电池干电池即普通的锌锰电池，它是用锌制的圆筒形外壳作负极，位于中央的盖有铜帽的石墨棒作正极，圆筒内填充ZnCl 2、NH 4Cl 和淀粉糊作电解质，还填有MnO 2作去极化剂(吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象)。
电极反应：负极：Zn ＝Zn 2+＋2e －正极：2NH 4+＋2e －＝2NH 3＋H 2，H 2＋2MnO 2＝Mn 2O 3＋H 2O正极产生的NH 3又和ZnCl 2作用：Zn 2+＋4NH 3＝［Zn(NH 3)4］2+淀粉糊的作用：提高阴、阳离子在两个电极间的迁移速度。
电池总反应式为：2Zn ＋4NH 4Cl ＋4MnO 2＝［Zn(NH 3)4］Cl 2＋ZnCl 2＋2Mn 2O 3＋2H 2O干电池的电压通常约为1.5V ，携带方便，但放完电后不能再用，污染较严重。
(2)充电电池要点诠释：充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的是氧化还原反应，在充电时可以逆向进行(一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电)，使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能(放电)、再由电能转变为化学能(充电)的循环。
①铅蓄电池铅蓄电池是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上附着一层棕褐色PbO 2，负极板上是海绵状金属铅，两极均浸在密度为1.28g·cm -3、浓度为30%的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
放电电极反应：负极：Pb(s)+SO 42－(aq)－2e －＝PbSO 4(s)；正极：PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 42－(aq)+2e －＝PbSO 4(s)+2H 2O(l)充电电极反应：阳极：PbSO 4(s)+2H 2O(l)－2e －=PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 42－(aq)；阴极：PbSO 4(s)+2e －=Pb(s)+SO 42－(aq)电池总反应式： Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)垐垐?噲垐?放电充电2PbSO 4(s) +2H 2O(l) 铅蓄电池的优点：电动势高，电压稳定，使用范围宽，原料丰富，价格便宜。
2018第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.1高一化学必修一知识点总结概括总复习纲要第一章从实验学化学一、常有物质的分别、提纯和鉴识1．常用的物理方法——依据物质的物理性质上差别来分别。
混淆物的物理分别方法i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
能够用来分别和提纯可溶性固体和液体的混淆物。
比如分别 NaCl 和水的混淆溶液。
ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不一样的液体混淆物的方法。
用蒸馏原理进行多种混淆液体的分别，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少许碎瓷片，防备液体暴沸。
②温度计水银球的地点应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不可以超出其容积的2/3 ，也不可以少于 l/3 。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不可以超出混淆物中沸点最高物质的沸点，比如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不同样的液体分别开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提拿出来的方法。
萃取剂的选摘要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反响；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂挨次从上口倒入分液漏斗，其量不可以超出漏斗容积的2/3 ，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来使劲振荡。
③而后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时基层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
比如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv 、过滤过滤是除掉溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少许蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。
第3节 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1.从得氧、失氧角度分析氧化还原反应C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑(CuO 中的Cu 失O,収生还原反应,被还原;C 得O,収生氧化反应,被氧化) 结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
注意:氧化反应与还原反应一定是同时収生.根据质量守恒定律,有物质失氧就必然有物质得氧,所以在同一反应中既有氧化反应又有还原反应.2.从元素化合价升降角度分析氧化还原反应2- 22- 2CO CuO +++高温2420CO Cu -++(CuO 中的Cu 由+2价降低到0价,収生还原反应;CO 中的C 由+2价升高到+4价,収生氧化反应)结论:物质中所含元素的化合价升高的反应是氧化反应,物质中所含元素的化合价降低的反应是还原反应。
在以下反应中,Fe 元素的化合价升高,収生氧化反应;Cu 元素的化合价降低,収生还原反应。
此反应中并没有O 的得失,但仍属于氧化还原反应。
420SO Cu Fe ++=420SO Fe Cu ++结论:通过以上两个反应可以得出凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
没有化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应(元素化合价升降是氧化还原反应的特征)注意:①在氧化还原反应中,并不是所有元素的化合价都収生改变也就是不一定所有的元素都収生氧化还原反应。
②并不是只有得氧、失氧的才是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度分析氧化还原反应化学反应的实质是原子之间的重新组合。
从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。
原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。
我们知道元素化合价的升降与电子转移有密切关系。
那么要了解氧化还原反应的实质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。
①从电子得失角度分析Na 与Cl 2反应生成NaCl 的反应。
从原子结构来看,钠原子的最外层电子层上有1个电子,氯原子的最外层电子层上有7个电子。
章末重难点专题突破[学习目标定位] 1.学会物质鉴别、鉴定、分离和提纯的方法。
2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。
3.学会关于阿伏加德罗常数正误判断题的分析解答方法。
一、两组相近的化学实验操作概念辨析1.检验和鉴定(1)检验(鉴别)检验是指用一定的化学方法把两种或两种以上的物质一一区别开。
检验的实质是根据物质的化学性质(有时可根据物理性质)，使被检验物质跟某些化学试剂发生反应，从而确定该物质的存在。
检验的条件是反应中必须出现能够观察到的实验现象，例如出现沉淀、产生气体、溶液的颜色发生变化等等。
例如对于两无色液体NaNO3溶液和NaCl溶液的检验，可分别向两溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，无现象的是NaNO3溶液。
(2)鉴定鉴定是指用化学方法来确定某物质的组成，各组成部分要逐一检验出来，不能遗漏。
鉴定的实质是把物质的组成微粒全部检验出来。
这样就需要借用检验的方法，利用反应中出现的实验现象，从而确定物质的组成微粒或元素。
鉴定的条件是必须把物质的所有微粒检验出来，不能只检验其中的某种粒子。
例如鉴定氯化钠固体，应取少量固体溶于蒸馏水，先进行焰色反应，火焰呈黄色，确定有Na＋存在。
再向溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原固体中有氯离子。
【例1】下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A.某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B.某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2C.向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋D.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3解析Cu2＋的水溶液一般都是蓝色，故A项错；B项对；C项溶液中若有CO2－3等也会有同样的现象，错；D项原溶液中若含有Ag＋也会有同样的现象，错。
答案 B2.分离和提纯(1)分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。
高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
此文档下载后即可编辑高一化学（必修1）各章知识要点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2 ）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-- 防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl 4,盖好瓶塞。
合金、金属的腐蚀和防护【学习目标】1、认识合金与金属在性能上的主要差异及其原因；2、知道生活中常见合金的组成及性能，了解新型合金的用途；3、能描述金属腐蚀的化学原理；4、知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【要点梳理】要点一、认识合金1、概念由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
要点诠释：（1）目前制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已达数千种。
（2）青铜是人类历史上使用最早的合金，钢是目前生产、使用量最大的合金。
2、合金的特点（1）一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚硬。
（2）多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
要点诠释：（1）合金属于混合物，但合金有固定的熔点。
（2）合金在许多方面优于各成分金属。
因此，合金在工业上的用途比纯金属更广。
我们日常所见的金属制品均为合金，纯金属平常不多见。
3、合金的性能与结构的关系如下图所示，纯金属和合金的结构并不相同，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，而合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，更难于延展和压缩，同时原子之间的相互作用力减小，所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
要点诠释：合金既不是纯金属，也不是纯净的金属单质，它是一类特殊的混合物，它有金属的特性，每一种合金都有自己固定的熔点，被称为金属熔合物。
“熔合”的意义有两层，一是合金一般是在高温条件下形成的；二是合金的形成是一种特殊的过程，既不是物理变化，如金属的焊接，也不是简单的化学变化，如金属与非金属形成盐的化合反应。
要点二、常见的合金1、铁合金铁合金的分类：要点诠释：（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。
《从实验学化学》全章复习与巩固 【学习目标】 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 【知识网络】 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
【要点梳理】 要点一、化学实验基本方法1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO溶液轻擦伤处到皮4
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第 肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO溶液淋洗。 3（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到3实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO溶液3冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl、PCl、过氧化钠、过氧化钡等着火。 53 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS着火，可用水扑灭，2也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 要点二、混合物分离和提纯的常用方法 分离和提纯的方法 分离的物质 应用举例
过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去粗盐中的泥沙 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发NaCl溶液，获得NaCl晶体
蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物） 分离乙醇和水的混合物（加生石灰） 萃取 分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物 用CCl萃取碘水中的I 24
离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式（以两种物质为例） 2－SO 4 加酸，再加稀盐BaCl溶液 2 产生不溶于酸的沉淀 ↓+2NaCl ==BaSOSO+BaClNa
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2－ CO3 加稀盐酸，将产生的清石灰气体通入澄水中 产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊 ↑ O+COCO+2HCl==2NaCl+HNa2322↓+HO +Ca(OH)==CaCOCO2223
要点三、物质的量——化学计算的桥梁 1．主要概念 物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：mol。
1－（或mol摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g· 1－
（或kg/mo1）。g/mol）和kg·mol
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L·mol1133
－－（或L/mol）和m·mol（或m/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。133－－）。 mol·（或mol/L）和mmol/m（或mol·常用单位：L2．以物质的量为中心的各量之间的关系
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上述关系网的形成，即相关公式如下： 要点四、阿伏加德罗定律及其应用．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏 1 加德罗定律。 注意： 1）使用范围：气体。（ 2）使用条件：同温、同压、同体积。 （V1
－V≈22.4 L·mol 。 （3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下V）
m m
n 2．阿伏加
德罗定律的应用。 ）求气体的密度和相对密度 （1
1MmolMg1Lg(气体) 。①标准状况下： 22.422.4L /
mol)(A(A)Md B气体的相对密度。气体对 ②A )(BB)M( M M）
（或平均摩尔质量 （2）求摩尔质量
1－ ×。 ①标准状况下：M=22.4 L·mol
)(BM()M(A)B(A)M 。为体积分数）（ ③ ）确定分子的组成（3
一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 的物的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 以单位体积溶液里所含溶质B nBc 。c质的量浓度。符号，单位mol/L，数学表达式
B B
V ．一定物质的量浓度的溶液的
配制 2 ）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅1 （ 助用品。 ）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。（2 ）注意事项（3 瓶塞旋转正立→①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→ 180°→倒立、观察。 ②定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。 ）误差分析 （4 mnc ，判断：根据 MVV 减小，使浓度偏低；①若没有洗涤烧杯内壁，使n
则对结果无影响； ②若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低； 页 3 第 ④容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高； ⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。 要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 要点六、有关物质的量浓度的计算 1．常见几种计算形式
标准状况mN)(VVnnn ） 2）（3 （1）（
1NmolV22.4LMAm（4）n (B)=c (B)·V (aq) 2．常见题型解读 nmNVBcnnn）或或进行计算（有时可先用。（1）利用
BV(aq)NVMAm
（2）质量分数与物质的量浓度的换算
1(aq)mLLw(B)1000c，换算依据
BM(B)131
－－－ M的
单位为mol·Lg·，mol的单位为g·cm。， c的单位为B 溶液的质量为1000 mL×，(aq)即 推导：1000 mL1 L (B) 的质量为1000 mL×w(aq)× 1 L溶液中所含溶质B(aq)w(B)1000mL 1 L溶液中所含溶质B的物质的量为 (B)M(B)mLw(aq)1000 所以该溶液中溶质的物质的量浓度为， 1LM(B)1(aq)w1000mLL(B)c。 即可表示为 BM(B) （3）溶解度与物质的量浓度的换算 依据饱和溶液的溶解度S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数（w）为S100%；Mc=1000，w/然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式 100S即可推得。 （4）一定物质的量浓度溶液的稀释 ①溶液稀释定律 a．对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即mw=mw。 2112 b．对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即cV=cV。 2121 ②相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 a%a%21a%） a．等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半，
（ 2 与溶液密度无关。dVa%dVa%da%da%22121112a%。．等体积混合： b dVdVdd2121 （5）已知溶液中某种粒子
