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化学反应与能量变化——专题优化总结化学课件

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化学反应及其能量变化PPT课件

化学反应及其能量变化PPT课件
酸雨的危害
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6、人为排放的二氧化硫主要来自含硫煤的 燃烧，因此采取排烟脱硫，回收二氧化碳用以 其它生产，可使其变废为宝，采用对燃料脱硫 的办法，综合开发煤、硫资源，可使物尽其用。 另外，大力研究开发洁净煤技术，将固体煤气 化或液化，是减少污染物排放，防止酸雨以对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④ ⑤
C 3、酸雨危害可包括( )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
1、化石燃料：P20
人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、石 油、天然气。
化石燃料无法再生；所以人类应当树立节能意识
提高燃烧效率，节约能源。
2、条件：（1）足够多的空气；（2）燃料与空气要 有足够大的接触面
3、燃料不充分燃烧，会造成产热少，浪费资源，产 生CO、烟尘等污染空气，危害人体健康。 （污染）
[练习]
c 1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反
应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
D 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
3、酸雨危害可包括( )
4、采有粉碎固体燃料的目的是为了增大燃料与空气 的接触面积，提高燃烧效率。

《化学反应与能量的变化》.PPT课件

《化学反应与能量的变化》.PPT课件
形成化学键 释放 能量
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是 放热反应？吸收或者放出的热量是多少？
微观解释：
1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量
5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等， 符号相反。
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
S(g)+O2(g)=SO2 (g) kJ/mol
S(s)+O＞2(g)=SO2 (g) bkJ/mol
2、热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量 而不表示微粒的个数，可以是整数，也可以是分数。 3、在热化学方程式后需注明△H 的“＋”、“—”及其
数值。 4、热化△学H方程的式数的值正误大判小断必—须— 与“三方查程法式” 中的物质前的化学 计量数对应，其单位为kJ/mol 。
1、检查是否表明聚集状态。
Δ则Ha1 ＜ ΔHb2
ΔH1 = －a ΔH2 = －
C(石墨 s )
C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol
➢ 石墨与金刚石哪个能量高？ ➢ 石墨与金刚石哪个更稳定？ ➢物质的性质与具有的能量的关系?
小结： 1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于

化学反应与能量的变化(课件PPT)

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

第一节化学反应与能量的变化ppt课件

第一节化学反应与能量的变化ppt课件
化学反应中能量变化的原因（微观）
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
反应放出热量：862kkJ/mol －679 J/mol = 183kJ/mol
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
2．下列过程中，需要吸收能量的是（ C ）
A．H+H=H2
B．H+Cl=HCl
C．I2→I+I
D．S+O2=SO2
第一章第一节化学反应与能量变化
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决定因素：
反应物本身的性质 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
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第一章第一节化学反应与能量变化
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反应过程中能量变化曲线图：
能
量
生成物
吸收
热量

化学反应与能量的变化课件

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考向三 利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热
【例题3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键需吸收的能量为160 kJ,形成1 mol S—F键放出的能量为 330
kJ。则S(s)+3F2(g)
考向一 化学反应中能量变化的原因解析
【例题 1】 反应 A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:由A+B
X为吸热反应,故X的能量大于A和B的能量和,
可排除A项和C项;而总反应A+BC为放热反应,故C的能量小于A和
一、放热反应和吸热反应 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
放热反应
吸热反应
2.从化学反应实质的角度分析。
二、焓变与反应热 1.焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。 放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 2.反应热 指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量, 通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的反应热Q<0, 吸热反应的反应热Q>0。 3.焓变与反应热的关系 对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转 化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即

化学反应与能量的变化精品课件

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xx年xx月xx日
化学反应与能量的变化精品课件
引言化学反应能量变化精品课件结论
contents
目录
引言
01
化学反应与能量的变化
课程简介
课程名称
高中化学学习者
适用对象
帮助学生理解化学反应中的能量转化与守恒，掌握化学反应基本原理
课程目标
学习目标
理解化学反应的定义与分类
了解常见的化学反应类型及其实例
课件特点
课件内容系统、全面，知识点丰富，可以帮助学员建立起完整的知识体系。
系统性
课件注重实用性和针对性，结合实际案例进行分析和讲解，使学员能够更好地将所学知识应用到实际工作中。
实用性
学员可以在线与老师、同学进行交流和讨论，增强学习的互动性和趣味性。
交互性
课件采用了先进的教育技术和理念，创新了教学方式，为学员提供了更加灵活多样的学习方式。
掌握化学反应中的能量转化与守恒
掌握化学反应基本原理及其应用
化学反应
02
1
化学反应的类型
2
3
一种化合物分裂成两种或多种不同化合物，其中至少有一种是单质的反应。
分解反应
一种化合物与另一种化合物交换成分，并生成两种不同化合物的反应。
置换反应
两种化合物互相交换成分，并生成另外两种化合物的反应。
复分解反应
创新性
结论
05
化学反应类型及特点
能量守恒原理
化学反应的速率
本课程的总结
理解了化学键能与反应热之间的关系，掌握了如何通过计算反应热来预测反应的能量变化。
化学键能与反应热
深入了解了电化学和氧化还原反应的基本原理及其在能源和环境中的应用。
电化学与氧化还原
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量或放出热量，在计算 总反应热时，不要忽视这部分热量。
6．根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻 底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的 热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越 多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量
A．6Q1＋3Q3<12Q2
C．6Q1＋3Q3＝12Q2
B．6Q1＋3Q3>12Q2
D．Q1＋Q3＝Q2
【解析】 化学反应中的焓变等于反应物旧键 断裂时吸收的能量减去生成物新键形成释放的 能量。由分子结构可知，P4 分子内有 6 条 P—P 键，P4O6 分子有 12 条 P－ O 键， O2 分子有 1 个氧－氧双键，结合方程式： P4 ＋ 3O2 ===== P4O6，白磷燃烧为放热反应，焓变为负数，即 生成 P4O6 时形成化学键放出的热量多于消耗白 磷和氧气燃烧时断裂化学键所吸收的能量。
“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反
应的ΔH数值相同，符号相反。 2．检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物与生成物的聚集状态， 同一化学反应，物质的化学聚集状态不同，
ΔH数值不同。
3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应 ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相 同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 4．特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物
例2 化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学
键时释放(或吸收)的能量。已知白磷在氧气中 燃烧生成六氧化四磷，又知白磷(P4)分子、 P4O6分子结构如图。分别用 Q1 kJ/mol、Q2 kJ/mol和Q3 kJ/mol表示P—P键、P—O 键和氧
气分子内氧原子间的键能。则下列关系是正
确的是( )
电解池
电镀池 ①镀层金属接 电源正极，待 镀金属接电源 负极；②电镀 液必须含有镀 层金属的离子 (电镀过程浓 度不变)
①两电极接 电流电源； ②两电极插 入电解质溶 液；③形成 闭合电路
原电池
电解池 阳极：氧化 反应，溶液 中的阴离子 失电子，或 电极金属失 电子 阴极：还原 反应，溶液 中的阳离子 得电子
少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反
应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化 率越高，吸收或放出的热量也越多。
7．根据反应物和生成物的键能大小比较 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键
形成的过程。拆开化学键需要吸收热量，
而形成化学键则放出热量。化学反应的热 效应ΔH可用反应物的键能之和减去生成物 的键能之和。
导线
电解池 电源负极 ― ― →阴极 电源正极 ― ― →阳极
导线 导线
电镀池
同电解池
原电池 负极： Zn－ － ＋ 2e ===Zn2 ＋ 正极：2H ＋ － 2e ===H2↑ 总反应： Zn ＋ ＋ 2H ＋ ===Zn2 ＋ H2↑
电解池 阳极：2Cl － － 2e ===Cl2↑ ＋ 阴极： Cu2 － ＋ 2e ===Cu 总反应： Cu2 ＋ － ＋2Cl =====Cu＋ Cl2↑
注意各反应物或生成物的状态。
4．根据热化学方程式中计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子 个数，而是表示各反应物和生成物的物质 的量，可以是分数。当化学计量数发生变 化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变 化。互为可逆的热化学反应，其反应热数
值相等，符号相反。
5．根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态 单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为 能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的 单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定
的化学计量数为 1 ；产物应为完全燃烧生成稳
定的氧化物，如C燃烧应生成CO2而不是CO, H2 燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。
(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的 化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学
计量数。
例1
分析下面的能量变化示意图，下列热 )
化学方程式正确的是( A．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝a(a>0) B．2A(g)＋B(g)===2C(g)
【答案】 A
点燃
原电池、电解池、电镀池三 种电化学装置的区别与联系
原电池 电解池 电镀池
定 义
将化学 能转变 为电能 的装置
将电能 转变为 化学能 的装置
应用电解原理 在某些金属表 面镀上一层其 他金属的装置
原电池
电解池
电镀池
装置 举例
原电池 ①活泼性不同 的两电极(连 接)；②电解 形成 质溶液(电极 条件 插入其中并与 电极自发反 应)；③形成 闭合电路
2．根据参加反应的物质的量的不同比较 对于同一个热化学反应来说，参加反应的物质 的量越多，反应热越大。 3．根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必
定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成
液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。 因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别
ΔH＝a(a<0)
C．2A＋B===2C D．2C===2A＋B ΔH＝a(a<0) ΔH＝a(a>0)
【解析】
由图可知，A和B的能量高于C
的总能量，则2A＋B转化为2C时，要放出
能量，则ΔH小于零，即B正确，C、D中没
标注状态，不正确。 【答案】 B
反应热大小的比较
1．根据反应的“吸”、“放”热比较 比较反应热的大小必须带“＋”“－”号， 吸热反应的反应热大于放热反应的反应热； 比较燃烧热、中和热时只比较数值即可。
电镀池 阳极：金属电 极失电子(溶液) 阴极：电镀液 中镀层金属阳 离子得电子(在 电镀控制的条 件下，水电离 产生的H＋及 OH－一般不放 电)
电 极 名 称
负极：氧化 反应，金属 失电子 正极：还原 反应，溶液 中的阳离子 得电子或者 氧气得电子 (吸氧腐蚀)
原电池 电子 流向 负极― ― → 正极
专题1 化学反应与能量变化
专题优化总结
知识体系构建
专题归纳整合
热化学方程式正误的判断
热化学方程式是表示参加反应物质的量与反 应热的关系的化学方程式。热化学方程式的 书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应
侧重从以下几个方面予以考虑。
1．检查ΔH符号的正误 放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为