高考化学二轮复习精品课件专题11常见非金属元素单质及

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4




+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)

1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000

专题十一
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸

创新的设计高考化学二轮 专题复习课件上篇专题10 常见非金属元素及其重要
化合物
• 专题十 常见非金属元素及其重要化合 物
• [最新考纲]
)
• (1)掌握常见非金属元素单质及其重要化合 物的主要性质及作用。
• (2)了解常见非金属元素单质及其重要化合 物对环境质量的影响。
物理性质
①②SNOO22、是N红O棕2有色
刺激性
气体
气味
③④除SOC2O易2、S液iO化2外，均SiO有2毒是坚硬、难熔的固体
类型
SO2、SO3、CO2、SiO2是 酸性 氧化物 NO、CO是不成盐氧化物
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2_能__与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐或正
反应 盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
化 学 性 质
氧化 性
还原 性
SO2 能氧化 H2S NO2 能使湿润的淀粉－KI 试纸_变__蓝__
SiO2、CO2 能被 C 高温下还原 SO2 具有较强的还原性，能被 MnO4－(H＋)、Fe3＋、 HNO3、Cl2、Br2、I2、O3 等氧化为 SO24－
• 2．以上各部分知识的综合应用。
• 自查 • 1．常见非金属单质的性质
非金属单质 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si
①气态的有 Cl2、O2、O3、N2、H2
；
物 理
颜色、 状态
固CS l2态淡的黄黄有绿 S色、色C、、SBir、2 深I2红；棕液态色的、有I2 紫Br黑2。色②、
与碱反应
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)； 硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应

答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。

IVA VA VIA 元素 CH4 NH3 H2O 氢化 SiH4 PH3 H2S 物化 ASH3 H2S>HCl H2Se 学式 HBr>HCl H2Te
练习
VIIA 还原性
HF HCl HBr HI
氢化物还原性逐渐减弱
氢 化 物 还 原 性 逐 渐 增 强
氢 化即 物非 还金 原属 性性 愈愈 强弱 则 其
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH4 PH3 物化 ASH3 学式 VIIA 水溶液酸性 HF 氢 化 HCl 物 HBr 水 溶 H2S<HCl 2Te HI H 液 酸 性 氢化物水溶液酸性逐渐增强 增 强 VIA H2O H2S H2Se
气态氢化物性质的递变规律
IVA VA 元素 CH4 NH3 氢化 SiH PH 4 3 物化 ASH3 学式 VIA VIIA 性质递变 H2O HF H2S HCl H2Se HBr H2Te HI
直线 形
分子 正四 三角 空间 面体 锥形 形状
V形
RH4的空间形状
RH3的空间形状
H2R的空间形状
氢化物可燃性大小的变化规律
一个零族
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
主族序数=最外层电子数 =最高正价
1 2 3 +1 +2 +3
4 5 6 7 8 +4 +5 +6 +7
周期表和原子结构的联系
IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
非金属负价=主族序数-8 =最外层电子数-8
H2Se HBr Br
H2Te HI I

高考化学总复习（第2轮）人教版课件
二、非金属元素单质的化学性质(注意反应条件、现象、生成物 的聚集状态)
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
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2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价 OS与2与金金属属反反应应变与价F金e生属成显F低e3O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
熔点 －112 ℃ 148 ℃
沸点 75 ℃ 200 ℃
请根据图中装置回答下列问题： (1)检查该装置气密性的方法是______________________。 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入__________， 反应的化学方程式为_________________________________。
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(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
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Cl2＋H2O
HCl＋HClO，若通入 SO2 会发生反应：Cl2＋SO2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白能力
将减弱；若加入 CaCO3，由于 CaCO3 与 HCl 反应而不与 HClO 反应，
平衡右移，溶液中 c(HClO)将增大，故 C 项错，D 项正确。
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