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第一讲非金属及其化合物——碳族一、碳族元素单质（化学性质__________）1、碳单质（种类：______种）单质作用金刚石石墨焦炭炭黑C602、硅单质（自然界中_____________）【单晶硅制备】二、硅的化合物1、无机非金属材料物质作用SiSiO2Na2SiO3多孔硅胶Si3N4SiC耐高温陶瓷6元素：_________________________________2、矿石主要成分总结水晶、石英、云母、沙土、玛瑙——红宝石、蓝宝石、人造刚玉——3、SiO2的常考反应（1）盛装NaOH的磨口玻璃瓶不能用玻璃塞/熔融NaOH固体时不可使用石英坩埚：___________________________________________________________（2）雕刻玻璃的原理/HF不可使用玻璃瓶盛装：______________________________________________________________________________________________________________________例：SiO2可以与HF和NaOH反应，因此是两性氧化物（）（3）制玻璃时加入石灰石形成炉渣：_______________________________________（4）SiO2与焦炭混合后通入氮气，高温煅烧生成耐高温陶瓷材料和一种可燃性气体：_______________________________________________________三、CO、CO2、草酸1、气体的准备：制备—除杂—干燥（1）CO2制备除杂干燥饱和饱和（2）【补】CO制备2、CO的检验（1）CuO加热法：_____固体变_____，产生的气体使______________________（2）【补】湿润的氯化钯试纸_______（3）【补】银氨溶液出现_________3、CO2、SO2与可溶性钡（盐）反应是否沉淀详解（1）CO2通入BaCl2中__________理由1：__________________________________________________________理由2：__________________________________________________________ CO2通入Ba(OH)2中__________【】（2）SO2通入BaCl2中__________例：已知SO2 + Ba2+ + X，溶液中出现沉淀：若X为NaOH、__________，则沉淀为__________ 【】若X为Cl2、_______、_______、________，则沉淀为_______ 【】若X为H2S、_____________，则（）沉淀为___________例：（2013上海理7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．X：SO2；Y：H2S B．X：Cl2；Y：CO2C．X：NH3；Y：CO2D．X：SO2；Y：Cl2练：一般认为：“将SO2通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀”。
专题七、常见非金属元素及其化合物〖考纲要求〗常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
〖2017考纲的变化〗1、新增“了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法”；2、“非金属元素、单质及其重要化合物的性质及应用”要求层次由“了解”变为“掌握”。
〖考点解读〗元素及其化合物在高考中主要以选择题和填空题的形式进行细致深入的考查，单独命题较少，一般与实验、工艺流程、物质性质探究、化学反应原理综合考察。
主要考查点：化学方程式的书写、离子方程式的书写、根据方程式的计算质量守恒定律的应用。
近几年的高考中工艺流程题考查这部分知识的频率较高（2013全国卷27题、2015全国卷27、2016全国卷28题等）陌生氧化还原反应方程式的书写占比例较大，难度也较大。
物质的特征性质是高考的热点。
氯、氮、硫、硅在自然界中广泛存在，与工农业生产、日常生活、高科技具有广泛联系。
从近几年高考命题来看，元素及其化合物知识以传统框图推断题为典型、单独成大题的考查形式，似乎有逐年减弱的趋势．但这并不代表元素化合物知识的地位降低，而是回归了它的“本位”。
若把中学化学内容按五大块分类，那么基本理论、化学实验是对元素化合物在性质上的研究，化学计算实际上是对元素化合物在量上的研究，有机化学则是对碳元素的化合物的系统研究．因此，新课程高考中，元素化合物知识更多的是以“化整为零、渗透融合”的方式，覆盖整个中学化学内容的考查．高考涉及这部分的试题，基本是以元素及其化合物知识为载体，通过与化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子在溶液中的行为、化学实验基本操作等知识的融合交叉，实现考查学生知识的综合应用．试题大多以推断、信息迁移、实验探究等综合题型的形式呈现。
〖备考策略〗从历年高考理综试题来看，化学部分题目很多学生不适应，直接导致没有发挥好，考试结束后很多学生心理压力很大，直接导致影响考试。
范文2020年高考化学二轮精品复习讲义：第四章第一1/ 7讲碳、硅及无机非金属材料第一讲碳、硅及无机非金属材料 2016，卷甲 7T； 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物 2016，卷丙 7T(D)；的制备方法，掌握其主要性质及其应 2015，卷Ⅰ 26T、27T(2)；用。
2015，卷Ⅱ 7T(A)、13T(D)； 2．了解碳、硅元素单质及其重要化合 2014，卷Ⅰ 13T(D)；物对环境的影响。
2014，卷Ⅱ 7T(AD)、9T(B)、 3．以上各部分知识的综合应用。
10T(C)、27T(1) 碳、硅单质及其重要化合物的性质 [知识梳理] 一、碳、硅的单质 1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60 等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳硅金刚石：空间晶体硅：与金刚结网状结构；石石类似的空间构墨：层状结构网状结构金刚石熔点物晶体硅为灰黑高、硬度大；理色固体，有金属石墨熔点高、性光泽、硬度大、质软，有滑腻质熔点高感金刚石用作晶体硅用作半用切割刀具；石导体材料、硅芯途墨用作电极、片和硅太阳能铅笔芯电池 3.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
?? ??O2（足量）：C＋O2=点==燃==CO2 碳???与O2反应???O2（不足）：2C＋O2=点==燃==2CO 碳?? ?? △ ???? ????? 与氧化物反应 CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑（冶炼金属） SiO2：SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑（制取粗硅） H2O：C＋H2O（g）=高==温==CO ＋H2（制取水煤气） ? ? ? ?? ????? 与强氧化性酸反应浓H2SO4：C＋2H2SO4（浓）==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓HNO3：C＋4HNO3（浓）==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3/ 7? ? ?? △ ? ? 与非金属单质反应 O2：Si＋O2=====SiO2 ? ?? 硅 F2：Si＋2F2===SiF4 ?? ??Cl2：Si＋2Cl2==△===SiCl4 ? 与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ? 与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O=== ? Na2SiO3＋2H2↑ 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质 (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练碳硅及无机非金属材料一、选择题1、、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④解析：①硅酸盐Na2Fe2Si3O10中Fe的化合价是＋3价，所以用氧化物的形式表示为Na2O·Fe2O3·3SiO2，错误；②水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，错误；③用于制作光导纤维的材料是二氧化硅，不是硅单质，错误；④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料，正确，所以答案为D。
答案：D2、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘(黏)土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法中错误的是( )A ．沙子和黏土主要成分为硅酸盐B ．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C ．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D ．黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料解析：沙子的主要成分为SiO 2，不属于硅酸盐，A 错误；“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器，B 正确；烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C 正确；砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D 正确。
答案：A3、金刚砂(SiC)可由SiO 2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑，下列有关说法中正确的是( )A ．该反应中的氧化剂是SiO 2，还原剂是CB ．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C ．该反应中每生成1 mol SiC 转移12 mol 电子D ．该反应中的还原产物是SiC 、氧化产物是CO ，其物质的量之比为1∶2解析：反应产物SiC中Si、C的化合价分别为＋4、－4，所以SiO2既不是氧化剂，也不是还原剂；碳元素从0价转变为－4价(SiC)和＋2价(CO)，其中CO是氧化产物，SiC是还原产物，两者的物质的量之比为2∶1；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC，转移4 mol电子。
