化学实验报告配置氯化钠溶液

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告班级：姓名：日期：年月日一、【实验目的】练习配制一定溶质质量分数的溶液。

加深对溶质的质量分数概念的理解二、【实验仪器与药品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

三、【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。

（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。

（3）量取：用_ __量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3),倒入盛有氯化钠的__ _中。

（4）溶解：用__ ___搅拌，使氯化钠溶解。

（5）装瓶贴标签：2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。

（2）量取：用_____ ___量取所需的氯化钠溶液和水，倒入________中。

（3）混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。

（4）装瓶贴标签：3.把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数），放到实验桌上。

【问题与交流】1.用托盘天平称量氯化钠是，有哪些注意事项？2.用量筒量取液体时，读数应注意什么？3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。

氯化钠标准溶液配制氯化钠标准溶液是实验室常用的一种溶液，用于化学分析和生物化学实验中的标定和校准。

它的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。

下面将介绍氯化钠标准溶液的配制方法。

首先，准备所需的材料和仪器，氯化钠固体、蒸馏水、容量瓶、天平、磁力搅拌器、移液器等。

确保所有仪器和容器都经过洁净和干燥处理，以避免外部杂质的污染。

其次，按照所需的浓度和体积，计算出氯化钠固体的质量。

通常情况下，可以根据溶液的摩尔浓度和容积来计算所需的氯化钠质量。

在计量时，应该使用精密天平进行称量，确保质量的准确性。

然后，将称量好的氯化钠固体溶解于一定体积的蒸馏水中。

在溶解过程中，可以使用磁力搅拌器来加快溶解速度，并确保溶液的均匀性。

同时，要注意控制溶解温度，避免因温度过高或过低而影响溶解度。

接着，将溶解好的氯化钠溶液转移至预先清洗干净的容量瓶中，并加入适量的蒸馏水至刻度线。

在加水的过程中，要轻轻摇晃容量瓶，使溶液充分混合，直至刻度线处。

最后，使用移液器或分液器，取出所需的氯化钠标准溶液进行实验使用。

在取用溶液时，要注意密封容量瓶，避免外部空气和杂质的污染。

通过以上步骤，我们就可以成功配制出所需浓度的氯化钠标准溶液。

在实验过程中，要注意溶液的保存和稳定性，避免受到光线和空气的影响。

同时，定期检查溶液的浓度和稳定性，确保其符合实验要求。

总之，氯化钠标准溶液的配制需要严格按照一定的比例和步骤进行，以确保其浓度和稳定性符合实验要求。

只有通过精确的配制和严格的管理，才能保证实验结果的准确性和可靠性。

希望以上介绍对大家有所帮助，谢谢！。

一、实训目的1. 掌握氯化钠标准溶液的配制方法；2. 熟悉标定氯化钠标准溶液的步骤；3. 培养实验操作技能，提高实验数据处理和分析能力；4. 了解氯化钠标准溶液在化学分析中的应用。

二、实训原理氯化钠标准溶液是一种常用的化学试剂，在化学分析中具有广泛的应用。

通过精确配制和标定氯化钠标准溶液，可以保证实验结果的准确性和可靠性。

本实训主要利用滴定分析法，通过标定硝酸银溶液的方法来测定氯化钠溶液的浓度。

三、实训仪器与试剂1. 仪器：电子天平、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滤纸、滴定台、洗瓶、滴定管夹、酒精灯等。

2. 试剂：氯化钠基准试剂、硝酸银溶液、硝酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。

四、实训步骤1. 氯化钠标准溶液的配制（1）称取0.1000g氯化钠基准试剂，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，溶解氯化钠。

（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2. 氯化钠标准溶液的标定（1）取一支干净的锥形瓶，加入20mL硝酸银溶液。

（2）用移液管取10.00mL氯化钠标准溶液，加入锥形瓶中。

（3）加入1～2滴酚酞指示剂，用硝酸银溶液滴定至粉红色，出现30秒内不褪色为止。

（4）记录消耗的硝酸银溶液体积，重复实验3次，计算平均值。

3. 数据处理根据滴定反应的化学方程式，计算氯化钠标准溶液的浓度：C（NaCl）= C（AgNO3）× V（AgNO3）× M（NaCl）/ V（NaCl）式中：C（NaCl）为氯化钠标准溶液的浓度，mol/L；C（AgNO3）为硝酸银溶液的浓度，mol/L；V（AgNO3）为消耗的硝酸银溶液体积，mL；V（NaCl）为氯化钠标准溶液的体积，mL；M（NaCl）为氯化钠的摩尔质量，58.442g/mol。

五、实训结果与分析1. 氯化钠标准溶液的配制通过称取0.1000g氯化钠基准试剂，配制成1000mL 0.1000mol/L的氯化钠标准溶液。

2. 氯化钠标准溶液的标定经过3次实验，消耗的硝酸银溶液体积分别为20.50mL、20.45mL、20.48mL，平均消耗体积为20.47mL。

溶液配制实验报告
实验目的：
1. 学习如何配制溶液；
2. 掌握稀溶液的配制方法。

实验原理：
在实验中，我们将配制一种指定浓度的溶液。

溶液配制的一般原则是按照所需浓度计算相应的质量或体积，并将固体或液体原料溶解于适量的溶剂中，最终得到所需浓度的溶液。

实验步骤：
1. 根据实验要求计算所需溶质的质量或体积和溶剂的质量或体积；
2. 准备好所需的溶质和溶剂；
3. 在一个干净的容器中，先加入适量的溶剂；
4. 将溶质逐渐加入容器中，并充分搅拌直至完全溶解，注意搅拌速度要适中；
5. 检查溶液的浓度是否符合要求，如有需要可以进行调整。

实验数据：（仅作为示例展示）
配制100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液的计算：
1. 计算所需的溶质质量：NaCl 的相对分子质量为58.5 g/mol，摩尔质量为0.1 mol/L × 58.5 g/mol × 0.1 L = 0.585 g；
2. 准备0.585 g 的 NaCl 固体；
3. 在一个干净的容器中加入适量的水，溶解0.585 g 的 NaCl 固体，搅拌至完全溶解；
4. 检查溶液浓度是否符合要求。

实验结果：
所配制的100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液经检测，浓度符合要求。

实验结论：
通过本次实验，我们成功地配制了所需浓度的NaCl溶液。

实
验过程中需要妥善计算和称量溶质与溶剂，以确保最终得到的溶液浓度符合要求。

此外，实验过程中搅拌的速度也需要适中，以促进溶质的溶解。

实验4：配制100mL1.00 mol/L 的NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、蒸馏水中加蒸馏水至容量瓶刻然后使凹液面的最低点恰好与刻度1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多； 2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

【交流与思考】1、容量瓶使用时应注意的事项：2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；③定容时加水超过了刻线；( )原因：；④定容时仰视观察液面；( )原因：；⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；鱼儿，在水中串上串下，吐着顽皮的泡泡；鸟儿从荷叶上空飞过，想亲吻荷花姑娘的芳泽。

四周的花儿，紫的，黄的，白的，红的，竞相开放。

大红花儿，张着大嘴，放声歌唱；灯笼花儿，随风摇坠，四处飘香；剑兰花儿，形态独特，毫不逊色。

它们与荷塘之景交相辉映，美不胜收此时，我的心情兴奋到极点，好久好久没有看过如此美的景色了。

若果我有一双会画画的手，我定把这如痴如醉的荷塘活色生香的描绘一番；若果我有一部高像素的相机，我定不放过每个花开的镜头；若果我是一个诗人，我定把这荷塘每片光鲜艳丽的色泽融入人生的诗篇。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的：1.理解溶质的质量分数的概念；2.学习制备一定质量分数的氯化钠溶液的方法；3.掌握测量质量的准确方法。

二、实验原理：质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

设氯化钠溶液的质量分数为x，则氯化钠的质量为x乘以溶液总质量。

质量分数的计算公式为：质量分数（x）=氯化钠质量/溶液总质量本实验采用蒸发法制备一定质量分数的氯化钠溶液，通过加热蒸发溶液中的水，使溶液浓缩，达到目标质量分数。

三、实验器材及试剂：1.氯化钠固体；2.蒸馏水；3.天平；4.烧杯；5.锥形瓶；6.镊子；7.加热器材；8.温度计。

四、实验步骤：1.准备工作：a.将所需器材清洗干净并晾干。

b.打开天平，将烧杯放在天平上，将天平调零。

c.使用镊子取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

d.准备适量的蒸馏水。

2.配制溶液：a.将烧杯放在加热器上，将适量的蒸馏水倒入烧杯中。

b.将烧杯放在加热器上进行加热，同时搅拌溶液，直到观察到溶液开始沸腾。

c.一旦溶液开始沸腾，继续加热，直到溶液中的水蒸发至一定程度，使溶液浓缩。

3.测量质量：a.将烧杯从加热器上取下，放置到天平上，将天平调零。

b.将蒸发后的溶液慢慢倒入烧杯中，直到质量稳定。

c.记录溶液质量。

4.计算质量分数：a.使用质量分数公式计算氯化钠的质量分数。

b.记录计算结果。

五、实验数据记录：实验设置目标质量分数为0.2、实验过程中，取得的数据记录如下：质量分数x=氯化钠质量/溶液总质量=0.2质量分数x=0.2氯化钠质量=8g溶液总质量=40g六、实验结果与结论：通过本实验，成功地制备出了质量分数为0.2的氯化钠溶液。

七、实验讨论与思考：1.本实验使用的制备方法是蒸发法，理论上只有水分子被蒸发，而溶质的质量并不变化。

然而，实际操作中可能会有氯化钠固体溶解在水中，导致质量分数略高于理论值。

为了提高实验的准确性，可以在加热后加入少量蒸馏水，使溶液回溶，并进一步搅拌溶液以促进氯化钠的溶解。

配制NaCl溶液的实验报告实验名称：配制100ml 1mol/L的NaCl溶液实验目的：①学会配制溶液的操作技能和方法；②练习使用托盘天平、容量瓶等；③加深对物质的量浓度概念的理解；实验仪器和试剂：100ml容量瓶、药匙、托盘天平、滤纸、100ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaCl固体、蒸馏水实验步骤：①计算：需要称量NaCl的质量为5.8g；（原理m=C×V×M)②称量：根据计算结果，称量NaCl固体（注意：托盘天平两边垫滤纸）（托盘天平使用方法：①将托盘天平放在水平桌面上，用镊子将游码拨至标尺的左侧零位。

②接下来调节平衡螺母，使指针指到分度盘的中央刻度线。

③物体一定要放到托盘天平的左盘，放砝码时要从大到小，注意在取放砝码的过程当中要轻拿轻放。

④当砝码没有更小的可以加时，这时候拨动游码，使指针再次指到分度盘的中央刻度线即可。

⑤物体的质量分为两部分，例如：先是右盘砝码的质量，为40g，那么标尺上数值为2.8g，总共加起来应该是42.8g。

⑥做完实验，把砝码收回到盒子当中，取下物体，游码归至左侧零位处，整理好实验仪器。

）③溶解：向烧杯中加适量蒸馏水溶解④冷却待溶液冷却至室温⑤转移：将烧杯中的溶液转移到100ml容量瓶中（注意∶玻璃棒伸到刻度线以下）⑥洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶（注意：加蒸馏水的总量不要超过100ml）⑦摇动：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（注意：注意幅度，不要将溶液摇到刻度线以上）⑧定容向容量瓶中注入蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；（注意：眼睛平视刻度线）⑨摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（注意：摇匀后液面可能低于刻度线，此时不用再加蒸馏水）⑩装瓶贴标签：转入准备好的试剂瓶，并贴好标签妥善保存。

实验4：配制100mL1.00 mol/L 的NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、蒸馏水中加蒸馏水至容量瓶刻然后使凹液面的最低点恰好与刻度1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多； 2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。

【交流与思考】1、容量瓶使用时应注意的事项：2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？为什么？5、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？6、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？①把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因：；②未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因：；③定容时加水超过了刻线；( )原因：；④定容时仰视观察液面；( )原因：；⑤定容时俯视观察液面；( )原因：；⑥将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）原因：；⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因：；⑧定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（）原因：；鱼儿，在水中串上串下，吐着顽皮的泡泡；鸟儿从荷叶上空飞过，想亲吻荷花姑娘的芳泽。

四周的花儿，紫的，黄的，白的，红的，竞相开放。

大红花儿，张着大嘴，放声歌唱；灯笼花儿，随风摇坠，四处飘香；剑兰花儿，形态独特，毫不逊色。

它们与荷塘之景交相辉映，美不胜收此时，我的心情兴奋到极点，好久好久没有看过如此美的景色了。

若果我有一双会画画的手，我定把这如痴如醉的荷塘活色生香的描绘一番；若果我有一部高像素的相机，我定不放过每个花开的镜头；若果我是一个诗人，我定把这荷塘每片光鲜艳丽的色泽融入人生的诗篇。