配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计

实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制鹤山区北辰中学孙爱强2013年5月15日实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教学目标（1）、知识与技能1、学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练习称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

（2）、过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

（3）、情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。

二、教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

三、教学难点：实验误差分析。

四、教学用具多媒体五、实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）药品：蒸馏水、食盐、20﹪的食盐水。

六、教学过程【设置情景，导入新课】多媒体放映盐水选种盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，利用盐水选种，能够优质种子沉到溶液底部，而使一些不饱满的种子浮起来，去除漂在水面上的不饱满的种子，剩下饱满的种子，从而达到选种的目的。

农科站小麦选种时，所需盐水的质量分数为16%．大家想不想学会配置16%的盐水【出示学习目标】（找一名学生读）1、进一步熟悉化学仪器的使用。

2、初步掌握配制溶液的一般步骤。

3、了解在配制过程中那些因素影响质量分数的大小。

【自主学习、合作探究】阅读课本57页，完成学案课前预习部分。

【新授】教师：如果我给大家提供了一下药品：食盐、蒸馏水、20﹪的食盐水、10%的食盐水，同学们想一想，有哪些方法能配制出16﹪的食盐水呢？请把你的方案写在你的实验报告上，然后和小组其他同学一起交流分享。

（学生活动，把方案写在学案上，然后其中一组把自己的方案展示给大家）学生：方法一，用食盐和水；方法二，用20﹪的食盐水加水稀释；方法三，用10%的食盐水加食盐；方法四，用20%和10%的食盐水；方法五，用10%的蒸发水。

《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计教学设计：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液一、教学目标：1.了解溶液的概念，并熟悉溶液的质量分数计算方法。

2.掌握氯化钠溶液的配制方法，并能正确计算出所需质量的氯化钠。

3.能够使用实验室常见的玻璃器皿和仪器进行溶液的配制。

二、教学内容：1.溶液的概念和质量分数计算方法。

2.氯化钠溶液的配制方法。

三、教学过程：I.导入（10分钟）1.教师出示一小袋氯化钠，要求学生观察，并谈论一下它的性质和用途。

2.教师引导学生思考：如何才能将氯化钠彻底溶解在水中？II.知识讲解（20分钟）1.教师简要讲解溶液的概念，并给出质量分数计算公式：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

2.教师进一步说明氯化钠溶液的配制方法，并使用一个例子进行解释。

III.实验操作演示（30分钟）1.教师进行实验演示，展示如何配制一定质量分数的氯化钠溶液。

a.准备一个干燥的容量瓶，准确称量所需质量的氯化钠，放入容量瓶中；b.加入适量的蒸馏水，摇匀溶解；c.加至标线，摇匀。

2.教师强调实验中应注意的安全事项，如佩戴实验室常规防护用品，注意溶液的腐蚀性和飞溅等。

IV.学生实验操作（40分钟）1.学生按照教师的演示步骤进行实验操作，完成一定质量分数的氯化钠溶液的配制。

2.学生之间可以互相配合，共同完成实验操作，加强团队合作能力。

V.总结与展示（10分钟）1.学生进行实验结果的总结，比较不同质量分数的氯化钠溶液在外观上的区别。

2.学生运用质量分数的计算方法，计算实验中配制的溶液的质量分数。

四、教学评价：1.实验操作表现评价：通过观察学生在实验中的操作情况，评价其实验操作的熟练程度和安全意识。

2.知识掌握评价：通过学生的课堂表现和课后作业，评价学生对溶液概念、质量分数计算方法和氯化钠溶液配制方法的掌握程度。

3.思维能力评价：通过学生对不同质量分数氯化钠溶液的区别分析和质量分数的计算，评价学生的思维能力和分析问题的能力。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计配制一定质量分数的氯化钠溶液涉及到溶液配比和溶质质量的计算，同时操作过程需要注意安全和精确性。

下面是一个针对初中化学教学设计的实验方案，详细介绍了实验的目的、原理、所需材料和仪器、实验操作步骤以及实验结果的处理和分析。

实验目的：1.了解溶液配比和溶质质量的计算方法；2.学会使用天平和量筒等实验仪器；3.学会使用容量瓶准确配制溶液；4.通过实验操作培养实验技能和实验守则意识。

实验原理：溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数（%）=溶质质量/溶液总质量×100%所需材料和仪器：1.氯化钠（NaCl）固体；2.滤纸；3.天平；4.量筒；5.容量瓶；6.活塞移液管；7.干净试管。

实验操作步骤：1.准备容量瓶和天平，将容量瓶用洗涤液洗净，并充分冲洗。

天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量值。

2.准备一只干净的量筒，用洗涤液洗净，并充分冲洗。

3.使用天平称取适量的氯化钠固体，记录质量值。

将称取的氯化钠固体放入量筒中，用滤纸将不粘附于容器的镁条或者滴管，放入量筒中搅拌，直至溶解完全。

4.准备容量瓶，将装有已溶解的氯化钠的量筒的溶液倒入容量瓶中，注意不要将溶液倒满，以免发生溢出。

5.用去离子水将量筒残余的氯化钠溶液冲洗至容量瓶中，直至液面达到瓶口。

盖紧瓶塞，轻轻摇匀，使溶液均匀混合。

6.使用活塞移液管从容量瓶中取适量的氯化钠溶液，放入干净试管中，称取溶液的质量。

7.记录溶液的质量和容量，并运用计算公式计算质量分数。

8.重复实验2-7，直至真正达到指定的质量分数。

实验结果的处理和分析：1.将每次实验的质量和容量记录下来，计算质量分数并绘制出实验数据与质量分数关系的曲线图。

通过该实验设计，学生可以学习到溶液配比和溶质质量计算方法，并通过实际操作提高实验技能。

同学们还可以了解到实验过程中需要注意实验守则以及安全措施，如避免化学品直接接触皮肤、眼睛等关键部位，避免倒热物体等。

《配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》教学设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计教学目标知识技能目标：1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液过程方法目标：1、通过实验学会配制一定溶质质量分数溶液 2.练习称量、量取、溶解等操作情感态度价值观：1.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力2.将所学知识应用到实践中，帮助父母解决农药配制问题教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、新课导入展示两幅图片：当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水。

农民喷洒农药。

你知道0.9%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道农药在农业上有什么用途吗？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。

二、投影目标学生体会、理解目标。

三、【自主学习】知识准备：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 =---- _100%2. 溶质质量 =_____ _ ____ 溶剂质量 = ___ －_3. 托盘天平的使用 (1)调平方法：先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。

(2)使用方法：称量一定质量药品时，先用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向____逐渐加入药品，直到天平平衡。

称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。

(3)称量干燥的药品时: 两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。

4.量筒的使用：(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的______的_______保持水平，再读取液体的体积。

(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？四、【小组合作探究】实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1、学生阅读教材47页明确实验步骤（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质的质量分数概念的理解。

【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。

【学习难点】配制溶液时的误差分析。

【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。

二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质的质量分数概念的理解。

实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。

实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。

（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计一、教学目标知识与能力目标:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法目标:通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤情感态度价值观目标:让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务二、学情分析本节课教学内容是教材中的第五个基础实验，实验简单,学生兴趣浓厚,只是简单的模仿不会进行实验评价和分析.需要在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化。

在本节课中让学生初步学会配制一定溶质质量分数的溶液以及药品的取用、称量、量取、溶解等基本的实验操作，是初中学生必须具备的基本的实验技能。

化学实验的功能不仅仅在于验证和扩展化学知识、培养实验能力，更为重要的是它能够为学生走近科学提供一种独特的形式、让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学探究的快乐。

这个实验活动看似简单易行，但在实际教学过程中，不一定能达到预期的效果。

比如说，要是在教学上平铺直叙、内容就显得比较单调，课堂气氛受到影响；学生很少有机会做分组实验，缺少基本的实验操作技能的训练与指导，现在拿过来就让学生完成一整个实验，在活动中会出现大量的操作错误，纠正这些需要占用很多的课堂时间。

三、教材分析在实际生活中,很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液.本节课立足溶质质量分数的计算方法,进一步延伸到具体的配制方法,使学生体验到学有所用的快乐.本节课起到承上启下的作用,同时,帮助学生进一步熟悉实验的基本操作.通过溶液的配制加深对溶质质量分数计算公式的理解;巩固托盘天平和量筒的使用方法;学习实验中的发现问题解决问题的能力.实验原理溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量教学重点配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液教学难点实验误差分析实验器材烧杯(50毫升)、玻璃棒、托盘天平、质量体积相同的两张纸、量筒、水、氯化钠、药匙、细口瓶两个。

学习方法指导通过情景——联系实际——讨论分析——学生实验——发现问题——解决问题教学过程一．新课导入【情景设置】展示:一袋食盐导语：老师手里拿的是每天做菜离不开的调味品——食盐，同学们你们知道食盐水有哪些用途么？（学生随意发言说出食盐水的一些用途。

《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计一、教学目标：1.知识与理解：了解溶质质量分数的概念和计算方法；掌握氯化钠溶液的配制方法。

2.能力与技能：能够通过高准确度的称量和计算，配制出一定质量分数的氯化钠溶液。

3.情感态度价值观：培养学生的实验操作技能、严谨的科学态度和团队合作意识。

二、教学准备：1.实验器材：电子天平、锥形瓶、移液管、滴定管、磁力搅拌器等。

2.实验药品：氯化钠固体。

三、教学过程：1.导入新课（5分钟）通过提问的方式，引导学生复习溶液的概念和配制方法，了解溶质质量分数的含义和计算方法。

2.实验操作（30分钟）（1）实验步骤：1）称量5g氯化钠固体，加入锥形瓶中。

2）加入适量的纯净水溶解氯化钠固体。

3）用滴定管将溶液加到100ml刻度线。

4）用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶质充分溶解。

（2）实验注意事项：1）称取氯化钠固体时要注意准确度，避免误差。

2）溶解时搅拌均匀，使氯化钠固体充分溶解。

3）切勿将实验所需纯净水与普通水搞混。

3.结果分析（20分钟）（1）计算溶液的质量分数：溶质质量分数（%）=(溶质质量/溶液质量)×100%（2）分析实验结果：通过实验得出的质量分数与理论值进行对比，分析差异原因。

4.实验总结（5分钟）总结本次实验的目的、步骤和注意事项，复习氯化钠溶液的配制方法和质量分数的计算方法。

五、课堂检测（10分钟）出示几道计算氯化钠溶液质量分数的题目，让学生独立完成。

检查学生的计算方法和答案。

六、教学反思通过本次实验，学生对溶质质量分数的概念有了更为深入的理解，并且掌握了氯化钠溶液的配制方法。

同时，学生也在实验操作中培养了做实验的技能和严谨的科学态度，并且通过和理论值的对比分析，加深了对实验结果的理解和分析能力。

但是，在以后的教学中，要逐渐引导学生独立思考，培养学生的自主学习能力。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【教学目标】1.知识与技能⑴掌握有关溶质质量分数的简单计算。

⑵初步学会配制一定溶质质量分数的溶液：练习配制100g溶质的质量分数为6%的CuCl2溶液。

2.过程与方法通过学生的动手实验，有利于培养学生的实验操作能力。

3.情感态度与价值观通过这样的学生实验，有利于培养他们的创新精神和实验探究意识【教学重点、难点】重点：掌握有关溶质质量分数的计算并初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

难点：配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和实验操作中的误差对实验结果的影响【教学准备】药品：蒸馏水，氯化铜固体仪器：托盘天平（带砝码），药匙，100mL量筒，胶头滴管，烧杯（250mL 1个、50mL 2个），玻璃棒，小试管（1个）【学以致用】练习1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②①④③⑤C．③④①②⑤ D．④⑤①②③练习2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液【能力提高】实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案方案一方案二称量时左盘垫纸，右盘没垫砝码磨损称量时天平不平衡，向右盘沉用量筒仰视量取水CuCl2有杂质固体没有完全转移至烧杯烧杯内有水CuCl2固体没有完全溶解试剂瓶内壁有水等生：思考、作答、交流、改正讲练结合，注重培养学生的思维能力培养学生的知识迁移能力【板书设计】实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、溶质+ 水1、步骤和仪器①计算②称量称固体托盘天平、药匙③量取量液体量筒、胶头滴管③溶解烧杯、玻璃棒④装瓶、贴签试剂瓶2、误差分析【教学反思】本节课所探究的内容——一定溶质质量分数的溶液的配制是中考中的高频考点，涉及到配制溶液的步骤、仪器等内容，其中产生误差的原因分析是中考中的易失分的难点。

教师集体备课教案
【课前预习】
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤:
【课堂导学】
[活动与探究]
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠 g 水 g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的
烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品
名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.
【巩固提高】
1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A B C D
2、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用 称取 g
氯化钠③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml 水④
将两者置于烧杯中,用 搅拌至溶解. 3、实验室欲配制1000g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为: (1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是
1g/cm 3
)
(2)称量:用质量为23.1g 的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠
固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或“右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用) 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
(3) 溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部
溶解,冷却至室温 (4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。

砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示
选用
教学反思。

实验活动5：《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。

2、练称量、量取、溶解等操作。

3、加深对溶质的质量分数概念的理解。

过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。

情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的研究兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。

教学难点：实验误差分析。

教学过程：教师活动展示一瓶生理盐水。

提问：溶质是？溶剂情景引是？从药品规格上你入，提出能判别出浓稀吗？怎问题。

样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？教学阶段学生活动设计意图学生思考回答。

根据标签上的药品创设情景，规格计算其激发兴趣。

溶质质量分数。

条件测评出示目标，介绍义务实验活动一：配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液复相关知识，搜检预小结测评题(见学案)自主纠错，情况，做完成情况。

加深印象。

好知识储备。

1.出示进修目标，强调重点。

阅读目标。

明确目标和2.介绍活动过程：先记着实验活义务，有的配制9%的溶液，再动过程。

放矢。

配制0.9%的溶液1.思考回答：要计算1.提问：配制的步骤所需溶质和1.让学生明有哪些？要计算的溶剂的质确实验目是什么？量。

的、实验2.出示流程图，各组2.盘点桌面用品和操推选出一名观察上的仪器用作步骤。

员。

强调规范操品。

2.通过一个作，减少失误。

3.小组分完全的实3.观察员进组，学生工、合作，验锻炼学分组活动，教师巡动手实验。

生的各项视、指点、拍照。

4.学生展示操作技4.总结学生实验中出成果，思考能。

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案知识与技艺1．让先生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的了解。

2．使先生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。

进程与方法经过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作进程，提高先生的计算才干和实践操作才干，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。

情感、态度与价值观1．在实验中讨论，培育计算才干和入手实验的乐趣。

2．经过自己的努力配制好一种溶液使先消费生成完成义务的成就感。

重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL 、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。

一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。

生：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，用此公式求。

二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。

生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50 g ×6%＝3 g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50 g －3 g ＝47g水的体积＝47 g ×1 g/cm 3＝47 mL[板书]配制溶液的进程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签 师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些本卷须知？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调理天平平衡，再称氯化钠的质量。

师：用量筒量取液体，读数时应留意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。

师：用量筒量取溶剂时应留意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。

如量取的溶剂体积超越所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，到达指定的体积。

先生入手配制溶液，教员巡视指点。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。

实验活动5 —定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【核心素养】通过学生的动手实验，培养学生的实验操作能力和实验探究意识。

【教学目标】1.掌握有关溶质质量分数的简单讣算。

2•初步学会配制一定溶质质量分数的溶液：练习配制100g洛质的质量分数为6% 的CuCb溶液。

【教学重点、难点】重点：掌握有关洛质质量分数的计算并初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。

难点：配制溶质质量分数一定的溶液的步骤和实验操作中的误差对实验结果的影响。

【教学准备】药品：蒸镭水，氯化铜固体仪器：托盘天平（带舷码），药匙，100mL量筒，胶头滴管，烧杯（250mL 1个、50mL2个），玻璃棒，小试管（1个）【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点【教学过程】碟新标签上的一些内容。

（幻灯片）大家注意到“高浓缩配方”这一条了吗？我们再看看使用说明。

现在大家知道我接下来做了什么“实验” 了吗？师：那我如何进行稀释呢？其实很简单，我就用了这个瓶子。

（展示塑料瓶）（幻灯）在瓶壁上有稀释比例，1： 2、1:3、到1:8 （幻灯片）这是什么比？（体积比），我只要简单的按照瓶壁上的刻度就可以配制碟新的稀释液了，过程很简单。

可能有同学要问，这么多种比例，究竟按照哪种比例配制更好呢？其实哪种比例都可以，如果配好的稀释液比较浓，在使用时我就少用一些；如果较稀，在使用时我就多加一些，碟新稀释液的浓稀对我的洗碗效果是不会有太大影响的。

但在更多时候，无论是在工农业生产中，还是在科学研究中，溶液的稀浓是很关键的。

例如在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，乂不能有效的杀死害虫。

这时我们往往需要配制溶质质量分数一定的溶液。

师：那我们这节课就共同来探究一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。

（幻灯片）生：稀释从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣引出学习内容在的问题师：正是因为我们在操作过程中出现错误，才会导致我们配制的溶液溶质质量分数有偏差，那我们接着探究影响溶质质量分数的因素探究二：误差分析师：溶质质量分数的计算公式？从溶质质量分数计算的原理上分析，造成误差的原因。

《实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教学设计【教学目标】1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液2、能配制一定溶质质量分数的溶液，培养解决定量实验的初步能力【教学重点】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

【教学过程】合作探究探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？讨论交流阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。

探究实验【实验活动】1•配制质量分数为6%勺氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。

(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。

氯化钠的质量为50gX6%= 3g,水的质量为50g—3g=47g,利用密度公式将水的质量转化为体积47mL(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。

(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

2•配制质量分数为3%勺氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。

(1)计算：配制50g质量分数为3%勺氯化钠溶液所需6%K化钠溶液的质量为水的质量为50g — 25g = 25g ,即25mL(2) 量取：用量筒量取24mL 氯化钠溶液和25mL 水，倒入烧杯中。

(3) 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3 •把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 (标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 )，放到试剂柜中。

归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。

)配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀； ④装瓶贴标签。

问题与交流(1) 用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。

)(2) 用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

) (3) 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举 例说明。

人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。

实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。

•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。

实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。

质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。

通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。

溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。

实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。

2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。

3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。

4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。

5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。

6.取一小部分溶液，加入试管中。

7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。

8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。

9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。

10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。

实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。

那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。

3、加深对溶质质量分数含义的理解。

重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。

②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。

完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。

②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。

③量筒内的水没有全倒入烧杯中。

④称量时选用的砝码少了一个角。

⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。

⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。

⑦用量筒量取水时，俯视读数。

⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。

⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。