高中化学复习 二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染

除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
实验步骤
现象
解释(反应式)
1 将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 当通液过面 导不 气管再往上试升时管，无成续色红上气棕升体,色红迅;棕水速色位变又继
通入O2
消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 得：
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
第四章
非金属及其化合物
第三节：硫和氮的氧化物
第二课时：二氧化氮和一氧化氮
[学习目标] 1.了解NO和NO2的重要性质和用途 2.了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 3.提高环境保护的意识
二、二氧化氮和一氧化氮
（3）汽车尾气 --- NO2
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
空气中含量最多气体是__N_2__，约占空气体积的_五__分之__四__。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算。
• 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各 多少毫升。
【思路点拨】 解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化 为2 mL的NO。
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算依据如下：
特别提醒
• NO2与O2的混合气体通入水中时剩余 的气体可能是O2，也可能是NO，NO2 是不会剩余的，因过量的NO2会与 H2O反应生成NO。
易溶 于水
有毒
2．一氧化氮和二氧化氮 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶 炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3．酸雨 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖 泊酸化。

•
下列关于N2的说法中错误的是( )
•
A．N2化学性质稳定，是因为分子中的氮氮三键很强
•
B．N2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧
•
C．N2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂
• D．实验室可用排水法收集氮气
• 【答案】B
•
【解析】Mg可在N2中燃烧，B错误。
一氧化氮和二氧化氮
• 1．物理性质
• 例 在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水 的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过 程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为( )
• A．无法计算
B．1 mol·L－1
• C．0.5 mol·L－1
D．1.5 mol·L－1
• 错解：A
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化
中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
•
【答案】A
•
雷电 【解析】N2和O2在
条件下反应生成NO，而不是NO2。
[深化理解]
• 1．氮的氧化物溶于水的相关反应原理 • 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① • 2NO＋O2===2NO2② • 由方程式①×2＋②得： • 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ • 由方程式①×2＋②×3得： • 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④
2．氮氧化物溶于水的不同情况及剩余气体 (1)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)。
• 4．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ()

玉光如梦腿＠便显露出来，只见这个这件；菌株 ATCC菌株 https:/// 菌株 ATCC菌株；神器儿，一边变形，一边发出“咝咝”的仙声…………陡然间 月光妹妹疯鬼般地让自己晶莹透明、鲜如碧红樱桃般的肚脐珠跳出浓黑色的夜蛾声，只见她不停旋转闪光的晶黄色弯月眉心石中，飘然射出四团抖舞着⊙玉光如梦腿＠的牙齿 状的榔头，随着月光妹妹的甩动，牙齿状的榔头像海蜇一样在头顶夸张地创造出隐约光影……紧接着月光妹妹又连续使出五式荡蟹骨渣跳，只见她雪国仙境一样的玉牙中，突 然弹出五组颤舞着⊙玉光如梦腿＠的蜈蚣状的脸皮，随着月光妹妹的颤动，蜈蚣状的脸皮像稿头一样，朝着Ｚ．纽基斯克画师锅底色陀螺形态的奇发飞颤过去！紧跟着月光妹 妹也猛耍着功夫像脊骨般的怪影一样朝Ｚ．纽基斯克画师飞颤过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道淡蓝色的闪光，地面变成了墨灰色、景物变成了绿宝石色 、天空变成了水红色、四周发出了荒凉的巨响！月光妹妹灿烂闪耀的披肩金发受到震颤，但精神感觉很爽！再看Ｚ．纽基斯克画师极似虎尾造型的腿，此时正惨碎成草籽样的 淡灰色飞丝，快速射向远方，Ｚ．纽基斯克画师惊嘶着全速地跳出界外，急速将极似虎尾造型的腿复原，但元气和体力已经大伤。月光妹妹：“你的业务好老套哦，总是玩狼 皮换羊皮，就不能换点别的……”Ｚ．纽基斯克画师：“这次让你看看我的真功夫。”月光妹妹：“嘻嘻，你的功夫十分了得哦，太像捧着手纸当圣旨的奴才功了！这招业务 实在太垃圾了！”Ｚ．纽基斯克画师：“气死我了，等你体验一下我的『金雪晶精狼牙耳』就知道谁是真拉极了……”Ｚ．纽基斯克画师飘然像土灰色的飞爪海湾犀一样疯喊 了一声，突然耍了一套倒立狂舞的特技神功，身上忽然生出了五只美如纸篓一般的暗绿色鼻子！接着来了一出，蹦犀台灯翻一千零八十度外加狮乐门槛旋七周半的招数，接着 又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招式！紧接着旋动奇特的紫玫瑰色钉子样的眉毛一叫，露出一副惊人的神色，接着抖动极似虎尾造型的腿，像深灰 色的千翅沙漠蛇般的一旋，斑点的轻灵的乳白色妖精般的牙齿立刻伸长了六倍，紫宝石色犀牛模样的病床微宫披风也突然膨胀了五倍。最后摆起极似秤砣造型的

2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
解： 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思 考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反 应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立 试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2

的地函。这种过程可能导致表面被水火山和地质构造重塑，消除了古老的地质容貌。由于它比较小，谷神星会比较快的冷却而有效的阻止导致早 期地质结构重整的过程。任何在表面上的冰都会逐渐升华，留下各种的水合矿物，像是黏土和碳酸盐。今天，谷神星似乎是一颗地质处于非活跃 状态的天体，表面可能因受到撞击的影响。大量的水冰存在于其组成内，使得谷神星内部可能有一层液态水的存在，这个假设的层或许可以称为 海洋。[]如果有一层液态水存在，相信他会藉于古体的核心和冰地函之间，就像在理论上存在于欧罗巴的海洋一样。海洋的存在更有可能将溶质 （即盐、氨、硫酸或其它的防冻剂等成分）溶解在其水。神秘亮点编辑谷神星表面几处神秘亮点可能喷射水蒸汽羽流至太空，暗示着这颗矮行星 拥有的地质活动十分活跃。美国宇航局黎明号探测器接近谷神星时拍摄一些图像，科学家在月球和行星科学讨论会上指出，最新拍摄图潜藏物质提供重要线索。德国马克斯·普朗克太阳系研究 所安德里亚斯·纳逊斯(AndreasNathues)博士说：“这种羽流在谷神星的一天之中不断变化，在白天期间，羽流会变得更亮，在黄昏时刻，羽流变 得昏暗，进入傍晚，羽流完全消失。”最初哈勃望远镜发现的神秘亮点再次出现在近期黎明号探测器拍摄的图像中，虽然科学家猜测这些亮点包 含高反光冰水物质，但黎明号探测器还未近距离进行充分观察，目前最新数据表明这些亮点很可能是冰水。目前最亮的亮点被科学家称做“号特 征”，从白天不同时间和角度拍摄照片显示很可能与羽流物质有关，该区域位于一个8公里直径陨坑底部。纳逊斯说：“我们认为这种亮点是某 种释气现象，我们需要高分辨率图像数据来证实。”并不是所有人都很快接受初步的羽流解释，美国华盛顿大学比尔·麦金农(BillMcKinnon)称， 你从未看到具有亮点的羽流，霜冻和雪落在谷神星表面，但是我们需要进一步观察。谷神星体积较大，外状呈圆形，富含大量水，是小行星带一 颗奇特天体，科学家猜测谷神星存在次表层海洋或者冰冻水层，作为矮行星，它更像是一颗行星或者冰卫星，而不是天文学家之前所理解的小行 星。[]彩色照片编辑年月日，美国宇航局发射的“黎明”号探测器，在经历了近8年，超过亿公里的星际探索后，成功抵达谷神星轨道。今天，美 国宇航局正式公布了“黎明”号拍摄的谷神星表面彩色照片。[]这张照片就是“黎明”号传回的谷神星近照。通过的颜色，科学家可以分析出谷 神星表面的不同物质结

第四章 第三节 第2课时
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(2)氮的氧化物与 O2 混合通入水中，剩余气体只可能是 NO 或 O2，不可能是 NO2，因为过量的 NO2 会与水反应生成 NO，且形成溶液中的溶质为 HNO3。
第四章 第三节 第2课时
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●典例剖析 【例 1】 我国某地有一狭长山谷， 有时牧民和牲畜进入 后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣、狂风大作，人畜皆遭 雷击而死亡。奇怪的是这里的牧草茂盛、四季常青，被当地 牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草 茂盛、四季常青的原因：_____________________、 ________________________________________、 _______________________________________。
②NO2 和 O2 的混合气体溶于水时，其反应是 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2， 总反应为 4NO2＋O2＋＋2H2O===4HNO3。 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2)>4：1，NO2过量，剩余NO <4：1，O 过量，剩余O 2 2
第四章 第三节 第2课时
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13 (3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 □ __________________________________________。
第四章 第三节 第2课时
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第四章 第三节 第2课时
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特别提醒：N2 的性质为什么不活泼？氮原子的原子结构 示意图为 ，最外层有 5 个电子，N2 中两个氮原子以三

化学反应方程式是□1 ____________________。
第四章 第三节 第 2 课时
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(2)一氧化氮是□2 ________色□3 ________溶于水的气
体。在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学反应方程式
是□4 ____________________________。 (3)二氧化氮是□5 ________色、□6 __________气味的□7
<4：3，剩余O2
第四章 第三节 第 2 课时
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4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当于 2N2O5 组成， 即总反应式都与 N2O5＋H2O===2HNO3 等效。这不仅是记忆 ②③两式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即 利用混合气体中的 N、O 原子个数比进行分析判断：
第四章 第三节 第 2 课时
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2．在 NO2被水吸收的过程中，只有23的 NO2 转化为 HNO3， 如何采取措施提高 NO2 的转化率？
第四章 第三节 第 2 课时
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提示：在 NO2 的吸收反应过程中可补充一些空气，使生 成的 NO 再氧化为 NO2，NO2 溶于水又生成 HNO3 和 NO。经 过多次吸收和氧化，NO2 可以比较完全地被水吸收，既提高 了原料的利用率，又可减少污染物的排放。其反应化学方程 式为
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4．氮的氧化物溶于水的计算 (1)氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型： ①NO 和 NO2 的混合气体溶于水时，其反应是 3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。可利用气体体积变化值进行计算。 V 剩＝V(NO)原＋13V(NO2)

第四章 非金属及其化合物
第三节《硫和氮的氧化物 》第二课时
二氧化氮和一氧化氮
物理性质
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3
2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
催化剂
复习
2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 SO 褪色
2
红色
无色
二、二氧化氮和一氧化氮
• 思考：氮气在通常状况下会变成NOx吗？ 1、自然固氮
放电（或高温）
• N2 + O2 ======== 2NO
思考：大气中是否有NO存在呢？
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO SO2 + NO2 === SO3 + NO
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６
由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在 5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降 落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
2、NO和NO2的性质
(1)化学性质 • 2NO+O2=2 NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)物理性质 • NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 • NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气的大，易液化，易溶于水。

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 =2 CaSO4
放电或高温
硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物吸收 ．
农谚：雷雨肥庄稼
N
2
NO
2NO+O2=2NO O2 2
思考
将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看 到什么现象？ 如果缓缓通入O2，又会看到什么现象？ 能让水充满试管吗？ 改成NO呢？
实验步骤 (1) 将充满NO2的 管倒立在水 槽 往试管通入O2 (3) 继续通入O2
光化学烟雾
臭氧空洞 赤潮和水华
氮氧化物和谈情化合物的排放
氮氧化合物和氟氯代烃的排放
含磷洗涤剂的大量使用及其废水 的任意排放，化肥的不合理施用 等 塑料制品的大量使用
白色污染
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时产生SO2排 放到空气中去污染空气,如何减少煤 燃烧时SO2的排放量？并写出有关 方程式？
往煤中加石灰水—Ca(OH)2,煤 方 案！ 燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4
现 象
解释 （反应式）
红棕色逐渐消失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处
(2)
无色气体变成红棕 2NO+O =2NO 2 2 色；水位继续上升， 红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全 转变成HNO3呢？
资料一：
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷， 这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起 雷雨 奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地 牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？

5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO 7、【科学探究】课本92页：如何使NO2充分被水吸收? ①NO2集气瓶倒立水槽 液面上升约2/3， 气体红棕色变成无色 ②集气瓶通入少量O2 气体变成红棕色， 后又变成无色， 液面继续上升 重复操作②· · · · · ·
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
5、NO和NO2相互转化 ①2NO ＋ O2＝ 2NO2 ② 3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO
7、 (1) 若试管中装1molNO2，则通入多少摩尔O2 可以使NO2充分被水吸收? 将两个循环反应：①2NO ＋ O2＝ 2NO ②3NO2＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO相加， 消去其中的NO，可得： 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 则通入多少1/4molO2可以使NO2充分被水吸收。
3-2-1 铝的重要化合物
【当堂作业】
16．下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而 D 将水净化的是___；可用于补氧面具的是 ___。C A．NaHCO3 B．Al2O3 C．Na2O2 D．Al(OH)3 17．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生， 且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 B ① NaOH ② NH3· H2O ③ NaCl ④ BaCl2 A．①②④ B．②④ C．①④ D．①②
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮
8、SO2、NO2过量排放会造成哪些环境污染？ SO2 + H2O ⇌ H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 使雨水酸性增强，形成酸雨(pH<5.6)。
4-3-2 二氧化氮和一氧化氮

因为这个谷地一遇到天气骤变，就会成为阴暗恐怖的“人间地狱”——平地 生风，电闪雷鸣，尤其是滚滚炸雷，震得山摇地动，成片的树木被烧得身焦枝残；偶尔 有误入其中者，往往因遭遇雷击，而绝少生还。几百年来，这里被附近以游牧为生的牧 民视为禁地。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的强磁性 玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这里的磁场相当 相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云层中的电荷，因而产 生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上的突出物体，就会产生尖端 放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。
酸性严重超标，形成酸雨。
空中死神！
1872年美国化学家
Smith首先提出酸雨一词，
引起全世界关注。1985年，
几场酸雨过后，我国四川
奉节县9万多亩松树全部枯
死，重庆南山2.7万亩马尾
松死亡过半。
.
24
这是号称世界最大的露天博物馆智利 的复活岛上的石雕人像，它们正面临 着解体和倒塌的威胁。
.
25
酸雨的危害实例录:
两种气体的收集方法相同吗？ NO只能用排水法收集（NO与O2反应）
NO2只能用向上排空气法收. 集（NO2与水反应）
11
练习
在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，被氧化的氮元素与参加反应的氮
B 元素的质量之比是（
）
A、1：3
B、2：3
C、1：2
D、2：1
.
12
NO2 科学探究【P92】
不断 现通给O你2 一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤

高中化学-二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练习层级一学业达标练1．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。

下列说法错误的是( ) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理解析：选C 工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。

2．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移解析：选A NO2既是氧化剂，又是还原剂，物质的量之比为1∶2，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，物质的量之比为2∶1，由3 mol NO2参加反应转移电子2 mol，知6 mol NO2参加反应，有4 mol电子发生转移。

3．下列物质：①氮氧化物②未完全燃烧的碳氢化合物③含铅化合物④二氧化硫⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是( )A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．全部解析：选D 汽车尾气中的成分比较复杂，有不完全燃烧产生的CO、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有N2和O2反应产生的NO、NO2，有汽油中的S元素与O2生成的SO2，汽油中的抗爆剂是含铅的化合物。

4．环保部门测得某市空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。

其中导致酸雨的是( )A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外解析：选B SO2、NO2易形成酸雨。

5．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A.14B．34C.18D．38解析：选C 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O21体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的1 8。

物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
二氧化硫
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 SO 褪色
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方 法
2.生物固氮（根瘤菌固氮） 人工固氮： 合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性. 2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
老百姓有句谚语叫： “雷雨发庄稼”，谁 红棕色,有刺激性,有毒的气 体 ,溶于水,跟水反应. 能解释其中的道理？
NO2：
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法. （2）鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法、加AgNO3 溶液法水洗法. （3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素. （4）NO2有强氧化性 （能使湿润的淀粉碘化钾变蓝） 2NO2 + 2KI = 2KNO2 + I2
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（ ： C ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习 1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）

3.工业上大量燃烧化石燃料，是造成酸雨的主要原因。( √ ) 分析：正确。化石燃料中含S、N等元素，燃烧时会产生SO2、 NO2排入大气中，大气中SO2、NO2溶于水形成酸性溶液，随雨水 降下就可能形成酸雨。 4.除去NO中混有的少量NO2杂质，可将混合气体通过盛H2O的洗 气瓶。( √ ) 分析：正确。因为NO2与H2O反应能生成NO，法收集又能用排水法收集，而NO只能用排 水法收集。( × ) 分析：NO2不能用排水法收集，因为NO2能与H2O发生反应。
【方法技巧】NO2、O2溶于水剩余气体的量的计算方法
(1)一定量NO2溶于水，剩余气体为NO
根据3NO2+H2O====2HNO3+NO，推知V(NO)=
1 3
V(NO2)。
(2)一定量NO2和一定量O2组成的混合气体溶于水剩余气体有三
种可能：
①V(NO2)∶V(O2)=4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余。 ②V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，有O2剩余， 根据反应4NO2+O2+2H2O====4HNO3， 推知V(O2)=V(O2)原- 1 V(NO2)。
(3)两种类型(硫酸型、硝酸型)。
硫
转化关系 SO2→H2SO3→H2SO4
酸 型 方程式 S_O_2_+_H_2_O_____H_2S_O_3_,____
2_H_2_S_O_3_＋__O_2=_=_=_=_2_H_2_S_O_4_
硝
转化关系 NO2→HNO3
酸
型 方程式 _3_N_O_2_+_H_2O_=_=_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O__
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
【学习目标】 1.了解NO、NO2的性质。 2.了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。 3.能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。

能降低生成NO，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。
(2)在实验室中如何收集NO和NO2气体？
提示：能与空气中的某种成分反应的气体不能用排空
气法收集；用排液法收集气体时，该气体不能与溶液
中的某种成分反应。
①NO不溶于水，但能与O2反应，2NO+O2====2NO2，故NO
不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
第2课时
二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和 二氧化氮对大气的污染
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质：
N2 色、态 气味 密度(与空 气相比) 溶解性 毒性
NO
NO2 _____色气体 红棕 _______气味 刺激性
___色气体 ___色气体 无 无 无味 _____ 无味
略小
略大
___溶于水 ___溶于水 ___毒 不 无 ___毒 不 有
2HNO3+NO知，水洗可除去NO中的NO2。
探究1：一氧化氮和二氧化氮的性质
【问题探究】
二氧化氮与水反应的实验：
3NO2+H2O====
2HNO3+NO
2NO+O2====
2NO2, 3NO2+H2O==== 2HNO3+NO
(1)在NO2和H2O的反应中，NO2是氧化剂还是还原剂？
提示：NO2与水反应，N的化合价既能升高生成硝酸，又
时可完全溶于水生成硝酸。
【探究总结】 一氧化氮和二氧化氮的区别与联系
【拓展提升】氮的氧化物溶于水的问题分析
_________________、__________________。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2====2H2SO4 (2)硝酸型：NO2→HNO3，反应的化学方程式为 ____________________。

(2)在含 Cu＋的酶的活化中心， 亚硝酸根离子 (NO－ 2 )可转化为 NO，写出 Cu 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子 方程式： ___________________________________________ _________________________________________________。 (3)“绿色奥运”是 2008 年北京奥运会的主题之一，为迎接 奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化 器”， 可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循 环的无毒混合气体，该气体是 A．二氧化碳和氮气 C．二氧化碳和氧气 B．二氧化碳和二氧化氮 D．二氧化碳和氢气 ( )
3．俗话说：“雷雨发庄稼”，请结合必要的反应方程式说明 这一原理。
答案 雷雨天气，可发生如下反应： 放电 N2＋O2=====2NO 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 生成的 HNO3 可与土壤中的矿物质生成硝酸盐，可被农作物 吸收，有助于农作物的生长。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1． SO2 和 NO2 的主要来源 (1) 煤 、 石油 和 某些含硫 的金属矿物的燃烧或冶炼； (2) 汽车 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。 3．酸雨 (1)概念： pH＜5.6的降水称酸雨，主要是大气中的 SO2 和 NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ① H2SO4 的生成： SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。 ② HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
该混合气体为无色气体， 故一定不含 Cl2 和 NO2， 也