木炭还原氧化铜①现象②方程式黑色粉末逐渐变成红色澄清石灰

木炭还原氧化铜的实验改进一、实验目的“木炭还原氧化铜”是九年级化学教材中比较重要而又难于操作的一个实验，也是初中化学演示实验中让教师感到有点“头痛”的实验之一。

在教材中该实验是采用经烘干的木炭粉和氧化铜粉末共同加热来进行的。

但在实际中发现做这个实验有几点不足。

1、现象不明显。

当木炭粉末和氧化铜粉末反应后，试验后的铜粉的红色都会被黑色所覆盖，很难观察到铜粉的颜色。

2、加热时，药品易下滑，不易控制加热位置。

3、该实验花费时间长。

4、该实验用酒精喷灯，安全系数小，不适合学生操作。

改进之后之实验只需用普通酒精灯加热2--3分钟，就可以明显地观察到现象，缩短了实验时间，降低了操作难度。

同时，改进后的实验可将教师演示实验转化为学生的微型实验，提高了实验的成功率和可观察性，使该实验的教学变得简便而快捷，效果更加理想。

节约药品的同时使碳的还原性得到充分验证，这也符合新课标理念里的探究理念。

二、实验仪器及试剂饱和硝酸铜溶液、酒精灯、试管、澄清石灰水、橡胶塞、导管、小烧杯、铁架台（带铁夹）、脱脂棉、火柴三、实验操作1，药品上的改进。

①采用加热分解硝酸铜溶液制氧化铜：取饱和硝酸铜溶液1-2滴于试管中，加热时不停旋转试管，使其均匀附着在试管壁上（由于该实验会产生二氧化氮气体，加热时试管口放一团浸湿的脱脂棉，，在通风橱中进行），这样在试管壁上就会产生一层黑色的氧化铜；②、在新制的氧化铜中平铺木炭粉，木炭粉需足量，才能保证后续试验中澄清石灰水变浑浊。

新制的氧化铜如下：2，实验装置的改进。

针对新课程要求，将演示实验转型为微型实验，这样就可以更好地设计成学生分组探究实验。

实验装置图如下：四、创新（改进）的意义1、通过改进创新，使碳还原氧化铜的实验变得简便容易操作，缩短实验时间，使实验现象更加明显，实验效果更好，大大提高了实验教学效率。

2、现在课堂是40分钟，教材实验需要十五分钟左右，而改进后的实验只需两三分钟左右便可完成，不但现象明显还大大节省了课堂活动时间。

初中化学八年级下学期知识点第五单元化学方程式一、质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质的质量及别是反应生成的物质的质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

④质量守恒定律指的是“质量守恒”而别是其他方面的守恒。

⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中举行。

2．微观解释：化学反应的过程，算是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持别变。

3．化学反应前后(1)六个一定别变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)两个一定改变：宏观：物质的种类微观：分子种类(3)三个也许改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态二、探索质量守恒的四个实验实验探索l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的红磷。

在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一具小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。

将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

记录所称的质量m。

然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上1灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。

记录所称的质量m。

2(1)该实验探索的咨询题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；(2)观看到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。

(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。

(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。

(5)橡胶塞的玻璃管上端系一具小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开(6)描述整个过程中小气球的变化事情，并加以解释。

有气体产生的置换反应
1气体与固体之间的置换反应
（1）氢气还原氧化铜
实验现象：黑色固体粉末逐渐变成光亮的红色，试管壁有水珠生成
（2）氢气还原氧化铁
2固体与固体之间的置换反应
（1）木炭粉与氧化铜的反应
实验现象：黑色固体变成红色，同时又能使澄清石灰水变混浊的气体生成
（2）木炭粉与氧化铁的反应
3液体与固体之间的置换反应：
1）固态非金属物质与水的反应：
（1）木炭与水的反应
2）金属与酸溶液的反应：
（1）将锌粒投入稀硫酸中
（2）将锌粒投入稀盐酸中
（3）将镁带投入稀硫酸中
（4）将镁带投入稀盐酸中
（5）将铁钉投入稀硫酸中
（6）将铁钉投入稀盐酸中
实验现象：铁钉表面有气泡冒出，溶液有无色变成浅绿色。

一、选择题1．(0分)[ID：132749]鉴别下列各组物质，不能达到目的是A．氧气与二氧化碳：带火星的木条B．食盐水和蒸馏水：过滤C．铜绿与二氧化锰：看颜色D．蒸馏水和氯化钙溶液：肥皂水2．(0分)[ID：132744]金刚石､石墨､木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化3．(0分)[ID：132723]下列物质中性质与用建不相关联的是A．金刚石很硬—刻划玻璃B．石墨质软—作电极C．木炭可燃—作燃料D．氮气稳定—作食品填充气4．(0分)[ID：132707]下列有关叙述正确的是：A．二氧化碳能使紫色石蕊变红B．酒精蒸发，分子体积增大C．氯化钠由氯化钠分子构成D．元素的种类由原子中质子数或核电荷数决定5．(0分)[ID：132703]要区分下列各组物质所选择的方法(或试剂)正确的是A．二氧化碳和氮气——燃着的小木条B．食盐和氯酸钾——观察颜色C．水和双氧水——加入二氧化锰并用带火星的木条试验D．铁粉和碳粉——加水，观察能否溶解6．(0分)[ID：132700]归纳是化学科学研究中常用的一种方法。

下列对有关知识的归纳完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．(0分)[ID：132697]归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（）A．物质的性质决定用途B．物质的鉴别①浓硫酸具有吸水性常用于干燥气体②CO具有可燃性常用于炼铁①可用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳②可用肥皂水区分硬水和软水C．物质的构成D．化学符号的意义①分子、原子、离子都可以直接构成物质②构成原子的微粒都不带电荷①O2：两个氧原子②O2-：一个氧离子带两个单位负电荷A．A B．B C．C D．D 8．(0分)[ID：132696]下列实验设计不能达到实验目的的是A．证明液体微粒之间的空隙比气体微粒之间的空隙小B．证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气C．探究微粒在不停的运动D．检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D9．(0分)[ID：132693]右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。

04
难点突破
重难点突破1：碳单质的还原性 如图为木炭还原氧化铜的实验装置。请回答下列问题。
(1)试管A中发生反应的化学方程式是 _C__＋__2_C_u_O__=_高=_=_温=_=_2_C__u_＋__C_O__2_↑__。 (2)酒精灯加网罩的作用是 _集__中__火__焰__，__提__高__温__度___。
重难点突破2：碳单质与碳的氧化物之间的联系和转化 为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。(B、D
装置内药品均足量)
(1) 写 出 装 置 C 中 硬 质 玻 璃 管 内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _4_C_O__＋__F_e_3O__4_=高_=_=温_=_=_3_F_e_＋__4_C__O_2__。 (2)E处点燃尾气的目的是__处__理__尾__气__，__防__止__污__染__空__气__。
合物，其主要成分都是碳单质
2．碳单质的化学性质和用途
性质
举例
用途
用墨(由炭黑等制成)书写或绘制的字画能长时
稳定性
制碳素墨水
间保存而不易褪色
氧气充足时，完全燃烧：_C_＋__O__2=_点_=_=燃_=_=_C_O__2_ 可燃性 氧气不足时，不完全燃烧：_2_C_＋ __O__2_=点_=_=燃_=_=_2_C__O_
_防__止__石__灰__水__倒__流__入__热__的__试__管__，__导__致__试__管__炸__裂__；_ (3)处理尾气的方法是_点__燃__或__收__集_
_防__止__生__成__的__铜__又__被__氧__化___
_法___
(2021·株洲节选)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同 学，在探究木炭与CuO反应时，通过阅读教材，认为当木炭较多、温 度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO2，小组的同学们 在老师指导下设计实验进行了验证：

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．金刚石､石墨､木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A．都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C．碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2．5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。

高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。

关于石墨烯以下说法不正确是（）A．构成：碳原子B．结构：微粒排列方式不同于金刚石C．性质：和碳单质的化学性质不同D．用途：用作导热性材料3．在密闭容器中3克碳和7克氧气充分反应后，容器内的气体有（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳D．二氧化碳和氧气4．下列物质中性质与用建不相关联的是A．金刚石很硬—刻划玻璃B．石墨质软—作电极C．木炭可燃—作燃料D．氮气稳定—作食品填充气5．从分子原子的角度解释下列事实，正确的是（）A．降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化B．水是由氢原子和氧原子构成的物质C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为不同种分子性质不同D．不同分子构成的物质不一定是混合物6．实验课上，同学们设计了关于二氧化碳的四个实验，其中能达到目的的是A．制取二氧化碳B．检验二氧化碳C．验证二氧化碳密度比空气大D．证明二氧化碳使紫色石蕊试液变红7．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。

则甲、乙、丙、丁分别是（）A．C CO CO2CaCO3B．C CO CO2H2CO3C．CO C CO2CaCO3D．CO2C CO H2CO38．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。

滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。

结论： 高温 CO+部分金属氧化物→相应金属+CO2
注：1、一氧化碳还原氧化铜为“加热” 2、凡是涉及CO的实验必须处理尾气。
2.气体的干燥与除杂初探
小贴士：
1.检验CO2用澄清的石灰水【Ca(OH)2】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2.吸收CO2用氢氧化钠溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.检验水用CuSO4白色固体（遇水变蓝）
点燃
2C+O2===2CO
点燃
还原反应定义：
化学上把含氧化合物中的氧被夺去的 反应叫做还原反应。
例如： 碳单质能还原氧化铜，所以具有还原性→在反应 中可以作为还原剂
C：得氧，被氧化，发生氧化反应 是还原剂，有还原性
CuO：失氧，被还原，发生还原反应 是氧化剂，有氧化性
1.氢气的还原性
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
结论： 高温 C+部分金属氧化物→相应金属+CO2 ↑
3.一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑 色的氧化铜 变成了红色 的铜，澄清 的石灰水变 浑浊。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
写出一氧化碳还原氧化铁、四氧 化三铁的化学方程式（条件为“高 温”）
高温 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2
专题课：H2、C、CO的还
原性及气体的干燥与除杂初探
一. H2、C、CO的还原性
写出H2、C、CO燃烧的化学方程式
• 1.氢气在空气中燃烧
2H2+O2===2H2O
• 2.木炭在空气中充分燃烧

专题06碳和碳的氧化物1．金刚石、石墨和C60物理性质差异很大的原因2．碳单质的物理性质与用途的对应关系【特别提醒】1．金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由分子构成的，一个C60分子中含有60个碳原子。

2．石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，它们是两种不同的物质，故石墨转化为金刚石是化学变化。

3．同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如O2和O3混合物；金刚石和石墨的混合物等）。

同种元素组成的纯净物才是单质。

4．金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是：碳原子的排列不同。

5．碳和炭的区别：“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质，如：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

1．在常温下，碳单质的化学性质（稳定）（1）常温下化学性质不活泼的原因：碳原子的最外层电子数为，不易得失（2）实例：古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色；木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。

（3）用途：用炭黑制成的墨，档案用墨水书写。

2．可燃性（碳单质与氧气反应）反应物氧气充足，碳完全燃烧氧气不足，碳不完全燃烧化学方程式反应物质量比放热多少放热多放热少结论应用做证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：3．还原性（碳单质与氧化物反应）（1）木炭还原氧化铜实验装置实验现象黑色粉末逐渐变成，澄清的石灰水变。

实验结论反应生成了和化学方程式（反应）实验分析C 是剂，具有性。

CuO 在反应中氧元素，发生反应。

实验注意点1酒精灯上加网罩的目的：。

2口略向下倾斜（防止）；③实验结束时，应先，再（防止）④用弹簧夹夹紧乳胶管后，待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：（2）碳与其他氧化物反应化学方程式应用碳与氧化铁反应炼铁碳与二氧化碳反应（反应）烧得很旺的煤炉，添加大量的新煤后，炉火温度降低【特别提醒】单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相似，原因是：碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子。

人教版2021届初三化学上册同步练习：金刚石、石墨和C60【含答案】1、下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（）A．金刚石、石墨 B．水、双氧水 C．氧气、臭氧 D．冰、干冰【答案】D【解析】冰是氢氧元素组成；干冰是二氧化碳由碳氧元素组成，故选D。

2、金刚石、石墨和C60的化学性质香色，物理性质却又很大差异，其主要原因是（）A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．金刚石、石墨和C60里由不同种原子构成D．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同【答案】D【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同。

故选D。

3、下列关于碳单质用途的叙述错误的是（）A.金刚石用作钻探机的钻头B.用活性炭吸附毒气C.用碳粉和铅可制成铅笔芯D.用石墨做干电池的电极【答案】C【解析】A、金刚石的硬度大，可以用作钻探机的钻头，正确。

B、焦炭具有还原性，可以用焦炭冶炼金属，正确。

C、用碳粉和泥土可制成铅笔芯，不正确。

D、石墨易导电，可以用石墨做干电池的电极，正确。

故选C。

4、关于金刚石、石墨、C60的叙述，正确的是（）A．都属于碳单质B．都由碳原子构成 C．都具有导电性D．完全燃烧产物不同【答案】【解析】A．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故选项说法正确；B．金刚石、石墨由碳原子直接构成，C60一种由分子（每个分子由60个碳原子构成）构成，故不正确；C．金刚石没有导电性，故不正确；D．因为它们都是由碳元素组成的，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，故不正确；故选A。

5、石墨可以作高温电炉的电极,是因为( )A.能燃烧B.能传热C.很软D.耐高温能导电【答案】D6、下列有关碳单质的说法错误的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味【答案】B【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故说法正确；B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质，故说法错误；C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确；D、活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除异味，故说法正确。

初中化学知识点汇总（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自和。

5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) ，(2) (3)灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点。

相同点是都属于，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气，溶于水，液氧是的。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的剂。

氧气的用途：①②氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。

方程式：________________________⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。

课题6.1 金刚石、石墨和C60（第2课时）（练）【基础篇】1、2002年底江苏省考古专家对“泗水王陵”进行保护性挖掘，在考古的过程中发现在棺室外围的土层中有厚厚的一层一千多年前的木炭，这表明木炭具有（）A.可燃性B.还原性C.稳定性D.吸附性【答案】C【解析】因为木炭在常温下具有稳定性．2、木炭燃烧的产物是（）A.一定是.COB.一定是CO2C.可能是CO，也可能是CO2D.一定是CO和CO2的混合物【答案】C【解析】木炭不充分燃烧时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳；故答案为：C。

3、在2Fe2O3+3C 高温===== 4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（）A.CB.CO2C.Fe2O3D.Fe【答案】C【解析】由反应的化学方程式可知，氧化铁失去氧生成铁发生了还原反应，是氧化剂；碳得到氧生成二氧化碳发生了氧化反应，是还原剂．故答案为C。

4、下列对一些事实的解释错误的是（）【答案】C【解析】A、使用碳素墨水书写档案，字迹长时间不会变化，是因为常温下碳的化学性质稳定，故A正确；B、石墨能够导电，所以能够做电池的电极材料，故B正确；C、焦炭具有还原性，所以可用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来，故C错误；D、活性炭具有吸附性，能够吸附有色素，所以制糖工业中可用活性炭来脱色以制白糖，故D正确；故选：C．5、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题：①下列说法错误的是（填序号）。

A．石墨具有导电性B．碳纳米管是化合物C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同②冬天用木炭烤火容易产生（填化学式）使人中毒。

【答案】（1）①B；②CO；【解析】（1）①A、用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性，故正确；B、碳纳米管是一种元素组成的单质，故错误；C、金刚石与C60中碳原子排列方式不同，故正确；6、金刚石、石墨和C60都是由________元素组成的单质．写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式_______ 。

碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式:（四高温二加热）(1）碳和氧化铁反应:2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2)碳和氧化铜反应: C+2CuO=2Cu+CO2（高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（高温）(4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温）（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O（加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验化学方程式C+2CuO=2Cu+CO2CuO+CO= Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2O 反应条件高温加热加热实验现象试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色,澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出。

（酒精灯有蓝色火焰生成）试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．实验要求和注意事项要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部,试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热)；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里,炸裂试管;也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）反应前,先通一段时间一氧化碳,然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）;反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内,使其炸裂；也为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂;同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应）,将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气,防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后,继续通入氢气,直到试管及其中的固体冷却后,再停止通氢气（目的是为了使固体冷却,防止刚还原出来的铜再次被氧化）．3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜:红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：气体氢气一氧化碳二氧化碳水蒸气检验点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯.气体燃烧生成淡蓝色火焰且烧杯内壁有水珠证明气体为氢气让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO将气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。

化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)217、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

初中阶段化学方程式大全二氧化碳的相关化学方程式：1大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑3 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO34 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑5 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O碳的相关化学方程式1碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==点燃CO22木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==高温2Cu + CO2↑3焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温4Fe + 3CO2↑4煤炉中发生的三个反应：5煤炉的底层：C + O2 == 点燃CO26煤炉的中层：CO2 + C ==高温2CO7煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 ==点燃2CO2置换反应：（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2(高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(高温)（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温)（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：【考题精做】1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。

点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。

在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( )A. 甲是一种化合物B. 乙是一氧化碳C. 丙是一氧化碳D. 丙是二氧化碳2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。

A～E五种物质之间的转化关系如图所示。

写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。

3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。

为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A. cbaB. cdaC. cbdD. bca4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。