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2019版高中化学一轮复习方案文档：第七章化学反应速率与化学平衡 1 第一讲 课后达标训练

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1 [课后达标训练] 一、选择题 1．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 解析：选C。增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。 2．(2018·北京东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )

A．m＝12n B．m＝23n

C．m＝32n D．m＝2n 解析：选C。已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2)＝m mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝32n。 3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( ) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 解析：选B。根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。 2

4．对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。四种情况下反应速率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

解析：选A。①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol·L－1；

②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol·L－1； ③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L－1； ④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L－1。 在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。 5．(2018·哈尔滨高三调研)A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表：

n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min

0.12 0.06 0.10 t1 0.06 0.12 0.20 t2 下列说法正确的是( )

A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝0.04t1 mol·(L·min)－1

B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝0.20t2 mol·(L·min)－1 C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 D．b∶d＝6∶1 解析：选C。不能确定B的起始物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定B的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；升高温度，反应速率v(B)、v(C)、v(D)均增大，C正确；t1～t2时间段内，B和D的物质的量变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d＝3∶5，D错误。 3

6．(2018·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均

速率为v＝c2－c1t2－t1 解析：选D。V2O5作为催化剂，能同等程度地改变正、逆化学反应速率，A项错误；压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压强，化学反应速率才增大，另外如果其他条件不变时增大压强，但反应物的浓度并未增大，化学反应速率也不会增大，B项错误；不管反应吸热还是放热，降低温度均减小化学反应速率，达到平衡所需

的时间增多，C项错误；根据v＝ΔcΔt，可知v＝c2－c1t2－t1，D项正确。 7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．0～15 s内v(H2)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－115 s＝0.002 mol·L－1·s－1，则v(H2)＝12v(HI)＝0.001 mol·L－1·s－1，

B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。 8．(2018·三明高三测试)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 4

下列说法中正确的是( ) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．30 min时减小压强，40 min时升高温度 解析：选D。若使用催化剂，则物质的量浓度不变，A项不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C项不正确，D项正确。 9．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，则所经过的时间为( ) A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min 解析：选B。设参加反应的N2的物质的量为x mol，根据化学方程式： N2 ＋ 3H22NH3 起始物质的量(mol) 1 3 0 反应的物质的量(mol) x 3x 2x 测定时物质的量(mol) 1－x 3－3x 2x 反应后总物质的量为1－x＋3－3x＋2x＝4－2x(mol)， 5

根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：4 mol4 mol－2x mol＝10.9，解得：x＝0.2。参加反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x mol＝0.6 mol，可得H2的浓度变

化为0.3 mol/L，由v(H2)＝ΔcΔt＝0.1 mol/(L·min)，故可得反应时间为3 min。 10．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 解析：选B。应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A.由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短；40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反。B.b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等。C.当溶液变蓝时发生反应IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，此时反应6HSO－3＋2IO－

3

===6SO2－4＋2I－＋6H＋恰好结束，即溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v(NaHSO3)＝

0.020 mol·L－1×10.0 mL80 s×50.0 mL＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。D.温度高于40 ℃时，淀粉易糊化，故

淀粉不宜在高于40 ℃的条件下作指示剂。 二、非选择题 11．(2018·南昌高三检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

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《高考调研》2018-2019高考化学一轮总复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲

《高考调研》2018-2019高考化学一轮总复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲

－ －1
B．v(B)＝1.2 mol· L 1· min
－ －
－1
C．v(C)＝0.4 mol· L 1· min D．v(C)＝1.1 mol· L 1· min
－
－1 －1
v 解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用 计量数 vA 1.2 0.4 的大小判断。A项： ＝0.5；B项： ＝0.4；C项： ＝ 1 3 2 1.1 0.2；D项： ＝0.55。 2
6x 据题意，则有： ＝0.4 7＋x
解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 3 mol Δc(H2O)＝ ＝1.5 mol· L－1 2L 1.5 mol· L 1 v(H2O)＝ ＝0.375 mol· L－ 1 · min－1。 4 min
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
催化剂 2．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同的时间段测得的反 △ 应速率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能
－ － － －
否说明v(H2)> v(N2)?
提示：不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数 值可能会不相同，但是其比等于计量数之比。v(H2)＝2.5 mol· L
答案：(1)A 1.2 (2) t mol· L － 1· min－1 (3)3A(g) 0.4 －1 mol· (L· min) t
B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化 )
学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol· L 1· min
题组 2
利用“三段式”模板，突破化学反应速率
2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版

2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率练习新人教版

第七章 第1讲 化学反应速率1．(导学号27346740)下列说法正确的是( )A ．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D ．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显解析：C [A 项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，错误；B 项，0.8 mol/(L·s)是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L ，错误；D 项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。

]2．(导学号27346741)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经t min 后，测得各物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.6 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．2X 2＋3Y 22X 2Y 3B.3X 2＋2Y 22X 3Y 2C ．X 2＋2Y 22XY 2D ．2X 2＋Y 22X 2Y解析：B [由题意知X 2、Y 2、Z 的浓度变化分别为0.6 mol/L 、0.4 mol/L 、0.4 mol/L ，故反应方程式中化学计量数之比为3∶2∶2，结合原子守恒知B 正确。

]3．(导学号27346742)反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)经一段时间后，SO 2的浓度减少了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB 2.5 sC.5 sD.10 s解析：C [根据化学方程式，当SO 2的浓度减少了0.4 mol/L 时，消耗O 2的浓度是0.2 mol/L ，由化学反应速率的计算式v ＝Δc Δt 得Δt ＝Δc v＝0.2 mol/L＝5 s 。

2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素课件

2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素课件


A.0.5 mol· L-1· min-1 B.0.1 mol· L-1· min-1 C.0 mol· L-1· min-1 D.0.125 mol· L-1· min-1
【解析】选C。由图可知,在8～10 min内,H2的物质的 量都是2 mol,因此v(H2)= = 0 mol· L-1· min-1,根据化学反应速率之比等于化学 计量数之比,v(CO2)= v(H2)=0 mol· L-1· min-1,故 2 mol 2 C项正确。
(3)同一化学反应,2 mol· L-1· s-1的化学反 应速率一定比1 mol· L-1· s-1的化学反应速 率快。 ( ) 提示:×。同一化学反应,不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学方程式中各物 质的化学计量数之比,其数值可能不同,但表示的意义相同。
(4)v(A)=1 mol· L-1· s-1一定指1 s内物质A的浓度减小1 mol· L-1。 ( ) 提示:×。v(A)=1 mol· L-1· s-1是指1 s内物质A的浓度减少或增加1 mol· L-1。
A.v(N2)=0.125 mol· L-1· min-1 B.v(H2O)=0.375 mol· L-1· min-1 C.v(O2)=0.225 mol· L-1· min-1 D.v(NH3)=0.250 mol· L-1· min-1
【解析】选C。设4 min时,生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) n(总) 起始/mol 4 3 0 0 7 变化/mol 4x 3x 2x 6x 4 min时/mol 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 据题意,则有 =0.4 解得x=0.5
【方法点拨】化学反应速率的比较方法 (1)转化同一物质法。 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物 质的反应速率,再进行比较。 如对于反应2SO2+O2 2SO3,如果①v(SO2)= 2 mol· L-1· min-1,②v(O2)=3 mol· L-1· min-1, ③v(SO3)=4 mol· L-1· min-1,比较反应速率的大小,
(新课标)2019版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 7.1课件

(新课标)2019版高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 7.1课件


①升高温度:增大;
②增大盐酸浓度:增大;
③增大铁的质量:不变;
④增加盐酸体积:不变;
⑤把铁片改成铁粉:增大;
⑥滴入几滴CuSO4溶液:增大; ⑦加入CH3COONa固体:减小; ⑧加入一定体积的Na2SO4溶液:减小。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
1.压强对于有气体参与的化学反应速率的影响
mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1。
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
2.化学反应速率的比较方法 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应 aA+bB cC+dD,比较������(���A��� ) 与 ������(���B��� ),若������(���A��� ) > ������(���B��� ),则 A 表示的反应速 率比 B 大。
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第1节 化学反应速率及影响因素
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考纲要求:1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响, 能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大