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武汉纺织大学分析化学复习资料 -

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第二章误差与分析数据的统计处理1. 测量值与真实值之差为【A 】A：绝对误差C：相对误差B：绝对偏差D：相对偏差2. 以下计算式答案x应为【C 】11.05 + 1.3153 + 1.225 + 25.0678 = x(A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.673. 下面有关系统误差的表述中，正确的是【D 】(1)系统误差是由某种固定的原因造成的(2)具有单向性(3)当进行重复测定时会重复出现(4)其大小、正负都不固定(A)1、2、4 (B)1、3、4 (C)2、3、4 (D)2、3、14. 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为【C 】(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000Ml5. 下列有关随机误差的论述中不正确的是【C 】(A) 随机误差在分析中是不可避免的；(B) 随机误差出现正误差和负误差的机会均等；(C) 随机误差具有单向性；(D) 随机误差是由一些不正确的偶然因素造成的6. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确表示值为【B】(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L7. 下列叙述正确的是【A 】(A) 精密度指多次分析结果之间的一致程度(B) 准确度指测定值与平均值接近的程度(C) 精密度高，准确度也一定高(D) 精密度高，系统误差一定小8. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用万分之一的分析天平称量样品的质量时，至少应【D 】(A) 10g (B) 1.5g (C) 2.0g (D) 0.2g9. 以下措施中，能减小偶然误差的是【C 】(A) 校正仪器(B) 作对照实验(C) 增加平行测定次数(D) 作空白实验10. 下列数据中，有效数字位数是四位的是【A 】(A) CaO＝25.30% (B) [H＋] ＝0.0235mol/L(C) pH ＝10.46 (D) W＝4200kg11. 在定量分析中，对误差的要求是【B 】(A) 越小越好(B) 在允许的误差范围内(C) 等于零(D) 接近于零12. 从精密度好就可判断分析结果准确度好的前提是【D 】(A) 偶然误差小(B) 系统误差小(C) 操作误差不存在(D) 相对偏差小13. 下来操作错误的是【C 】(A) 配制NaOH标准溶液时用量筒取水(B) 标定HCl时用酸式滴定管(C) 使用移液管前，烘干后直接量取(D) 配制NaOH标准溶液时，准确称取后用水溶解，在定量转移至容量瓶中保存14. 关于提高分析结果准确度的方法，以下描述正确的是【B 】(A) 增加平行测定次数，可以减小系统误差(B) 做空白试验可以估算出试剂不纯等因素带来的误差(C) 回收实验可以判断分析过程是否存在偶然误差(D) 通过对仪器进行校正可以减免偶然误差15. 如不知所测定的试样的组成，要想检验方法有无系统误差，应该采用是【A 】(A) 加入回收实验(B) 人工合成试样(C) 取空白试样实验(D) 取标准试样实验16. 测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间【A 】(A) 越宽(B) 越窄(C) 不变(D) 不一定17. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，应该采用的分析方法是【B 】(A) 仪器校正(B) 对照试验(C) 空白试验(D) 增加实验次数二填空题1. 用正确的方法表示下列数据:用准确度为0.01ml的25ml的移液管移出溶液的体积应记为ml，用量筒量取25ml溶液应记为25 ml；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记为 6.0 g，用光电分析天平准确称取6g试样应记为6.0000 g。

2. 滴定管读数小数点第二位估读不准确属于主观误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于仪器误差；在重量分析中由于沉淀溶解损失引起的误差属于方法误差；试剂中有少量干扰测定的离子引起的误差属于试剂误差；称量时读错数据属于过失误差；滴定管中气泡未赶出引起的误差属于过失误差。

3. 根据误差产生的原因及其性质的不同可将误差分为系统误差和随机误差。

产生系统误差的原因主要有方法、试剂、仪器、主观；系统误差具备单向性、重复性、可测性等特性。

4. 分析方法可分为化学分析法和仪器分析法。

前者是基于定量化学反应，适宜于（填高or低）高含量组分的分析。

5. 分析化学中，有效数字的修约原则是四舍六入五留双。

6. 从下列仪器中选择适当的仪器进完成下列操作：（量筒、移液管、容量瓶、试剂瓶）1)量取未知浓度的溶液进行滴定，应该采用（移液管）。

2)用直接法配制K2Cr2O7标准溶液（容量瓶）。

3)量取浓盐酸稀释配制盐酸标准溶液（量筒）。

7. 测定值越接近于真实值，（准确度）越高。

测定值越接近于平均值，（精密度）越高。

三简答题1. 简要说明减量法称量的过程与分析天平操作的注意事项。

1、称量过程：调水平、去皮、称称量瓶与试剂总质量m1、敲出适量试剂入锥形瓶、再次称称量瓶与试剂总质量m2、天平还原注意事项：称量前预热半小时、动作都要轻缓切不可用力过猛过快以免造成天平部件脱位或损坏、调节零点和读取称量读数时要留意天平侧门是否已关好、不能直接称取热的或冷的称量物、注意保持天平的整洁和干燥、称量完成后天平要还原2. 如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。

2、检验方法：对照试验、空白试验、回收实验消除方法：找出系统误差产生原因，针对性地加以解决；方法误差则通过计算结果校正、仪器误差则校正仪器、试剂误差则更换试剂、主观误差则尽量减小主观性3. 消除测定过程中系统误差的主要途径是什么？消除偶然误差的主要途径是什么？3、同2第三章滴定分析1. 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是【B 】A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变2. 以下标准溶液可以用直接法配制的是【C 】(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO43. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2]【C 】(A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g(C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g4. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是【C 】(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO35. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是【D 】(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费(D) (A)、(C)兼有之6. HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为【B 】(A) 直接滴定(B) 返滴定(C) 置换滴定(D) 间接滴定7. 滴定误差是由于【C】的不一致而造成的。

_(A) 滴定终点与指示剂的理论变色点(B) 化学计量点与指示剂理论变色点(C) 滴定终点与化学计量点(D) 上述三个点中的任意两个点8. 配制标准溶液，量取浓盐酸的合适量器是【D 】(A) 滴定管(B) 移液管(C) 容量瓶(D) 量筒9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为【 C 】(A) 0.02~0.03g (B) 0.06~0.07g(C) 0.1~0.2g (D) 0.2~0.4g10. 以下试剂能作为基准物质的是【D 】(A) 优级纯的NaOH (B) 光谱纯的Co2O3(C) 100℃干燥过的CaO (D) 99.99%纯的Zn11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中【 C 】会引起偏高的结果。

(A) 滴定时终点在化学计量点之前到达(B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达(C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg(D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸二填空题1. 120℃干燥过的分析纯CaO__不可以__(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是__易吸潮称不准_。

2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1) 足够高的纯度(2)_组成与化学计量式完全符合_;(3)_性质稳定__。

3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有：按确定的化学计量式完全进行、快、便于确定终点。

4. 化学计量点是指滴定剂与被测物质正好完全反应的状态滴定终点是点指示剂变色终止滴定的状态。

.5. 滴定分析的误差主要决定于终点误差和操作误差。

6. 常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有Na2CO3和硼砂，常用于标定标定标定NaOH标准溶液浓度的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸。

三 简答题1. 标准溶液的两种配制方法分别叫什么？比较这两种配制方法。

1、 直接法与间接法（标定法）前者选用基准物通过准确称取、定量稀释的方法配制标准溶液，简单方便，误差小；但能作为基准物直接配制标准溶液的物质较少。

后者先配制一相近浓度的溶液，再用基准物或其它标准溶液标定，方法略麻烦；但应用范围广。

2. 滴定度的含义是什么？它与物质的量浓度的关系式是怎样的？2、 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测物的量。

对aA+bB=cC+dD ，如B 为标准溶液其浓度为c 、A 为被测物其相对分子质量为MA ，则有)/(103/mL g c M ba T B A B A -⨯=3. 如何将一0.5450mol/L 的NaOH 溶液配成浓度为0.5000mol/L 的溶液？ 3、 配100mL 0.5000mol/L 的NaOH 溶液，需0.5450mol/L 的NaOH 体积为mL mL V 74.91)(5450.01005000.0=⨯= 配制溶液时，用滴定管分两次往100mL 容量瓶中加50.00mL 和41.74mLNaOH ，再加蒸馏水刚好到刻度，摇匀即可。

三 计算题1. 有一KMnO 4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol/L ，求其T Fe/KMnO4和T Fe2O3/KMnO4。

如果称取含铁试样0.2718g ，溶解后将溶液中的Fe 3+还原成Fe 2+，然后用该KMnO 4标准溶液滴定，用去26.30mL ，求试样中Fe 、Fe 2O 3的质量分数。

1、 Fe 与KMnO4的化学反应式为O H Mn Fe H MnO Fe 223424585++=+++++-+由此知5Fe ∽1MnO 4－（注：∽是相当于符号，下同） molmol T g KMnO Fe 3/1000.102010.0185.5554-⨯⨯=⨯ 4/KMnO Fe T ＝5.613×10-3 g/mL又因为Fe2O3∽2Fe ，故5 Fe2O3∽2MnO4－molmol T g KMnO O Fe 3/1000.102010.027.1595432-⨯⨯=⨯ 432/KMnO O Fe T ＝8.025×10-3 g/mL2. 计算下列溶液的滴定度，以g/ml 表示：（分子量：HNO 347.01、Na 2CO 3106.0）（1） 以0.2015mol/l 的HCl 溶液测定Na 2CO 3；（2） 以0.1896mol/l 的NaOH 溶液测定HNO 3。

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(整理)分析化学武大习题解答.

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第三章 络合滴定法［习题2］在pH=9.26的氨性缓冲液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.201L mol -⋅，游离C 2O 42-浓度为0.101Lmol -⋅，计算Cu 2+的Cu α。

已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的5.4lg 1=β，9.8lg 2=β；Cu(Ⅱ)-OH -络合物的0.6lg 1=β。

解：在此溶液中能与Cu 2+络合的其它配位剂有NH 3，C 2O 42-和OH -，2OH Cu O C Cu NH Cu Cu 423-++=）（）（）（αααα∵9.26p 4NH =+K ，∴当9.26pH =时，0.10mol/L 0.205.00.5c ][NH ][NH 43=⨯===+1L mol -⋅9.3653523231)Cu(NH 10][NH ][NH ][NH 13=++++=βββα6.92-2422-2421)O Cu(C10]O [C ]O [C 1-242=++=ββα1.26-1)Cu(OH 10][OH 1-=+=βα36.9OH Cu O C Cu NH Cu Cu 102423=-++=）（）（）（αααα［习题3］铬黑T （EBT ）是一种有机弱酸，它的11.6lg H 1=K ，3.6lg H2=K ，Mg-EBT 的7.0lg MgIn =K ，计算在pH=10时的'MgInlg K 值。

解：11.6p lg 2H 1==a K K ，11.6H 110=K 3.6p lg 1H 2==a K K ，3.6H 110=K6.11H 1110==K β 9.17H2H 1110=⋅=K K βpH=10时， 1.6221EBT 10][H ][H 1=++=++ββαH ）（ 5.41.67.0lg lg lg ）H （EBT MgEBT 'MgEBT =-=-=αK K［习题5］已知+243NH M ）（的1lg β～4lg β为2.0， 5.0， 7.0， 10.0，-24OH M ）（的1lg β～4lg β为4.0，8.0，14.0，15.0。

新版武汉纺织大学化学考研经验考研参考书考研真题

新版武汉纺织大学化学考研经验考研参考书考研真题

又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。

我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我们一起踏上了考研之路。

虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白的付出，说什么都要坚持下去！因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。

看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的方法时候，一定要融合自己特点。

注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。

武汉纺织大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（601）高等数学或（628）无机化学（818）有机化学或（819）物理化学参考书目为：1、《无机化学》（第四版），大连理工大学编，高等教育出版社，2005年；2、《物理化学》（第四版），天津大学编，高等教育出版社，2005年；3、《有机化学》，徐寿吕，高等教育出版社（2004）关于英语复习的建议考研英语复习建议:一定要多做真题，通过对真题的讲解和练习，在不断做题的过程中，对相关知识进行查漏补缺。

对于自己不熟练的题型，加强训练，总结做题技巧，达到准确快速解题的目的。

虽然准备的时间早但因为各种事情耽误了很长时间，真正复习是从暑假开始的，暑假学习时间充分，是复习备考的黄金期，一定要充分利用，必须集中学习，要攻克阅读，完形，翻译，新题型！大家一定要在这个时间段猛搞学习。

在这一阶段的英语复习需要背单词，做阅读（每篇阅读最多不超过20分钟），并且要做到超精读。

分析化学(第四版)下册期末复习部分要点

分析化学(第四版)下册期末复习部分要点

定量分析方法评价指标：精密度、准确度、检出限、灵敏度、标准曲线的线性范围等。

标准曲线：又称校准曲线，是指被测物质的浓度（或含量）与仪器响应信号的关系曲线。

标准曲线的直线部分所对应的被检测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

一般来说，分析方法的线性范围越宽越好。

灵敏度：被测物质单位浓度或单位质量的变化一起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度。

精密度：指使用统一方法对同一式样进行多次测定所得测定结果的一致程度。

检出限：某一方法在给定的置信水平上能够检出被测物质的最小浓度或最小质量为这种方法对该物质的检出限。

电磁波通常用频率（ν）、波长（λ）和波数（σ）等波参数来表征。

C=νλ（c为光速，ν表示频率，λ表示波长）σ=1/λ（波数表示1cm内波的数目，单位cm-1）E=hv=hc/λ(h=6.626×10-34J·S)可见光区：400—780nm分子光谱：分子在不同的能级之间跃迁，产生分子光谱。

根据跃迁类型，分子光谱可分为电子光谱、振动光谱和转动光谱三类。

电子光谱：分子在电子能级间跃迁产生分子光谱。

振动光谱：分子在振动能级间跃迁产生振动光谱。

转动光谱：分子在不同的转动能级间跃迁产生转动光谱。

自吸：元素的原子或离子从光源中心部位的辐被光源边缘处于基态或较低能态的同类原子吸收，使发射线强度减弱，这种现象称为谱线的自吸。

自蚀：当元素含量很小，即原子密度低时，谱线不呈现自吸现象，当原子密度增大时，谱线便产生自吸，当元素含量增大到一定程度时，由于自吸现象严重谱线的峰值强度会完全被吸收，这种现象称为谱线的自蚀。

光栅光谱仪的光学特性：色散率：它表示将不同波长的光谱线色散开来的能力，dl/dλ(mm/nm)和倒线色散率dλ/dl(nm/mm)表示。

Dl/dλ=kf/d或dl/dλ=kfb在实际工作中，光栅光谱仪的色散率习惯用倒线色散率表示，即：dλ/dl=d/kfd=1/b(d:光栅常数，k光谱级数，f物镜焦距单位mm，b光栅刻痕密度）分辨率：光谱仪的分辨率R是根据Rayleigh准则分辨清楚两条相邻光谱线的能力。

《 分析化学 》复习资料-好

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（对）7、氢的标准电极电位是零。

（错）8、在进行紫外分光光度测定时，可以用手捏吸收池的任何面。

（对）9、组分的分配系数越大，表示其保留时间越长。

（对）10、高效液相色谱适合于分析沸点高、极性强、热稳定性差的化合物。

（对）11、酸碱滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。

（错）12、某测定的精密度越好，则该测定的准确度也越好。

（对）13、将6.63451修约为四位有效数字的结果是6.6345。

（对）14、碘量法中最主要的两个误差来源是I2的挥发和I-被空气氧化。

（对）15、滴定到终点，读数时右手持滴定管，眼睛平视。

三、简答题或论述题1、将下列数据修约成四位有效数字（1）29.225（2）0.259350（3）22.0451（4）0.286550（5）2.8351×10-3（1）29.22 （2）0.2594 (3)22.04 (4)0.2866 (5)0.0028352、什么是化学计量点？什么是滴定终点?两者有何区别？解：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。

滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。

不同点：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。

3、紫外-可见分光光度计由哪几个主要部件组成？各部件的作用是什么？用于测量和记录待测物质对紫外光、可见光的吸光度及紫外-可见吸收光谱的仪器称为紫外-可见吸收光谱仪或紫外-可见分光光度计。

其波长范围一般为200～1000 nm由光源、单色器、吸收池、检测器和显示记录系统五大部件构成。

光源是提供入射光的装置。

单色器是将光源辐射的复合光色散成单色光的光学装置。

吸收池是用于盛装试液的装置。

检测器是将光信号转变成电信号的装置。

显示器是将检测器输出的信号放大并显示出来的装置。

紫外-可见分光光度计主要有单光束分光光度计、双光束分光光度计、双波长分光光度计以及光电二极管阵列分光光度计等。