理想气体状态方程式和核外电子排布规律

高中物理知识点板块关键信息项：1、力学板块运动学动力学机械能守恒定律动量守恒定律2、热学板块热力学第一定律热力学第二定律理想气体状态方程3、电磁学板块电场磁场电磁感应交流电4、光学板块几何光学物理光学5、近代物理板块原子结构原子核11 力学板块111 运动学涉及质点的直线运动、曲线运动等知识点。

包括位移、速度、加速度的概念及相关公式，如匀变速直线运动的速度公式、位移公式等。

同时，对于平抛运动、圆周运动等常见曲线运动的运动规律和相关计算方法也需掌握。

112 动力学主要研究物体的受力与运动之间的关系。

牛顿运动定律是核心内容，包括牛顿第一定律、牛顿第二定律和牛顿第三定律。

通过这些定律来分析物体的运动状态变化，并解决相关的力学问题。

113 机械能守恒定律此定律表明在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能与势能可以相互转化，而总的机械能保持不变。

学生需要理解其适用条件，并能够运用该定律解决相关的能量问题。

114 动量守恒定律当一个系统不受外力或所受外力的矢量和为零时，系统的总动量保持不变。

该定律在解决碰撞、爆炸等问题中具有重要应用。

12 热学板块121 热力学第一定律表述了热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

即系统内能的增量等于外界对系统所做的功与系统从外界吸收的热量之和。

122 热力学第二定律反映了宏观自然过程的方向性，常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。

学生需要理解其含义，并能够运用该定律分析相关的热现象。

123 理想气体状态方程描述了一定质量的理想气体的压强、体积、温度之间的关系，即PV ＝ nRT。

通过该方程可以解决与理想气体状态变化相关的问题。

13 电磁学板块131 电场包括电场强度、电势、电势能等概念，以及库仑定律、电场线、匀强电场等知识点。

同时，还需掌握带电粒子在电场中的运动规律和相关计算。

132 磁场学习磁场的基本性质、磁感应强度、磁感线等。

第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构(2)
目标：
一、核外电子运动的特点 二、核外电子排布的一般规律 三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
一．电子的运动状态的分布：
电子在离核近的区域内出现的机会多，在 离核远的区域内出现的机会少，因此，对多 电子的核外电子排布是分层的。电子的能量 与电子离核的距离关系是：
12、_1_7C__l _最外层比次外层少1个电子，比最
内层多5个电子，单质为黄绿色气体，其水溶 液有漂白性的元素是Cl。
练习
1、画出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子 结构示意图
2、画出含有10个电子的原子或离子的结构 示意图
3、下列原子示意图是否正确( C )
A、
B、
C、
D、
4、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子
总之，是核外电子运动的客观事实。
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1．稀有气体的不活泼性。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个）处
于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化 学反应。 2．非金属性与金属性（一般规律）
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质
金属元素
<4
非金属元素
>4
易失 易得
金属性 非金属性
3．常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指
（1）电子层数相同（2）电子总数相同（3）各层电子数相同
1．电子层结构为
的10电子，原子，离
子（单原子 ）有：O2－、F－、Ne、Na+、 Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同.
2．电子层结构为
的18电子原子、

注册公用设备工程师《公共基础》试题历年考试真题一[单选题]1.要使得函数在（0，＋∞）上连续，则常数a等于()。

A.0B.1C.－1D.2参考答案：C参考解析：函数在（0，＋∞）上连续，因此在x＝1处，有即由洛必达法则，得即a＝－1。

[单选题]2.函数y＝sin（1/x）是定义域内的()。

A.有界函数B.无界函数C.单调函数D.周期函数参考答案：A参考解析：因为－1≤sin（1/x）≤1，即函数y＝sin（1/x）是定义域内的有界函数。

[单选题]3.设α、β均为非零向量，则下面结论正确的是()。

A.α×β＝0是α与β垂直的充要条件B.α·β＝0是α与β平行的充要条件C.α×β＝0是α与β平行的充要条件D.若α＝λβ（λ是常数），则α·β＝0参考答案：C参考解析：AC两项，α×β＝0是α与β平行的充要条件。

B项，α·β＝0是α与β垂直的充要条件。

D项，若α＝λβ（λ是常数），则α与β相互平行，则有α×β＝0。

[单选题]4.微分方程y′－y＝0满足y（0）＝2的特解是()。

A.y＝2e－xC.y＝e x＋1D.y＝e－x＋1参考答案：B参考解析：y′－y＝0，即dy/dx＝y，则（1/y）dy＝dx。

对等式两边积分，∫（1/y）dy＝∫1dx，得到lny＝x＋c1，解得，即y＝ce x。

又y（0）＝2，解得c＝2，即y＝2e x。

[单选题]5.设函数则f′（1）等于()。

A.B.C.D.参考答案：D参考解析：由可得：即有：[单选题]6.若y＝y（x）由方程e y＋xy＝e确定，则y′（0）等于()。

A.－y/e yB.－y/（x＋e y）C.0D.－1/e参考答案：D参考解析：由方程e y＋xy＝e可得，当x＝0时，y＝1。

方程两边对x求导得e y y′＋y＋xy′＝0，即y′＝－y/（x＋e y），将x＝0，y＝1代入，则可得y′＝－1/e。

核外电子排布★★★★★核外电子排布的原则（1 泡利不相容原理（2 能量最低原理（3 洪特规则【泡利不相容原理】根据光谱实验和周期率，泡利（W.Pauli）提出了著名的泡利不相容原理：在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子。

因此，在一个轨道中，最多可容纳两个自旋方向相反的电子。

由此可以计算出电子层的最大容量。

下表列出了1～4电子层中电子的最大容量以及主层、亚层、轨道与量子数的关系。

【能量最低原理】核外电子在各轨道上的分布应使原子处于能量最底的状态。

多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的轨道，这称为能量最低原理。

【洪特规则】n、l相同的轨道，即同一亚层上的各个轨道叫做等价轨道，亦称为简并轨道。

电子分布到能量相同的等价轨道时，将尽可能地分占不同的轨道且自旋平行。

洪特规则应用举例25Mn原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s23d5 ×√★★——全充满、半充满规则（洪特规则的特例）在等价轨道上（n, l相同的亚层），处于全充满(p6、d10、f14)半充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态时，体系能量较低，状态较稳定。

示例：24Cr 3d54s1而不是：3d44s242Mo 4d55s1而不是：4d45s229Cu 3d104s1而不是：3d94s2▲上述几条分布规律主要是由实验归纳而得，有助于我们掌握、推测大多数元素原子的的核外电子分布状况。

倘有个别原子例外，其电子排布并不符合上述规律。

例如，41Nb是4d45s1 而不是4d35s244Ru是4d75s1而不是4d65s2各元素原子中电子分布的实际情况，最终只能由光谱等实验来确定。

【原子轨道能级的顺序】为了掌握多电子原子的核外电子排布规律，必须了解各种原子轨道的能级高低。

对于多电子原子，每个电子不仅受到原子核的吸引，还受到同原子内其它电子的排斥。

这两种作用的相对大小，决定了原子轨道的能级高低。