酸碱盐的知识点汇总

第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。

（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。

）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。

②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。

（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。

①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。

②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。

（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。

二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。

中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。

②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。

3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。

【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。

4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。

【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。

三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。

第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。

3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。

二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。

Ca(OH)2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + 2H 2O（2）生理上：胃酸（含盐酸）过多，可以用氢氧化铝[Al(OH)3]等来中和治疗。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O（3）工业生产中处理工厂的一些废水（含硫酸），可用氨水来中和。

H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 4 +2H 2O（4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等内壁的难溶碱。

[稀H 2SO 4洗Cu(OH)2；稀HCl 洗Fe(OH)3] H 2SO 4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H 2O ； 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H 2O（5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。

人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。

此时涂抹下列物质后可以使痛痒较快消失或减轻的是 （ B ）A ．食盐水B ．肥皂水C ．橘子水D ．米醋5．盐：盐是 金属 离子或 铵根 离子与 酸根 离子相结合形成的。

依据盐的组成，可以把盐按不同的标准划分为多种类型，在硫酸钾、硝酸钾、硫酸钙、碳酸钙、氯化钾、氯化钠这0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 141几种盐中，属于钾盐的是 K 2SO 4、KNO 3、KCl （填化学式，下同），属于硫酸盐的是K 2SO 4、、CaSO 4 ，属于盐酸盐的是 KCl 、NaCl 。

6．物质的分类：混合物空气、溶液(食盐水、矿泉水、盐酸、石灰水等)、石灰石、合金、煤、石油、天然气 物质 （多种物质） 单质 ： 纯净物 （一种元素） （一种物质）化合物： 有机物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质、等（多种元素）7．复分解反应：(1)定义：两种 化合物在溶液中相互交换成分生成两种新的化合物 的反应叫做复分解反应。

(2)基本表达式： AB + CD = AD + CB 。

(3)基本特点： 交换 成分，化合价 不变 。

第三节 酸和碱的性质一、酸的性质1．纯净的盐酸有刺激性气味，是 HCl 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 挥发 性，打开瓶盖会看到瓶口有 白雾 出现。

2．浓硫酸有较强的 吸水 性，因而常用作气体 干燥 剂（但不能干燥 NH 3 ）；浓硫酸有 “脱水”性，沾在皮肤或衣物上会出现 碳化 现象；浓硫酸有强烈的 腐蚀 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放 大量的热 ，因此在稀释时，应将 浓硫酸 倒入 水 中，并且不断搅拌。

3．几种常见酸的化学式：硫酸 H 2SO 4 盐酸 HCl 硝酸 HNO 3 碳酸 H 2CO 3氢硫酸 H 2S 磷酸 H 3PO 4 醋酸 CH 3COOH4．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 减少 ，溶液的质量将 减少 ，溶质质量分数将 减小 （变 稀 ）（填变“浓”或“稀”），因为浓盐酸具有 挥发 性。

5．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 不变 ，溶剂的质量将 增加 ，溶液的质量将 增加 ，溶质质量分数将 减小 （变 稀 ），因为浓硫酸具有 吸水 性。

6．金属活动顺序：①金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb （H ）、Cu Hg Ag Pt Au②含义： 活动性由 强 到 弱 。

7．酸的化学性质（1）酸+金属（H 前）→盐+氢气①锌与稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ ②锌与稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ ③铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ ④铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ⑤镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ ⑥镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ ⑦铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2↑ ⑧铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）酸+金属氧化物→盐+水①盐酸除锈： 6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O ②硫酸除锈： 3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O（3）酸+某些盐→新盐+新酸①实验室制CO 2： CaCO 3 + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②泡沫灭火器原理： Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑氧化物 如H 2O CuO CO 2酸（H + +酸根离子）如 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱（金属离子或NH 4+ + OH -）如NaOH Ca(OH)2 KOH 盐（金属离子或NH 4+ + 酸根离子）如NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 无机物 金属单质：Fe 、Mg 、Cu 、Zn 、等非金属单质:P 、S 、C 、Si 、O 2 N 2 H 2 Cl 2 I 2 F 2Br 2稀有气体单质： He 、Ne 、Ar高温③酸雨（HNO 3）腐蚀大理石雕像： CaCO 3 + 2HNO 3 =Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑④盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3⑤硫酸与氯化钡溶液反应： H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2HCl（4）酸与碱发生中和反应生成盐和水（5）酸与指示剂作用显色8．置换反应：一种 单质 与一种 化合物 反应生成 另一种单质 与 另一种化合物 的反应叫做置换反应。

基本表达式： A+BC=B+AC 。

9．将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发生反应的化学方程为：6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O ，属于 复分解 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 气泡 （填现象）产生，化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑，属于 置换 反应。

10. 将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是溶液由 无 色变为 黄 色，发生反应的化学方程为：3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ，属于 复分解 反应；一段时间后，又可以观察到铁钉表面有 气泡 （填现象）产生，化学方程式为：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑，属于 置换 反应。

11．为什么盐酸可以除铁器制品表面的铁锈？ 铁锈能与盐酸反应 。

工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 时间过长铁要被酸反应。

二、碱的性质12．常见碱的物理性质：（1）NaOH 的物理性质：①氢氧化钠是白色固体， 易 溶于水（溶于水 放 热、溶液由涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞放易吸收空气中的 水分 而发生潮解（属于 物理 变化），因此氢氧化钠固体常用作某些气体的 干燥 剂（但不能干燥 CO 2 等酸性气体）；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性——（俗称） 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 。

（2）Ca(OH)2的物理性质①白色粉末， 微 溶于水，（溶解度随温度 升高 反而 减小 ）；②俗称： 熟石灰 、 消石灰 ；③具有强烈的腐蚀性。

（3）蓝色沉淀：名称 氢氧化铜 ，化学式 Cu(OH)2； 红褐色沉淀：名称氢氧化铁，化学式Fe(OH)3；（4）氨水（氨气溶于水形成）是具有 氨臭 气味的水溶液，其溶质 一水合氨 的化学式 NH 3·H 2O 。

13．可溶碱（碱溶钾钠钡钙铵）： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 、NH 3·H 2O 。

14．碱的化学性质：（1）碱能使指示剂显色；（2）碱与酸发生中和反应生成盐和水；（3）碱+非金属氧化物→盐+水①CO2使石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 =CaCO 3↓+ H 2O②烧碱变质：2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3+ H 2O15．氢氧化钠应 密封 保存，因为①NaOH 易吸收空气中的水分而发生 潮解 ；②NaOH 还要吸收空气中的 CO 2 而变质，一瓶NaOH 长期敞放已经变成了 Na 2CO 3 。

（4）碱+某些盐→新盐+新碱①苛性钠溶液与氯化铜溶液反应： 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl②烧碱溶液与氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl③硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液： CuSO 4 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + Cu(OH)2↓④工业上用纯碱（Na 2CO 3）制取烧碱： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH16．煅烧石灰石制取生石灰： CaCO 3 ＝＝ CaO + CO 2↑ ；生石灰制取熟石灰： CaO + H 2O = Ca(OH)2 。