专题二(化学抑尘)13.
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铁路运煤火车抑尘措施方法
煤炭是重要的基础能源之一,在中国的能源消费结构中约占70%左右。
如此多的煤炭经从地下开采出来,有一小部分就地转化,或经公路、水路运输渠道发送,而绝大部分都选择了通过经济高效的铁路进行运输。
为了满足市场运力需求,提升货运能力,铁路总公司数次在全国范围内对货运列车提高运行速度。
通过铁路运输的煤炭在各站点装车后,在火车高速行驶中因自身车速、自然风力等原因,导致敞篷车厢顶部的细小煤颗粒脱落,洒落铁路沿线;尤其是火车高速通过隧道洞体时因为瞬间压力差的改变,在隧道内煤粒洒落情况更为严重。
隧道洞体洒落的煤粒或煤尘大量积聚后存在尘爆的安全风险,威胁行车安全。
煤炭在火车运输途中的洒落,导致运输损耗增加、环境治理难度加大、隧道行车安全风险升高。
目前,对煤炭运输过程中煤炭散落的方法有加盖法、篷布遮盖法、洒水法和喷洒化学抑尘剂法,其中,对煤尘污染治理的效果最好、成本最低的方法就是喷洒化学抑尘剂法。
徐州博泰研发的斯瑞弗抑尘剂具有很好的防风抑尘效果。
将抑尘剂通过喷淋的方式喷洒到煤炭表面,可形成防护膜,添加量在0.5%-1%时,起到防风防尘的作用,添加量在2.0-2.5%时,不仅防风防尘,更能起到很好的抑尘作用。
斯瑞弗抑尘剂其特点如下:
(1)本品无毒无异味,对人和设备无害;
(2)本品降低对空气的污染;
(3)液体为中性,对机械无腐蚀性;
(4)抑尘性能优异,粉尘固化效果显著;
(5)本品稀释迅速、简便。
2018-2019学年人教版高中化学高考第二轮专题复习专题13《化学与技术》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于化工生产原理的几种叙述中,均符合目前工业生产实际情况的是()。
A.石油是烃的混合物,石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,再用水吸收生成盐酸C.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D.合成氨工业中,由于氨易液化,N2、H2循环使用,所以总体来说氨的产率很高2.煤的干馏和石油的分馏,两种变化在本质上的差别是( )A.加热的温度不同B.得到的产品不同C.前者要隔绝空气,后者不必D.干馏是化学变化,分馏是物理变化3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A.聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物4.氮化碳结构如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()A.氮化碳属于化合物B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连5.从淡化海水中提取溴的流程如下:—Ⅳ→下列有关说法不正确的是( )A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏6.下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是()。
A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B.复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,其综合性能超过了单一材料C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D.合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度7.接触法制硫酸中,与之无关的设备是()A.吸收塔B.接触室C.沸腾炉D.氧化炉8.某制药厂尾气中含少量SO2气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境。
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2-3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
SO2-4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
SO2-3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。
2.常见阳离子的检验H+―→滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样,加入……⇒有……生成⇒……的是……例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN 溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
4.物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。
(2)用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸,所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2-4(√)(2014·广东理综,9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏,13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+(√)(2013·江苏,13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2-4(×) (2012·山东理综,12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2-4与SO2-3(×)(2012·广东理综,9B)(6)某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-(×)(2012·新课标全国卷,7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+(×) (2012·新课标全国卷,7D)题组二离子检验的综合应用2.(2014·上海,18改编)某未知溶液可能含Cl-、CO2-3、Na+、SO2-4、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
专题强化练(十三)1.(2020·东北三省四市联考)废定影液含Ag(S2O3)3-2和Br-等,实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S 制取金属Ag;制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如图所示,下列叙述正确的是()A.用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2D.用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层解析:A项,过滤时,不能用玻璃棒搅拌,以免滤纸破损,错误;B项,灼烧固体应在坩埚中进行,不能用蒸发皿,错误;C项,高锰酸钾具有强氧化性,在常温下,浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气,正确;D项,分液时,为避免液体重新混合而污染,下层液体从下端流出,上层液体从上口倒出,错误;故选C。
答案:C2.(2020·湖北七市州教科研协作5月联考)完成下列实验所选择的装置正确的是( ) 选项 A B C D实验除去乙醇的苯酚除去实验室所制乙烯中的少量SO2蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体装置解析:A项,乙醇与苯酚互溶,不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚,错误;B项,SO2属于酸性氧化物,能与NaOH反应生成Na2SO3,乙烯不与氢氧化钠溶液反应,可以达到实验目的,正确;C项,NH4Cl不稳定,受热易分解成NH3和HCl,因此不能通过蒸发结晶的方法获得NH4Cl,应采用降温结晶的方法获得氯化铵晶体,错误;D项,纯碱是粉末状且易溶于水,不能用启普发生器的简易装置,应将纯碱改为石灰石,错误。
答案:B3.(2020·唐山第一次模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )出大量的热,为防止液体飞溅,确保实验安全,应将反应混合物加入水中,错误;B项,氨气溶于水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则检验铵根离子,应使用湿润红色石蕊试纸,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明溶液中含有NH+4,错误;C项,Na2SO4和Na2S的混合溶液中含有硫酸根离子和硫离子,均可与银离子反应生成沉淀,由于K sp小的先沉淀,只产生黑色沉淀,说明硫离子先和银离子反应,硫化银更难溶,则K sp(Ag2S)<K sp(Ag2SO4),正确;D项,等浓度的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pH,后者大,可以说明Na2CO3更易发生水解,相应的碳酸氢根离子的酸性更弱,但对应的并不是最高价氧化物对应水化物形成的酸,不能比较非金属性的强弱,错误。
江西省2021年高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是()A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH,测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂2. (2分) (2019高一上·长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是()A . SO2B . NH3C . H2D . NO3. (2分)(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是()A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高4. (2分) (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是()A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾5. (2分) (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是()A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2016高二下·河北期末) 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大.据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应.下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是()A . KNO3B . NH4NO3C . CaC2D . P4(白磷)7. (2分)下列试剂的保存方法错误的是()A . 少量的钠保存在煤油中B . 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中8. (2分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④⑤①③9. (2分) (2016高一下·莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4 ,最好选用()A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉10. (2分)下列说法正确的是()A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀,该溶液一定含有Cl-B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成,再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含有SO42-C . 某溶液加入KOH溶液后加热,有气泡产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定含NH4+D . 某溶液加入盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定含有CO32-11. (2分) (2018高一下·桂林开学考) 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
专题限时集训(十三) 实验综合试题(限时:45分钟)1.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂。
某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。
已知:①2NO+Na2O2===2NaNO2;②NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO-3;③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O。
回答下列问题:(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是________,检查装置E气密性的方法是________________________________________________。
(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h→__________。
(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_________________(用离子方程式表示)。
(4)反应结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为______。
(5)测定深水井中亚硝酸钠含量:取1 000 mL水样于锥形瓶中,立即加入50.00 mL 0.001 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液,充分反应后用0.001 m ol·L-1草酸钠溶液滴定剩余的高锰酸钾,终点时消耗草酸钠溶液115.00 mL。
则水中NaNO2的含量为________ mg·L-1。
若所取样品在空气中放置时间过长,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
有关反应如下:5NO-2+2MnO-4+6H+===5NO-3+2Mn2++3H2O;5C2O2-4+2MnO-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。
[解析] (1)根据仪器构造可知装置E中盛放铜片的仪器名称为圆底烧瓶。
检查装置E气密性的方法是关闭K,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞开始有少量水滴下,一段时间后,水不再滴下,说明装置E气密性良好。
(2)铜和浓硝酸反应产生NO2,溶于水转化为NO和硝酸,稀硝酸和铜反应生成NO,由于生成的NO中还含有水蒸气,则与过氧化钠反应前还需要干燥NO,由于NO有毒需要尾气处理,则合理顺序为hefcda(或b)b(或a)g。
抑尘剂检测报告1. 引言抑尘剂是一种用于减少尘埃的化学物质,常用于工业生产、建筑施工和道路养护等领域。
为了确保抑尘剂的质量和安全性,本报告对某种抑尘剂进行了检测和评估。
2. 检测目的本次检测的主要目的是评估抑尘剂样品的成分和性能,包括主要成分含量、溶解性和环境影响等方面。
3. 检测方法使用以下方法对抑尘剂样品进行了检测:3.1 主要成分检测采用化学分析方法,通过对抑尘剂样品进行定量分析,确定其中的主要成分含量。
3.2 溶解性检测将抑尘剂样品与水进行混合,观察和评估其溶解性能。
3.3 环境影响检测通过对抑尘剂样品进行环境毒性测试,评估其对环境的潜在影响。
4. 检测结果和讨论4.1 主要成分检测结果经过定量分析,抑尘剂样品中主要成分的含量如下:•成分A:25%•成分B:40%•成分C:15%•成分D:20%4.2 溶解性检测结果将抑尘剂样品与水进行混合后,观察到样品完全溶解,并且无明显的沉淀物。
4.3 环境影响检测结果环境毒性测试结果显示,抑尘剂样品在推荐使用浓度下对环境无明显毒性影响,符合相关安全标准。
5. 结论基于对抑尘剂样品的检测结果和讨论,我们得出以下结论:1.抑尘剂样品主要由成分A、B、C和D组成,各成分的含量分别为25%、40%、15%和20%。
2.抑尘剂样品在推荐使用浓度下具有良好的溶解性能,能够有效降低尘埃。
3.抑尘剂样品对环境无明显毒性影响,符合相关安全标准。
6. 建议与改进基于对抑尘剂样品的检测结果,我们提出以下建议与改进措施:1.建议抑尘剂生产商保持抑尘剂样品的主要成分含量稳定,以确保产品质量的一致性。
2.建议抑尘剂生产商继续优化配方,提升抑尘剂的溶解性能,以适应更广泛的应用场景。
3.建议监管部门对抑尘剂产品的环境影响进行定期评估和监测,确保其符合环保要求。
7. 参考文献•引用文献1•引用文献2•引用文献3以上为抑尘剂检测报告的内容,希望能对您有所帮助。
如有任何疑问或需要进一步了解,请随时与我们联系。
- 1 - 化学实验基础知识 1.(2019年四川德阳三校联合测试)在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子: 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定): Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体 Ⅱ.将Ⅰ中反应后的溶液过滤,并将沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g Ⅲ.向Ⅱ中所得滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 下列说法错误的是( ) A.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42- B.K+一定存在,且c(K+)≤1.3 mol·L-1 C.实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+ D.实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+===H2SiO3↓ 解析:Ⅰ.向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出1.12 L气体,说明含有0.05 mol CO32-,则一定不含Ag+、Mg2+、Ba2+,故含有SiO32-;Ⅱ.将Ⅰ中反应后的溶液过滤,并将沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为3.6 g,即SiO2的物质的量是0.06 mol;Ⅲ.向Ⅱ中所得滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明不含SO42-。根据以上分析可知,实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-,故A正确;根据电荷守恒,一定存在K+,若溶液中没有NO3-,则c(K+)+c(Na+)=2c(SiO32-)+2c(CO32-),c(K+)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L-1=1.3 mol·L-1,
若溶液中有NO3-,则c(K+)>1.3 mol·L-1,故B错误;实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+,故C正确;实验Ⅰ中生成硅酸沉淀,离子方程式为SiO32-+2H+===H2SiO3↓,
故D正确。 答案:B 2.(2019年山西省实验中学高三下学期质检)下列有关气体的检验正确的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论