人教版初三化学第三章知识点

一、填空题1．从微观上看：物质是由粒子构成的。

请你填写构成下列物质具体粒子的名称。

（1）体温计中的汞是由________构成的。

（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。

（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。

汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。

（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。

【点睛】宏观用组成，微观用构成。

2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

(1)画出硫离子(S2-)的结构示意图__________。

(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_________，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_________。

(3)13号元素的原子在化学反应中比较容易_______ (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。

F-或O2失去Al3+解析：F-或O2失去Al3+（1）硫离子（S2-）的质子数为16，是硫原子得到两个电子形成的，核外电子数为18，原子结构示意图为：。

故填：。

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10；氟离子、氧离子与它核外电子数相同，可以表示为F-、O2-（合理即可）。

故填：10；F-或O2。

（3）13号元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中比较容易失去电子，形成离子的符号是Al3+。

故填：失去；Al3+。

3．（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。

A 甲、乙这两种变化的本质区别是：_____。

B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释②中产生该现象的原因是：_____。

第三单元物质构成的奥秘 第一节分子和原子一、 分子和原子的异同 分子原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。

性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。

联系 分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。

2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。

3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。

4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。

5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。

6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。

二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。

用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。

观察现象。

【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。

【实验结论】分子是不断运动的。

【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。

浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化2. 物理变化：没有新分子生成的变化。

（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）3. 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）4. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。

5. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。

6. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

一、解答题1．下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。

（1）甲、乙这两种变化的本质区别是：__________；（2）乙中与分子构成的不同点为______。

解析：甲变化不生成新物质、乙变化生成新物质；“”是同种原子（氧原子）构成“”是由两种原子（氢原子和氧原子）构成（或：一种分子是由一种原子构成的，另一种分子是由两种原子构成的）。

（1）甲变化是水分子之间的间隙变大，没有新分子生成，是物理变化；而乙变化是氢分子和氧分子转化为水分子，有新分子生成，是化学变化。

（2）的1个分子是由2个氧原子构成，的1个分子是由两个氢原子和1个氧原子构成。

2．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A O、SB Na、ClC F、ClD C1、Ar（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

Mg N解析：AC 从左往右，原子的最外层电子数依次增多32（1）下列各组具有相似化学性质的元素是AC，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）第三周期元素原子的核外电子排布规律：从左往右，原子的最外层电子数依次增多；（3）第7号元素（氮元素）与第12号元素（镁元素）的原子形成化合物是氮化镁，氮化镁中镁元素化合价是+2，氮元素化合价是-3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮化镁化学式是Mg2N3。

3．下图为甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧的微观示意图。

（1）上述反应的化学方程式为______________。

（2）请将上图中两个方框的微观粒子补充完整___________。

（3）该反应后的两种生成物．．．都是__________（填字母）。

A 纯净物B 氧化物C 化合物D 混合物解析：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OABC（1）甲醇的燃烧需要氧气，结合有关的图示微观情况可知，产物中含有水和二氧化碳，故该反应的方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O；（2）由方程式可知CH3OH、O2、CO2、H2O分子个数比是2：3：2：4，且发现产物质含有一个没有反应的氧气分子，故可知该图示应该这样补充完整，（3）该反应后的两种生成物是含有两种元素的纯净物，且其中一种元素是氧元素，故两者都属于纯净物中的化合物，也是化合物中的氧化物，故选ABC；故答案为（1）2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O；（2）（3）ABC；4．(1)用化学用语填空。

第三章走进溶液的世界第一节水1、水净化的一般方法纯水无色、无味、清澈透明。

天然水含有许多可溶性和不溶性杂质，可通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法净化。

吸附：常用明矾、活性炭对水中杂质吸附而沉降（物理变化）。

过滤：除去水中不溶性杂质。

蒸馏：出去水中可溶性杂质，得到的蒸馏水可看做纯净物。

杀菌：可用漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯（ClO2）进行消毒杀菌。

2、水的组成(1) H2在O2中燃烧生成H2O氢气的性质：通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同情况下密度最小的气体。

氢气具有可燃性。

氢气在空气（或氧气）中的燃烧：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出热量。

化学方程式：2H2 + O2 →点燃2H2O检验氢气燃烧产物：在火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯壁凝结有水雾。

氢气验纯的方法：将装有氢气的试管口靠近火焰，听到爆鸣声则氢气不纯，听到“噗”的声音则氢气纯净。

3、水的电解项目内容备注化学方程式2H2O →通电2H2↑+ O2↑为加强水的导电性，可加入少量H2SO4或NaOH，通的是直流电。

现象（1）两个电极上都有气泡产生（2）跟负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内的体积的两倍。

V（氢气）：V（氧气）= 1:2检验（1）将燃着的木条靠近连接正极试管内的气体，其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰（2）体积小的气体能使带火星的木条复燃正极生成的是氧气，负极生成的是氢气“正氧负氢”结论（1）水在通电条件下生成氢气和氧气（2）水是由氢、氧两种元素组成的（3）每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的（4）本实验同时验证了在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分电解水装置：化学反应2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比例根据水的化学式H2O你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成4、水的性质（1）在101kPa时，水凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大为1g/cm3。

初三化学第3章知识点(一)实验室用高锰酸钾制取氧气应注意哪些的事项?1握住试管，看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡，则说明装置的气密性良好。

2、试管口应如何放置?试管口要略向下倾斜。

为什么试管口要略向下倾斜?防止试管中的水份倒流回热试管，使试管破裂。

3入导管，阻塞导管。

4、加热时应注意什么?应让试管先均匀受热，以免加热时试管破裂。

加热时要用酒精灯的外焰加热，因为它的温度最高。

5、排水法收集气体时要什么时候开始收集?等到气泡连续均匀放出时才能收集。

为什么加热开始产生的气泡不宜收集?刚出来的气泡主要是空气，会使收集的氧气不纯。

6、用排水法收集完气体后要注意什么?应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的火焰，以免冷水倒吸回热试管，使试管破裂。

7、收集好的氧气应如何放置?应盖上玻片正放在桌上。

8、在试管中的导管长度应如何?只能伸入试管口一点。

9、用向上排空气法收集氧气时导管应如何放置?应伸入集气瓶底部。

初三化学第3章知识点(二)一、氧气的物理性质?在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

二、氧气的化学性质?在加热或点燃的条件下，能与许多的物质起反应。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

有助燃性和氧化性.三、氧气主要是供给呼吸和支持燃烧。

四、实验现象：1、木炭燃烧的现象?在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成了能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体。

碳+氧气二氧化碳 C+O2点燃CO22、铁丝燃烧的现象?(在空气中加热不会燃烧，会红热)在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

3、蜡烛燃烧的现象?蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，在集气瓶内壁上有水珠生成，同时还生成了能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

水+二氧化碳石蜡+氧气4、硫的燃烧的现象?硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成了一种有刺激性气味的气体。

人教版初三化学第三章知识点总结2人教版初三化学第三章阐发题型总结 2第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置———水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑电解水口诀：侧边产生位置负极正极正氧负氢，氢二氧一体积比2：1质量比1：8E.检验：O2---出气口分置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口分置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、4C时密度最大，为1g/cm化学性质：通电分解通电文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）通电化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它微粒的显著气体区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的基本原理：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）点燃化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火发生爆炸，因此点燃前只要验纯。

二、物质的分类1、概念单质：由氧化物同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的芬芳物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、氟化物的标准是根据纯净物的砷元素种类来划分的。

若只不含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯洁物就内含属于化合物2、物质分类的步骤①根据物质种类分为纯净物与氯化氢②点出纯净物的化学符号点燃通电③氧化物根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子2．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-3．保持水的化学性质的最小微粒是（）A．H2O B．H2C．O D．2H4．下列有关说法正确的是A．分解反应的反应物一定是化合物B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化5．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列叙述正确的是A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

下列说法正确的是①糖水是混合物——含有不同种分子；②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大；③电解水属于化学反应——分子种类发生了改变；④水与过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同；⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同——所含分子数目相同；⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑥D．①④⑤⑥9．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

一、填空题1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。

图甲列出的是1-18号元素在周期表中的部分信息。

请阅读并回答下列问题。

（1）11号元素在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_____钛原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）推测16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为_____。

（4）据图甲，请写出你能获得的关于15号元素的两条信息_____、_____。

氖10失去H2S相对原子质量为3097其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15原子的核外电子数为15它属于非金属元素等等答案合理且符合题意均可）解析：氖 10 失去 H2S 相对原子质量为30.97 其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）(1)11号元素最外层电子数是1<4，容易失去最外层电子，因此11号元素在化学反应中形成的离子与氖原子具有相同的核外电子排布。

(2)在原子中，质子数=核外电子数，即22=2+8+x+2，x=10，钛原子最外层电子数是2<4,在化学反应中容易失去电子。

(3)16号元素为硫元素，最外层电子数为6，容易得到2个电子，显-2价，氢元素显+1价，16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为：H2S。

(4)由元素周期表中可知，最下面数字表示表示相对原子质量，左上角数字表示原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中间汉字表示元素名称，没有“钅”字旁，表示非金属元素等等，故获得的关于15号元素的两条信息：相对原子质量为30.97、其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）。

2．下面是几种粒子的结构示意图：(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。

九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。

固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。

液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。

当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。

二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。

热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。

传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。

传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。

传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。

例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。

对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。

常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。

三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。

温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。

浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。

压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。

九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。

1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。

2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。

3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。

- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。

4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。

- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。

- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。

6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。

- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。

7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。

8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。

以上是九年级化学第三章的知识总结要点。

希望对学生们的研究有所帮助！。

九年级化学第三章知识点【化学的奇妙世界】化学是一门奇妙的学科，它研究的是物质的性质、成分、结构以及它们之间的变化过程。

在九年级的化学学习中，第三章的内容主要涵盖了化学反应和化学方程式，让我们一起来探索一下这些知识点的奥秘吧。

【化学反应：我们周围的变化】从小到大，我们都经历了各种各样的物质变化，比如水变成了冰、火车行驶时的燃料燃烧等。

这些变化背后隐藏着化学反应的奥秘。

所谓化学反应，就是物质在一定条件下发生的变化，其中既有物质的消失，也有新物质的生成。

化学反应可以分为不同类型，例如，合成反应、分解反应、置换反应等。

合成反应是指将多种物质反应生成一种新物质，比如氢气和氧气反应生成水。

而分解反应则是指一个物质分解成多个物质，比如过氧化氢分解成水和氧气。

此外，置换反应是指两种物质之间的交换，其中一种物质被另一种物质取代。

比如金属铜和盐酸反应，铜会被氢气取代，生成盐和氢气。

【化学方程式：揭开变化的密码】化学方程式是描述化学反应的语言工具，它通过化学式和符号表示出反应物和生成物之间的关系。

化学方程式的左侧是反应物，右侧是生成物，中间用箭头隔开。

化学方程式的编写需要遵循一定的规则。

首先，反应物和生成物的化学式需要正确表示，以确保反应前后物质的质量守恒。

其次，方程式的左右两侧需要平衡，即反应物和生成物的物质数目要相等。

为了平衡方程式，我们可以使用不改变反应物种类的情况下添加系数，这样反应物和生成物的物质数目就可以相等了。

比如，对于二氧化碳和氢气生成甲烷和水的反应，我们可以将方程式写为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

通过添加系数，我们保证了碳、氧和氢的物质数目一致。

【化学反应速率：从快到慢】化学反应发生的速率是指反应物转化成生成物的速度。

在化学反应速率中，有两个重要的因素需要考虑：反应物浓度和温度。

当反应物的浓度增加时，反应速率也会随之增加。

这是因为较高浓度的反应物分子之间发生碰撞的机会更多，从而加速反应的进行。

九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑产生位置负极正极体积比2：质量比：8E.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑3、氢气、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（o2）水（H2o）化学方程式：2H2+o22H2o点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。

B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。

C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。

正确。

D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。

故选:B。

2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。

3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。

B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。

C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。

D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。

故选：B。

4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。

一、解答题1．下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；（3）B粒子的化学性质与A、C、D中化学性质相似的是____________（填序号）。

解析：00 20 BC A【解析】本题考查了元素周期表的应用，原子结构示意图与离子结构示意图的运用。

（1）根据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20；（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知BC两种粒子的质子数相同；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B粒子的最外层电子数为7，与其相同的是A。

2．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。

(2)表中1至18号元素中属于金属元素的有 ____________ (填元素符号)。

(3)表中17号元素的原子在化学反应中易 ____ (填“得到”或“失去”)电子，则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为 _______ 。

(4)表中不同种元素最本质的区别是 ___________ 。

A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 最外层电子数不同解析：N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

一、选择题1．下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华——分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化D．氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同B解析：BA、干冰升华是由于分子之间有间隔变大，故解释正确；B、水烧开后把壶盖顶起是因为分子之间有间隔变大造成的，故解释不正确；C、水在通电的条件下发生分解反应分子的种类发生改变，故解释正确；D、氧气和液态氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，故解释正确；故选B。

2．下列客观事实对应的微观解释错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B解析：BA、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。

B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。

C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。

D、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易压缩，故选项解释正确。

故选：B。

3．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．它们都属于金属元素D解析：DA、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为8、10，不属于同种元素，故选项说法正确。

B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确。

C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确。

D、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。

故选：D。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质是由分子构成的是A．铜B．金刚石C．氨D．硫酸铜3．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。

使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。

下列说法不正确的是A．注入酒精的过程中能闻到刺激性气味，因为分子在不断运动B．预热过程中，分子的运动速率发生了改变C．燃烧过程中，分子本身发生了改变D．受热气化过程中，分子的体积发生了改变4．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．准确读出液体体积B．探究分子运动C．空气中氧气含量测定D．氧气的验满6．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数最多的是（铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、108）（）A．铁B．铜C．银D．一样多7．宏观与微观联系是化学学科重要的思维方式。

下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．水结成冰―水分子停止运动B．浓氨水和浓盐酸可以“空中生烟”―分子在不断运动，同时氨气分子和氯化氢分子之间发生了化学反应C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL―分子的大小没有发生变化，只是分子间的空隙改变了D．H2O和H2O2的化学性质不同―分子构成不同8．下列叙述正确的是A．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的B．酒精 + 氧气−−→水+ 二氧化碳，属于分解反应C．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数D．催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化9．如下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）A．钠、镁、铝三种原子都有3个电子层B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子C．铍、镁两种原子易得到电子变成离子D．图中有五种金属元素10．元素观是化学的重要观念。

九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑产生位置负极正极体积比2：质量比：8E.检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40c时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解文字表达式：水（H2o）氢气（H2）+氧气（o2）化学方程式：2H2o2H2↑+o2↑3、氢气、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（o2）水（H2o）化学方程式：2H2+o22H2o点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

课题2分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

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第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1)电解水的实验A.装置―――水电解器B 。

电源种类———直流电C 。

加入硫酸或氢氧化钠的目的—-—-增强水的导电性D 。

化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气(O 2) 化学方程式：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 : 1质量比 1 : 8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条-——-木条复燃H 2—--出气口置一根燃着的木条-——-——气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大,为1g/cm 3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水（排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质:可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气(H 2） + 氧气(O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 点燃前,要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

一、解答题1．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题()1由图可知，X、Y分别是______、______．()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______解析：原子；元素；氯化钠；汞原子【解析】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。

2．元素组成万物2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。

①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。

②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。

解析：水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同①水是由氢元素和氧元素组成的，所以水属于物质，不属于元素；②决定元素种类的是质子数，这两个微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素。

3．如图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：（1）硅的相对原子质量为 _____ ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 _____ 周期，元素符号为 _____ ，它属于 _____ (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠 _____ 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 _____ 氯。