年级高三学科化学版本人教新课标版
课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物
编稿老师刘学超
一校张琦锋二校黄楠审核张美玲
一、考纲要求
1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用
2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
二、考题规律：
本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。
三、考向预测：
对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。
一、氮及其化合物转化关系：
二、氨气及铵盐
1. 氨气的制备
（1）用铵盐制取
①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图）
③验满方法：
a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。
b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。
④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。
⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。 （2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水
a. 反应原理：NH3·H2O=====△
NH3↑＋H2O b. 装置图：
②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。 a. 实验装置（如图）。
b. 反应原理：NH3·H2O ＋CaO ＝Ca （OH ）2＋NH3↑ NH3·H2O
H2O ＋NH3↑
2. 铵盐的性质
铵盐中含有离子键、共价键，铵盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4＋能发生水解。 （1）受热易分解，放出氨气；
（2）干燥的铵盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。
3. NH＋4的检验
铵盐（NH4＋）浓溶液或晶体无色气体NH3试纸变蓝
三、硝酸的化学性质
1. HNO3特性
（1）浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。
（2）硝酸能够与几乎所有的金属反应（除Au、Pt外），但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为最高价态。
（3）与具有还原性的弱酸盐（如Na2SO3等）、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应时，优先发生氧化还原反应。
（4）与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）发生氧化还原反应。
2. 氧化性强弱比较及还原产物的判断
（1）氧化性强弱的比较
HNO3的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易程度决定的，与得电子的多少无关，一般说来，硝酸的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。
（2）还原产物的判断
HNO3的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓硝酸的还原产物一般为NO2，稀硝酸的还原产物一般为NO，浓度很小的硝酸还原产物也可能是N2或NH4NO3。
3. 金属单质与硝酸反应的有关计算
（1）金属与HNO3反应的一般通式
金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O
金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O
最常用到的反应是Cu与HNO3的反应，在反应过程中，HNO3的作用如下图所示
（2）计算方法
①原子守恒法
HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。关系式：n（HNO3）＝2n（Cu2＋）＋n（气体）
②得失电子守恒法
HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。关系式：2n（Cu2＋）＝3n（NO）＋n（NO2）
聚焦热点1：氮的氧化物
例 1 据媒体报道，近年来安徽省巢湖由于蓝藻的大量繁殖导致水质严重恶化，水体呈碱性。污染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超标。下列有关说法正确的是（）
A. 氨氮及含磷化合物只来自于工业废水
B. 最好的处理方法是把氨氮提取出来用于制取氮肥
C. 氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和
D. 防治最有效的措施应是从源头上进行控制
分析：氨氮及含磷化合物不仅来自于工业废水，还来自于生活污水等，A错；由于水体中的氨氮含量低，提取制取氮肥耗费的财力大，B错；由于水体量太大，如果加酸中和需要消耗的酸过多，需要的费用过多，且会带来新的污染，C错。
答案：D
点评：含氮的物质对环境的影响比较严重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化学烟雾。大量的含氮、磷的物质进入海水中会引起海水的富营养化，使一些藻类植物疯长，出现赤潮现象。进入淡水将会造成水华。
例2 试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对于原来试管中盛装的气体不可能是（）
A. 可能是N2与NO2的混合气体
B. 可能是O2与NO2的混合气体
C. 可能是NO与NO2的混合气体
D. 可能是NO2一种气体
分析：根据方程式4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2＝4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以使试管被水完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以使试管被水完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。
答案：A
点评：本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO2＋2H2O＋O2＝4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2＝4HNO3，若对这些掌握得较为熟练，则本题即可快速地选出正确选项A项，因为无论通入什么气体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。
例3 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL 气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）
A. NH3、NO2、N2
B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2
D. NO、CO2、N2
分析：N2 在整个过程中不可能参加反应，A、D不正确；由于气体呈无色，C不正确；选项B符合题目要求。
答案：B
点评：这道题要求具有较强的审题能力和逻辑思维能力。在做题的过程中一定要抓住关键词语。如：无色、通过过氧化钠后显红棕色、最后没有其他剩余等。
聚焦热点2：氨气和铵盐
例1 有关氨的说法不正确的是（）
A. NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性
B. NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C. 氨气是非电解质，氨水是电解质
D. 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
分析：由NH3的结构和性质知A、D正确；又由相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和非电解质都指的是化合物，而氨水是混合物，故C不正确。
答案：C
点评：物质的结构决定物质的性质，NH3中N显－3价，决定了NH3具有还原性。在NH3中容易形成氢键，所以NH3易液化。电解质是指在水溶液中或熔融状态下本身能电离的化合物，氨气溶于水时氨水发生了电离，所以氨气不是电解质，而是非电解质。
例2 已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）
分析：A、D两项可防止倒吸；C项，NH3不与H2O直接接触，可有效防止倒吸；B项不能防止倒吸。
答案：B
点评：对于极易溶于水的尾气要采用防倒吸装置，如NH3、HCl等。B装置常用于吸收溶解度较小的气体，如Cl2。
例3 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）
A. NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体
B. NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
C. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
分析：NH4H与NH4Cl结构相似，固态时属于离子晶体，NH4H溶于水会与水发生反应：NH4H ＋H2O＝H2↑＋NH3·H2O，NH4H中－1价的氢被氧化为H2，水溶液显碱性，若水很少，也会有NH3放出。
答案：D
点评：该题是一道信息迁移的题目，关键词是“氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似”。所以就应该将氢化铵作为铵盐来对待。
聚焦热点3：硝酸
例1 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3－、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）
A. 含I－，不能确定是否含Cl－
B. 含
3
NO
C. 含I－、NO3－、Cl－
D. 含Fe3＋
分析：由题意溴单质被还原说明溶液中含有还原性离子I－，而在酸性条件下NO3－具有强氧化性，不能与I－共存，Fe3＋与I－也不能共存。
答案：A
点评：NO3－只在酸性条件下才能表现出强氧化性，在中性或碱性条件下不表现氧化性，因此在进行离子共存判断时，中性或碱性条件下，几乎所有离子都能与NO3－大量共存。
例2 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列说法正确的是（）
A. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
B. 反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
解析：因产生0.3 mol NO2 和0.2 mol NO 时硝酸得到电子的物质的量为0.9 mol，所以铁失去电子的物质的量也为0.9 mol，而铁的物质的量为0.4 mol，所以产物中既有Fe2＋又有Fe3＋，由n （Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.4 mol，2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝0.9 mol ，可得n（Fe3＋）＝0.1 mol，n（Fe2＋）＝0.3 mol，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝1∶3。
答案：C
点评：这道题目要利用电子守恒和原子守恒来解答。在有金属和硝酸发生的氧化还原反应中往往要借助于这两个守恒解题。当然也可以按照铁和浓硝酸、稀硝酸的两个反应，设未知数、列方程组来解题。
例3 若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是；所得NO的体积为L，
NO2的体积为L。
分析：n（NOx）＝5.6 L
22.4 L·mol－1
＝0.25 mol，故消耗HNO3：n（HNO3）＝2n（Cu）＋n（NOx）
＝2×12.8 g
64 g·mol－1
＋0.25 mol＝0.65 mol。设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为（0.25
mol－x）。根据得失电子守恒，得x×1＋（0.25 mol－x）×3＝12.8 g
64 g·mol－1
×2
解得：x＝0.175 mol，V（NO2）＝0.175 mol×22.4L/mol＝3.92L，V（NO）＝5.6－
答案：0.65 mol 1.68L
点评：中学化学中，凡是与HNO3有关的计算，全部可以使用守恒的方法求解，计算时一方面要注意电子守恒的应用，另一方面要注意原子守恒的应用，尤其是在选择题中，运用守恒法可以进行巧解巧算，既培养了思维能力，又可提高解题速度。
一、NOx与O2、H2O的反应及计算
1. NO2、NO（或N2）混合气体通入水中，一般利用3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，再根据差量法计算。
2. NO2、O2混合气体通入水中，由3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO和2NO＋O2＝2NO2可得总反应式：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，由此可知，当体积比：
＝4︰1时，恰好完全反应，无剩余气体
)(:)(22O V NO V <4︰1时，O 2过量，剩余气体为O 2
>4︰1时，NO 2过量，剩余气体为NO
3. NO 、O2混合气体通入水中，根据总反应式：4NO ＋3O2＋2H2O ＝4HNO3，可得出，当体积比：
＝4︰3时，无剩余气体
)(:)(2O V NO V 4︰3时，剩余气体为过量的NO
<4︰3时，剩余气体为过量的2O
4. NO 、2NO 、2O 混合气体通入水中，可先求出2NO 和O H 2反应生成的NO 的体积，然后按上述方法进行分析计算。
二、氨和氨水
1. 氨水、液氨、一水合氨比较
物质 知识
氨水
液氨
一水合氨
分类
混合物
化合物 化合物，一元弱碱
组成微粒
NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、
NH 4＋、OH －、H ＋
NH 3 NH 3·H 2O
是否是电解质
既不是电解质也不是
非电解质
非电解质
弱电解质
主要性质
导电，具有碱性，受热挥发 不导电，不能使干燥
的红色石蕊试纸变蓝，
可与水、酸反应
本身不能导电，水溶液
具有碱性
2. 有关氨水的小结 （1）氨水的密度
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水 浓度时，溶质均按NH3计算。
（2）涉及氨水的离子方程式的书写 ①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O 表示。
②生成氨水时：若使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： NH4＋＋OH －
NH3↑＋H2O
若使用的反应物为稀溶液，则NH4＋＋OH －＝NH3·H2O （3）氨水是混合物
氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3·H2O ，NH3·H2O 是弱电解质，发生部分电离，故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3·H2O 、NH4＋ 、OH －，考虑水的电离还有H ＋，考虑溶剂还有H2O 分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中只有分子而无自由离子，故液氨不导电。
（4）氨水与酸可反应生成铵盐，浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生 白烟。
（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子——Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等生成沉淀。
下一讲我们所要复习的内容是常见的有机化合物：重点来复习典型的有机化合物的组成、结构和性质。如CH4、CH2＝CH2、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质的有关知识。同时还要复习同分异构体和取代反应、加成反应的概念。
（答题时间：60分钟）
选择题（每小题仅有一个正确选项）
1. 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与HNO3的反应属于置换反应 C. 金属与HNO3反应不产生氢气 D. 可用铁和铝制容器盛装浓硝酸
2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A. 向Fe （NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H ＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B. 铜片与浓硝酸：Cu ＋NO3－＋4H ＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C. 氯化铵浓溶液跟NaOH 浓溶液混合后加热：NH4＋＋OH －=====△
NH3·H2O D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH4＋＋OH －=====△
NH3↑＋H2O 3. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ）
A. 不同浓度的硝酸与铜反应
B. 稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C. 铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D. H2O2在不同催化剂作用下分解
*4. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶1
B. 5∶7
C. 7∶5
D. 4∶3
5. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
6. 为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）
A. N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B. 加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C. 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D. Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
7. 碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C. 在Z导管口可能有红棕色的气体出现
D. 在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳
*8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A. 2 mol
B. 1 mol
C. 0.5 mol
D. 0.25 mol
*9. 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量（x）（假设HNO3的还原产物只有NO）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系应为下列中的（）
A B C D
10. 下列说法不正确的是（）
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的
4⑥把
4⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋
红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋
NH3通入稀硝酸中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应
A. ①②④
B. ③⑤⑥
C. ①⑤⑥
D. ②⑤⑥
11. 只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（）
A. NaOH溶液
B. AgNO3溶液
C. BaCl2溶液
D. Ba（OH）2溶液
*12. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A. 直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4
B. 生成1 mol （NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3
C. CO2可被循环使用
D. 往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
二、非选择题
13. 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是________，E的化学式（分子式）是______________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________。
*14. 铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3的浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷的稀硝酸反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀硝酸作用时，主要还原产物为N2O气体；当硝酸浓度更小时，其主要还原产物是NH＋4。现有铁与稀硝酸的作用如下图所示，据此回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。
（1）O点到a点的还原产物是________。
（2）a点到b点的还原产物是________，其原因是______________________。
（3）b点到c的还原产物是______________________________________。
（4）反应过程中，到达________点时HNO3已完全反应。
15. 将加热至红热的2.4 g木炭投入盛有足量12 mol·L－1的浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，按如图所示连接好装置（事先已检查装置的气密性）。请回答：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除能看到木炭剧烈反应，最后消失外，还能观察到的现象是___________________________________________。
（2）试管b中最终________沉淀产生（填“有”、“无”），原因是_________。
（3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________________。
*16. 下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜是为了
________________________________________________________________________。
（3）在收集氨时试管口棉花的作用是_______________________________。
（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________。
（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（）
A. CaCO3粉末和浓HCl
B. NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C. HCl和AgNO3溶液
D. HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（）
A. 硝酸铵
B. 食盐
C. 浓硫酸
D. 硫酸铜
1. B 解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO ，没有单质生成，故不属于置换反应，B 错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D 正确。综上所述，本题答案为B 。
2. A 解析：铜片和浓硝酸反应生成的是NO2气体而不是NO ，B 错；铵盐和NaOH 溶液混合加热生成NH3而不是NH3·H2O ，C 错；NH4HCO3与足量的NaOH 反应，HCO3－也会与OH －反应。
3. A 解析：图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A 中有NOx 产生易污染空气，不宜用此装置进行实验。
4. A 解析：根据反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O ＝4HNO3，4NO ＋3O2＋2H2O ＝4HNO3，生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO 的体积，由于NO2与NO 体积相同，生成HNO3的物质的量相等，即两试管中硝酸的浓度相等。[来源：学*科*网Z*X*X*K]
5. B 解析：氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故幕布不易着火。
6. C 解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O （g ），用P2O5干燥后只能得到CO2气体，加热浓氨水产生的氨气（含水蒸气）经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。
7. A 解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO 和洗气瓶中的O2反应，生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4生成。
8. D 解析：1 mol 锌在反应时失去2 mol e －，而1 mol HNO3转化为NH ＋4时得到8 mol e －，故被还原的HNO3是0.25 mol 。解答该题时要注意参加反应的HNO3与被还原的HNO3二者间的区别。
9. C 解析：发生的反应为34HNO Fe +（稀）＝O H NO NO Fe 2332)(+↑+，2333)(3)(2NO Fe NO Fe Fe =+；通过计算，可得出正确答案为C 。
10. C 解析：NH3溶于水生成NH3·H2O ，NH3·H2O 部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；在氨水中，NH3·H2O 电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3·H2O ；当NH3和HNO3等物质的量反应生成NH4NO3时，因NH ＋4水解而使溶液呈酸性。
11. D 解析：解析：NH4Cl(aq)――→Ba(OH)2溶液↑，(NH4)2SO4(aq)――→Ba(OH)2溶液↑＋↓(白色)
NaCl(aq)――→Ba(OH)2溶液无明显现象，Na2SO4(aq)――→Ba(OH)2溶液↓(白色)
由于现象各不相同，故可以鉴别四种物质。
12. A 解析：该工艺流程原理较明确，B 、C 、D 正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的（NH4）2SO4。
13. （1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl2=====点燃2HCl （3）2NH4Cl ＋Ca （OH ）2=====△2NH3↑＋2H2O
＋CaCl2
解析：仔细观察分析E 、G 为此题突破口。A 、B 、C 、D 均为气体，生成的E 却为固体，E 与F 反应的产物中又出现D ；G 为CaCl2，可知CaCl2中的Cl 元素来自反应物E 中，根据中学化学元素及化合物知识可确定E 为盐类，由非金属元素原子组成的盐即为NH4Cl ，则D 为NH3，根据氨
的实验室制法可知F 为Ca （OH ）2，H 为H2O ，C 为HCl 。
14. （1）NO （2）N2O 反应放热，使溶液温度升高 （3）NH4NO3 （4）c
解析：根据图形，应先对气体体积变化曲线和溶液中c （H ＋）变化曲线作出正确判断。溶液中的c （H ＋）逐渐减小，至c 点时为0，说明HNO3到c 点时恰好反应完全，即O 点到c 点是铁与HNO3的反应，c 点到d 点是生成的Fe （NO3）3与铁的反应。这样就不难确定各阶段的主要还原产物了：Oa ：NO ，ab ：N2O ；bc ：NH4NO3；cd ：Fe （NO3）2。
15. （1）试管上部充满红棕色气体
（2）无 NO2与水反应生成了足量的HNO3，中和了Ca （OH ）2
（3）O H BaCO CO OH Ba 2322)(+↓=+ 23223)(HCO Ba O H CO BaCO =++
16. （1）2NH4Cl ＋Ca （OH ）2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）O2、CH4 防止生成的水倒流，使热的试管炸裂[来源：学科网]
（3）减少对流，保证试管中能收集满氨气
（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
（5）A C
解析：（1）采用的是固＋固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应
方程式为2NH4Cl ＋Ca （OH ）2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
（2）用该装置还可以制备O2和CH4；试管口略向下倾斜是为了防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。
（3）收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。
（4）打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。
（5）图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法突破训练专题十氮及其化合物 考点1氮及氮的氧化物 1.[新题型][2020安徽滁州中学模拟]光化学烟雾的形成原理如图所示。下列叙述错误的是( ) A.光化学烟雾的分散剂是空气 B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂 C.PAN()属于有机物 D.光化学烟雾的形成与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关 2.[2020湖南四校摸底调研联考]如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.A作肥料时不适合与草木灰混合使用 B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C.C一般用排水法收集 D.D E的反应可用于检验D 3.[2020福建六校联考]下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案 A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I-还原性强于Cl-向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,上层溶液呈紫红色 C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧 化变质 将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成红色 D检验SO2的漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液是否褪色 4.[2019广东百校联考]实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是( ) A.②中盛放的是五氧化二磷 B.实验开始时先点燃③中的酒精灯,再点燃①中的酒精灯 C.③中硬质玻璃管中的反应为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O D.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯,再将导管从水槽中拿出 5.[2019湖北武汉部分重点中学联考,12分]某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题: (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是,该装置中发生反应的化学方程式 为。 (2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是, ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为。 (3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加FeSO4溶液,溶液变为色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为色。 考点2氨及铵盐
氮及其化合物 【学习目标】 1.氮及其氧化物的性质 2.氨气的实验室制法及铵盐的性质 3.硝酸的性质及用途 ◆感知高考 1．[2019·江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误； B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误； C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确； D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。 2.[2020·浙江1月选考，28.Ⅰ]由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A的三种元素是________，A的化学式是________。 (2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 【答案】 (1). Ca、H和N Ca2HN (2). Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl (3). 4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O 【解析】 Ⅰ．（1）由分析可知，组成A的三种元素是Ca、N和H，由钙原子个数守恒可知，固体A中钙的物质 的量为 4.00 100/ g g mol =0.04mol，质量为0.04mol×40g/mol=1.6g，固体A与足量盐酸反应时，固体A中氢元 素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，固体 A中氢的物质的量为 0.448 22.4/ L L mol ×2×1 2 =0.02mol，质量为0.02mol×1g/mol=0.02g，则固体A中氮的物 质的量为(1.9 1.60.02) 14/ g g mol -- =0.02mol，A中Ca、N和H的物质的量比为0.04mol: 0.02mol: 0.02mol=2:1:1， 化学式为Ca2HN，故答案为：Ca、H和N ；Ca2HN； （2）Ca2HN与足量盐酸反应时，Ca2HN中氢元素化合价升高被氧化，HCl中氢元素化合价降低被还原，反应生成氯化钙、氯化铵和氢气，反应的化学方程式为Ca2HN＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl，故答案为：Ca2HN ＋5HCl=2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl； （3）氨气与甲醛反应生成和水，反应的化学方程式为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O，故答案为4NH3＋6HCHO→(或C6H12N4)＋6H2O； ◆核心知识 1．氮及其氧化物
．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 I－、ClO－ SO2－3、SO 三种收集氨气的方法正确的是________ 甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按图 引发喷泉的实验 _____________________________________________________________________
(3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ①转化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是_____________________________________________________________________ ___。 ②欲测定某工业纯碱样品(杂质不与盐酸反应)中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下： 准确称取10.00 g样品，加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99 g。样品中碳酸钠的质量分数为________。 10. 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)写出具支试管中发生反应的化学方程式：________________________________________________。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_____________________________________________________________________ ___ _________________________________________________________________ _______。 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________ _______。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写序号)。 A．c中收集到无色气体 B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 Ⅲ.实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸的反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是
氮及其化合物 1．下图中能实现人工固氮的是() 【答案】D 【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮，选项B电解食盐水与固氮无关。 2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是() A．B．C．D． 【答案】D 【解析】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化 剂，因此应该使用；故选D。 3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是() A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B项，稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C项，浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D项，稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；故选B。
4．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关 于浓硝酸性质的描述不正确 ．．．的是() A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应【答案】A 【解析】A项，浓硝酸属于易挥发性的酸，A错误；B项，浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C项，浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，C正确；D项，浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。故选A。 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．N2常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B．NH3易溶于水，可用作制冷剂 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝 【答案】A 【解析】A项，氮气具有稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B项，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C项，碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D项，常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选A。 6．据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是( ) A．NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体 B．实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO C．人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病 D．雷雨天气，氮气和氧气能生成NO 【答案】C 【解析】A项，NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体NO2，反应原理为： 2NO+O2=2NO2，A正确；B项，实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO，反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B正确；C项，人体吸入大量NO气体，NO与血红蛋白结合，造成人中毒甚至死亡，C错误；D项，雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，反应原理为：N2+O22NO，D正确；故选C。 7．下列说法正确的是() A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NO可用于某些疾病的治疗 C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
2023高考一轮复习 第十四专题 氮及其化合物 测试题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1． (2022·石家庄市高三模拟)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( ) A ．①和②均属于氮的固定 B ．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C ．④中每生成1 mol NO － 3，消耗2 mol O 2 D ．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 2． (2022·江苏镇江市调研)空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气，氨气是重要的化工原料，通过氨氧化法可制得硝酸，反应过程如图： N 2―――――――――――→H 2、高温、高压、催化剂转化①NH 3――――――→O 2、催化剂、△转化②NO ――――→O 2转化③NO 2―――――→H 2O 、O 2转化④ HNO 3 硝酸是一种强氧化性酸，制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物，应处理后才能排放。下列说法不正确的是( ) A ．常温下，浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 B ．BaSO 3固体能溶于稀硝酸，生成Ba(NO 3)2，放出SO 2气体 C ．工业上，当转化①的反应达到平衡时，需不断地从混合气体中分离出NH 3，将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率 D ．转化④中，当V (NO 2)∶V (O 2)＝4∶1时，理论上NO 2全部转化为HNO 3 3． (2022· 三亚一中模拟)下列由相关实验现象推出的结论正确的是( ) A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3受热都能分解，说明可以用加热NH 4Cl 和NH 4HCO 3固体的方法制氨 B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 2－4 C ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D ．NH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 4． (2022·四川石室中学高三开学考试)中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH 3的原理示意图如图。下列说法错误的是( )
年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校黄楠审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用 2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 二、考题规律： 本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。 三、考向预测： 对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。 一、氮及其化合物转化关系： 二、氨气及铵盐 1. 氨气的制备 （1）用铵盐制取
①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图） ③验满方法： a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。 b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。 ④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。 ⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。 （2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水 a. 反应原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O b. 装置图： ②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。 a. 实验装置（如图）。 b. 反应原理：NH3·H2O ＋CaO ＝Ca （OH ）2＋NH3↑ NH3·H2O H2O ＋NH3↑ 2. 铵盐的性质 铵盐中含有离子键、共价键，铵盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4＋能发生水解。 （1）受热易分解，放出氨气； （2）干燥的铵盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。
第27讲 氮及其化合物的转化关系 [复习目标] 1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。2.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂 2NH 3； (2)实验室用NH 4Cl 固体制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； (3)NH 3的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O ； (4)NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ； (5)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋ ＋2NO － 3===3Cu 2＋ ＋2NO ↑＋4H 2O ； (6)Cu 溶于浓HNO 3：Cu ＋4H ＋ ＋2NO － 3===Cu 2＋ ＋2NO 2↑＋2H 2O ； (7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； (8)浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光照 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。 一、氮在自然界中的循环
1．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是() A．工业合成氨属于人工固氮 B．雷电作用下N2与O2发生了化学反应 C．在氮的循环中不涉及氧化还原反应 D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 答案 C 解析工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A正确；雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B正确；在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程中N元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故C错误；含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，如氨气可合成尿素，故D正确。 2．(2022·石家庄高三模拟)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是() A．①和②均属于氮的固定 B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C．④中每生成1 mol NO－3，消耗2 mol O2 D．③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 答案 D 解析反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，
氮及其化合物 完卷时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A ．加热时，①中上部汇集了固体 B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】A 【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。 2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0 B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂 C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化” 【答案】A 【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。 3．（2021·江苏盐城市·高三三模）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)△H =-904kJ ·mol -1 。生产硝酸的尾气中主要含有NO 、NO 2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO 3)2、Ca(NO 2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ．N 2不溶于水，可用作保护气 B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C ．KNO 3具有氧化性，可用于制黑火药 D ．NH 4Cl 受热易分解，可用于制造化肥 【答案】C
课时规范练13氮及其重要化合物 一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是() A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂 B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2 C.氮气是工业合成氨的原料之一 D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物 2.(高考题组合)下列说法正确的是() A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生 B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2 C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强 D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A.N2不溶于水,可用作保护气 B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂 C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂 D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维 4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是() A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散) B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3 C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2 D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2 5.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水 B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练） 核心知识梳理 1．转化关系 注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。 2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式 (1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O (2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。 如：6NO ＋4NH 3=====△ 5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O (3)含氮物质的连续氧化 NH 3――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 N 2――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 课堂检测 1．如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体 C．B和F能发生复分解反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 答案D 解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。 2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物核心素养提升 一、陌生氮、磷化合物性质探究培养学生“科学精神与社会责任”素养 素养说明：近几年高考中较多地涉及到陌生氮、磷化合物。一方面是氮族元素的延续，从分类、类比的角度去分析解决问题。另一方面又是常见含氮化合物的突破，在其性质探究过程中针对现象的不同点敢于质疑，批判性地获取信息，培养学生的科学精神与创新意识。 [题组训练] 1．把PCl3加入蒸馏水中，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸(H3PO3)， H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。 (1)用化学方程式表示：H3PO3和AgNO3溶液的反应： _______________________________________________________________。(2)Na2HPO4水溶液呈碱性的原因_______________________________ ________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (3)根据题意，H3PO3是________。 a．弱酸b．二元酸c．三元酸d．具有还原性e．强酸 答案(1)2H3PO3＋AgNO3===Ag↓＋NO↑＋2H3PO4
(2)HPO2－3＋H2O H H2PO－3＋OH－H2PO－3 ＋H2O H3PO3＋OH－(3)abd 2．(2016·课标Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： (1)联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________________________________________________。 (4)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_________________________________________________________
第12讲 氮及其化合物 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．结合实例认识氮及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想：分析氮及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氮及其化合物可能发生的化学变化。 2.科学探究与创新意识：发现或提出对氮及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。 3.科学态度与社会责任：关注氮及其化合物的社会热点问题，认识环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念。 知识点一 氮气及其氧化物 1．氮的固定 （1）自然固氮（2）人工固氮：合成氨工业 2．氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 ①3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压 催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2===========放电或高温 2NO 。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
(2)NO和NO2的比较 性质NO NO2 色、态、味无色、无味气体红棕色、有刺激性气味气体 溶解性难溶于水 毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应NO＋O2===2NO2不反应 NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨对环境的影响 及破坏臭氧层 【归纳总结】氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NO x尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NO x 的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 知识点二硝酸 1．物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质 (1)不稳定性
第14讲 氮及其化合物 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( ) A ．氮肥均含有NH ＋ 4 B ．雷电作用固氮中氮元素被氧化 C ．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环 D ．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 答案 A 解析 氮肥是含氮元素的肥料，尿素[CO(NH 2)2]和KNO 3中不含NH ＋4，A 项错误；雷电作用固氮发生反应N 2＋O 22NO ，氮元素被氧化，B 项正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C 项正确；侯氏制碱法的反应原理为：NaCl ＋H 2O ＋CO 2＋NH 3===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，氨气作为原料气，D 项正确。 2．下列关于N 2的说法错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．反应N 2＋O 22NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C ．N 2的质量约占空气总质量的45 D ．在反应3Mg ＋N 2Mg 3N 2中，N 2作氧化剂 答案 C 解析 N 2可在电焊时作保护气，是利用氮气的稳定性，故A 正确；汽车尾气造成污染的主要原 因之一是N 2＋O 22NO ，故B 正确；氮气的体积约占空气总体积的45 ，故C 错误；在反应3Mg ＋N 2Mg 3N 2中，N 元素的化合价降低，得电子，即N 2作氧化剂，故D 正确。 3．下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A ．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外) C ．氨水显弱碱性，是弱电解质 D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －1 答案 C 解析 氨极易溶于水，发生如下反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －；生成的氨水是混合物，其中的NH 3·H 2O 是弱电解质，电离程度小，且NH 3分子极易与H 2O 结合，故其中浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(H 2O 除外)。
2024届高三化学一轮复习氮及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 1.(2022·石家庄模拟)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是() A.①和②均属于氮的固定 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C.④中每生成1 mol NO－3，消耗2 mol O2 D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 答案D 解析氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确；由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将NH3氧化为NO－3，N元素化合价由－3价升高到＋5价，失去8个电子，即1 mol NH3生成NO－3失去电子8 mol，根据转移电子关系O2～4e－知，得8 mol电子需要2 mol O2，C正确；反应③中NO被氧化为NO－3，氮元素被氧化，反应⑤中NO－3被还原为N2，氮元素被还原，D 错误。 2.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是() A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案D 解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，故B、C错误。 3.(2022·南通月考)关于氮气的性质的说法中，错误的是() A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B.通常情况下，氮气性质很不活泼 C.在反应3Mg＋N2===Mg3N2中N2作氧化剂 D.放电条件下可与氧气反应生成二氧化氮 答案D 解析 A.氮在自然界中存在游离态，如空气中的N2，也有化合态，如蛋白质中的氮，正确； B.氮气分子内存在氮氮三键，键能很高，氮气化学性质稳定，一般不和其他物质发生反应，正确； C.在反应3Mg＋N2===Mg3N2中，N元素化合价降低，N2作氧化剂，正确； D.放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，错误，选D。 4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是() A.实验一证明了NH3极易溶于水，氨气是碱性气体 B.实验二证明了浓氨水和浓盐酸均易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体 答案D 解析喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，使酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体，A正确；实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟是氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水和浓盐酸都易挥发，B正确；氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，C正确。 5.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是() A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同 B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失 C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性
专题4.4氮及其化合物 1．（天津市和平区2018-2019学年期末）下列有关氨的叙述中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集 B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化 【答案】C 【解析】氨气极易溶于水，密度小于空气，能用向下排空气法收集，A错误；氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气，B错误；氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气，C正确；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色，说明是氨气，D错误，答案选C。 2．（新疆实验中学2018-2019学年期末）下列表述正确的是（） A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 【答案】B 【解析】光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误。 3．（广东师范学院附属中学2018-2019学年期末）某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是 A．Mg和稀硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应 C．Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应 【答案】A 【解析】Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，
第18讲 氮及其化合物(基础课) 1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2．掌 握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 3．了解铵盐(NH ＋4)的检验方法。 氮及其氧化物 硝酸 1．氮及其氧化物 (1)自然界中氮的存在和氮的固定 (2)N 2的性质及应用 N 2是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。N 2的电子式为 ，结构式为N ≡N 。分子结构稳定，化学 性质稳定，可用作保护气。 ①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。 ②与H 2反应的化学方程式：，N 2表现氧化性。 ③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2============放电或高温2NO ，N 2表现还原性。 (3)氮的氧化物 ①氮有多种价态氧化物，氮元素从＋1价至＋5价都有相应的氧化物，依次为N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的有N 2O 3和N 2O 5。 ②NO 、NO 2的性质比较 NO NO 2 颜色 无色 红棕色
毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶于水 易溶于水 与O 2或 与H 2O 反应 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法 对环境 的影响 NO 与血红蛋白结合使人中毒，NO 、NO 2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层 (1)NO 2可以被NaOH 溶液吸收，其反应为2NO 2＋ 2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 。 (2)NO 2与NO 按物质的量比1∶1混合与NaOH 反应：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。 (3)在催化剂、加热条件下，NO x 与NH 3反应生成N 2与H 2O ，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x 。 2．硝酸的性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H 2O 以任意比互溶。 (1)不稳定性 ①反应：4HNO 3=====光照 2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是HNO 3分解生成的NO 2溶于硝酸中。 ③浓硝酸的保存方法是保存在棕色带有玻璃塞的试剂瓶中，置于阴凉处。 (2)强氧化性 ①与不活泼金属反应 稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。 ②常温下，浓硝酸使Fe 、Al 钝化，金属表面形成一层致密的氧化物保护膜，加热时浓硝酸与Fe 、Al 发生持续反应。 ③与非金属反应
练案[11] 第11讲氮及其重要化合物 A组基础必做题 1．(2022·河北衡水高三检测)如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(D) A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体 C．B和F能发生复分解反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D [解析]D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C 为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。A项，硝酸与强碱X反应生成的A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液不水解显中性，错误；B项，D为一氧化氮，是一种无色气体，错误；C项，B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，错误；D项，F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下反应可以生成一氧化氮和水，正确。 2．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应的过程如下： 下列说法不正确的是(B) A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C ．由实验可知，NO 2对该反应具有催化作用 D ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 [解析] A 项，过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，正确；B 项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c (HNO 3)增大，错误；C 项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO 2对该反应具有催化作用，正确；D 项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮、氧气与H 2O 反应生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。 3．(2022·天津和平区模拟)(双选)利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( CD ) A ．该分解过程是2NO=====催化剂N 2＋O 2 B ．实验室制取NO 可以用铜与稀硝酸反应 C ．过程②释放能量，过程③吸收能量 D ．标准状况下，NO 分解生成5.6 L N 2转移电子数约为3.01×1023 [解析] A ．由图可知，NO 分解生成N 2和O 2，化学方程式为2NO=====催化剂 N 2＋O 2，故A 正确；B ．实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO ，硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属 Cu 反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故B 正确；C ．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C 错误；D ．依据方程式：2NO=====催化剂 N 2＋O 2，在标准状况下生成1 mol 氮气转移4 mol 电子，则生成5.6 L N 2转移电子数为 5.6 L 22.4 L·mol － 1×4×6.02×1023 mol －1＝6.02×1023，故D 错误。 4．(2022·黑龙江大庆实验中学开学考试)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( B )