氕的元素符号
氕的元素符号是Pa，它的原子序数是91。氕是94种自然存在的重原
子，是无机物中最稀有的重原子之一。它是一种带有正电荷的外层电子，
它在元素周期表中位于第7组，有15个电子层。氕具有多种用途，包括
供工业用途的放射性材料，也用于核能转换和核武器的生产。此外，氕也
被广泛用于医学影像技术（PET扫描）和研究。
在化学领域，氕在有些过程中也发挥重要作用，例如，它可以用作催
化剂或添加剂，以加速或促进化学反应。氕的化学强度非常弱，它的半衰
期（平均寿命）为两个小时，但它仍然具有某些重要的用途。氕也用作可
燃性气体检测器，用来检测室内空气中可燃气体的含量，以防止爆炸或火
灾。
总而言之，氕是一种重要的原子，元素符号Pa反映了它在化学领域
中的重要性。它具有重要的工业、军事、医学和科学应用，因此被广泛用
于各种领域。
第9章同位素丰度改变化合物（Isotopically modified compounds）有机化合物中所含元素的同位素组成与自然界中不同时，对他们的命名就需要在原命名的基础上加以专门的标识，根据IUPAC对各种不同类型同位素丰度改变而建议的规则体系，以下为中文命名时的相应建议。
美国化学文摘社（Chemical Abstract Serivice）索引命名体系中采用了Boughton建议[9-1]基础上发展出的另一同位素丰度改变化合物的命名体系，对此中文命名建议中未予采用。
9.1. 符号和定义9.1.1. 核素符号同位素丰度改变的化合物分子式或命名中所涉及核素的符号由元素的原子符号和元素符号左上标表示核素质量数的阿拉伯数字两部分组成。
9.1.2. 原子符号核素符号中的元素符号即IUPAC无机化学命名里面的原子符号。
在核素符号中，原子符号为罗马字体，斜体的原子符号则按有机化学命名习惯仍保留为位次标识时用。
注：氢的同位素氕、氘和氚分别用核素符号1H, 2H和3H表示，也可以用符号D和T分别表示2H和3H，但是如果同时有其他丰度改变的核素存在时，则不能使用，因为这将使同位素标识时，按字母排序核素变得困难。
尽管按照Boughton体系（见上）命名时仍用d和t 代替2H和3H，但在其他场合都不采用小写字母来作为原子符号。
因此，Boughton体系范围外，均不再推荐d和t用于化学命名。
按IUPAC的建议[9-2]各种氢原子和其离子名称如下表：原子（atom）正离子（cation）负离子（anion）HH+H-1H 氕(pie)（protium）氕核，质子（proton）氕化物（protide）2H 氘(dao)氘核（deuteron）氘化物（deuteride）（deuterium）3H 氚(chuan)氚核（triton）氚化物（tritide）（tritium）H（天然）氢（hydrogen）氢核，氢正离子（hydron）氢化物（hydride）9.1.3. 天然同位素丰度化合物同位素丰度未变的化合物的组成是宏观的，它核素成分的比例和自然界中一样。
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超级元素周期表——氢
作者：
来源：《初中全科导学》2011年第11期
DATA：
元素名：氢(Hydrogen)，大佬的代价就是最轻。
元素符号：H
原子序数：1
元素周期表位置：元素世界第一大佬
同位素：氕、氘、氚
氕：一个质子与一个电子
氘：一个质子、一个中子与一个电子
氚：一个质子、两个中子与一个电子
化学性质：别提了，化学反应中跟谁都是“自来熟”。
显著特点：别跟我装纯洁!要是有一点杂质我就会自爆!
万物始祖
1766年，英国化学家卡文迪什将铁放入硫酸，化学反应中生成了氢气，由于技术原因将
它简单命名为可燃空气。
1783年或者1786年(历史学家没闹明白)，法国化学家拉瓦锡将其命名为氢。
氢是所有元素中最小最轻的家伙，是宇宙中诞生时间最早的元素。
据计算，宇宙大爆炸3分26秒时，氢原子、氢气与氦气团聚合在一起，形成了最早的星星。
这么说的话，氢是生命之源，毕竞，地球上的水分子里有两个氢原子。
化学元素详解元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢元素原子量：1.008 元素类型：非金属发现人：卡文迪许发现年代：1766 年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。
元素描述：氢有三种同位素：1H （氕）、2H （氘，也叫重氢）、3H （氚，也叫超重氢），其中1H 在自然界的丰度为99.985%。
氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。
氢气是最轻的气体，微溶于水（0C时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018 体积；50 摄氏度溶解0.016 体积）。
能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。
当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸。
氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。
元素来源：（1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。
此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。
元素用途：氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球。
氢大量被用来合成氨。
氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH CaH2 BaH2等。
氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。
用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。
氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。
这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。
氢也大量用于空间技术。
氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。
元素辅助资料：氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。
氢的发现比较晚。
这主要是因为在化学科学实验兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。
同位素名词解释同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）（Isotope）定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
例如：氢有三种同位素，氕（H）、氘（D，重氢）、氚（T，超重氢）；碳有多种同位素，12C、13C和14C（有放射性）等。
同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。
同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（例如碳-14，一般用14C来表示）。
在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。
如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。
有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、α粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。
基本性质同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学行为几乎相同，但原子量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本领）有所差异。
同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数（质子数+中子数），左下角注明质子数。
例如碳-14，一般用14C而不用C-14。
自然界中许多元素都有同位素。
同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没有放射性。
同一元素的同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同（如化学反应和离子的形成），物理性质有差异[主要表现在质量上（如：熔点和沸点）]。
自然界中，各种同位素的原子个数百分比一定。
同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子（核素）。
在19世纪末先发现了放射性同位素，随后又发现了天然存在的稳定同位素，并测定了同位素的丰度。
大多数天然元素都存在几种稳定的同位素。
