四川省绵阳南山中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤ B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B 错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F ﹣+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期Ⅳ A族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IV A族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbO•PbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；（2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；（3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；。

一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.命题“若p 则q ”的逆命题是（ ）A.若q 则pB.若p ⌝则q ⌝C.若q ⌝则p ⌝D.若p 则q ⌝2.设命题:P 2,2,n n N n P ⌝∃∈>则为（ ）A.2,2n n N n ∀∈>B.2,2n n N n ∃∈≤C.2,2n n N n ∀∈≤D.2,2n n N n ∃∈=3.已知点M 的极坐标为⎪⎭⎫⎝⎛35π，，下列所给出的四个坐标中能表示点M 的坐标是（ ） A.53，-⎛⎝ ⎫⎭⎪π B.543，π⎛⎝ ⎫⎭⎪ C.523，-⎛⎝ ⎫⎭⎪π D.⎪⎭⎫ ⎝⎛-355π， 4.设R x ∈，则“21≥x ”是“0122≥-+x x ”的（ ） A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件5.已知12,(0,1)a a ∈记1212,1M a a N a a =⋅=+-则M N 与的大小关系是（ ）A. M N <B. M N =C. M N >D.不确定6.曲线1323+-=x x y 在点(1,1)-处的切线方程为（ ）A.43-=x yB.23+-=x yC.34+-=x yD.54-=x y7.函数()()x e x x f 3-=的单调递增区间是（ ） A.()2,∞- B.(0,3) C.(1,4) D.()+∞,28.用数学归纳法证明“21*122....221()n n n N -++++=-∈”的过程中,第二步假设n k =时等式成立,则 1n k =+时应得到（ ）A.211122 (2)21k k -+++++=- B.21122...22212k k k k -+++++=-+ C.2111122...2221k k k -+++++++=- D.211122...22212k k k k +++++++=-+9.已知实数,x y 满足221x y +=，则代数式(1)(1)xy xy -+有（ ）A.最小值21和最大值1 B.最小值1 C.最小值21和最大值43 D.最小值43和最大值1 10.函数)(x f 的定义域为开区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图象如图所示，则函数)(x f 在开区间 ),(b a 内有极小值点（ ）A.1个B.2个C.3个D.4个11.已知函数32()f x x ax bx c =-+++的一个极值点是1x =，则93a b +的最小值是（ ）A.10B.C.D.12.设函数'()f x 是奇函数()()f x x R ∈的导函数，(1)0,f -=当0x >时，'()()0xf x f x -<，则使得 ()0f x >成立的x 的取值范围是（ ）A.(1,0)(1,)-⋃+∞B.(,1)(0,1)-∞-⋃C.(,1)(1,0)-∞-⋃-D.(0,1)(1,)⋃+∞第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题共4小题，每题3分，满分12分．）13.若y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≤-≥-04001y x y x x ，则x y 的最大值为 ． 14.求值12edx x=⎰ ． 15.在下面等号右侧两个分数的分母处，各填上一个自然数，并且使这两个自然数的和最小，][9][11+=则这两个自然数分别为 、 ．16.已知曲线ln y x x =+在点(1,1)处的切线与曲线2(2)1y ax a x =+++相切，则a = ． 三、解答题（本大题共4小题，共40分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知函数()f x x a =-．（I ）若不等式6)(≤x f 的解集为{}48x x -≤≤，求实数a 的值；（II ）在（I ）的条件下，对任意实数x 都有()()f x m f x ≥--恒成立，求实数m 的取值范围．18.设:p 实数x 满足03422<+-a ax x ,其中0>a ,命题:q 实数x 满足2260,280.x x x x ⎧--≤⎪⎨+->⎪⎩ （I ）若1=a 且q p ∧为真，求实数x 的取值范围；（II ）若p ⌝是q ⌝的充分不必要条件,求实数a 的取值范围．19.已知曲线22:149x y C +=，直线2:22x t l y t =+⎧⎨=-⎩（t 为参数）． （I ）写出曲线C 的参数方程，直线l 的普通方程；（II ）过曲线C 上任一点P 作与l 夹角为o30的直线，交l 于点A ，求||PA 的最大值与最小值．20.已知函数()ln()x f x e x m =-+．（I ）设0x =是()f x 的极值点，求m 的值，并讨论()f x 的单调性；（II ）当2m ≤时，证明()0f x >．。

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO↓+2H2O，故D错误；3故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F ﹣+HO．2考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S ＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IV A族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbO•PbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；（2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；（3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%×c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大．。

第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题4分,共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.抛物线28x y =的焦点F 的坐标是 （ ）A 、(2,0)-B 、(2,0)C 、(0,2)-D 、(0,2)【答案】D 【解析】试题分析：抛物线中28422pp p =∴=∴=，焦点在y 轴上，因此焦点坐标为(0,2)，故选D 考点：抛物线方程及性质2.已知直线210ax y +-=与直线(4)10a x ay --+=垂直，则实数a 的值为（ ）A 、0B 、4-或2C 、0或6D 、4-【答案】C考点：两直线垂直的判定3.已知等差数列{}n a 中，7916a a +=，其前n 项和为n S ，则15S =( )A 、240B 、120C 、80D 、不确定【答案】B 【解析】试题分析：由等差数列性质可知1157916a a a a +=+=()1151515151612022a a S +⨯∴===，故选B 考点：等差数列性质及求和公式4.过点(3,1)A -且在两坐标轴上截距的绝对值相等的直线有 （ ）A 、2条B 、3条C 、4条D 、无数多条【答案】B 【解析】考点：直线方程【方法点睛】求直线方程一般采用待定系数法，首先由已知条件设出方程的合适形式，已知过的点可设点斜式，已知直线斜率可设斜截式，已知两轴上的截距可设截距式，但要注意各种形式的局限性，本题中已知条件与截距有关，因此可设直线方程的截距式1x ya b+=，由过的点和截距的绝对值相等分别得到关于,a b 的方程，通过求,a b 值得到所求直线，但截距式不能表示过原点的直线，因此过原点的直线要单独考虑是否满足5.已知椭圆22221(0)x y a b a b +=>>与双曲线221169x y -=的焦点相同，且椭圆上任意一点到其两个焦点的距离之和为20，则椭圆的离心率e 的值为 （ ）A 、12 B C D 、45【答案】A 【解析】试题分析：双曲线221169x y -=中22216,925a b c ==∴=，焦点为()5,0±，所以椭圆焦点为()5,0±，即椭圆中2225a b -=，由椭圆定义可知椭圆上任意一点到其两个焦点的距离之和为22010a a =∴=51102c e a ∴===，故选A 考点：椭圆双曲线方程及性质6.若圆C 的方程为22(3)(2)4x y -+-=，直线l 的方程为10x y -+=，则圆C 关于直线l 对称的圆的方程为 （ ）A 、22(1)(4)4x y +++=B 、22(1)(4)4x y -+-=C 、22(4)(1)4x y -+-=D 、22(4)(1)4x y +++=【答案】B考点：1.圆的方程；2.点关于直线的对称点7.已知双曲线2222:1y x C a b -=(0,0)a b >>的离心率为53，则双曲线C 的渐近线方程为 （ ）A 、34y x =±B 、43y x =±C 、y x =±D 、y = 【答案】A 【解析】试题分析：双曲线离心率22222225252516339994c c a b b a a a a a b +=∴=∴=∴=∴=，渐近线方程为34y x =±，故选A考点：双曲线方程及性质8.已知圆221:4C x y +=和圆222:68160C x y x y +-++=，则这两个圆的公切线的条数为（ ）A 、0B 、1C 、3D 、4【答案】C 【解析】试题分析：圆221:4C x y +=圆心为()0,0，半径为12r =，圆222:68160C x y x y +-++=变形为()()22349x y -++=，圆心为()3,4-，半径为23r =，因此圆心距为125d r r ==+，所以两圆相外切，共有3条公切线，故选C 考点：两圆的位置关系及公切线9.已知等比数列{}n a 中，42a =，716a =，则数列{}2log n a 的前10项和为 （ ）A 、27B 、26C 、25D 、24【答案】C考点：等比数列通项公式及等差数列求和公式10.椭圆1422=+y x 的焦点为1F 、2F ，点P 在椭圆上，如果线段1PF 的中点在y 轴上，那么1||PF 是2||PF 的 ( )A 、3倍B 、4倍C 、5倍D 、7倍【答案】D 【解析】试题分析：椭圆1422=+y x 中224,12,1a b a b ==∴==，线段1PF 的中点在y 轴上，线段12F F 的中点为原点，结合三角形中位线性质可知2PF x ⊥轴221172422b PF a PF a ∴===∴=，所以1||PF 是2||PF 的7倍，故选D考点：椭圆方程及定义性质11.已知1F 、2F 是双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左、右焦点，过点1F 且垂直于x 轴的直线交双曲线C 于P 、Q 两点，若2F PQ ∆为正三角形，则双曲线C 的离心率e 的值为 （ ）A B 、2 C 、3 D【答案】A 【解析】试题分析：由已知可得P x c =-代入双曲线22221x y a b -=方程得2P b y a =，若2F PQ ∆为正三角形，结合双曲线的对称性可知12PF F ∆为直角三角形，且2112,2,60b PF F F c P a ==∠=22b c a∴=2222020ac e e -=--=∴=A考点：双曲线方程及性质【方法点睛】由双曲线方程可得到双曲线中焦点坐标，焦距，实轴长等基本性质，将点P 横坐标代入方程可得到纵坐标，进而得到1PF 的长度，结合题目中2F PQ ∆为正三角形及双曲线的对称性可得到边长间的,,a b c2220ac -=，从而变形为离心率220e --=，求得离心率的值12.已知抛物线C 的方程为22(0)y px p =>，一条长度为4p 的线段AB 的两个端点A 、B在抛物线C 上运动，则线段AB 的中点D 到y 轴距离的最小值为 （ ）xyO BAA 、2pB 、52p C 、32p D 、3p 【答案】C考点：1.抛物线定义及性质；2.梯形中位线性质【方法点睛】本题考查了抛物线的定义和梯形的中位线定理，在求解有关抛物线的题目中常用到抛物线定义：抛物线上的点到焦点的距离等于该点到准线的距离，本题中求弦的中点到y 轴的距离可转化为到准线的距离，从而和两端点A,B 到准线的距离构成梯形的上下两底和中位线的位置关系，进而使所求距离转化到A,B 两点到焦点的距离，最后结合三角形两边之和大于第三边可得到所求最小值第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每题3分，满分12分，将答案填在答题纸上）13.已知12,F F 是椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的两个焦点，P 为椭圆上任意一点，且120PF PF ⋅=.若12PF F ∆的面积为9，则b = .【答案】3考点：椭圆方程及性质14.已知直线30ax y +-=与圆心为C 的圆22(2)()9x y a -+-=相交于A 、B 两点，且ABC ∆为等边三角形，则实数a = .【答案】4 【解析】试题分析：圆的圆心为()2,a ，半径为3r =，ABC ∆为等边三角形，所以圆心到直线的距离为d =4a =± 考点：直线与圆相交的弦长问题15.已知等差数列{}n a 的公差0d >，n S 为其前n 项的和.若410S S =，则数列{}n a 的前n 和n S 取得最小值时，n 的值为 . 【答案】7 【解析】试题分析：()4105610787803000S S a a a a a a a d =∴+++=∴+=∴+=>，所以数列递增780,0a a ∴<>，所以数列前7项均为负数，因此n S 取得最小值时，n 的值为7考点：1.等差数列性质及单调性；2.等差数列求和【方法点睛】当等差数列10,0a d ><时，数列前n 项和存在最大值，所有的非负数项和最大，当10,0a d <>时，数列前n 项和存在最小值，所有的非正数项和最小，本题中公差0d >，数列为增数列，由410S S =可得到数列的第5项到第10项之和为0，结合等差数列性质可确定数列中的负数项和正数项，所有的非正数项的和最小，由此可求得前n 和n S 取得最小值时n 的值16.给出下列命题：①直线10x +-=的倾斜角是23π；②已知过抛物线:C 22(0)y px p =>的焦点F 的直线与抛物线C 交于11(,)A x y ，22(,)B x y 两点，则有221212,4p x x y y p ==-；③已知1F 、2F 为双曲线C ：22221x y a b-=的左、右焦点，点P 为双曲线右支上异于顶点的任意一点，则12PF F ∆的内心I 始终在一条直线上.其中所有正确命题的序号为 . 【答案】②③考点：1.直线倾斜角与斜率；2.抛物线和直线相交问题；3.双曲线方程及性质【方法点睛】①中由直线方程首先得到直线的斜率，利用tan k θ=求得倾斜角的值；②中直线与抛物线相交问题一般将直线与抛物线联立，整理为关于x 或y 的二次方程，从而得到根与系数的关系，本题中首先结合直线过的点设出直线方程，设直线方程为2px ky =+较简单，避免讨论斜率存在与不存在两种情况；③中利用圆外一点作圆的两条切线，切线段长度相等与双曲线定义可得到122F D F D a -=，结合122F D F D c +=可求得D 坐标为定值(),0a ，从而得到点I 在直线x a =上三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本题满分10分）已知一圆经过点(3,1)A ，(1,3)B -,且它的圆心在直线320x y --=上. (1)求此圆的方程;(2)若点D 为所求圆上任意一点，且点(3,0)C ,求线段CD 的中点M 的轨迹方程. 【答案】(1) 22(2)(4)10x y -+-= (2) 2255()(2)22x y -+-=（2）法一：设(,)M x y ，11(,)D x y ，则由(3,0)C 及M 为线段CD 的中点得：113202x x y y +⎧=⎪⎪⎨+⎪=⎪⎩解得：11232x x y y =-⎧⎨=⎩. …… (7分)又点D 在圆22:(2)(4)10N x y -+-=上，所以有22(232)(24)10x y --+-=，化简得：2255()(2)22x y -+-=. ……（9分）故所求的轨迹方程为2255()(2)22x y -+-=. ……（10分） 法二：设(,)M x y ，又点D 是圆22:(2)(4)10N x y -+-=上任意一点，可设(2,4)D αα. ……（6分） ∵(3,0)C ，点M 是线段CD的中点，∴有x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩8分） 消去参数α得：2255()(2)22x y -+-=.故所求的轨迹方程为2255()(2)22x y -+-=. ……（10分） 考点：1.圆的方程；2.动点轨迹方程【方法点睛】求圆的方程一般采用待定系数法和几何法，待定系数法首先设出圆的方程，将已知条件代入得到参数的方程组，解方程组求得参数值，从而确定圆的方程，几何法主要利用与圆有关的几何性质，如弦的垂直平分线过圆心等求得圆的圆心和半径，进而求得方程；求动点的轨迹方程一般思路为：建立坐标系，设出所求点坐标，找到所求点满足的几何性质及关系式，将其坐标化整理化简，检验是否有多余点，求解过程中的最后一步是容易忽略的步骤18.（本题满分10分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，且22n S n n =+，*n N ∈，数列{}n b 满足24log 3,n n a b =+*n N ∈. (1)求,n n a b 的表达式；(2)求数列{}n n a b ⋅的前n 项和n T .【答案】(1) 41,n a n =-12n n b -= (2) (45)25n n T n =-⨯+考点：1.数列通项公式求解；2.错位相减法求和【方法点睛】求数列{}n a 的通项公式主要利用11a S =，()12n n n a S S n -=-≥分情况求解后，验证1a 的值是否满足()12n n n a S S n -=-≥关系式，解决非等差等比数列求和问题，主要有两种思路：其一，转化的思想，即将一般数列设法转化为等差或等比数列，这一思想方法往往通过通项分解（即分组求和）或错位相减来完成，其二，不能转化为等差等比数列的，往往通过裂项相消法，倒序相加法来求和，本题中()1412n n n a b n -=-，根据特点采用错位相减法求和19.（本题满分10分）给定直线:216l y x =-，抛物线2:G y ax =(0)a >.xyO FB CA(1)当抛物线G 的焦点在直线l 上时，求a 的值；(2)若ABC ∆的三个顶点都在（1）所确定的抛物线G 上，且点A 的纵坐标8A y =，ABC ∆的重心恰是抛物线G 的焦点F ，求直线BC 的方程.【答案】(1) 32a =(2) 4400x y +-=（2）由（1）知：抛物线G 的方程是232y x =，(8,0)F .又∵点A 在抛物线G 上，且8A y =，∴(2,8)A . ……（5分） 延长AF 交BC 于点D ，则由点F 是ABC ∆的重心得：点D 为线段BC 的中点.设点(,)D x y ，则由2AF FD =得：(82,08)2(8,0)x y --=--，解之得：114x y =⎧⎨=-⎩.∴(11,4)D - ……（7分）设1122(,),(,)B x y C x y ，则由点,B C 在抛物线232y x =上得：2112223232y x y x ⎧=⎪⎨=⎪⎩，两式相减得：211221()32y y y y x x -⨯+=-，又由点D 为线段BC 的中点得128y y +=-，BC k =4-. ……（9分） ∴直线BC 的方程为(4)4(11)y x --=--，即4400x y +-=. ……（10分）考点：1.直线与圆锥曲线的关系；2.抛物线的标准方程20.（本题满分10分） 已知椭圆2222:1x y E a b +=(0)a b >>的左焦点为1F ，右焦点为2F ，离心率12e =.过1F 的直线交椭圆于A 、B 两点，且2ABF ∆的周长为8.（1）求椭圆E 的方程；（2）设动直线:l y kx m =+与椭圆E 有且只有一个公共点P ，且与直线4x =相交于点Q .求证：以PQ 为直径的圆恒过一定点M .并求出点M 的坐标.【答案】（1）22143x y +=（2）(1,0)M（2）法一：由22143y kx m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩消去y 得222(43)84120k x kmx m +++-=. 因为动直线l 与椭圆E 有且只有一个公共点00(,)P x y ，所以0m ≠，且0∆=，即2222644(43)(412)0k m k m -+-=，化简得22430k m -+=.（*） ……（6分）法二：由22143y kx m x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩消去y 得222(43)84120k x kmx m +++-=. 因为动直线l 与椭圆E 有且只有一个公共点00(,)P x y ，所以0m ≠，且0∆=，即 2222644(43)(412)0k m k m -+-=，化简得22430k m -+=.（*） ……（6分） 此时024443km k x k m =-=-+，003y kx m m =+=，所以43(,)k P m m- 由4x y kx m =⎧⎨=+⎩得(4,4)Q k m +. ……（7分） 因为存在定点M 满足条件，由图形对称性知：点M 必在x 轴上.取0,k m ==此时P Q 以PQ为直径的圆的方程为22(2)(4,x y -+=交x 轴于1(1,0)M ,2(3,0)M ;取1,22k m =-=，此时3(1,),(4,0)2P Q ，以PQ 为直径的圆的方程为225345()()2416x y -+-=，交x 轴于点34(1,0),(4,0)M M .所以满足条件的点存在，其必为(1,0). ……（8分） 下面证明点(1,0)M 满足条件. 因为43(1,),(3,4),k MP MQ k m m m =--=+所以1212330MP MQ k k m m⋅=--++=，故 恒有MP MQ ⊥,故点(1,0)M 恒在以线段PQ 为直径的圆上. ……（10分） 考点：1.直线与圆锥曲线的综合问题；2.椭圆的标准方程：。

2013年12月南山中学2015级12月模拟考试化学试题题卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页；满分115分，考试时间100分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的金属性越强C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O3．下列物质的沸点逐渐升高的是A． NH3 PH3 AsH3 SbH3 B． CH4 SiH4 GeH4 SnH4C． CI4 CBr4 CF4 CCl4 D． HF HCl HBr HI4．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个5．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g) CO(g)+H2(g) △H= +131.4 kJ/mol 下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．CO + H 2 C + H2O △H= -131.4 kJ/mol6.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是① 混合气体的密度② 容器内气体的压强③ 混合气体的总物质的量④ C物质的量浓度⑤ 混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部7．可确认发生了化学平衡移动的是A. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 化学反应速率发生了改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．下列说法正确的是A．互为同位素的原子性质几乎完全相同B．丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性异构体C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数D．等体积的NO和O2混合后所得的混合气体的平均摩尔质量为41.33 g/mol9. 已知在CH 3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+。

绵阳市丰谷中学2016年秋高二理科（化学）半期试题一、选择题：1．下列各组元素按电负性大小排列正确的是( ) A ．F>N>OB ．O>Cl>FC ．As>P>ND ．Cl>S>As2．下列表示式中错误的是 ( )A ．Na ＋的电子式：[··Na ··]＋B ．Na ＋的结构示意图：C ．Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D ．Na 的简化电子排布式：[Ne]3s 13.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子属于手性分子的是（ ） A ．CHFB r 2 B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH CH 2CH 3CH 3D ．CH 3CH COOH NH 24．下列说法正确的是 ( )A ．第ⅣA 族元素最不活泼B ．过渡元素就是副族元素C ．第ⅣA 族元素即为第十四纵行D ．第ⅣA 族元素所含元素种类最多 5．下列说法正确的是 ( )A ．第三周期的元素中钠的第一电离能最小B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有元素中，氟的第一电离能最大D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6、有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是()A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl －形成正八面体 B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4D ．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为127、物质结构理论推出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。

金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。

由此判断下列说法错误的是( )A．镁的硬度小于铝B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔、沸点高于钾8、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．BA2 B．B2A C．B7A4 D．B4A79．下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是( )A．NH4NO3B．SiO2C．冰D．O210．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键11.下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO412．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.下列说法中错误的是( )A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构14.能用键能大小解释的是( )A．N2的化学性质比O2稳定得多B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发15.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．验证是否有各向异性D．进行X射线衍射实验16.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体 D．NaOH晶体17.关于晶体的下列说法正确的是( )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键18．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是( )A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜19.有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏20．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁绵阳市丰谷中学2016年秋高二理科（化学）半期试题答题卷班级_________姓名______________一、选择题答卷：(2X20分)二、填空题：（36分）21. 根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是形的，p电子的原子轨道都是形的。

四川省绵阳南山中学2015-2016学年高二上学期期中考试文数试题第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题4分,共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.点A （2,3,5）关于坐标平面xoy 的对称点B 的坐标是A.（2,3，－5）B.（2，－3,5）C.（－2,3,5）D.（－2，－3,5）2.已知直线l 的方程为13+=x y ，则直线l 的倾斜角为A.︒30B.︒45C.︒60D.︒903.下列说法的正确的是A.经过定点()P x y 000，的直线都可以用方程()y y k x x -=-00表示B.经过定点()b A ，0的直线都可以用方程y kx b =+表示C.不经过原点的直线都可以用方程x a y b+=1表示 D.经过任意两个不同的点()()222111y x P y x P ，、，的直线都可以用方程()()()()y y x x x x y y --=--121121来表示4.经过点P （－2,1）且与抛物线x y 42=只有一个公共点的直线的条数为A.1B.2C.3D.45.圆1)2()322=++-y x （与圆01421422=+--+y x y x 的位置关系是A.外切B.内切C.相交D.相离6.等比数列}{n a 中，1515=-a a ，624=-a a ，且01>a ，则3a 等于 A.3 B. 21 C.4 D. 417.已知{}n a 是公差为1的等差数列，n S 为{}n a 的前n 项和，若844S S =，则10a = A.172 B.192C.10D.12 8.已知双曲线12222=-b y a x （0>a ，0>b ）的两条渐近线均和圆C ：05622=+-+x y x 相切，且双曲线的右焦点为圆C 的圆心，则该双曲线的方程为 A. 14522=-y x B. 15422=-y x C.16322=-y x D. 13622=-y x 9．数列}{n a ，}{n b 满足1=⋅n n b a ，232++=n n a n ，则数列}{n b 的前10项的和为 A.21 B.127 C.31 D.125 10.等比数列{}n a 的各项均为正数，且564718a a a a +=，则3132310log log ...log a a a +++=A.12B.10C.31log 5+D.32log 5+11.已知椭圆()222210x y a b a b +=>>与双曲线()222210,0x y m n m n-=>> 有相同的焦点(),0c -和(),0c ，若c 是,a m 的等比中项，2n 是22m 与2c 的等差中项，则椭圆的离心率是 A.33 B.22 C ．14 D ．1212.双曲线221(1)x y n n-=>的两焦点为12,,F F P 在双曲线上,且满足12PF PF +=, 则21F PF ∆ 的面积为( )A.1B.21 C.2 D.4第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（每题3分，满分12分，将答案填在答题纸上）13.直线1l ：m y m x -=++2)1(与直线2l ：1642-=+y mx 平行，则=m 14.圆心在直线03=-y x 上，与x 轴相切，且被直线0=-y x 截得的弦长为72的圆的方程是15.如图所示，一隧道内设双行线公路，其截面由一个长方形和抛物线构成。

四川省绵阳南山中学2014—2015学年度上学期12月月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是A．往氨水中加水稀释，c(H＋)减小B．500℃左右的温度比室温更有利于氨的生成C．加入催化剂有利于SO3的合成D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl23．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．下列说法错误的是A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积B．H2O很稳定是因为水中有氢键C．氯化钠熔化破坏了离子键D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 N A5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O6．下面的排序不正确的是A．空间利用率：Cu＞Na＞Po B．熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO2C．硬度由大到小：SiC＞金刚石D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr7．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④ C物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ B的转化率A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60摩尔质量是720B．C60属于离子晶体C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．增大浓度或使用催化剂均能增大活化分子百分数，增大化学反应速率C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．铬的价电子电子排布式为3d54s1而不是3d44s2是因为半满稳定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 C U—64 I—137 Cl—35.5第I卷（选择题40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体D．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

【答案】B【考点定位】考查化学在社会、生活中的应用正误判断的知识。

【名师点睛】化学是一门实用性学科，化学知识在日常生活中用途非常大，要掌握其性质，这样在应用时才会安全、科学，使物质更好的为我们的生活、生产服务。

掌握各种物质的性质是处理日常生活中遇到的问题关键。

2．下列说法中，正确的是（）A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为B．已知反应H2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向【答案】D考点：考查有关化学反应的反应热、化学平衡常数、反应的自发性及反应方向的知识。

3．95℃时，纯水中c(H+)为1×10-6 mol·L-1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．12 B．10 C．4 D．2【答案】B【解析】试题分析：c(NaOH)=0.01mol÷1L=0.01mol/L，由于在95℃时，纯水中c(H+)为1×10-6 mol·L-1，则Kw=1×10-12, 因此该溶液中c(H+)=1×10-12÷0.01mol/L=10-10mol/L。