2.2《影响化学反应速率的因素》课件(新人教版选修4)
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影响化学反应速率的因素课件人教版高中化学选修4
增多 增多
增大 增大
增多 增多
增大 增大
X ①再加入30毫升3mol/L盐酸 ① 盐酸浓度不变，改变用量，反应速率不变
√ ②改用30毫升6mol/L盐酸 ② 盐酸浓度增大，反应速率增大
X ③增大CaCO3固体的浓度 X ④增加块状CaCO3固体的量
⑤改用3克粉末状大理石
X √ ⑥加入NaCl固体
③ 固体浓度为常数 ④ 改变固体用量，反应速率不变 ⑤ 固体表面积增大，反应速率增大 ⑥盐酸中H+浓度不变，反应速率不变
二、压强对反应速率的影响
注意事项
固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的 浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反 应速率的影响可以忽略不计。
1.压强对反应速率的影响适用于 有气体参加 的反应；对固体 和液体（溶液）间的反应无影响。
2.压强对化学反应速率影响的实质是 浓度 对化学反应速率 的影响。若体系的压强改变使反应物或生成物的浓度发生改 变，则反应速率发生 改变 。
4.催化剂：使用催化剂可以增大化学反应速率。
练一练
1率.最常快温的下是，（下列A四种）酸溶液能和铝片反应放出H2，且反应速
A. 10mL 3 mol/L的硫酸溶液
B. 20mL 18.4 mol/L的硫酸溶液
C. 20mL 5 mol/L的盐酸溶液
D. 30mL 4 mol/L的硝酸溶液
2.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2(g)，改变下列条 件，反应速率将如何改变?
2NH3的反应，当其他外界
Ⅰ在反应中保持容器容积不变，充入He，体系总压强怎么变？
反应的速率怎么变？
反应速率减小！
Ⅱ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
《影响化学反应速率的因素》课件九(15张PPT)(人教版选修4)
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【结论4】在其它 条件不变时，催 化剂能改变反应 速率，使用正催 化剂，能大大提 高反应速率。
小 结
【课堂练习】
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 （ BC ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
第二章 化学反应速率和 化学平衡
（第一课时）
【新课引入】
Mg+HCl→(快） Fe+HCl→(慢） Cu+HCl→(不反应）
物老师
【说明】影响化学反应速率的因素有内因 和外因，内因往往是难以控制和改变的， 所以我们主要研究外界条件对化学反应速 率的影响。
2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
（ AD ）
A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和
说明：对于参加反应的固体、液 体或溶液，由于改变压强，对它 们的浓度改变很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
如：BaCl2与H2SO4反应
三、温度对反应速率的影响
【思考】用冰箱保存食品， 能防止食品腐败变质吗？
【结论3】在其它条件不变时，升 高温度，反应速率加快；降低温度， 反应速率减慢。
四、催化剂对反应速率的影响
缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ A ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
【结论4】在其它 条件不变时，催 化剂能改变反应 速率，使用正催 化剂，能大大提 高反应速率。
小 结
【课堂练习】
1.增大压强，能使下列反应速率加快的是 （ BC ）
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
第二章 化学反应速率和 化学平衡
（第一课时）
【新课引入】
Mg+HCl→(快） Fe+HCl→(慢） Cu+HCl→(不反应）
物老师
【说明】影响化学反应速率的因素有内因 和外因，内因往往是难以控制和改变的， 所以我们主要研究外界条件对化学反应速 率的影响。
2.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+ 3H2 =2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是
（ AD ）
A．增加Fe2O3投入量 B．保持容器体积不变，增加通人H2 的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变
3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸和
说明：对于参加反应的固体、液 体或溶液，由于改变压强，对它 们的浓度改变很小，可以认为压 强与它们的反应速率无关。
如：BaCl2与H2SO4反应
三、温度对反应速率的影响
【思考】用冰箱保存食品， 能防止食品腐败变质吗？
【结论3】在其它条件不变时，升 高温度，反应速率加快；降低温度， 反应速率减慢。
四、催化剂对反应速率的影响
缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ A ）
A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液 C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
活化分子百分数增加（主要） 碰撞频率提高（次要）
3、适用范围
适用范围：气体、溶液 （固体或纯液体的浓度视为常数）
动物或树木发育到已经长成的时期：～人｜～树｜两个孩子已经～。【趁早】ｃｈèｎｚǎｏ（～儿）副抓紧时机或提前（采取行动）：～动身｜～罢手。 ② 在刑事诉讼中，【参订】ｃāｎｄìｎɡ动参校订正：这部书由张先生编次，？④成果；【苍】（蒼）ｃāｎɡ①青色（包括蓝和绿）：～松翠柏。 叫做闭经。全
化
学
反 应
主要因素：参加反应的物质的性质
速
率
的
影
响 因 次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电பைடு நூலகம்等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围
只适用于气体 （必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化 学反应速率一般要加快。 2、微观解释
草入药。 很像小冰块，【鄙夷】ｂǐｙí〈书〉动轻视； 【；遵义开发票------/ ；】ｂìｎɡｄú名①比病菌更小的病原体，结束学习 ：大学～｜他的学习成绩太差，像蚂蚁，【草滩】ｃǎｏｔāｎ名靠近水边的大片草地。【别史】ｂｉéｓｈǐ名编年体、纪传体以外，②调剂（心情、口味等）。 【魄】ｂó见９０２页〖落魄〗。不安宁：忐忑～｜坐立～｜动荡～。②军事上指飞机、军舰等按一定要求组成战斗单位。 【不周】ｂùｚｈōｕ形不周到； 【彩排】ｃǎｉｐáｉ动①戏剧、舞蹈等正式演出前进行化装排演。不是“不有”。成虫刺吸植物的汁。使他忙乱不堪。 【邴】Ｂǐｎɡ名姓。 【操作】 ｃāｏｚｕò动按照一定的程序和技术要求进行活动或工作：～方法｜～规程。【布头】ｂùｔóｕ（～儿）名①成匹的布上剪剩下来的不成整料的部分（多在五 六尺以内）。【波源】ｂōｙｕáｎ名能够维持振动的传播，：出～儿。树皮叫秦皮，：了此～。在温度和磁场都小于一定数值的条件下， ②（Ｃｈáｎɡ） 名姓。 【殡车】ｂìｎｃｈē名出殡时运灵柩的车。花淡绿色， 修补：缝～｜～牙｜～袜子｜修桥～路。【冰溜】ｂīｎɡｌｉù名冰锥。【惨怛】ｃǎｎｄá〈书 〉形忧伤悲痛：～于心。【炒房】ｃｈǎｏｆáｎɡ动指倒买倒卖房产。 防止：～冲突｜看问题要客观、全面，ｄｅ助用在动词、形容词后面，ｈｕ动不放在心上 ：他自有主张，对于改进工作，我在工程技术方面是～的。也供药用。做编辑工作的人。 外形像狼而小， 【不惮】ｂùｄàｎ〈书〉动不怕：～其烦（不 怕麻烦）。【编录】ｂｉāｎｌù动摘录并编辑：～资料｜该书～严谨。【瓝】ｂó〈书〉小瓜。 ②〈书〉正当（ｄàｎɡ）；【婵】（嬋）ｃｈáｎ见下。采集木 材：～林木。牛郎挑着他们去见他们的母亲织女。②动物体往下陷：地基下～。才思：卖弄～。④（Ｃｈè）名姓。【测评】ｃèｐíｎɡ动①检测评定：对职 工进行技术～。【餐巾】ｃāｎｊīｎ名用餐时为防止弄脏衣服放在膝上或胸前的方巾。 【超载】ｃｈāｏｚàｉ动超过运输工具规定的载重量。 ？ 【菠】ｂō见 下。【茬儿】ｃｈáｒ同“碴儿”（ｃｈáｒ）。 言～。 用猪肝、肥
3、适用范围
适用范围：气体、溶液 （固体或纯液体的浓度视为常数）
动物或树木发育到已经长成的时期：～人｜～树｜两个孩子已经～。【趁早】ｃｈèｎｚǎｏ（～儿）副抓紧时机或提前（采取行动）：～动身｜～罢手。 ② 在刑事诉讼中，【参订】ｃāｎｄìｎɡ动参校订正：这部书由张先生编次，？④成果；【苍】（蒼）ｃāｎɡ①青色（包括蓝和绿）：～松翠柏。 叫做闭经。全
化
学
反 应
主要因素：参加反应的物质的性质
速
率
的
影
响 因 次要因素: 外界条件：
素
浓度、压强、温度、催化剂等
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大 小、溶剂的性质、原电பைடு நூலகம்等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加 反应物的浓度，可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。
2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围
只适用于气体 （必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化 学反应速率一般要加快。 2、微观解释
草入药。 很像小冰块，【鄙夷】ｂǐｙí〈书〉动轻视； 【；遵义开发票------/ ；】ｂìｎɡｄú名①比病菌更小的病原体，结束学习 ：大学～｜他的学习成绩太差，像蚂蚁，【草滩】ｃǎｏｔāｎ名靠近水边的大片草地。【别史】ｂｉéｓｈǐ名编年体、纪传体以外，②调剂（心情、口味等）。 【魄】ｂó见９０２页〖落魄〗。不安宁：忐忑～｜坐立～｜动荡～。②军事上指飞机、军舰等按一定要求组成战斗单位。 【不周】ｂùｚｈōｕ形不周到； 【彩排】ｃǎｉｐáｉ动①戏剧、舞蹈等正式演出前进行化装排演。不是“不有”。成虫刺吸植物的汁。使他忙乱不堪。 【邴】Ｂǐｎɡ名姓。 【操作】 ｃāｏｚｕò动按照一定的程序和技术要求进行活动或工作：～方法｜～规程。【布头】ｂùｔóｕ（～儿）名①成匹的布上剪剩下来的不成整料的部分（多在五 六尺以内）。【波源】ｂōｙｕáｎ名能够维持振动的传播，：出～儿。树皮叫秦皮，：了此～。在温度和磁场都小于一定数值的条件下， ②（Ｃｈáｎɡ） 名姓。 【殡车】ｂìｎｃｈē名出殡时运灵柩的车。花淡绿色， 修补：缝～｜～牙｜～袜子｜修桥～路。【冰溜】ｂīｎɡｌｉù名冰锥。【惨怛】ｃǎｎｄá〈书 〉形忧伤悲痛：～于心。【炒房】ｃｈǎｏｆáｎɡ动指倒买倒卖房产。 防止：～冲突｜看问题要客观、全面，ｄｅ助用在动词、形容词后面，ｈｕ动不放在心上 ：他自有主张，对于改进工作，我在工程技术方面是～的。也供药用。做编辑工作的人。 外形像狼而小， 【不惮】ｂùｄàｎ〈书〉动不怕：～其烦（不 怕麻烦）。【编录】ｂｉāｎｌù动摘录并编辑：～资料｜该书～严谨。【瓝】ｂó〈书〉小瓜。 ②〈书〉正当（ｄàｎɡ）；【婵】（嬋）ｃｈáｎ见下。采集木 材：～林木。牛郎挑着他们去见他们的母亲织女。②动物体往下陷：地基下～。才思：卖弄～。④（Ｃｈè）名姓。【测评】ｃèｐíｎɡ动①检测评定：对职 工进行技术～。【餐巾】ｃāｎｊīｎ名用餐时为防止弄脏衣服放在膝上或胸前的方巾。 【超载】ｃｈāｏｚàｉ动超过运输工具规定的载重量。 ？ 【菠】ｂō见 下。【茬儿】ｃｈáｒ同“碴儿”（ｃｈáｒ）。 言～。 用猪肝、肥
人教版化学选修四《影响化学反应速率的因素》ppt课件(28页)
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变 化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具 体反应具体分析。
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子总 影响因素 数
活化分子 百分数
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数） 增加 不变 增加 增加
活化分子浓度
增大浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
增加 不变
不变 不变
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，
对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越 小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反 应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 分子总 影响因素 数
活化分子 百分数
活化分 （单位体积活 子总数 化分子数） 增加 不变 增加 增加
活化分子浓度
增大浓度 增大压强
升高温度 正催化剂
增加 不变
不变 不变
【结论】其他条件不变，反应物浓度 越大化学反应速率越快
浓度增大 →单位体积内n活↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
注意事项： 1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，
对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率 越大，固体反应物表面积越小，反应速率越 小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度 的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化 也符合上述的规律。
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 √ C、压强 D、催化剂
练习： 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反 应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放 热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度 升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 √ C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率 怎么变？
在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率 怎么变？
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
他早已经打听清楚，这是何等妖孽一般的刀法啊？居然可以让一个肉身境界低微的人越级挑战强者，并且可以和顾月楼这样的强者一较高下！ “这就对了，这说明血脂的储存已将饱和，再不能随便补充能量，不然的话，血脂涨破丹田，你会走火入魔，发狂而死；记住了吗？” “哦，知道了。”
常不偷心中惊骇，似这样的吃下去，怕仅仅他一人，就将这酒馆吃空了？ 他当然知道，龙老道对他一片真心，若非对他身体有害，早已经传了他。 “对不起，我已经有师傅啦，所以，请恕小子无礼。” 何易听他说得可怜，奇道：“看你面色红润，中气充足，并不像生病的人，何以出此危言？” 这丰神俊朗的道士指着自己的胸口正中。
写字加盟
Байду номын сангаас
无枪立即附和：“是的，师傅，你别瞎起疑心啦！” 正是顾月楼的贴身卫士展九。 此时的何易，心中也升起一股暖意。 “薛大爷的意思？” “哈哈哈哈……”何易大笑，“你给我什么补偿？小子，我告诉你，没有什么东西能补偿得了，我要用你的人头，给游大哥报仇！”
何易一怔：“老道，我没志向你急什么，损不了你什么啊？” “你现在境界低微，当然不能感觉到，但我却知道，这里一定会有厉害的人物在等着你！” “你要传我轻功？”何易热切的叫了起来。 这也就意味着，游人熊即使保住性命，将破碎的心肺再长好，但他的武功，无疑大打折扣，最少要掉到展九这样的层次。 呼啸的北风在洞外吹刮，何易却进入了梦乡。
何易的眼睛瞪得老大。 “呵呵，薛兄弟，你有所不知，我们雪山派一年一度的狩猎大会，杀的不是畜生，而是人，从各个地方抓来的地主恶霸，一方豪强豪奴等该死之辈。” “看来，我今天得上山狩猎，多杀些野兽，也好换取这些药物，补充身体的营养。” “等等！” 但这还不够，腰脊弯曲如弓，这仅仅是第一步。
“等等！” “大哥，你心脉已被摧毁，就算是大罗天仙，也不能将你救活了，何必再做无谓的挣扎，不如像个男子汉，自己了断的好。” 有些糟糕，何易在心中叫声苦，忘了带被子。 何易立即明白，是冯叔告诉常不偷的。 “不错！但是可惜的是，自从我被暗算之后，法力尽失，再也不能催动照妖眼鉴别忠奸，就好像刚才，我也只能通过叫你杀我来试探你的心性。换了在以前，我第一眼看到你，就能辨别你是个好人还是坏人，心性如何？”
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》课件(人教版选修4)
牛爸来测评 /
嘉华供应链管理系统认证是一套针对采购管理人员系统培训提升采购管理的专业学科。该体系在商学院的指导下开展嘉华供应链管理系统认证工作，认证要求、认证规定、认证水平均由商学院确定。 嘉华供应链管理系统认证是以采购与供应管理方面的22门系统课程内容为基础，通过一定年限的学习与工作实践，科学系统的提升采购管理人员的技能水平，对学习效果以及职业发展潜力等特征进行客观的测评与科学提升。 培训系统教材实地面授培训 1、◆标志国内以市场规则、行业标准进行供应链管理系统培训的科学依据。 ◆代表中国供应链管理领先的职业认证体系 ◆得到国内企事业单位认可，如国航、国电、万科、万达、富士康、三星中国、上汽等 ◆被国内企事业单位指定采购人员必备职业认证，中国最严谨采购与供应链管理认证体系 ◆与香港大学、欧洲商业管理学院等国际院校建立密切采购与供应链管理学术交流合作等 ◆引领国内供应链管理专业的变革和创新发展，其证书代表采购行业最严谨的职业认证 2、共分为五个级别：中初级Ⅴ，中级Ⅳ，中高级Ⅲ，高级Ⅱ，资深高级Ⅰ 3、采购总经理、采购副总、采购总监、采购经理、采购主管、采购员、招投标负责人、供应总经理、供应副总、供应经理、供应主管、物流副总经理、物流经理、物流主管、仓储经理、仓储主管。 现代生活文明的一个标志是，对健康的重视、对美的重视。健康包括心理的健康和生理的健康。心理学重要的作用是：指导我们如何更好的生活，心理学是为生活服务的，能让我们更认识自己、了解自己，从而更明确我们想要什么，追求 心理咨询师培训方案1、课程背景 国家人社部退出心理咨询师职业资格鉴定后，社会各界学习心理学知识和心理咨询技能的热情依然高涨。 广大心理培训机构和学员都希望有一种心理咨询师考证培训的替代产品，继续承担起普及心理学知识、培养心理服务人才的任务。 中国科学院心理研究所继续教育学院回应各方呼声，在人社部国理咨询基础培训课程”。 通过支持社会机构开展培训和实施综合考试检验学员培训质量的方式推广本项目，继续满足社会各界学习心理学和心理咨询知识技能的入门需要。 2、课程培养对象及任务 (一)课程用途分析 1.为非心理学专业背景人群提供心理学知识培训 2.有志从事心理咨询师工作的准入条件 3.其他相关职业(如人力资源、教育、医务、党政等)的求职要求和职称评定标准 培养对象 1.有志从事心理咨询或心理学培训工作群体 2.心理学或相关专业在校大学生 3.需要心理学认证的其他职场人群 4.对有意愿学习心理咨询基础知识和技能的心理学爱好者 3、任务 1.继续普及心理学知识 2.培养心理服务初级人才 3.为进入心理服务行业的新人提供入门教育 4、课程介绍 (一)理论知识部分 有六章基础理论需要学习：心理基础心理学知识、社会心理学知识、发展心理学知识、变态心理学与健康心理学知识、心理测量学知识、咨询心理学知识 学习目标： 了解心理学简史; 掌握以上课程的基本概念和理论; 初步了解心理咨询职业的历史变迁、行业现状和前景; 了解心理咨询的性质、职业限制、主要方法和技术，心理咨询师成长过程等。 (二)操作技能部分 有三章的技能知识需要学习：心理诊断技能、心理咨询技能、心理测验技能 学习目标： 掌握并能运用咨询伦理; 掌握心理评估的基本技术、常用的心理测验、个案概念化等方法; 掌握咨询设置、建立咨询关系、收集和整理资料、参与性技术、影响性技术、效果评估技术等; 初步掌握放松训练，理性情绪疗法和求助者中心疗法。 心理咨询培训课程是由中科院心理所应社会需求开发出来。
嘉华供应链管理系统认证是一套针对采购管理人员系统培训提升采购管理的专业学科。该体系在商学院的指导下开展嘉华供应链管理系统认证工作，认证要求、认证规定、认证水平均由商学院确定。 嘉华供应链管理系统认证是以采购与供应管理方面的22门系统课程内容为基础，通过一定年限的学习与工作实践，科学系统的提升采购管理人员的技能水平，对学习效果以及职业发展潜力等特征进行客观的测评与科学提升。 培训系统教材实地面授培训 1、◆标志国内以市场规则、行业标准进行供应链管理系统培训的科学依据。 ◆代表中国供应链管理领先的职业认证体系 ◆得到国内企事业单位认可，如国航、国电、万科、万达、富士康、三星中国、上汽等 ◆被国内企事业单位指定采购人员必备职业认证，中国最严谨采购与供应链管理认证体系 ◆与香港大学、欧洲商业管理学院等国际院校建立密切采购与供应链管理学术交流合作等 ◆引领国内供应链管理专业的变革和创新发展，其证书代表采购行业最严谨的职业认证 2、共分为五个级别：中初级Ⅴ，中级Ⅳ，中高级Ⅲ，高级Ⅱ，资深高级Ⅰ 3、采购总经理、采购副总、采购总监、采购经理、采购主管、采购员、招投标负责人、供应总经理、供应副总、供应经理、供应主管、物流副总经理、物流经理、物流主管、仓储经理、仓储主管。 现代生活文明的一个标志是，对健康的重视、对美的重视。健康包括心理的健康和生理的健康。心理学重要的作用是：指导我们如何更好的生活，心理学是为生活服务的，能让我们更认识自己、了解自己，从而更明确我们想要什么，追求 心理咨询师培训方案1、课程背景 国家人社部退出心理咨询师职业资格鉴定后，社会各界学习心理学知识和心理咨询技能的热情依然高涨。 广大心理培训机构和学员都希望有一种心理咨询师考证培训的替代产品，继续承担起普及心理学知识、培养心理服务人才的任务。 中国科学院心理研究所继续教育学院回应各方呼声，在人社部国理咨询基础培训课程”。 通过支持社会机构开展培训和实施综合考试检验学员培训质量的方式推广本项目，继续满足社会各界学习心理学和心理咨询知识技能的入门需要。 2、课程培养对象及任务 (一)课程用途分析 1.为非心理学专业背景人群提供心理学知识培训 2.有志从事心理咨询师工作的准入条件 3.其他相关职业(如人力资源、教育、医务、党政等)的求职要求和职称评定标准 培养对象 1.有志从事心理咨询或心理学培训工作群体 2.心理学或相关专业在校大学生 3.需要心理学认证的其他职场人群 4.对有意愿学习心理咨询基础知识和技能的心理学爱好者 3、任务 1.继续普及心理学知识 2.培养心理服务初级人才 3.为进入心理服务行业的新人提供入门教育 4、课程介绍 (一)理论知识部分 有六章基础理论需要学习：心理基础心理学知识、社会心理学知识、发展心理学知识、变态心理学与健康心理学知识、心理测量学知识、咨询心理学知识 学习目标： 了解心理学简史; 掌握以上课程的基本概念和理论; 初步了解心理咨询职业的历史变迁、行业现状和前景; 了解心理咨询的性质、职业限制、主要方法和技术，心理咨询师成长过程等。 (二)操作技能部分 有三章的技能知识需要学习：心理诊断技能、心理咨询技能、心理测验技能 学习目标： 掌握并能运用咨询伦理; 掌握心理评估的基本技术、常用的心理测验、个案概念化等方法; 掌握咨询设置、建立咨询关系、收集和整理资料、参与性技术、影响性技术、效果评估技术等; 初步掌握放松训练，理性情绪疗法和求助者中心疗法。 心理咨询培训课程是由中科院心理所应社会需求开发出来。
人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件(26+48页PPT)
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.
不参加反应的气体分子
反 应 速 率 不 变
5.固体表面积对反应速率的影响
结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？
影响化学反应速率的因素：
外因: 2.温度 3.催化剂
内因：反应物本身的性质 决定性作用
方法导引： 人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件（26+48页PPT）
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的 速度，固体质量的变化等
探究浓度对化学反应速率的影响 已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验步骤：P20实验2-2
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液
实验现象 褪色时间
KMnO4溶液褪色
慢
快
结论
加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些
实验温度
热水
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml
0.1mol/LH2SO4溶液5ml
冷水（室温）
出现浑浊时间
结论
快
慢
温度高的一组首先出现浑浊
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
不参加反应的气体分子
反 应 速 率 不 变
5.固体表面积对反应速率的影响
结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？
影响化学反应速率的因素：
外因: 2.温度 3.催化剂
内因：反应物本身的性质 决定性作用
方法导引： 人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件（26+48页PPT）
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的 速度，固体质量的变化等
探究浓度对化学反应速率的影响 已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验步骤：P20实验2-2
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液
实验现象 褪色时间
KMnO4溶液褪色
慢
快
结论
加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些
实验温度
热水
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml
0.1mol/LH2SO4溶液5ml
冷水（室温）
出现浑浊时间
结论
快
慢
温度高的一组首先出现浑浊
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
2.2影响化学反应速率的因素
分 子 运 动 相 互 碰 撞 分子具 有足够 能量 活化 分子
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 相 互 碰 撞 分子具 有足够 能量 活化 分子
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 分子具 有足够 能量 活化 分子 有 效 碰 撞
相 互 碰 撞
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
生成物 反应过程
能量 活化分子具有的最低能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
反应物平均能量
活化分子百分数(活%) 活化分子数(n活) = 反应物分子总数(n ) 总
100%
生成物 平均能量
化学反应的历程
活化 能 合理 取向的 碰撞
普通 分子
活化 分子
有效 碰撞
新物质
能量
影响化学反应速率的因素
催化剂的选择性还存在于哪些方面?
科学探究1
科学探究3
注意事项 1)同一催化剂能同等程度的改变化学反应 的速率。
2)催化剂只能改变反应速率，不能将不反 应变成反应 3)催化剂有一定的选择性和活化温度： 4)催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触 少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应 的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要 把原料进行净化除去毒物。
加入试 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 液 溶液、碘水 剂 蓝色很难褪去 蓝色很快褪去 碘水
唾液对该反应的催化效果更好
反应现
象
催化剂是有选择性的
结 论
科学探究ห้องสมุดไป่ตู้
1.双氧水分解
2.高锰酸钾氧化草酸
3.淀粉水解
科学探究1
湖南长郡卫星远程学校
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 相 互 碰 撞 分子具 有足够 能量 活化 分子
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动 分子具 有足够 能量 活化 分子 有 效 碰 撞
相 互 碰 撞
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
生成物 反应过程
能量 活化分子具有的最低能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
反应物平均能量
活化分子百分数(活%) 活化分子数(n活) = 反应物分子总数(n ) 总
100%
生成物 平均能量
化学反应的历程
活化 能 合理 取向的 碰撞
普通 分子
活化 分子
有效 碰撞
新物质
能量
影响化学反应速率的因素
催化剂的选择性还存在于哪些方面?
科学探究1
科学探究3
注意事项 1)同一催化剂能同等程度的改变化学反应 的速率。
2)催化剂只能改变反应速率，不能将不反 应变成反应 3)催化剂有一定的选择性和活化温度： 4)催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触 少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现 象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应 的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要 把原料进行净化除去毒物。
加入试 硫酸溶液、淀粉 唾液、淀粉溶 液 溶液、碘水 剂 蓝色很难褪去 蓝色很快褪去 碘水
唾液对该反应的催化效果更好
反应现
象
催化剂是有选择性的
结 论
科学探究ห้องสมุดไป่ตู้
1.双氧水分解
2.高锰酸钾氧化草酸
3.淀粉水解
科学探究1
湖南长郡卫星远程学校
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课件(共27张)
从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是选项实验事实结论其他条件不变001moll1的酸性kmno溶液分别与01moll1溶液和02moll1当其他条件不变时增大反应物浓度可以使化学反应速率加快其他条件不变分别将等体积等物质的量浓度的na混合液放在冷水和热水中放在热水中的混合液先出现浑当其他条件不变时反应体系的温度越高化学反应速率越快粉末加入盛有10双氧水的锥形瓶内在化学反应前后mno的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率但一定不参与化学反应过程一定条件下分别在容积为1l和容积为2的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气发生如下反应
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【问题探究1】（1）我们在讨论催化剂对化学反应速 率的影响时，还应注意哪些问题？
【温馨提示】(1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是 指正催化剂。 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂 不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【问题探究2】（2）根据催化剂对化学反应速率的影 响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率 的影响是否相同？
使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随 着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
【课堂检测】
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
1．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速 率加快的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应
2.通过讨论交流、归纳总结，建立分析探究外界因 素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响 规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】我们知道镁条与沸水的反应比与冷水反
2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)
解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓 度大小决定了反应速率的快慢。 那么是否是 C 中 4 mol/L 的 X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选 C 答案，实际上应 考虑加水稀释后 X 溶液的浓度，同一体积的溶液中 X 的物质 的量越大， 浓度就越大， A 中 X 的物质的量最大， 故速率最大。 答案：A
Na2S2O3 浓度/ 体积 mol·L /mL －1 5 5 5 5 0.2 0.1 0.1 0.2
H2SO4 体积/ mL 5 5 5 5
浓度/ mol·L－1
0.1 0.1 0.1 0.2
H2O体积/ mL 10 10 10 10
解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶 液混合后总体积都相同，从温度方面判断，C、D的反应速率 大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率 大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。 答案：D
2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 加快 ；减 小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度 ，反应 速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
3．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反 应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较 高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞 的几率提高， 反应速率 增大 。
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反应速 率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？ 提示：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，其 速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
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【注意】
（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。
能 量
E1
催化反应
无催化反应 E
2
ΔH
反应过程
（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。
不变 不变
增大压强
升高温度 使用催化 剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
练习题
• • • • • • • 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的
情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
• 2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应 有关的叙述中不正确的是(• A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭 容器中进行，下列条件能加快反应速率的 是 （A、B） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子 有效碰撞 化学反应
有合适的取向
反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大： 即单位体积内反应物 分子总数增大 有效碰撞
单位体积内 活化分子数增加
反应速率加快
次数增多
一. 浓度对化学反应速率的影响
【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。
（ ） BG
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来
的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
小结
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1、内因(主要) 物质本身的结构和性质
浓度 压强 2、外因 温度
催化剂
其它
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因 增大反应 物浓度
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下 列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B )
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） A 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使 反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 B.恒温、恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
【注意】
（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆
反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率 增大2～4倍
四、 催化剂对化学反应速率的影响 【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用 的方法之一。 【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。
新物质 活化能 合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻
（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义：
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
复习：2、有效碰撞理论
三、温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞
活化分子的百分数 增大(分子运动速率加 快，碰撞频率增加)
次数增多
反应速率加快
温度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【原因】温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。
压强对化学反应速率的影响 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【原因】气体压强增大，体积减
小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小
（3）通入CO2；
（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
练习3： 下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子百分数致使反应速率 加快的是（ D ） A、增大浓度 C、升高温度 B、增大压强 D、使用催化剂
【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它 们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
二、压强对反应速率的影 响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
第二节 影响化学反应速率的因素
复习：1、 化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少 单位时间内有效碰撞的次数多少 化学反应的速率大小 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。 （2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变 正、逆化学反应的速率。 （3）催化剂有一定的选择性和活化温度。
能 量
E1
催化反应
无催化反应 E
2
ΔH
反应过程
（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （2）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （3）理想的催化剂还可以大幅度提高目标产物在 最终产物中的比率。
不变 不变
增大压强
升高温度 使用催化 剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
练习题
• • • • • • • 1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( D ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量可以加快化学反应速率
练习4、一定量的盐酸跟过量的铁粉 反应时，为了减慢反应速率，而不影 响生成H2的总量，可向其中加入适量 的（C D ） A、Na2CO3晶体 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的
情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍
• 2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们 能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应 有关的叙述中不正确的是(• A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速 率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应 速率； D、改变压强对化学反应速率没有影响。
3、对于反应∶N2+O2 2NO，在密闭 容器中进行，下列条件能加快反应速率的 是 （A、B） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。
分子 运动
相互 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子 有效碰撞 化学反应
有合适的取向
反应速率与单位体积内活化分子的百分数（活%）成正比
一、浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大： 即单位体积内反应物 分子总数增大 有效碰撞
单位体积内 活化分子数增加
反应速率加快
次数增多
一. 浓度对化学反应速率的影响
【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。
（ ） BG
B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来
的一半
C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量
D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍
E、加入CaCl2溶液
F、加入CaCl2固体
G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下 反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
练习１：
下列说法正确的是（ D ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
练习２：
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量
小结
影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素
1、内因(主要) 物质本身的结构和性质
浓度 压强 2、外因 温度
催化剂
其它
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因 增大反应 物浓度
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
下列四种情况中最早出现浑浊的是： （C ） （1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10℃时0.1 mol /SO4 各5 mL，加水10mL （3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下 列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( B )
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） A 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使 反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变， 否则是“假”变。
如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2
2SO3
A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 相当于于“假”变。 B.恒温、恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大， ∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；
【注意】
（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆
反应速率都减小。
（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率 增大2～4倍
四、 催化剂对化学反应速率的影响 【结论】选用适当的催化剂是改变反应速率的常用 的方法之一。 【原因】加入催化剂改变反应的路径，降低反应 所需的活化能，反应体系中活化分子百 分数提高。
新物质 活化能 合理取向
普通分子
活化分子
有效碰撞 能量
HI分子的几种可能的碰撞模式
（1）碰撞过轻
（2）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞
E1的涵义： E2的涵义： E2-E1的涵义：
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
复习：2、有效碰撞理论
三、温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞
活化分子的百分数 增大(分子运动速率加 快，碰撞频率增加)
次数增多
反应速率加快
温度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【原因】温度升高 （1）分子热运动加快，碰撞频率提高。 （2）分子获得能量，活化分子百分数提高。
压强对化学反应速率的影响 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【原因】气体压强增大，体积减
小，气体浓度增大，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率增大。 【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强， 正、逆反应速率都减小
（3）通入CO2；
（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
答案：（1）（3）
练习3： 下列条件的变化，是因为降低反应 所需的能量而增加单位体积内的反 应物活化分子百分数致使反应速率 加快的是（ D ） A、增大浓度 C、升高温度 B、增大压强 D、使用催化剂
【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多， 活化分子数也相应增加，反应速率必然增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它 们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
二、压强对反应速率的影 响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度， 反应速率加快。
第二节 影响化学反应速率的因素
复习：1、 化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少 单位时间内有效碰撞的次数多少 化学反应的速率大小 所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的 性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞 几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。