贵州省贵阳市乌当区新天学校2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

2015—2016学年度高二化学上学期期中检
测考试题精编
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贵州省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法正确的是（）A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C . 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的2. （2分） (2016高二上·静宁期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol3. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应4. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C . 加入NaCl溶液D . 滴入几滴硫酸铜溶液5. （2分）(2016高一下·枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L-1）V/mL c/（mol•L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法．他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20﹣50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%﹣15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是（）A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F- ，达到电离平衡的标志是（）A . c(H+)＝c(F-)B . v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)C . 溶液显酸性D . 单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等8. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=9.0mol/（L•min）B . v（B）=0.6 mol/（L•s）C . v（C）=0.3 mol/（L•s）D . v（D）=0.1 mol/（L•s）9. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%10. （2分）20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。

2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。

下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。

贵阳市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·九江期中) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率3. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定D . 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol4. （2分） (2016高一下·右玉期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . V（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . V （C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . V（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . V（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A . 由图1可知，T1＜T2 ，该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+n＜pC . 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂6. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（）温度℃2580230平衡常数值5×1042 1.9×10﹣5A . 上述反应是熵增反应B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ，则此时v（正）＜v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大7. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A . 锌粒和稀硫酸反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应8. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤9. （2分）下列有关判断的依据正确的是（）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等10. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同11. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变12. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>013. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化14. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+15. （2分） (2018高二上·长春期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

贵州省贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分）已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . ＜196.64 kJD . ＞196.64 kJ3. （2分）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C . H2CO3 2H＋＋CO32-D . Na2SO4=2Na＋＋SO42-4. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性5. （2分）少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）A . ①⑤⑦B . ②④⑥C . ③⑦D . ③⑥⑦6. （2分）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1 ，蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：表中a的数值为（）A . 267B . 339C . 354D . 3697. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-18. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO29. （2分）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1 H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示．根据图示判断下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH ﹣）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小10. （2分）下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚11. （2分）关于化学反应速率的描述错误的是（）A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是mol/L•sC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质12. （2分）某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）A . SO42-、4 aB . NO3-、4 aC . OH-、8 aD . SO42-、8 a13. （2分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH314. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a二、填空题 (共3题；共23分)15. （9分）过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ．则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________．（2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是________．（3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）．②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）．（4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．A . △H＞0，△S＞0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＜0D . △H＜0，△S＞0（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=________．②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）及时液化移出C．选择高效催化剂D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．16. （5分）目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：（1）Ⅰ．石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)T1℃时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8mol。

高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。

16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。

2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。

2015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（）A．水B．水煤气C．氧气 D．二氧化碳2．“空气质量日报”中一般不列入的是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A．B．C．D．4．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒 B．容量瓶C．试管 D．烧杯5．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（）A．82 B．55 C．137 D．1926．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO29．在卤族元素中非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．Br D．I10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．醋酸 B．淀粉 C．葡萄糖D．纤维素11．下列物质易溶于水的是（）A．苯B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Mg16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO217．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．石蕊溶液 B．盐酸 C．氯水 D．KSCN溶液18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③D．全部正确19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应20．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④21．物质的量相同的CO和C2H4一定具有相同的（）A．质量 B．电子数C．质子数D．体积22．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol/（L•min）B．V（N2）=0.005mol/（L•min）C．V（NH3）=0.17mol/（L•min）D．V（H2）=0.03mol/（L•min）23．把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+24．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂25．下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO （）A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤27．在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣28．对于铜﹣锌原电池，以下说法不正确的是（）A．铜为正极B．锌片上发生氧化反应C．它是一种把化学能转化为电能的装置D．铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子29．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OB．用醋酸除去水垢（主要成分CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O30．下列说法正确的是（）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化31．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①过氧化钠与水反应②钠在氧气中燃烧③氧化钙与水反应④CO燃烧⑤铁粉与FeCl3溶液反应．A．①②④⑤ B．②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④32．某有机物的结构简式为CH2=CH﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应二、选答题．请在两个模块中选择一个模块作答，本题共12小题，每题3分，共计36分．《化学与生活》模块33．处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．生活垃圾34．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．油脂 D．葡萄糖35．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠36．下列物质不能发生水解反应的是（）A．蔗糖 B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂37．在医院中，为药物中毒病人输液．下列物质中哪种可用于缓解因服用阿司匹林而产生的不适（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液38．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）（1）合成氨；（2）塑料；（3）医药；（4）合成橡胶；（5）合成尿素；（6）合成纤维；（7）合成洗涤剂．A．（2）（4）（7） B．（2）（4）（6） C．（1）（3）（5） D．（4）（5）（6）39．“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④40．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列叙述不正确的是（）A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．世博会期间，利用可降解的“主米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO 转化为无毒气体CO2和N241．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）A．医疗上常用体积分数为70%～75%的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D．碘沾在手上立即用酒精洗涤42．下列全球环境问题属于大气污染的危害的是（）A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题43．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（）A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染44．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄．A．①②⑤B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④《化学反应原理》模块45．（2011•惠城区校级学业考试）下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度 B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积46．（2015秋•乌当区校级期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列各项中属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑨⑥ D．除①②外47．（2015秋•乌当区校级期中）下列物质属于弱电解质的是（）A．H20 B．盐酸 C．Cu D．NaCl48．（2015秋•乌当区校级期中）在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（）A．烧杯 B．天平 C．酸式滴定管D．碱式滴定管49．（2015秋•乌当区校级期中）下列物质的水溶液显碱性的是（）A．H2SO4 B．H20 C．HCl D．Na2C0350．（2015秋•乌当区校级期中）室温下，将 0.1mol下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KC1 B．MgCl2C．Na2CO3D．K2SO451．（2011秋•金台区期末）90℃时水的离子积K W=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定52．（2015秋•乌当区校级期中）在101kPa时，测得氢气燃烧的热化学方程表示式如下：①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=﹣571.6kJ/mol②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=﹣483.6kJ/mol则H2的燃烧热为（）A．﹣285.8kJ/mol B．285.8kJ/molC．﹣241.8 kJ/mol D．241.8kJ/md53．（2012春•陕西校级期末）下列说法不正确的是（）A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡54．（2015秋•乌当区校级期中）在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A十3B=2C C．2A+B=3C D．A+B=C55．（2009•四川学业考试）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A．B．C．D．56．（2015秋•乌当区校级期中）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=﹣△483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的△H2=+483.6kJ/molC．△H2＜△H1D．△H1＜△H22015-2016学年贵州省贵阳市乌当区新天学校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、必答题．本题包括32小题，每题2分，共计64分．每题只有一个正确选项．1．下列物质中属于单质的是（）A．水B．水煤气C．氧气 D．二氧化碳【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．水只含一种物质，是纯净物，且有氢和氧两种元素组成，是化合物，故A错误；B．水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，故B错误；C．氧气中只有一种物质，是纯净物，且只有一种元素组成，是单质，故C正确；D．二氧化碳只含一种物质，是纯净物，且有碳和氧两种元素组成，是化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查单质和化合物，难度不大，解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，由一种元素组成的纯净物才是单质．2．“空气质量日报”中一般不列入的是（）A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选A．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是易燃品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．量筒 B．容量瓶C．试管 D．烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A．量筒只用于量取液体，不能用于加热，故A错误；B．容量瓶不能加热，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．烧杯需要垫石棉网加热，不能直接加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决，难度不大．5．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的I和罗Cs引起了全世界的关注，其中Cs原子核内的中子数为（）A．82 B．55 C．137 D．192【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号的左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：55137Cs中质量数为137，质子数为53，则中子数=137﹣55=82，故选A．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，明确原子中质子数+中子数即可解答．6．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；B、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故B正确；C、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故C错误；D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；故选B．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、电解质等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．7．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的主题．下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据低碳经济的概念分析即可；低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．B、应采取措施降低CO2排放；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放；D、任何物质都是化学品．【解答】解：A、低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．故A 正确；B、应采取措施降低CO2排放，关停企业有碍社会发展，故B错误；C、正确合理利用核能建立核电站可以减少化石燃料的使用，减少温室气体的排放，故C错误；D、任何物质都是化学品，故D错误．故选A．【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．8．下列气体溶于水后，所得溶液呈碱性的是（）A．Cl2B．NH3C．CO2D．NO2【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A、氯气溶于水得到氯水，氯水显示酸性；B、氨气溶于水得到氨水，氨水显示碱性；C、二氧化碳的水溶液是碳酸；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、氯气溶于水得到氯水，氯水含有盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，故A错误；B、氨气溶于水得到氨水，氨水溶液显示碱性，故B正确；C、二氧化碳的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故C错误；D、二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故D错误．故选B．【点评】注意气体和水之间的反应，氨气是学过的唯一的一种碱性气体，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．9．在卤族元素中非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．Br D．I【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱．【解答】解：根据元素周期律判断，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的是氟．故选A．【点评】本题以元素非金属性强弱的判断为载体考查了元素周期律，难度不大，注意元素周期律的正确应用．10．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．醋酸 B．淀粉 C．葡萄糖D．纤维素【考点】淀粉的性质和用途．【分析】碘酒是碘单质的酒精溶液，碘单质遇淀粉变蓝色．【解答】解：碘酒是碘单质的酒精溶液，将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有淀粉，只有碘单质遇到淀粉才会变蓝色，可以检验淀粉的存在．故选B．【点评】本题考查了碘单质的特征性质应用，淀粉遇碘单质变蓝是解题关键，题目较简单．11．下列物质易溶于水的是（）A．苯B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】有机化学基础．【分析】一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水．【解答】解：A．苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B．甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C．油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D．葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D．【点评】本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大．12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．食盐溶液 B．盐酸 C．Fe（OH）3胶体D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：食盐水、盐酸溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选C．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．13．下列物质中，物质的量为0.2mol的是（）A．16g氧气B．2g氢气C．4.48L氮气（标准状况）D．6.02×1023个氯气分子【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=氧气、氢气物质的量，根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算氯气物质的量．【解答】解：A.16g氧气的物质的量为=0.5mol，故A错误；B.2g氢气物质的量为=1mol，故B错误；C．标况下4.48L氮气物质的量为=0.2mol，故C正确；D.6.02×1023个氯气分子物质的量为=1mol，故D错误，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．14．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的问题．【解答】解：因Na2O2能与氧气反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，故选A．【点评】本题结合信息考查了学生分析问题、解决问题的能力．15．下列金属中，与盐酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Mg【考点】铝的化学性质．【分析】选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故A选；B．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．16．下列化合物的结构中，含有离子键的是（）A．H2O B．NaCl C．HCl D．CO2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐及铵盐中都含有离子键，第IA族（H元素除外）、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子键和共价键，侧重考查学生对概念的理解，注意离子键和共价键的区别，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，铵盐中含有离子键，为易错点．17．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．石蕊溶液 B．盐酸 C．氯水 D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】检验某FeCl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在Fe3+，检验方法是向溶液中加入KSCN溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质．【解答】解：A、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故A错误；B、加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故B错误；C、加入氯水，溶液中没有明显现象，所以无法检验，故C错误；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查铁离子、亚铁离子的检验，检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）18．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Fe2O3常用作红色油漆和涂料②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制造光导纤维④Cl2可以用来制备漂白粉．A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③D．全部正确【考点】铁的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①氧化铁是红色固体；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；③光导纤维的主要成分是二氧化硅；④漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）2，工业上常用氯气和石灰乳进行反应制得；【解答】解：①Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故①正确；②碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故②正确；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故③正确；④漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，工业上制取漂白粉的反应可表示为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故④正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质、用途的关系，明确物质的性质是解答的关键，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．该题注意漂白粉的有效成分．19．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述正确的是（）A．常温常压下是气体B．常温常压下是液体C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质．【分析】碳原子数小于5的烃在常温常压下是气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应．。

2015学年第一学期高二年级期中考试化学试题卷（普通班）本卷所用相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Mg—24 Fe—56Cu—64 S—32 Ba—137一、选择题1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，不正确的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下，关于下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．下列说法不．正确的是A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．CaO＋H2O＝Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－15．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ/mol下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1-D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-8．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行9．下列说法正确的是A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜010．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

贵阳市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管2. （1分） (2016高一上·江西期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 食醋C . AgClD . 蔗糖3. （1分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．A . ①②③⑦⑧B . ①③⑤⑦⑧C . ①③⑤⑧D . ②④⑤⑥⑦4. （1分）下列表述中正确的是（）A . NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B . 纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3⇌CO32﹣+2H+D . 配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度5. （1分） (2016高二上·通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体6. （1分） (2017高二上·郸城开学考) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ，下列几种说法错误的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （1分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法8. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。