第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题一、单选题（共15题） 1．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO2．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。
实验小组用0.1000 mol∙L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000mol∙L－1的CH 3COOH 溶液。
下列情况会造成所滴加NaOH 溶液体积偏小的是A ．盛装CH 3COOH 溶液的锥形瓶水洗后未干燥B ．装NaOH 溶液的滴定管水洗后未润洗C ．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D ．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。
下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液显碱性B ．等体积、等pH 的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C ．常温下，测得-10.01mol L 的乙酸溶液的pH=4D ．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液4．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是A ．纯硝酸钾晶体B ．大量硝酸钾，少量氯化钠C ．等量的硝酸钾和氯化钠D ．大量氯化钠，少量硝酸钾5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸6．下列有关电解质的说法正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数目为2N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时，电路中通过的电子数为N AC ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数目为10–9N AD ．向1 L 0.1 mol·L −1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4NH 数目为0.1N A 8．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A ．MgSO 4溶液→MgSO 4 B ．FeCl 3溶液→FeCl 3 C ．Mg(NO 3)2溶液→Mg(NO 3)2 D ．AlCl 3溶液→AlCl 39．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-②常温下c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - ③常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ ④在水溶液中：K +、SO 24-、Cu 2+、NO 3-⑤常温下c(OH -)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-⑥常温下pH=1的溶液中：K +、CrO 24-、Na +、SO 24-A ．①②⑥B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．①②③10．下列说法正确的是A ．常温下，pH=4的CH 3COOH 溶液中，由水电离的c(H ＋) = 10-10 mol/L B ．将pH=2的HCl 溶液和pH=4的H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C ．0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L NH 4Cl 溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH 4＋) < c(NH 3·H 2O) D ．向0.1 mol/L 、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH 溶液反应的离子方程式为：HA －+ OH －= H 2O + A 2- 11．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A ．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL 稀释到100mL ，稀释后pH 为a ，则a 12≥B ．某温度下纯水中-71c OH 210mol )L (--=⨯⋅，则该温度下0.11mol L -⋅的盐酸的pH=1C ．常温下pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D ．用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍12．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解2．室温下，用0.10mol•L -1盐酸滴定0.10mol•L -1氨水，滴定过程中NH 3•H 2O 、NH 4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH 3•H 2O 和NH 4+)的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如：δ(NH 3⋅H 2O)=+43232c()c(NH )+c NH H O NH O)H (⋅⋅]。
下列判断正确的是（ ）A ．曲线L 1代表δ(NH 4+)与pH 的变化关系B ．NH 3•H 2O 的电离常数K a (NH 3•H 2O)=1.0×10-4.7C ．水的电离程度：P>MD ．P 点时混合溶液中存在：c(Cl -)=c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4+) 3．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)、1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)、1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A ．在500、、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B ．室温下K a (HCN) ＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 电离产生的c (H +)一定比HCN 电离产生的c (H +)大C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H ＞0，△S ＜0D ．2SO 2+O 22SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变5．下列有关实验的描述正确的是( )A ．用NaOH 标准溶液滴定3CH COOH 溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂B ．称取332.5gFeCl 固体溶于水配制1500mL0.4mol?L 的3FeCl 溶液C ．中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小D ．称取2.0gNaOH 固体时右盘放2g 砝码，左盘放NaOH 至天平平衡 6．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl 2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3。
高二化学水溶液中的电离平衡测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35.在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH - 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意） 11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO －＋2H + D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其p H ＞5.1。
2013学年上学期高二理科化学期末考试复习资料（4）—弱电解质与水的电离班别：____________姓名：____________学号：____________【题组1】强弱电解质1．下列关于电解质的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质2．下列物质是强电解质的是A．氧化铝B．晶体硅C．盐酸D．氨水3．下列物质属强电解质的是A．SO3B．Cl2 C．NH4HCO3D．CH3COOH4．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A．干冰B．BaSO4C．醋酸D．酒精5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB. SO2C.NH4HCO3D. Cl26．下列物质中，属于弱电解质的是A．水B．醋酸溶液C．二氧化碳气体D．氢氧化钠【题组2】弱电解质7．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～38．下列事实能说明醋酸是弱酸的是A．冰醋酸能与水以任意比互溶B．0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 C．0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为4.8D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应9．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④10．下列事实可以证明氨水是弱碱的是A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C、氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D、铵盐受热易分解【题组3】弱电解质的电离平衡11．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向正方向移动B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小12．在醋酸的电离平衡CHCOOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，3应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度13．（双选）在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入下列物质，可使平衡向正方向移动，且c (H+)减小的是A．适量水B．少量CH3COONa固体C．少量NaOH固体D．少量0.1mol/L HCl溶液14．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热15．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH·H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是( )A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸16．在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液后，溶液中c (H+)A. 增大B.减小C.不变D.不能确定17．同体积、同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液比较，正确的是A. NaOH溶液的导电能力较强B. 分别稀释一倍后，NaOH溶液的pH变化较小C. 溶液中所含粒子的种类，NaOH溶液更多D. 恰好中和时，NaOH溶液消耗的盐酸较多18．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释10倍后，pH＝4B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减小C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)19．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大【题组4】水的电离和溶液的pH20．加入下列物质，能使水的电离平衡向正方向移动的是A. 浓氨水B. 浓盐酸C. NH4Cl固体D. NaCl固体21．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体[来源:学22．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是A. 含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液23．下列溶液一定呈碱性的是A. 含有OH－的溶液B. c(OH－) > c(H+)的溶液C. c(OH－) >1×10-7 mol·L-1的溶液D. 滴入酚酞后显无色的溶液24．常温下c(H+)最小的是A．pH=0的溶液B．0.01 mol/L H2SO4溶液C．0.01 mol/L HClO溶液D．0.01mol/L的NaHSO4溶液25．室温时，某醋酸溶液的pH＝3，其中的c(OH-)是A. 1×10-3mol/LB. 1×10- 7mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 无法确定26．浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，pH由小到大排列正确的是①盐酸②醋酸③氨水④氯化铵A. ①②③④B. ①④②③C. ①②④③D. ③④②①27．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为( ) A．12 B．7 C．6 D．228．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－) = 1×10-5mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．②③C．①②D．③④29．pH=2的盐酸溶液,加水稀释,则c(H+)或c(OH-)的变化正确的是A．c(H+)减小 B．c(H+)增大 C．c(OH-)减少 D．c（H+）和c(OH-)都减少30．pH为3的CH3COOH和pH为11的N aOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法确定31．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较32．（双选）在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．NH4+、Al3+、Br–、SO42–B．Na+、Fe2+、I–、NO3–C．K+、Ba2+、Cl–、NO3–D．K+、Na+、I–、SO42–33．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－D．pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－34．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3- 、SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-35．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-36．下列离子组一定能大量共存的是A．滴加甲基橙后呈黄色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+B．pH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3-C．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-37．（双选）某温度下的溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。
