冶金热力学基础知识

Mingcijieshi第一章 冶金溶液热力学基础—重点内容本章重要内容可概括为三大点：有溶液参与反应的θG Δ、G Δ、溶液中组分B 活度一、名词解释生铁 钢 工业纯铁 熟铁 提取冶金 理想溶液 稀溶液 正规溶液 偏摩尔量X B 化学势μB 活度 活度系数 无限稀活度系数r B 0 一级活度相互作用系数e i j 一级活度相互作用系数εi j 标准溶解吉布斯自由能θB S G ∆ 溶液的超额函数生铁:钢:工业纯铁:熟铁:提取冶金:理想溶液:稀溶液:正规溶液是指混合焓不等于0,混合熵等于理想溶液混合熵的溶液称为正规溶液; 偏摩尔量X B 是指指在恒温、恒压、其它组分摩尔量保持不变条件下,溶液的广度性质XG 、S 、H 、U 、V 对组分B 摩尔量的偏导值;)(,,)/(B k n p T B B k n X X ≠∂∂=; 化学势μB 是指在恒温、恒压、其它组分摩尔量保持不变条件下,溶液的吉布斯能对组分B 摩尔量的偏导值;)(,,)/(B k n p T B B B k n G G ≠∂∂==μ;P27活度是指实际溶液按拉乌尔定律或亨利定律修正的浓度;活度系数是指实际溶液按拉乌尔定律或亨利定律修正的浓度时引入的系数; 无限稀活度系数r B 0是指稀溶液中溶质组分以纯物质为标准态下的活度系数; 无限稀活度系数r B 0大小意义是组元B 在服从亨利定律浓度段内以纯物质i 为标准态的活度系数是纯物质为标准态的活度与以假想纯物质为标准态的活度相互转换的转换系数 是计算元素标准溶解吉布斯能的计算参数一级活度相互作用系数e i j 是指以假想1%溶液为标准态,稀溶液中溶质组分i 的活度系数的lg f i 对溶质组分j 的ωj %偏导值,即：0)/lg ((%)→∂∂=A j i j i f e ωω; P106一级活度相互作用系数εi j 是指以纯物质为标准态,稀溶液中溶质组分i 的活度系数的lg r i 对溶质组分j 的x j 偏导值,即：0)/lg ((%)→∂∂=A j i j i x r ωε;P105标准溶解吉布斯自由能θB S G ∆是指纯物质溶液溶解于溶液中,并形成标准态溶液的吉布斯自由能变化值;溶液的超额函数是指实际溶液的偏摩尔量或摩尔量与假想其作为理想溶液时偏摩尔量或摩尔量的差值,用上标“ex ”表示;二、冶金原理三大内容重庆大学考题：冶金过程热力学、冶金过程动力学的区别冶金原理主要研究内容包括冶金过程热力学、冶金过程动力学、冶金溶液三大部分;冶金过程热力学研究在给定条件下,反应进行的可能性、方向和限度平衡,影响反应平衡因素如温度、浓度、压力、催化剂等,如何利用影响因素创造条件使反应沿着预期的方向进行,达到预期的限度;热力学不涉及反应速度、反应机理问题;冶金过程动力学的主要研究冶金反应的机理、速率、速率限制环节、速率影响因素,以及如何创造条件加速反应的进行;冶金溶液研究熔体的相平衡、结构及性质;三、拉乌尔定律、亨利定律内容及其表达式拉乌尔定律：“在一定温度和平衡状态下,溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数;”其数学表达式为：式中,*A p 为纯溶剂A 的蒸气压;亨利定律：“在一定温度和平衡状态下,挥发性溶质在气相中的平衡分压与溶质在溶液中的摩尔分数成正比;”亨利定律数学表达式为：式中,)(x H k 为亨利系数;三、标准溶解吉布斯能计算式1纯物质为标准态时,B=B θ)(B m S G ∆=02假想纯物质为标准态时,B=B 0)(ln B B m S r RT G =∆θ 3假想1%溶液为标准态时,B=B B A B B m S M M RT r RT G 100ln ln 0)(+=∆θ 证明：对于B=B θ)(B m S G ∆=RTlnP B -RTln *B P P B 为溶液中组分B 的蒸气；*B P 为纯物质B 的饱和蒸气压1纯物质为标准态时,P B =*B P ,则：θ)(B m S G ∆=RTlnP B -RTln *B P = RTln *B P -RTln *B P =02假想纯物质为标准态时,由亨利定律可得P B =k H x ,则：θ)(B m S G ∆=RTlnP B -RTln *B P = RTlnk H x -RTln *B P =RTlnk H x /*B P =RTln 0B r3假想1%溶液为标准态时,由亨利定律可得P B =k H %,则：θ)(B m S G ∆=RTlnP B -RTln *B P = RTlnk H %-RTln *B P =RTlnk H %/*B P =RTln )100(0B BA r M M 第二章 冶金动力学基础名词解释基元反应速率限制环节化学扩散互扩散对流扩散扩散通量速度边界层浓度边界层或扩散边界层动力学中的稳定态均相形核异相形核1、基元反应：反应物分子相互碰撞直接转化为产物分子的反应;基元反应的反应级数与反应物计量数之和相等;P562、速率限制环节：反应过程由界面化学反应和扩散多环节组成的串联过程,其中速率最慢或阻力最大,对反应总速率影响很大的环节;P553、化学扩散互扩散：静止体系中,溶液中有浓度梯度存在时,发生的扩散,它是一种原子在其它种作为基体的原子中的相对扩散;P614、对流扩散：流动体系中出现的扩散,它是由分子扩散和液体的分子集团的整体运动,使其内的物质发生迁移;5、扩散通量：指组分在单位时间内,通过垂直于扩散方向单位截面积的物质的量;6、速度边界层：在流速较大的非均相体系气固、气液、液固等内,流体在相界面上流动时,液体与相界面出现摩擦阻力,在贴近相界面并出现很大速度梯度的流体薄层称为速度边界层;P677、浓度边界层或扩散边界层：在流速较大的非均相体系气固、气液、液固等内,流体在相界面上流动时,在贴近相界面并出现很大浓度梯度的流体薄层称为速度边界层;P688、动力学中的稳定态：反应过程由界面化学反应和扩散多环节组成的串联过程中,各环节与总反应速率相等,且不随时间而变化的状态;P799、均相形核：指在反应产物在均匀的相内发生的形核;10、异相形核：指在核在异相界面上形成时称为异相形核;第三章相图名词解释相图或状态图自由度相律稳定化合物同分化合物,或一致熔融化合物不稳定化合物异分化合物,或示一致熔融化合物二元共析共熔转变二元转熔包晶转变三元共析共熔转变三元转熔包晶转变相图的作用1、相图或状态图：在多相平衡体系中,表示物质相的状态与影响相态变化的温度、压力及组成等变量之间的几何图形,冶金过程的相图一般是“温度-组成”之相图;2、自由度：影响相态变化的温度、压力及组成等变量中在一定范围内可以任意独立改变而不致使相态发生变化的变量个数;3、相律：多相体系平衡的基本规律,描述的是凝聚相平衡体系中相数、独立组元数与自由度之间的关系;考虑到温度、压力两个变数时：f=C–φ+2,其中,f：自由度；C：独立组元数；φ：相数；对于凝聚系,可以不考虑体系压力时,f= C–φ+14、稳定化合物同分化合物,或一致熔融化合物：从固相到熔化温度的过程中,组成保持一致的化合物;5、不稳定化合物异分化合物,或示一致熔融化合物：从固相到熔化温度的过程中,组成不一致的化合物;6、二元共析共熔转变：体系降温至某温度时,自液相中同时析出两个固体的变化;7、二元转熔包晶转变：体系降温至某温度时,液相吸收一个固体生成另一个固体的变化;8、三元共析共熔转变：体系降温至某温度时,自液相中同时析出三个固体的变化;9、三元转熔包晶转变：体系降温至某温度时,液相吸收一个固体生成另外二个固体的变化,或液相吸收二个固体生成另外一个固体的变化;二、相图的作用答：相图是表示凝聚相体系的组成和温度的相平衡关系;由相图可以确定氧化物在高温下相互反应、形成的不同相组分纯凝聚相、液溶体及固溶体、简单氧化物及复杂化合物、共晶体、包晶体、液相分层等和一些参数温度、组分浓度、相数等之间关系,以及各相在不同条件下温度、组成的相互转变关系,为选择某种性能的相成分提供依据;第四章冶金炉渣物理化学性质本章主要内容：熔渣的物理性质熔化温度、密度、粘度等、熔渣化学性质渣酸碱性,氧化还原性,容量性等、熔渣结构分子理论、离子理论、完全离子理论、正规离子理论等;一、名词解释熔体的熔化温度熔体的熔化性温度熔体的粘度熔体的表面张力熔体的界面张力熔体的润湿角熔渣碱度氧化物的光学碱度渣的过剩碱度熔渣的氧化性、还原性熔渣的容量性熔渣的硫容硫容量熔渣的磷容磷容量1、熔体的熔化温度：渣加热过程中刚好完全熔化时的温度,或液态渣冷却过程中刚析出固体时的温度,在相图中为液相线温度;2、熔体的熔化性温度：渣加热过程中至渣刚好能自由流动时的温度,或指在渣粘度-温度关系图中,渣粘度发生急剧变化时的温度;3、熔体的粘度：是指单位速度梯度下,作用于平行的两液层间单位面积的摩擦力;4、熔体的表面张力：凝聚相与气相之间形成的张力;熔体的界面张力：两凝聚相接触面之间形成的张力;5、熔体的润湿角：指熔体的界面张力与表面张力之间形成的夹角;6、熔渣碱度：熔渣中碱性氧化物质量分数之和与酸性氧化物质量分数之和之比值7、氧化物的光学碱度：指氧化物施放电子的能力与CaO施放电子能力之比;8、渣的过剩碱度：渣中碱性氧化物的总量与酸性氧化物消耗碱性氧化物的量差值;9、熔渣的氧化性、还原性：熔渣从与之相接触的金属液中吸收氧的能力称为熔渣的还原性;熔渣向与之相接触的金属液中提供氧的能力称为熔渣的氧化性;10、熔渣的容量性：指熔渣容纳或吸收对金属液有害的成分如S 、P 、H 、N 等的能力;11、熔渣的硫容硫容量：指气体硫在熔渣中溶解反应()222221)()(21O S O S g +=+--达平衡时,21)()(222S O S s P P C ⋅=-ω,即气体中S 2在熔渣溶解度反应达平衡时,熔渣中S 2-的浓度与21)(22S O P P 乘积12、熔渣的磷容磷容量：指磷在渣中的溶解反应1/2P 2g +3/2O 2-+5/4O 2= PO 43-达到平衡时的4/52/122-34-34=O P PO PO P P ωC第五、六章 化合物的形成-分解及碳、氢的燃烧反应一、名词解释氧势 硫势 硫化物的硫势 氯势 氯化物的氯势 碳化物的碳势 氧化物的分解压碳酸盐的分解压 碳酸盐分解开始温度 碳酸盐沸腾分解温度 直接还原 间接还原 浮士体1、氧势：含有O2的体系,氧的相对化学势,即222ln O O O O P RT =-=θμμπ称为体系的氧势; 氧化物的氧势：氧化物生成反应：2x/yMS+O2=x/yMxOyS 达平衡时,平衡气相中氧的氧势2ln O P RT 称为氧化物的氧势;2、硫势：含有S2的体系,硫的相对化学势,即222ln S S S S P RT =-=θμμπ称为体系的硫势; 硫化物的硫势：硫化物生成反应：2x/yMS+S2=x/yMxSyS 达平衡时,平衡气相中硫的硫势2ln S P RT 称为硫化物的硫势;3、氯势：含有Cl2的体系,氯的相对化学势,即222ln Cl Cl Cl Cl P RT =-=θμμπ称为体系的氯势;氯化物的氯势：氯化物生成反应：2x/yMS+Cl2=x/yMxClyS 达平衡时,平衡气相中氯的氯势2ln Cl P RT 称为硫化物的硫势;4、碳化物的碳势：碳化物生成反应：2x/yMS+C=x/yMxCyS 达平衡时,C a RT ln 称为碳化物的碳势5、氧化物的分解压：氧化物MO 分解反应2MOS=2MS+O2达平衡时,产生的氧气压力称为氧化物MO 的分解压,一般用)(2MO O P 表示;6、碳酸盐的分解压：碳酸盐MeCO3分解反应MeCO3S=MeOS+CO2达平衡时,产生的CO2压力称为碳酸盐MeCO3的分解压,一般用)(32MeCO O P 表示;7、碳酸盐分解开始温度：碳酸盐MeCO3分解压与环境气相中CO2分压相等时的温度称为碳酸盐分解开始温度;8、碳酸盐沸腾分解温度：碳酸盐MeCO3分解压与环境气相总压相等时的温度称为碳酸盐沸腾分解温度9直接还原是指采用固体碳作还原剂还原氧化物,产生CO 的反应;10间接还原是指采用CO 或H2作还原剂还原氧化物,产生CO2或H2O 的反应; 11浮士体：纯氧化亚铁FeO 的理论含氧量为 ％,但实际存在的却是含氧量变动在～％的非化学计量氧化亚铁相,这种固溶体称为浮氏体W üstite第七章 —重点内容与练习一、名词解释氧化熔氧化精炼 直接氧化 间接氧化 脱氧 沉淀脱氧 扩散脱氧 真空脱氧 氧化过程中元素M 氧化的分配比 元素选择性氧化1、氧化熔氧化精炼：指在氧化剂作用下,使粗金属中的过多即超过允许含量的元素及杂质通过氧化作用分离除去的过程;2、直接氧化：金属液中溶解的元素M 被吹入金属液中O2氧化;3、间接氧化：金属液中溶解的元素M 被主金属A 氧化产物溶解于金属液中的氧所氧化;4、脱氧：指向钢液中加入与氧亲和力比铁大的元素脱氧剂,使溶解于钢液中的氧转变为不溶解于钢液中的氧化物,自钢液中排出的过程;5、沉淀脱氧：将脱氧剂如MnFe 、SiFe 、Al 等加入钢液中,与O 作用生成在钢中不溶解的氧化物,上浮至渣中,从而达到脱氧的目的;6、扩散脱氧：将脱氧剂如SiFe 粉、SiCa 粉等加入炉内,置于熔渣中,将熔渣中的FeO 还原,降低渣中FeO 含量,从而使钢液中氧向渣中扩散,降低钢液中的含氧量;7、真空脱氧：将盛装钢液的装置置于真空室中,抽真空,降低PCO,使反应 C+ O= CO 继续向右进行,从而降低钢液的含氧量;8、氧化过程中元素M 氧化的分配比分配常数LM ：氧化过程中,反应xM+yFeO=MxOy+yFe 反应达平衡时,M 在渣中浓度与在金属液中浓度比][)(M x O M y x x 称为元素M 在渣-金属液之间的分配比,一般用LM 表示9、元素选择性氧化：当熔池中有多种元素共存时,通过控制温度及体系压力的方法,可控制金属熔体中元素的氧化,达到保留某些元素或者氧化富集某些元素的目的,这种方法称为选择性氧化;。

冶金熔体和溶液的计算热力学1.引言1.1 概述热力学是研究能量转化和传递的一门科学，它为我们理解和解释自然界中各种现象提供了重要的理论基础。

在冶金过程中，熔体和溶液是广泛存在的物质形态，其热力学性质对于工艺设计和优化至关重要。

熔体是指在高温条件下，物质变为液体状态的物质，而溶液则是指在液体中溶解的其他物质的混合物。

研究熔体和溶液的热力学性质，可以帮助我们理解冶金过程中物质与能量之间的相互作用，探索材料的性能和特性，从而实现冶金工艺的优化和控制。

1.2 目的本文旨在探讨熔体和溶液的热力学特性，以期为冶金工艺的研究和应用提供参考和指导。

具体目的包括以下几个方面：我们将介绍热力学的基本概念和原理，包括热力学系统、状态函数、热力学方程等。

通过深入理解热力学的基本知识，我们可以建立起对熔体和溶液热力学性质的全面认识。

我们将详细讨论熔体的热力学性质。

熔体的特点包括其高温状态、内部结构和相变行为等，这些特性对于冶金工艺的研究具有重要的影响。

我们将探讨熔体的热容、熵、热传导等重要性质，以及在不同温度和压力下的热力学行为。

通过研究熔体的热力学性质，我们可以了解材料在高温条件下的特性，为冶金工艺的设计和操作提供依据。

我们将研究溶液的热力学性质。

溶液是冶金过程中常见的物质形态，其热力学性质对于材料的分离、提纯以及合金化等工艺具有重要的影响。

我们将讨论溶液的热力学行为，包括溶解度、溶液的基本性质和热力学模型等方面。

通过研究溶液的热力学性质，我们可以探索不同物质之间的相互作用，优化溶液的配比和制备方法，为冶金工艺的发展和进步提供支持。

综上所述，通过对熔体和溶液的热力学性质进行研究和分析，我们可以更好地理解材料的特性和行为，为冶金工艺的改进和创新提供理论依据和实践指导。

本文的研究结果将对各类冶金工程师、科研人员和学者具有重要的参考价值，也将为冶金行业的发展和应用做出贡献。

2.正文2.1 冶金熔体的热力学特性冶金熔体是在高温条件下形成的一种流动状态的金属或金属间化合物的混合物。

第一章 热力学基础一、名词解释：（溶液的）活度，溶液的标准态，j i e （活度的相互作用系数），（元素的）标准溶解吉布斯自由能，理想溶液，化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能。

二、其它1、在热力学计算中常涉及到实际溶液中某组分的蒸汽压问题。

当以纯物质为标准态时，组分的蒸汽压可表示为＿＿＿＿＿＿；当以质量1%溶液为标准态时，组分的蒸汽压可表示为＿＿＿＿＿＿；前两种标准态组分的活度之比为＿＿＿＿。

2、反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)，G θ∆=268650-158.4T 1J mol -⋅，在标准状态下能进行的最低温度为＿＿＿＿＿＿K 。

该反应为（填“吸或放”）＿＿＿＿＿＿热反应。

当T=991K ，总压为101325Pa 时，该反应＿＿＿＿＿＿(填“能或否”)向正方向进行；在991K 时，若要该反应达到化学平衡的状态，其气相总压应为＿＿＿＿＿＿Pa ；若气相的CO 分压为Pa 5102⨯，则开始还原温度为＿＿＿＿＿＿。

反应MnO(s)+C(s)=Mn(s)+CO(g)，14.158268650-⋅-=∆mol TJ G θ,在标准状态下能进行的最低温度为＿＿＿＿＿＿。

3、理想溶液是具有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿性质的溶液；理想溶液形成时，体积变化为＿＿＿＿，焓变化为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

实际溶液与理想溶液的偏差可用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参数来衡量。

4．判断冶金生产中的化学反应能否向预想的方向进行，在等温、等压下用＿＿＿＿热力学函数的变化值；若该反应在绝热过程中进行，则应该用＿＿＿＿函数的变化值来判断反应进行的方向。

5．冶金生产中计算合金熔体中杂质元素的活度常选的标准态是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

对高炉铁液中[C]，当选纯物质为标准态时，其活度为＿＿＿＿，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．物质溶解的标准吉布斯自由能是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；纯物质为标准态时，标准溶解吉布斯自由能为＿＿。

2010年度冶金物理化学期末辅导郭汉杰北京科技大学说明把各个知识点划分成三个等级；1）最重要的等级――“重点掌握”2）第二等级――“掌握”3）第三等级――“了解”1. 冶金热力学基础冶金热力学基础(4点)：●体系的自由能[☉纯物质i 的自由能、☉溶液中i 的自由能、☉气相中i 的自由能、☉固相中i 的自由能]； ●等温方程式； ●等压方程式； ●化学反应的标准自由能计算{2点：☉微、积分法（对结果进行最小二乘处理，使其变为二项式）、☉用已知的自由能（标准生成、溶解、自由能函数）}1） 重点掌握体系中组元i 的自由能表述方法；（包括理想气体、液体、固体）体系中组元i 的自由能（J/mol ）ln i i i G G RT a ∅=+注：实际上应该是组元i 的化学位i i i a RT ln +=∅μμ (J/mol)理想气体的吉布斯自由能封闭的多元理想气体组成的气相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为ln i i i G G RT P ∅=+i i P P P∅'=i P '－i 组分气体的实际压强，Pa ；P ∅－标准压强，Pa ，也即Pa 51001325.1⨯。

应该注意的是，高温冶金过程中的气体由于压强比较低，都可以近似看作理想气体。

液相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元液相体系中，任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+其中，i a ----组元的活度，其标准态的一般确定原则是：若i 在铁液中，选1%溶液为标准态，其中的浓度为质量百分数，[%i]； 若i 在熔渣中，选纯物质为标准态，其中的浓度为摩尔分数，i X ；若i 是铁溶液中的组元铁，在其他组元浓度很小时，组元铁的活度定义为1。

固相体系中组元i 的吉布斯自由能在多元固相体系中，其中任一组元i 的吉布斯自由能为 ln i i i G G RT a ∅=+i a 确定原则是：若体系是固溶体，则i 在固溶体中的活度选纯物质为标准态，其浓度为摩尔分数，i X ； 若体系是共晶体，则i 在共晶体中的活度定义为1； 若体系是纯固体i ，则其活度定义为1。

冶金物理化学第一部分冶金热力学28学时绪论（2学时）现代冶金过程与冶金物理化学；冶金热力学与冶金动力学的最新发展；如何学习冶金物理化学？1．热力学基本定理在冶金中的应用（5学时）1.1几个基本公式体系中组元i的自由能的描述理想气体体系中组元i的自由能液相体系中组元i的自由能固相体系中组元i的自由能等温方程式的导出等压方程式与二项式1.2冶金热力学计算中标准自由能的获得用积分法计算；例题（注：讲不定积分法，学生阅读定积分法）由积分法得到的标准自由能求化学反应标准自由能与温度的二项式由标准生成自由能和标准溶解自由能求化学反应的标准自由能（二项式）由电化学反应的电动势；由自由能函数。

2．热力学参数状态图（10学时）2.1Ellingham图氧势图的形成原理氧势图的热力学特征（特殊的线；直线斜率；直线位置）氧势图的应用（氧气标尺；Jeffes图学生自学）2.2相图分析方法及基本规则复习与总结在冶金中常用的二元系相图及相图的基本定律（相律；连续原理；相应原理）三元系相图的构成三元系浓度三角形性质（垂线、平行线）三元系浓度三角形性质（等含线；定比例；直线；重心）简单共晶型三元系（图的构成；冷却组织及量；等温线与等温截面）具有一个稳定二元化合物的三元系具有一个不稳定二元化合物的三元系（图的特点；分析特殊点的冷却过程）相图的基本规则（邻接；相界限构筑；二次体系副分；切线阿尔克马德；零变点）相图正误判断3．冶金溶液（10学时）3.1铁溶液活度的定义及活度的标准态与参考态不同标准态活度及活度系数之间的关系标准溶解自由能多元系铁溶液中组元的活度??活度相互作用系数二元正规溶液3．2冶金炉渣炉渣的性质（碱度；过剩碱；氧化还原性）分子理论捷姆金完全离子理论4．冶金热力学应用(2学时)三方面的例题：炼铁过程热力学；炼钢过程热力学；有色冶炼热力学第二部分冶金动力学26学时5．冶金反应动力学基础(6学时)5．1化学反应速率及反应级数反应进度与速率n级不可逆反应与1级可逆反应方程5．2反应速率与温度的关系反应速率常数与温度、活化能关系式、物理意义5．3边界层理论扩散与传质边界层传质方程5．4双膜理论模型多相问题引出双膜理论及问题解析：稳态过程、控速环节、传质系数）5.5多相反应动力学问题处理方法多相问题特征与解析方法，举例6．多相反应动力学（20学时）（重点反应特点、机理步骤、建立方程与获取动力学参数）6．1气一固反应（8学时）6.1.1气-固反应特点与处理思路气固反应特点、处理方法6.1.2几种特殊气-固反应的动力学过程金属氧化碳酸盐分解碳燃烧的动力学机理，解析特点，举例化学反应控速时碳颗粒燃烧反应动力学方程6.1.3未反应核模型的理论推导金属氧化物气相还原动力学机理未反应核模型适应条件、理论推导6.1.4应用实例与动力学参数获取未反应核模型特殊条件下：外扩散、内扩散或界面化学反应控速应用及动力学参数获取，举例6．2气一液反应（8学时）6.2.1气泡形成机理与动力学过程碳-氧反应钢液内气泡均相与非均相形核、气泡长大与上升动力学机理6.2.2钢液中碳-氧反应动力学吹氩脱碳反应动力学机理不平衡参数与脱碳速率低碳钢或高碳钢脱氧动力学方程求解6.2.3真空脱气与吹氩脱气反应动力学真空脱气与吹氩脱气反应动力学吹氩量或气体浓度随时间变化6.3液一液反应（4学时）液-液反应动力学机理与动力学方程锰氧化反应控速环节讨论6．4液－固反应（自学）固-液相反应特点、应用范围及典型实例介绍：炉渣-耐火材料反应实例第三部分实验教学（24学时）。