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广东省深圳科学高中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题(荣誉、实验体系)试题及答案

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1 深圳科学高中2012-2013学年第二学期期中考试试题 年级：高一 科目：化学（实验荣誉体系） 考试时长：120分钟 卷面总分：120分

注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效．选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净．解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64

一、单项选择题（本大题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法中，正确的是 A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属 2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A．碳酸钙 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 3．根据元素的原子序数，可推知原子的是 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③①⑤ 4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

① ② ③ 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 5．已知下列元素的半径为：ks5u 原子 N S O Si 半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是 A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m 6．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 7．元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到 2

A．作为催化剂的材料 B．航空航天工业中的耐高温合金材料 C．原子能工业上用的材料 D．电子工业上用的半导体材料 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 c d 3 a b e f A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 9．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A．12和17 B．16和8 C．6和8 D．6和16 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2

11．下列化合物的电子式书写错误的是

A．氨气 H..H:N..:H B．四氯化碳 Cl..Cl:C..:ClCl C．次氯酸 HOCl D．氯化钙 Ca2Cl󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀Cl󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀 12．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，化学家称这一现象为8－N规则。某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 13．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，该刻蚀过程中发生的主要化学反应为 A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 C．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋Fe2＋ D．氯化铜溶液中加入锌粉：Cu2＋ ＋Zn === Cu ＋Zn2＋ 15．把Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，使SO42－恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)3 16．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同质量的氢气，两份铝粉的质量比是 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶2 17．下列各图中，表示反应吸热的是( ) 3

18．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。在此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·(L·s)－1，则此段时间是( ) A．1 s B．2 s C．0.44 s D．1.33 s

二、双项选择题（本大题共6题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的的2分，有选错或不答的得0分） 19．下列叙述中正确的是 A．稀有气体原子的最外层都有8个电子 B．短周期共有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 20．下列坩埚中可用于熔化NaOH而不会使其反应的是 A．铁坩埚 B．石英坩埚 C．瓷坩埚 D．石墨坩埚 21．CO2通入下列各溶液中，不．可能产生沉淀的是

A．Na[Al(OH)4]溶液 B．烧碱溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．CaCl2溶液 22．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是

H2g――――――――――――――→1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ能量2Hg

1/2O2g――――――――――――――→1/2 mol O2的共价键断裂吸收249 kJ能量Og―――――――――――――――――→形成1 mol H2O 的共价键释放930 kJ能量H2O(g)

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量ks5u B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ 23．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是 A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1 24．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正

0.6 1.2 1.8 2.4

3.0

t t0 n/mol 0 Z

X

Y 4

确的是 A．该反应的化学方程式为： 3Z3X+2Y B．达到平衡时，X、Y、Z的质量不再改变 C．达到平衡时，Z的浓度为1.2 mol/L D．达到平衡后，反应停止，反应速率为0

三、填空题（每空2分，共48分） 25．元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系。下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况。请判断：

a. b. c. （1）表示元素的得电子能力高低的是 ； （2）表示元素在地壳中丰度的是 ； （3）16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 。 ①16O2与18O2互为同素异形体 ②16O与18O核外电子排布相同 ③通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

26．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)写出元素符号：X________、Z________； (2)W的气态氢化物的化学式是___________；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)； (3)Y的最高价氧化物的化学式为______________； (4)写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。

27．硅及其化合物是非金属材料的主力军。 (1) 画出硅的原子结构示意图________________； (2) 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，写出氮化硅的化学式________，推测氮化硅中含有___________（填“共价键”或“离子键”）； (3) 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，请将其改写为氧化物形式__________________________；

(4)已知在一定条件下存在反应：SiO2＋3C=====高温 SiC＋2CO↑，此反应中氧化剂与还原剂的质量比是________。

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广东省深圳市高一下学期期中化学试卷

广东省深圳市高一下学期期中化学试卷

广东省深圳市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（）A . 甲烷是一种黄绿色气体B . 甲烷是一种有臭味的气体C . 收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水2. （2分）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B . 分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C . 合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D . 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性3. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B . x=2C . Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D . 每生成1mol Fe3O4 ，转移电子2mol5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣6. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C8. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液9. （2分）(2017·惠州模拟) 某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B . ③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC . ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）A . 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管B . 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C . 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体D . 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌11. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（）A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶12. （2分） (2017高二下·资阳期末) 水溶液中下列表达式正确的是（）A . H2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-B . NaHSO3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C . NaHS的水解：HS-＋H2O H2S＋OH-D . BaSO4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-13. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小14. （2分） (2017高一下·天门期中) 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A . 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去B . 碱金属在常温下易被氧化C . 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低D . 碱金属原子的核电荷数比较小15. （2分） (2016高二上·灌云期中) I是一种人工放射性核素．下列关于 I的说法正确的是（）A . 质量数为78B . 质子数为53C . 核外电子数为131D . 中子数为5316. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A . 起到杀菌作用B . 使水中次氯酸分解C . 提高水的温度D . 增加水中氧气的含量17. （2分） (2018高三上·张家口期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

广东省执信中学2012-2013学年高一下学期期中化学试题 含答案

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2012-2013学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟.注意事项:1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上. 2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;不能答在试卷上.3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效.4、考生必须保持答题卡的整洁和平整.可能用到的相对原子质量：H —1 D —2 He —4 N —14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1。

下列说法正确的是( ）A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是( ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是( ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4〉HIO 4B ．碱性：Ba(OH ）2>Mg （OH ）2〉Be （OH ）2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li 〈Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ )A 。

常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D 。

铵盐受热易分解，可用于制备氨气。

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深圳科学高中201-2014学年第一学期期中考试试题 年级：高一 科目：化学（实验荣誉体系） 考试时长：0分钟 卷面总分：10分 注意事项：答案写在答题卡指定的位置上，写在试题卷上无效．选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净．解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框． 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16Na：23Mg：24 Al ：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ba：137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分） 1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是 （ ） A．石器 B．青铜器 C．铁器 D．高分子材料 2．下列说法中正确的是 （ ） A．元素的存在形态有两种：化合态和游离态 B．有多少种元素就有多少种物质 C．同一元素呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 D．同一元素在不同的物质中的价态一定不同 3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A． NaCl溶液 B． C． 熔融的KOH D． 蔗糖 ．（ ） ．．能产生丁达尔效应．． 5．（ ） A． B．AgNO3 C． OH D．NaCl 6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小 球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色。

正确的组合是 （ ）7．下列说法中正确的是（ ） A．B． C． mol水中含有1 mol氧和2 mol氢 D．mol NaOH中含有Na+为0.5 NA 8．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列说法正确的是（ ） A．NaCl溶于100 mL水中 B．NaCl溶于少量水中，再加水定容到100 mL C．NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100 mL D． 9．设NA代表阿加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等 B常温常压下，0.5 NA个CO2分子质量为22 g C．28 g氮气所含的数目为NA D．在标准状况下0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L 10（ ）11．在0.5 L某浓度的NaOH溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有 g NaOH C．配制100 mL该溶液需用.0 g NaOH D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 12（ ）(OH)2+ CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ B．BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl C．BaCO3 + H2SO4=BaSO4 + H2O + CO2↑ D．Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O 13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ） A．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、CO32－、Cl－ C．Mg2+、Na+、Cl－、NO3－ D．K＋、Mg2＋、ClO－、OH－14．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有O，两瓶气体具有相同的（ ） A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数 15下列有关0.mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A．500 mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.mol·L-1 B．500 mL溶液中Cl－离子浓度为0.mol·L-1 C．500 mL溶液中Cl－离子总数为0.NA D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.NA 16．下列说法正确的是（ ） A．1 mol任何物质在标况下的体积都约是22.4 L B．0.5 mol氢气的体积为11.2 L C．在标准状况下，1 mol硫酸的体积约为22.4 L D．常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 二、选择题（每小题有个选项符合题意，小题，每小题分，共分） 17. 下列叙述正确的是（ ） A．熔融NaCl可以导电，则其溶液是电解质 B．O3既不是电解质又不是非电解质 C．CO2溶于水能导电，但CO2是非电解质 D．BaSO4几乎不导电，是非电解质 18.下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水可以使干燥的布条褪色 19．向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（ ） A．CO32－ B．OH－ C．HCO3－ D．Cu2+ 20．下列能大量共存的离子组是（ ） A．Na+ H+ HCO3— Cl— B．K+ Ca2+ HCO3— OH— C．Na+ K+ CO32— Cl— D．Na+ K+ HCO3— CO32— 21、下列说法中，正确的是（ ） A．在标准状况下，11 g CO2和 5.6 L N2所含分子数相同 B．80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为 2 mol·L-1 C．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，20 mL NH3 跟 60 mL N2所含分子个数比为1：3 三、填空题（共42分） ．（8分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

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广东实验中学2013—2014学年（下）高一级期中考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

第一部分选择题（共52分） 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1. Se是人体必需的微量元素。

下列关于和的说法正确的是（ ）。

A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和分别含有44个和46个质子D.和都含有34个中子．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ） A．三氯甲烷 B．己烷 C．乙醇 D．四氯化碳 . 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A．加热碳酸氢钠B．干冰气化 ?C．食盐熔化D．氯化氢溶于水 ．下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C．把足量铜粉投入只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 .下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+ ＝ Fe2 + H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ ＝ CO32－＋H2O D．向氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O. 设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA B．标准状况下，44.8 L三氯甲烷含有的分子数为NA C．1molFe足量反应，转移的电子数为2NA D．1L 0.1mol·L－1氨水中含有0.1NA个OH— . 化学能与热能、电能等能相互转化。