安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题
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安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题
一、单选题
1．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是
①中物质 ②中物质 实验预测
A 浓氨水 酚酞试液 ②中溶液变为红色
B 浓硝酸 淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色
C 浓盐酸 浓氨水 大烧杯中有白烟
D 饱和的亚硫酸溶液 稀溴水 ②中无明显变化
A．A B．B C．C D．D
2．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15NA电子
B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
3．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打
B．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存
C．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
4．下列物质能与水发生氧化还原反应的是
A．CuO B．2NaO C．2NO D．2CO
5．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
6．下列物质不能由单质直接化合生成的是
A．NO2 B．Na2O2 C．SO2 D．FeCl3
7．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。从物质分类的角度看，问题奶粉属
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
8．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图： B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+
9．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是
A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类
B．钠在常温下或在空气中加热的产物
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量
D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH
10．下列化学用语正确的是
A．互为同位素：14C和14N
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42
C．S2－的结构示意图：
D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O
11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误．．的是
A．另一种化合物是NaCl B．制造过程中元素种类没有改变
C．该反应可能在空气中进行 D．这个反应是置换反应
12．下列有关叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)
14．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NA B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
15．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( ) A． B． C． D．
16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA
B．在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L
C．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA
18．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A.Na和H2 O B．Na2 O2 和H2 O
C．Ca(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 C．Ca(OH) 2溶液和NaCl溶液
19．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有
A．钾离子 B．钾元素 C．钾原子 D．钾的化合物
20．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Mg2+、A13+、SO42-、NO3- B．Na+、HCO3-、K+、SO42-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
21．如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
A．NaOH溶液、CO2
B．H2O、氨气
C．NaOH溶液、CO
D．H2O、NO2
22．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
23．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D．将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
24．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同
25．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用
A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体
C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液
二、填空题
26．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
三、推断题
27．已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
四、综合题
28．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。
(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。
五、实验题
29．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。
（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。
（4）G处的现象是____________________________________。
（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。
②需“密闭保存”的原因____________________________________________。
（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。
