高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
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氧化还原反应
一、选择题
1、今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入试剂是()
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3
D. HCl
2、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较,水的作用相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
3、氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 B.11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为0.5NA
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
4、下列化学反应中,属于置换反应的是()
A、 NaOH + HCl == NaCl + H2O
B、H2 +CuO
Cu + H2O
C、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2
D、2CO + O2
2CO2
5、下列反应中,水只作氧化剂的是
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.2H2O2H2↑+O2↑ D.Na2O+H2O===2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(3)2HgO2Hg+O2↑
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
A.3∶2∶1∶4 B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2 D.1∶2∶1∶1
7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是
A.S→H2S B.CuSO4→Cu
C.KClO3→O2 D.C→CO2
8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A.钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KH
A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol 电子 D.没有电子得失
11、下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应
B.甲烷与氧气的反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12、下列叙述中正确的是
A.由X变为X2-的反应是氧化反应
B.凡有单质参与的化学反应,一定是氧化还原反应
C.含氧酸能发生氧化反应,无氧酸则不能
D.反应中某元素的原子变为阳离子,则该元素的单质在反应中一定是还原剂
二、填空题
三、13、
四、
五、
六、 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2,其化学方程式为:
10Al+2NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
①上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O
14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用:
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是__________。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而 Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的 Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C所起的作用是__________(填“氧化作用”或“还原作用”)。
15、近年来,我国储氢碳管研究获得重大进展,电弧法合成碳纳米管,长伴有大量物质——碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:__C+___K2Cr2O7+__H2SO4(稀)→ ___CO2+__K2SO4+ Cr2(SO4)3+ __ ___
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂______,还原剂______
(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是____________(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目___________
16、某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。
⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________。
⑶取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:
__________MnO4-+ __________H2O2 + __________H+ —__________Mn2+ + __________O2↑ + __________。