黑龙江省大庆市2015年中考化学真题试题(无答案)

高三开学初考试化学试卷第1卷选择题本卷可能用到的相对原子质量：C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64 、As 75一、选择题〔每一小题只有一个正确答案，每一小题2分共50分。

〕1.化学与生活密切先关，如下用途、性质或变化对应正确的答案是〔〕A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→乙醇B.在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反响D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强2．如下实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3. 如下关于物质分类的说法正确的答案是( )A. 金刚石、白磷都属于单质B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

如下说法正确的答案是( )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5N AD．在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5.分子分类法在化学的开展中起到非常重要的作用,如下分类标准合理的是( )①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤6.N A为阿伏加德罗常数的值。

二氧化碳和一氧化碳1、“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

请完成14～16题。

（1）“凤凰”号探测器发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。

下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是（填标号）。

a． b． c．d．（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。

科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。

该反应的化学方程式为。

（3）火星北极的土壤呈弱碱性。

如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有。

作物名称芦笋草莓萝卜马铃薯适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6 答案（1）b;（2）Mg+CO2==MgO+C（3）芦笋2、为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。

实验现象记录如下。

（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）装现象置甲增重乙无明显现象丙粉末由变红丁试液由紫变红，气球变大Ⅰ．仪器a的名称（21）。

Ⅱ．丙中粉末由（22）变红，发生的化学反应方程式为（23），其中氧化铜作（24）剂。

Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳。

写出可能含有二氧化碳的理由（25）。

Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置（26）中药品换成（27），即可判断二氧化碳是否存在。

答案（21）锥形瓶（22）黑（23）CuO+CO Cu+CO2（24）氧化（25）甲中氧化钙吸收水蒸气生成氢氧化钙，如含有CO2会与氢氧化钙反应，导致乙中无明显现象（26）甲（27）CuSO43、探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。

【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO2、H2和H2O。

【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。

b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。

离子1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的．现有氯化钠、水银、二氧化碳三种物质，其中由分子构成的是（填化学式，下同），由离子构成的是，由原子直接构成的是．答案分析：根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其化学式为CO2；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其化学式为NaCl；水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，其化学式为Hg．故答案为：CO2；NaCl；Hg．2、类推是常用的思维方法。

以下类推正确的是A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C．酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物答案C3、如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A．镁原子结构图中X=8B．氯元素的原子序数为17C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl答案分析：（1）在元素周期表中，每一种元素占一格，每格包含的内容有该元素的原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量，所以可直观的得到该元素的原子序数；在原子结构示意图中，圆圈代表的是原子核，圆圈内的数字代表的是核内质子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，所以根据原子结构示意图也可以判断该元素的原子序数．（2）根据元素原子的最外层电子数和元素名称的偏旁部首可判断该元素是金属元素还是非金属元素．（3）根据原子的最外层电子数可判断该原子的得失电子情况，从而判断其化合价以及与其它原子形成化合物的化学式．解答：解：A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．故选D．4、下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：（1）电子层排布相同的是；（2）属于同种元素的是；（3）表示阳离子的是；（4）属于非金属元素原子的是；（5）A元素的原子在化学反应中一般比较容易电子．（填“得”或“失”）答案分析：根据粒子结构示意图的含义解答；圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，质子数决定元素种类．解答：解：（1）根据粒子结构示意图可知电子层排布相同的是BC，都有两个电子层，且每层上排布的电子数相同；（2）属于同种元素的是AB，质子数都为8；（3）阳离子的质子数小于核外电子数，故选C；（4）原子中质子数等于核外电子数，非金属原子最外层电子一般多于四个，故选AD （5）A元素的原子最外层有6个电子，容易得2个电子成为8电子稳定结构故答案为：（1）BC；（2）AB；（3）C；（4）AD；（5）得5、元素x的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是( )A．X2Y B．X2Y3C．XY3 D．X3Y2答案B6、M带2个单位负电荷微粒结构示意图，如图：则：X的值是，M原子的最外层有个电子．根据“结构决定性质”的观点，M元素原子的化学性质与下列元素的化学性质相似；答案分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；元素的化学性质与最外层电子数关系最密切进行解答．解答：解：当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，若该微粒是带两个负电荷的阴离子，所以X的值=2+8+8﹣2=16，则它对应原子的最外层上的电子数为 8﹣2=6个；元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，最外层电子数相同，化学性质相似，所以M元素原子的化学性质与氧元素的化学性质相似．故答案为：16；6；C．7、用“分子”、“原子”、“离子”、“元素”填写：（1）一切物质都是由组成；（2）在汞中，化学变化的最小粒子是汞；（3）氢气是一种可持续的理想的绿色能源，保持氢气化学性质的最小粒子是氢；（4）硫酸铜（CuSO4）是由Cu2+和SO42﹣两种构成．答案分析：（1）根据物质是由元素组成的进行解答；（2）根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；（3）根据氢气是由氢分子构成的进行解答；（4）根据硫酸铜是由离子构成的进行解答．解答：解：（1）物质是由元素组成的；（2）原子是化学变化中最小的微粒，其中金属汞是由汞原子构成的，所以在汞中，化学变化的最小粒子是汞原子；（3）氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；（4）硫酸铜（CuSO4）是由Cu2+和SO42﹣两种离子构成．故答案为：（1）元素；（2）原子；（3）分子；（4）离子．8、下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（）A．分子、原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质B．分子一定比原子大C．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子D．原子质量主要集中在原子核上答案D9、太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．（1）太阳电池板的主要材料是硅，构成硅单质微粒与构成金属单质相同，则构成硅单质的微粒是（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能空气中反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性．（3）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，则X的化学式为．答案分析：根据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；根据物质的组成材料进行分析解答．解答：解：（1）金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；故答案为：硅原子；（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是铝能跟空气中氧气反应，生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；答案：氧气；（3）2PbSO4+2H2O═Pb+X+2H2SO4，反应前含有2个Pb原子，2个S原子，4个H原子，10个O原子，反应后含有1个Pb原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，故X中含有1个Pb原子，2个O原子，故其化学式为PbO2；故答案为：PbO2；10、钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（）A．钇属于金属元素B．钇原子的质子数为39C．钇元素的相对原子质量为88.91 D．钇原子的中子数为39答案分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．故选D．11、Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒均属于铁元素，是因为它们（）相同A、中子数B、核电荷数C、核外电子数D、相对原子质量答案B12、铀是放射性元素，制造原子弹的一种原料，“贫铀”是原子弹爆炸后的废料，美国用贫铀制成“贫铀弹”轰炸南联盟，给当地人民带来严重灾难．已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子下列有关说法不正确的是（）A．铀的核电荷数为235 B．铀为金属元素C．铀原子核外有92个电子D．铀的中子数为143答案分析：根据原子中核电荷数与质子数及核外电子数相等，相对原子质量等于质子数与中子数之和计算即可．解答：解：已知铀的相对原子质量为235，核内有92个质子．A、根据核电荷数与质子数相等可知，铀的核电荷数为92，故说法错误；B、由铀的名称可知，铀属于金属元素，故说法正确；C、根据核外电子数与质子数相等可知，铀的核外电子数为92，故说法正确；D、由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，则可知原子核内中子数为235﹣92=143，故说法正确．故选：A．13、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；（2）X=；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．（5）随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星．其任务之一是寻找一种新能源﹣﹣氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为．答案分析：（1）根据钙元素的元素周期表中的信息解答；（2）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答；（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；（5）根据原子中质子数等于核外电子数进行解答．解答：解：（1）由氟元素的元素周期表中的信息可知氟元素的相对原子质量为19.00；由钙元素的元素周期表中的信息可知钙元素的原子序数为20；（2）原子中质子数等于核外电子数，所以X=18﹣2﹣8=8；（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；（5）原子中质子数等于核外电子数，所以氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为2．故答案为：（1）19.00；20；（2）8；（3）BC；（4）B；（5）2．14、下图中，1是两种元素在元素周期表中的信息，2 是氟原子的原子结构示意图．（ 1 ）图1方框的横线上填的是；图2方框横线上的数字是．（ 2 ）钠元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为．答案分析：元素周期表中的信息可知，字母表示的是元素符号，数字表示的是原子序数，原子序数在数值上和原子的质子数相同，根据元素名称的偏旁可以知道该元素的种类，可以根据这些信息来解答该题．解答：解：图1方框中的元素是钠元素，此处填写元素符号；图2中核内质子数等于核外电子数，所以可以知道图2中的最外层电子数为7；根据元素名称钠为“钅”字旁，所以钠为金属元素；氟元素，其最外层电子数为7，易得到一个电子而达到8电子的稳定结构，所以带上了一个单位的负电荷，而钠原子易失去一个电子，所以带上了一个单位的正电荷，图1所示两种元素形成化合物的化学式为NaF．故答案为：（1）Na、7；（2）金属、NaF．15、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

走进化学实验室1、现有下列实验仪器，请按要求填空量取一定量液体，需要（填仪器编号，下同）；收集或贮存少量气体用；吸取和滴加少量液体时要用到．答案②；④；⑥．分析：观察图示，回顾仪器的用途，根据实验操作要求分析选择仪器，完成实验．解：量取一定量液体，需要用到量筒；集气瓶用于收集或贮存少量气体；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体．2、一位学生用托盘天平称量12.5g药品，在称量过程中发现指针向左偏转，这时他应（）A．添加药品 B．移动游码C．调节天平的平衡螺母 D．减少药品答案B3、下列实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己答案A分析：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法；B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量；C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤；D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方．解：A、熟悉胶头滴管的正确使用方法，向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管，故A正确；B、实验用剩的药品应放回指定的容器内，放回原瓶，会影响试剂的质量，故B错误；C、加热后的试管应冷却至室温，再洗涤，加热后的试管应立即用冷水冲洗，容易造成试管炸裂，故C错误；D、给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方，故D错误．4、下列实验操作中，正确的是（）A．B． C．D．答案C分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．5、(1) 过滤法净水时的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

正确书写化学方程式1、写出下列反应的化学方程式并填空。

（1）碳酸不稳定：_____________；反应类型是_______________。

（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：__________________。

（3）写出一种有机物的燃烧：_______________________。

答案⑴H2CO3==H2O+CO2↑；分解反应⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑶CH4+2O2点燃2H2O+CO2（合理即可）2、用化学式简要表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型（化合反应或分解反应）：（1）磷在空气中燃烧：（2）铁丝在氧气中燃烧：（3）电解水：．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解：（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（3）2H2O2H2↑+O2↑；分解反应．3、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．答案分析：依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案．注意硝酸银和氯化钠反应是复分解反应，交换离子即可得到生成物，然后进行配平．解：汗液中含有代谢产物氯化钠及一些油脂，利用AgNO3溶液可发生反应生成氯化银沉淀，是一种复分解反应，交换离子书写化学方程式即可； AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式可以按照下面的步骤书写：第一步：写出反应物和生成物的化学式：AgCl﹣Ag+Cl2第二步：配平该化学方程式：2AgCl═2Ag+Cl2第三步：标注反应条件和气体符号：2AgCl2Ag+Cl2↑故化学方程式为：2AgCl2Ag+Cl2↑；该反应符号多变一的特点，故属于分解反应；故答案为：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；复分解； 2AgCl2Ag+Cl2↑；分解4、写出下列反应符号表达式，在括号内注明基本反应类型：（1）铁丝燃烧，（）反应；（2）分解过氧化氢制氧气，（）反应；5、同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰（b曲线），放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（）A. B. C. D.答案 C6、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是: ( )A. S+O2SO2B. 2CO+O22CO2C. 2H2+O22H2OD. CH4+2O2CO2+2H2O答案 C7、某同学写了以下化学方程式：A．Mg+O2MgO2B．KClO3KCl+O2↑C．H2+CuO═Cu+H2OD.2H2↑+O2↑2H2OE.3Fe+2O2Fe3O4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：（1）化学式写错的是；（2）未配平的是；（3）“↑”使用不当的是；（4）未注明反应条件的是．答案分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解：（1）A中氧化镁的化学式书写错误，应为MgO．（2）B没有配平，化学式正确但不符合质量守恒定律，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）D中反应物中氢气、氧气是反应物，后面不需要注↑．（4）C反应的反应条件是加热，正确的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O．故答案为：（1）A；（2）B；（3）D；（4）C．8、写出下列化学反应的化学方程式（1）加热固体混合物制取氧气；（2）产生火星四射的反应；（3）有水参加的分解反应；（4）有水生成的分解反应；（5）有水生成的化合反应．答案分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解：（1）加热固体混合物制取氧气是采用了加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3KCl+3O2↑．（2）铁在氧气中燃烧，火星四射，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．（3）水通电分解生成氢气和氧气，是有水参加的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（4）碳酸分解能生成水和二氧化碳，是有水生成的分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）．（5）氢气燃烧能生成水，是有水生成的化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．故答案为：（1）2KClO3KCl+3O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2H2O2H2↑+O2↑；（4）H2CO3═H2O+CO2↑（合理即可）；（5）2H2+O22H2O．9、小明同学从S+O2====SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1。

2024年黑龙江省大庆市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列过程只涉及物理变化的是A．氧气变为液氧B．硫在空气里燃烧C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝2．实验操作是实验探究的基础。

下列操作错误的是A．加速溶解B．加热液体C．蒸发食盐水D．二氧化碳的验满3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。

下列说法错误的是A．棉花属于合成纤维B．葡萄糖可为人体组织提供营养C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源4．下列分类正确的是A．A B．B C．C D．D5．“端午时节粽飘香”。

据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。

下列说法正确的是A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子B．对乙烯基苯酚属于无机化合物C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成D．1个C8H8O分子含有16个原子6．下列化学方程式书写正确的是A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO47．下列实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热高锰酸钾固体B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液9．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾10．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。

2015年黑龙江普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23第一部分选择题（共50分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列物质的排放不污染空气的是 ( )A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸气2·下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( )3·下列行为中符合安全要求的是 ( )A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 B．进入煤矿井时，用火把照明C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A·酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A 一定有电子转移(得失或偏移) B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应 D．一定有氧元素参加6．下列试剂中，能用子检验酒精中是否含水的是( )A.CuS04﹒5H20 B．无水硫酸铜 c．浓硫酸 D．金属钠7·下列关于苯性质的说法中，正确的是 ( )A．不溶于水 B．无色、无味的液体 C.密度比水大 D．能使酸性KMn04溶液褪色8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )A·CuSO4溶液 8．Na2C03溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．K+、H+、S042-OH— B．Na+、Ca2+、C032 NO3-C．Na+、H+、Cl-、C032- D．Na+、Cu2+、Cl-、S042-10．用N A用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下1．06g Na2C03含有的Na数为0．02N AC．通常状况下N A个C02分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11．下列离子方程式中，正确的是 ( )12．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂13．下列气体中，无色无味的是 ( )A．Cl2 B．S02 C．N02 D．O214．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 ( )A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅15．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。

2015年黑龙江省黑河市、齐齐哈尔市、大兴安岭市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）1．（2015•齐齐哈尔）下列变化中，属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．瓷碗破碎C．食物腐败D．干冰升华2．（2015•齐齐哈尔）下列实验基本操作正确的是（）A．B．C．D．3．（2015•齐齐哈尔）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大﹣﹣切割玻璃B．氧气有氧化性﹣﹣供给呼吸C．生石灰能和水反应﹣﹣做食品干燥剂D．铜有导热性﹣﹣做电线4．（2015•齐齐哈尔）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前物质质量/g18 1 2 32反应后物质质量/g待测26 2 12A．该反应的基本类型为化合反应B．待测数据是23C．参加反应a、d的质量比为4：1D．c物质一定是该反应的催化剂5．（2015•齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色6．（2015•齐齐哈尔）酸奶中的乳酸（化学式为C3H6O3）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是（）A．乳酸由碳、氢、氧三种原子构成B．乳酸中氢元素的质量分数最小C．乳酸属于氧化物D．一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成7．（2015•齐齐哈尔）下列说法错误的是（）A．在溶液中K+和SO42﹣能大量共存B．氯化钠是由氯化钠分子构成的C．最外层电子数决定了元素的化学性质D．氯离子和氯原子的核外电子层数相同8．（2015•齐齐哈尔）关于生活中的化学，下列说法正确的是（）A．用厨房清洁剂除水垢B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小C．室内起火时立即打开所有门窗D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水9．（2015•齐齐哈尔）下列微观示意图中和分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是（）A．参加反应的是两种物质B．反应物和生成物中只有一种单质C．化学变化中原子可分D．化学变化前后原子种类不变10．（2015•齐齐哈尔）下列说法正确的是（）A．空气的成分按体积计算氮气最多B．催化剂只能加快化学反应速率C．植物叶片发黄应施加磷肥D．碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一11．（2015•齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属12．（2015•齐齐哈尔）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（）A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质13．（2015•齐齐哈尔）下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石14．（2015•齐齐哈尔）下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤B 硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C 铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥D 一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸A．A B．B C．C D．D15．（2015•齐齐哈尔）现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%二、填空题（本题共8小题，每空1分）16．（4分）（2015•齐齐哈尔）用适当的化学符号和数字回答：（1）三个银原子；（2）二个甲烷分子；（3）标出氧化镁中镁元素化合价；（4）硫离子．17．（4分）（2015•齐齐哈尔）请你用所学的化学知识回答下列问题：（1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺元素造成的；从元素在人体中的含量来说，它属于元素（填“常量”或“微量”）；（2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是．18．（4分）（2015•齐齐哈尔）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．（1）在日常生活中常采用方法使硬水软化；洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能油污；（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是；（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数3%（填“＞”、“＜”、“=”）．19．（5分）（2015•齐齐哈尔）金属材料在生产生活中有着广泛的应用．（1）地壳中含量最高的金属元素是；（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是（用化学式表示）．20．（4分）（2015•齐齐哈尔）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“＜”、“=”）；（2）40℃时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）若固体甲中含有少量的乙，可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；（4）40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填“＞”、“＜”、“=”）．21．（4分）（2015•齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生．根据现象回答下列问题：①A物质是（填物质名称）；D溶液中溶质是（用化学式表示）；②B和C溶液混合发生反应的化学方程式；③在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式．22．（7分）（2015•齐齐哈尔）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：（1）图A中的药品加热的仪器名称：；（2）写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式；该反应的基本类型是，用排水集气法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出不宜立即收集的原因是，要利用B装置制取氧气时，长颈漏斗水伸入液面以下的原因是；（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置为（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是．23．（7分）（2015•齐齐哈尔）研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式．（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；你的猜想：溶质为．（3）【讨论】你认为的猜想不合理，理由是．（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后溶液：你的猜想正确（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害．。

2014-2015学年黑龙江省大庆市九年级（下）期中化学试卷一、选择题：（1～10小题只有一个符合要求的答案．将符合要求的答案选出，并涂在相应的位置．每小题4分，本题共40分）．1．（4分）下列有关CO2的实验只能证明CO2物理性质的是（）A．B．C．D．2．（4分）如图所示的变化中，属于物理变化的是（）A．浓盐酸开口有白雾B．做分子运动实验C．石墨制金刚石D．钟乳石的形成3．（4分）中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；③二氧化碳气体可直接用作制冷剂；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用；⑥淡化海水可解决淡水紧缺问题．其中正确的是（）A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤D．①④⑥4．（4分）下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（）A．H2可燃性B．二氧化碳能与水反应C．金刚石硬度大D．石墨的导电性5．（4分）从某气体的实验过程（见如图），能够得出该气体的性质是（）某气体放置方法某气体放入水槽后情况取出溶液后滴入石蕊试液，溶液变红色①气体能与氧气反应②气体溶于水后溶液显酸性③气体有毒④气体易溶于水⑤气体的密度比空气小．A．①②④⑤B．①③C．②⑤D．②④⑤6．（4分）北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小，下图是三种巢式硼烷，下列说法不正确的是（）A．图中M的名称为十硼烷B．八硼烷的化学式为B8H12C．硼烷有可能成为未来的清洁能源D．2B5H9+12O25X+9 H2O，则X中B的化合价为+5价7．（4分）在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：下列判断正确的是（）①容器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应③反应后容器内c的质量为16g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D．A．①③B．②③C．③④D．①④8．（4分）对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（）A．用澄清石灰水检验二氧化碳时，石灰水先浑浊又变澄清﹣﹣﹣﹣石灰水的量不足B．点燃一氧化碳时发生爆炸﹣﹣﹣﹣点燃前没有检验纯度C．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧﹣﹣﹣﹣氧气纯度不够D．用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时始终收集不满，说明装置一定漏气9．（4分）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g10．（4分）用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比小于1：8．下列能导致这一结果的原因是（）（提示：碱石灰吸收生成的水）A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝二、填空题﹙包括4个小题，共27分﹚11．（8分）如图1是自来水的生产过程（一）利用示意图写出字母所代表的相应内容a（化学式）b（2）自来水杀菌所用的物质（化学式）（二）图2为电解水生成气体与时间关系图，图3是电解水的简易装置．试回答下列问题（1）写出此反应的化学方程式．（2）若甲试管生成气体A，则甲应连接电源的极．（3）0s～3s内甲乙两试管内气体的体积比与8s时甲乙两试管内气体的体积比（填“相同”或“不同”），这一现象产生的原因可能是：（答1点即可）．（4）在水通电分解的变化中，没有变化的粒子是（写出具体微粒符号）．12．（5分）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图：请回答下列问题：（1）上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）．（2）该反应的基本类型为．（3）参加反应的B2与生成物分子的个数比为．（4）依据此图从微观角度揭示化学反应的本质是．（5）若3g A2完全反应，得到17g产物．已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为．13．（4分）1985年科学家发现了C60分子．1991年科学家又发现﹣种新的碳单质──碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（如图D，图中小黑点均代表碳原子），用你所学到的化学知识回答下列问题．（1）它们都是由组成的单质，但它们的物理性质不同，是因为．（2）C60分子的结构示意图是（填序号A、B、C、D），其中每个碳原子最多与个原子相连．14．（3分）回答下列问题：（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6X，则X的化学式是．（2）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是．（3）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱．空运观赏鱼，必须密封．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气．写出过氧化钙与水反应的化学方程式．15．（7分）有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．其它关系如图所示，请完成下列问题．（1）写出有关物质的化学式：A是，G是．（2）写出反应④的化学方程式．（3）反应⑤发生有两种情况，若G与B的质量比大于等于时反应⑤的化学方程式为；若G与B的质量比小于等于时F的化学式为．三、实验探究题：（本题包括2个小题，共22分）16．（10分）实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：（1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误，要改正错误需要操作的旋钮是（填字母）．（2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是．实验室制取H2、O2、CO、CO2四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有（填化学式）．（二）如图2是实验室制取二氧化碳并进行性质实验的装置，请解释下列问题．（1）写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式；（2）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是．（3）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因．（4）下列如图3仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的二氧化碳气体发生装置．请填写所用仪器的序号：（夹持、固定的仪器不考虑）．（5）某同学想用如图4装置制取CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸张兵同学选用了上面的一种仪器，加在图4装置上，既解决了装置的缺陷问题，又可以减少酸的用量．请写出解决方案（或用图示表示）．17．（12分）城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故．某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分，并设计实验对各成分进行检验．查阅资料得知：①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO 2、H 2S、CH 4等气体；②碱石灰可以吸收水蒸气和CO 2；③H 2S气体有剧毒，能与CuSO 4溶液反应生成黑色沉淀；④CH 4、CO均不与CuSO 4溶液、石灰水以及碱石灰反应．小组同学设计了如图所示的装置（相关气体在A、C装置中吸收完全）．请回答下列问题：（1）若装置A中出现黑色浑浊，则说明排污管道气中含有（填化学式）．（2）若排污管道气中含有CO 2，则装置B中观察到的现象是，该反应的化学方程式是．（3）若装置D中可见火焰，干燥的烧杯内壁有水雾出现，说明排污管道气中含有（填名称）．该反应的化学方程式是．（4）有同学提出，若样品气中含有CO，并测得燃烧产物中水的质量[m（H 2O）]和二氧化碳的质量[m（CO 2）]，则应满足的关系是（取最简整数比）．四、计算题（11分）18．（5分）取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：（1）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？（2）将a g这样的硬水充分煮沸后再过滤，理论上可得到的软水质量为多少？19．（6分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（1）表中n的数值为；（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）取50千克这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？2014-2015学年黑龙江省大庆市九年级（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（1～10小题只有一个符合要求的答案．将符合要求的答案选出，并涂在相应的位置．每小题4分，本题共40分）．1．（4分）下列有关CO2的实验只能证明CO2物理性质的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、盐酸与碳酸钙反应，生产的二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故A 错误；B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质，故B错误；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故C错误；D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，故D正确。

原子的构成1、已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳12原子质量为1.993×10-26kg，则该原子的相对原子质量为____________（结果取整数值）（2）一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___________；若该原子的核外有m个电子，则其核内有___________个中子。

答案（1）23 （2） 12m/a ; M-m2、知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理；下列选项中与a、c相对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子答案分析：根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．解答：解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B．3、中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（）A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同答案分析：A、根据题某某息进行分析．B、质子数相同元素种类相同．C、质子数相同的原子是同种元素的原子．D、质子数与中子数相同，原子质量相同．解答：解：A、根据题意，核聚变中原子的种类发生了改变，故错误．B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误．C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确．D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误．故选C．4、用和表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的（）答案B5、（1）原子的构成包括原子核和两部分．（2）某元素的原子结构示意图是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有个质子，在化学反应中容易电子成为阳离子．（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为（填整数），中子数为．答案分析：（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答；（2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答；（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数进行解答．解答：解：（1）原子是由原子核和核外电子构成；故答案为：核外电子（或电子）；（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；故答案为：金属；11；失去；（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数=23﹣11=12．故答案为：23；12．6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子答案分析：根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．解答：解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选C．7、核能的合理利用一直是国际关注热点。