鸡蛋壳中碳酸钙含量的测定

鸡蛋壳中钙含量的测定学院/专业/班级：______________________ 姓名：小组成员：____________________________ 教师评定：____________【实验原理】（1）鸡蛋的主要成分是碳酸钙，含钙量约90-98％。

（2）EDTA标定原理：二乙胺四乙酸溶解度较小，通常用溶解度较大的乙二胺四乙酸二钠盐来配制标准溶液，Na2H2·2H2O可制成基准物质，但提纯方法较复杂，世纪工作中通常用间接法配制EDTA的标准溶液，即先用分析纯试剂配制成大致所需的浓度，再用基准物进行标定。

在PH=10的介质中，以EBT为指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为纯蓝色为终点。

在PH=5~6的介质中，以钙指示剂为指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰好变为纯蓝色即为终点。

（3）EDTA测钙离子：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。

钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。

【实验试剂】ZnO EDTA二钠盐EBT：EBT与NaCl的固体混和物HCl溶液：6 mol L-1氨水溶液：1:1（浓氨水与水等体积混合）氨性缓冲溶液：pH=10 鸡蛋壳钙指示剂干燥的鸡蛋壳NaOH 500g/L浓溶液或固体【实验步骤】实验步骤：1、鸡蛋壳的溶解:取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎并确定每份在0.3g左右，称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2、EDTA标准溶液的标定：（1）Zn2+标准溶液的配制：准确称取0.2034克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。

蛋壳中钙含量测定实验设计实验名称：蛋壳中钙含量测定实验设计实验目的：测定蛋壳中钙含量，了解蛋壳的组成以及钙的重要性。

实验原理：蛋壳是动物源性的钙质化合物，主要成分是碳酸钙。

本实验中采用减量滴定法测定蛋壳中钙含量。

首先将蛋壳粉末反复洗涤，使其无机盐溶解。

然后在中性和酸性条件下，用EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液逐渐加入，使Ca2+与EDTA溶液中的螯合剂形成络合物，再用指示剂观察反应终点，计算蛋壳中钙的含量。

实验步骤：1. 取大约5 g蛋壳（约0.5只鸡蛋）研磨成粉末，去除杂质。

2. 将蛋壳粉末加入100 mL锥形瓶中，加入少量蒸馏水，盖好瓶塞。

将锥形瓶振荡10分钟，将上清液倒出，加入少量蒸馏水，再次振荡，重复3次以上，直至上清液无颜色。

3. 将过滤出的蛋壳粉末倒入烧杯中，加入6 M的盐酸至完全溶解，加入少量蒸馏水稀释至100 mL。

这个溶液是样品溶液。

4. 取25 mL样品溶液，加入几滴甲基红指示剂。

用EDTA标准溶液滴定，记录滴定过程中体积的变化，直到溶液呈现浅粉色为止。

5. 计算蛋壳中钙的含量，以g/100 g或mg/g的形式表示。

实验注意事项：1. 实验过程中应严格遵守实验室安全操作规程，避免产生危险。

2. 实验过程中要注意保持实验器皿的清洁和干燥，防止造成误差。

3. 滴定过程中应注意加入EDTA溶液的速度和滴定剂量，避免超过反应终点而产生误差。

4. 实验结果的准确性和可靠性需要进行多次重复实验并取平均值。

5. 实验结束后应注意对实验器皿进行清洗和消毒。

实验结果分析：蛋壳中钙的含量会受到许多因素的影响，如蛋壳来源、饲料等。

因此，在实际应用中，需要对不同来源的蛋壳进行测定和分析，以获得更准确的结果。

同时，钙是人体健康必需的微量元素，蛋壳中的钙含量也可以反映食品中钙的含量情况，对人们的健康具有重要意义。

实验总结：本实验采用减量滴定法测定蛋壳中钙含量，通过实验可以了解蛋壳的组成以及钙的重要性。

在实验中，应严格遵守实验室安全操作规程，注意实验过程中的实验器皿的清洁和干燥，避免产生误差。

基于化学实验主题的综合实践活动教学——蛋壳中碳
酸钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定edta滴定法和原子吸收分光光度法一、实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到ca2+的方法。

2、掌握edta溶液的标定方法和操作条件及其滴定ca2+的原理及方法。

3、学会原子吸收分光光度计的使用。

二、实验原理：1、（1）edta标定原理：以氧化锌为基准物标定edta的条件是用二甲酚橙作指示剂，在ph=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。

在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与zn2+络合物呈紫红色因为edta与锌离子形成的络合物更稳定，当用edta标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。

edta滴定原理：在
ph>12.5时，mg2+生成mg(oh)2沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用edta单独滴定钙离子。

钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在
ph=12、13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。

终点时反应为：cain+h2y2=cay2+hin2+h+（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。

当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。

特征谱线被吸收的程度是可以用朗伯——比尔定律表示：a=k`c式中，k`在一定条件下是一常数即吸光度（a）浓度（c）成正比。

鸡蛋壳中钙含量的测定(EDTA法)一、实验原理：鸡蛋壳中的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3，蛋白质，色素以沉淀，从而掩蔽 Mg2+及少量的Fe和Al。

在pH>12的介质中，Mg2+会形成Mg(OH)2可以直接滴定测出Ca2+，以钙指示剂为指示剂，用EDTA标准溶液滴定测定，鸡蛋壳试液中钙的含量。

由于钙离子与EDTA形成的络合物比与钙指示剂形成的要稳定，可以通过置换反应来进行滴定和观察滴定终点，即溶液由酒红色变为蓝色。

二、实验试剂：标准钙溶液，EDTA标准溶液，pH=10的氨性缓冲溶液，6mol/L的HCl溶液，1mol/L的HCl溶液，0.1mol/L的NaOH溶液，三乙醇胺,钙红指示剂，EBT指示剂三、实验步骤：1、鸡蛋壳的预处理将蛋壳洗干净，在水中煮沸5~10分钟，去除内表层的蛋白质膜，置于烘箱中用105℃烘干，研成粉末，贮存称量瓶中，放入干燥器中。

2、EDTA标定（1）、0.01000mol/L的Zn2+标准溶液的配制准确称量0.2034gZnO于烧杯中，用23滴水润湿，然后加入2~3ml6mol/L 的HCl溶液，使ZnO全部溶解后定量地转移到250ml容量瓶中，定容。

（2）、0.02mol/L的EDTA标准溶液的配制和标定称取3.75g的EDTA二钠盐固体，用适量的水温热溶解，冷却后转移到试剂瓶中稀释至500ml。

用移液管移取25.00ml的Zn2+标准溶液于250ml锥形瓶中，加入20~30ml 水，不断摇动下，滴加1：1NH3•H2O溶液至产生白色沉淀，然后继续滴加至沉淀恰好溶解。

加入10mlpH=10的氨性缓冲溶液和少量的EBT指示剂（此时溶液成酒红色），用EDTA溶液去滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

平行滴定3次。

3、EDTA滴定测定鸡蛋壳中钙含量准确移取预处理后的试液各25mL于3个锥形瓶中，加入5ml三乙醇胺，加入40g/L的NaOH溶液至溶液的PH﹥12，再多加5ml至溶液成强碱性，加入少许蔗糖（由于Mg(OH)2沉淀要吸附钙指示剂，加入蔗糖可避免），再加入2~3滴钙红指示剂，用EDTA标准溶液滴定，滴定至溶液由酒红色变为蓝色。

鸡蛋壳中钙含量的测定鸡蛋壳中钙含量的测定一、实验目的：1.了解从鸡弹壳中得到Ca2+ 的方法。

2. 运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计。

3.掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。

4. 根据试样的情况，选择合适的分析方法、相应的试剂，配制适当浓度的溶液。

5.熟悉滴定操作。

二、实验原理：鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达95%。

测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法〔4〕、原子吸收法〔5〕等。

本方案为配位滴定分析法测定蛋壳中的CaCO3，以EDTA为滴定剂，铬黑-T为指示剂，终点颜色为蓝色。

其反应式为：Y4- + Ca2+ = Y—Ca式中表示EDTA阴离子，Ca2+表示金属钙离子。

三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml 烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml）四、实验步骤、方法一:EDTA滴定法1.鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。

2.（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。

蛋壳中钙含量的测定
步骤如下：
1. 取一定数量的蛋壳碾碎并过筛筛去杂质。

2. 将蛋壳粉末加入一定的稀盐酸（一般为1mol/L)，使蛋壳完全溶解。

反应式为：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 在化学挥发式平衡器（Bunsen burner）的慢加热下，加热至溶液沸腾，并保持沸腾15分钟，使CO2完全挥发。

4. 将溶液定容到一定的体积（常规程序为50mL）。

5. 取适量的标准EDTA（亚硫酸钠盐酸盐型EDTA，含量为0.05mol/L）滴定，直到产生正好的蓝色螯合物。

反应式为：
Ca2+ + EDTA4- → Ca(EDTA)2- 溶液呈暗蓝色。

6. 根据EDTA的滴定体积V、EDTA的浓度C、蛋壳中钙质的含量的化学计量关系（1mol Ca2+对应1mol EDTA4-），计算蛋壳中钙的含量。

其他需要注意的事项：
1. 操作过程中尽量避免蛋壳粉末中的碳酸钙接触空气，以免吸收空气中的二氧化碳影响测量结果。

2. 用去离子水清洗试管和容器，以避免离子干扰。

实验教学案例简介案例一蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的1．对于实际试样的处理方法（如粉碎、过筛等）有所了解。

2．掌握返滴定的方法原理。

二、实验原理蛋壳的主要成分为CaCO3，将其研碎并加入已知浓度的过量HCl标准溶液，即发生下述反应：CaCO3＋ 2HCl ＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定，由加入HCl的物质的量与返滴定所消耗的NaOH的物质的量之差，即可求得试样中CaCO3的含量①。

四、实验仪器与试剂1．仪器称量瓶、250mL锥形瓶、50mL酸式滴定管2．试剂0.1mol·L-1HCl、0.1mol·L-1NaOH、甲基橙1g/L五、实验步骤将蛋壳去内膜并洗净，烘干后研碎，使其通过80～100目的标准筛，准确称取3份0.1g 此试样，分别置于250mL锥形瓶中，用滴定管逐滴加入HCl标准溶液40.00mL并放置30min，加入甲基橙指示剂，以NaOH标准溶液返滴定其中过量的HCl至溶液由红色刚刚变为黄色即为终点。

计算蛋壳试样中CaCO3的质量分数。

注释：①蛋壳中含有少量MgCO3以酸碱滴定法测得的CaCO3含量为近似值。

案例二 茶叶中咖啡因的提取一、实验原理：茶叶的成分很复杂，有丹宁、茶碱、咖啡因、蛋白质、碳水化合物、树脂、胶质、果胶素等。

咖啡因又叫咖啡碱，化学名称为1，3，7-三甲基黄嘌呤。

茶叶中一般含咖啡因约2～4％。

它与很多在生理上有重要作用的生物碱相似，能影响神经、心脏和肾脏的功能，主要是中枢神经系统的一种兴奋剂。

由于咖啡因容易溶于热的乙醇中，所以我们可以利用热乙醇对茶叶进行萃取后，再利用升华法提纯咖啡因。

二、操作方法：将茶叶磨细，放入脂肪提取器，加热回流3小时左右，得到乙醇提取液。

提取液经过蒸馏浓缩后，倒入蒸发皿，拌入生石灰，继续加热至完全干燥。

然后，采用简单升华装置，对干燥后的乙醇提取物进行升华操作，即可得到咖啡因纯品。

学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名学号专业班级实验课程名称无机化学实验指导教师及职称实验学期至学年学期[前言]：蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93％，有制酸作用，研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。

蛋壳中还含蛋白质3.2％，碳酸镁1.0％，磷酸钙及磷酸镁2.8％，这些物质对身体都很有利。

此外，蛋壳的内膜，对胃病尤其是溃疡病，有很好的保护胃黏膜的作用。

清代和近代的很多名中医都喜欢以此为药引，处方名为凤凰衣。

在治疗胃病的中药里，煎药时加1～2个凤凰衣，可以提高疗效。

本设计实验是为了锻炼同学运用相关理论知识自主设计实验的能力，同时培养大家查阅相关资料并加用的能力。

根据碳酸盐能与盐酸反应的原理，测定蛋壳中钙的含量。

通过查阅相关资料可知，测定机蛋壳中钙含量有三种方法：第一种酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量。

蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积求得蛋壳中CaO含量，以CaO质量分数表示。

（1）0.1mol·L-1NaOH配制：称0.8gNaOH固体于小烧杯中，加H2O溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至200mL，加橡皮塞，摇匀。

（2）0.1 mol·L-1HCl配制：用移液管量取浓盐酸2mL于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，加盖，摇匀。

（3）酸碱标定：准确称取二水草酸0.12～0.15g（差量法）基准3份于锥形瓶，加水溶解后加入1～2滴酚酞指示剂，用以上配制的NaOH溶液由无色滴定至淡粉色为终点。

记录NaOH的体积。

该过程平行做三份。

标定出碱的浓度。

再用NaOH标定HCl的浓度。

（4）CaO含量测定：准确称取经预处理的蛋壳0.12g（精确到0.1mg）左右，于3个锥形瓶内，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40mL左右（需精确读数），小火加热溶解，冷却，加甲基橙指示剂1～2滴，以NaOH标准溶液回滴至橙黄。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分⼲燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和⽔的体积；
步骤2：根据计算结果，⽤_________分别量取所需的浓盐酸和⽔；
步骤3：将浓盐酸倒⼊⽔中并⽤玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各⾃的质量后，将鸡蛋壳置于如图所⽰的锥形瓶中，打开分液漏⽃的活塞，使其充分反应，直到不再产⽣⽓泡为⽌（假设装置中的稀盐酸⾜量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。

实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(1)量筒和量杯
(2)⽣成的⼆氧化碳的质量=(220+16-231.6)克=4.4克。

根据化学⽅程式列出⽐例得到碳酸钙的质量为10克，CaCO3的质量分数=10克/16克×100%=62.5%。

蛋壳中碳酸钙含量测定方法探讨（酸碱滴定—返滴定法）作者：杨茶粉来源：《速读·下旬》2018年第02期摘要：采用酸碱滴定法之返滴定法测定蛋壳中的碳酸钙含量，主要讨论以盐酸溶解样品中碳酸钙时，不同的溶样方法、条件对测定结果的影响，如常温与微波振荡下蛋壳中碳酸钙溶解所需时间不同，增大酸的浓度或加热均有利于加快溶样过程。

关键词：蛋壳；碳酸钙；酸碱滴定法；测定实验部分一、材料鸡蛋壳。

二、原理蛋壳钙含量测定：蛋壳的主要成分为CaCO3，将其研碎并加入已知浓度的过量HCL标准溶液，即发生下述反应：CaCO3+HCL=Ca2++CO2↑+H2O。

过量的HCl溶液用NaOH标准溶液返滴定，由加入HCl的物质的量与返滴定所消耗的NaOH的物质的量之差，即可求得试样中CaCO3的含量。

三、仪器与试剂1.仪器AG204分析天平；烘箱；粉碎机；酸式（碱式）滴定管（50mL）；烧杯；天平；容量瓶（100mL）等。

2.试剂固体NaOH；浓盐酸；邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物（于100～125℃干燥1h）；无水Na2CO3（于270℃干燥1h）；酚酞指示剂2g·L-1；甲基橙指示剂；蒸馏水；蒸馏水（除CO2）。

四、实验步骤1.溶液的配制及标定（1）贮备液的配制如下：①2mol·L-1NaOH贮备液的配制：用烧杯在天平上称取80g固体NaOH，加入煮沸除去CO2的蒸馏水，溶解完全后入带橡皮塞的试剂瓶中加水稀释至1L，充分摇匀；②2mol·L-1HCl贮备液的配制：在通风橱中，量取167mL浓盐酸倒入试剂瓶中，加水稀释至1L。

（2）0.1mol·L-1HCl溶液的配制及标定量取250mL（2mol·L-1HCl）贮备液于试剂瓶中，加水稀释至5L，摇匀。

准确称取0.15～0.20g无水Na2CO3三份于250mL锥形瓶中，加入20～30mL水使之溶解，滴入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点，计算HCl溶液的浓度。