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实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
实验八高锰酸钾法测定钙的含量一、目的要求1.掌握用KMnO 4法测定钙的原理、步骤和操作技术。
2•了解用沉淀分离法消除杂质的干扰。
3•学会沉淀、过滤、洗涤和消化法处理样品的操作技术。
二、实验原理利用KMnO 4法测定钙的含量，只能采用间接法测定。
将样品用酸处理成溶液，使Ca2+溶解在溶液中。
Ca2+在一定条件下与C2O42-作用，形成白色CaC2O4沉淀。
过滤洗涤后再将CaC2O「沉淀溶于热的稀H2SO4中。
用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+ 1:1结合的C2O42-含量。
其反应式如下：Ca2++C2O42- = CaC 2O4 JCaC2O4+2H+ = 2Ca 2++H 2C2O45H2C2O4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++1OCO 2 f+8H 2O沉淀Ca2+时，为了得到易于过滤和洗涤的粗晶形沉淀，必须很好地控制沉淀的条件。
通常是在含Ca2+的酸性溶液中加入足够使Ca2+沉淀完全的（NH4）2C2O4沉淀剂。
由于酸性溶液中C2O42-大部分是以H C2O4-形式存在，这样会影响CaC2O4的生成。
所以在加入沉淀剂后必须慢慢滴加氨水，使溶液中H+逐渐被中和，C2O42-浓度缓慢地增加，这样就易得到CaC2O4粗晶形沉淀。
沉淀完毕，溶液pH值还在3.5〜4.5 ,即可防止其他难溶性钙盐的生成，又不致使CaC2O4溶解度太大。
加热半小时使沉淀陈化（陈化的过程中小颗粒晶体溶解，大颗粒晶体长大）。
过滤后，沉淀表面吸附的C2O42-必须洗净，否则分析结果偏高。
为了减少CaC2O4在洗涤时的损失，则先用稀（NH 4）2C2O4溶液洗涤，然后再用微热的蒸馏水洗到不含C2O42-时为止。
将洗净的CaC2O4沉淀溶解于稀H2SO4中，加热至（75〜85）C,用KMnO 4标准溶液滴定。
此法不仅适于测定饲料、牲畜体、畜产品、粪尿、血液中的钙，也可以测定凡是能与C2O42- 定量地生成沉淀的金属离子，例如测定Th 4+和稀土元素等。
分析化学实验思考题实验一分析天平称量练习1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?答:小数点后4位.因称量误差≦0.1%2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。
5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能。
因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。
所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂嘛？为什么？答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。
2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。
当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。
泸教版九年级化学下册第8章综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16C1—35.5Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列不属于有机物的是()A．碳酸B．乙醇C．乙酸D．蔗糖2．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是()A．凉拌西红柿B．清蒸鱼C．紫菜汤D．米饭3．小明午餐吃了米饭、红烧鱼，从营养均衡角度考虑，还应补充下列食物中的()A．炒芹菜B．牛肉干C．麻婆豆腐D．荞面饼4．某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误的是()A．蛋白质、糖类都属于有机物B．人体缺钙易引起甲状腺肿大C．糖类由C、H、O三种元素组成D．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒5．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。
下列说法正确的是() A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．缺乏维生素C会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇6．2022年5月15日至21日是我国第八届“全民营养周”。
本届活动的主题是“会烹会选，会看标签”。
下列有关说法不正确的是()A．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带B．学生营养餐提供牛奶、馒头、蔬菜和水果等C．用工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)作调味品D．胃酸过多的人应少饮苹果汁(苹果汁的pH约为2.9～3.3)7．下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是()A．甲醛B．硫酸铵C．乙酸铅D．浓硝酸8．2022年4月26日，中国营养学会发布了《中国居民膳食指南(2022)》。
下列行为符合平衡膳食要求的是()A．食物多样，合理搭配B．只喝饮料，不吃水果C．多吃少动，不控体重D．只吃鱼肉，多盐多油9．下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是()A．淀粉遇碘水会变蓝B．人体所需的大多数维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素10．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。
测钙的操作规程1. 引言测定样品中的钙含量是许多领域中的重要实验操作。
本文档将详细介绍测定样品中钙含量的操作规程，包括准备工作、操作步骤、仪器设备以及结果分析等方面。
2. 准备工作在进行测定钙含量之前，需要按照以下步骤进行准备工作：•准备样品：将待测样品准备好，确保样品质量稳定。
如果样品不稳定，需要在测量前进行处理。
•校准曲线：根据实验需求，制备一系列浓度不同的标准溶液，并测量它们的吸光度。
根据标准溶液的浓度和吸光度，绘制校准曲线。
3. 操作步骤按照以下步骤进行钙含量测定：步骤1：样品处理1.取一定量的样品，将其转移到一个容量瓶中。
2.加入适量的稀酸，用于酸化样品。
步骤2：稀释样品1.取出一定体积的酸化样品，转移到一个试管中。
2.加入适量的去离子水稀释样品。
步骤3：原子吸收光谱测定1.将样品溶液转移到原子吸收光谱仪的石英池中。
2.设置合适的实验条件，如波长、空气和乙炔流量等。
3.测量样品的吸光度。
4. 仪器设备进行钙含量测定时，需要使用以下仪器设备：•石英容量瓶•称量仪•石英池•原子吸收光谱仪•试管•移液器5. 结果分析根据测定得到的吸光度值，可以利用校准曲线来推算样品中的钙含量。
6. 结论本文档介绍了测钙的操作规程，包括准备工作、操作步骤、仪器设备以及结果分析等方面。
在进行测定之前，需要准备好样品并制备好校准曲线。
在操作过程中，需要注意使用合适的仪器设备，并按照步骤进行样品处理和测定。
最后，根据测定结果进行结果分析，可以得出样品中钙的含量。
注意：本文档仅作为测钙操作规程的参考，具体操作过程及参数设置需根据实际情况确定。
实验八 天然水总硬度的测定 一．实验目的 1.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
2.掌握EDTA 法测定水的硬度的原理和方法。
二．实验原理 水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙镁硬度的测定两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 的含量。
世界各国有不同表示水的硬度的方法。
德国硬度（。
d ）是每度相当于1升水中含有10mg CaO ；法国硬度 （。
f ）每度相当于1升水中含有10mg CaCO 3 ; 英国硬度 （。
e ）是每度相当于0.7升水中含有10mg CaCO 3 ；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一。
我国采用德国硬度单位制。
本实验是采用EDTA 络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，用钙指示剂。
为了提高滴定终点的敏锐性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，故终点明显。
计算水的硬度可用下面公式：水的总硬度（。
d ）=三．实验试剂1.EDTA 溶液 0.01mol/L2.氨性缓冲溶液 pH ≈103.HCl(1+1)4.10%NaOH 溶液四．实验步骤水样分析取100mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入1～2滴HCl 使试液酸化。
煮沸数分钟以除去CO 2。
冷却后，加入5mL 氨性缓冲溶液，约10mg 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为蓝色，即为终点。
平行测定三份，计算水样的总硬度，以德国硬度（。
d ）表示结果。
五．实验数据C （EDTA ）V(EDTA)M(CaO)/10水样体积（L ）水的总硬度（。
d ）=水的总硬度（。
d ）1= =4.193水的总硬度（。
d ）2= =4.173水的总硬度（。
d ）3= =4.143水的总硬度（。
─d ）= 4.170相对平均偏差d r =x d d d 3/|)||||(|321++×100%=170.43/)027.0003.0023.0(++×100%=0.42%六．思考题1.测定水的硬度时，介质中的Mg-EDTA 盐的作用是什么？对测定结果有无影响 答：由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，可以提高滴定终点的敏锐性，使终点明显。
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1．实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤？2．将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？3．本实验制得的KNO3若不纯，杂质是什么？怎样将其提纯？实验二化学反应速率及活化能的测定1．根据实验三部分内容的实验结果，说明各种因素（浓度，温度和催化剂）是如何影响化学反应速率的？2．若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？3．实验中，为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？4．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现蓝色后，反应是否停止了？实验三甲酸铜的制备1．可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？2．在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？3．制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料？4．简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件？实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1．用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量，对溶质和溶剂各有什么要求？2．若溶质在溶液中发生离解或缔合，对实验结果有何影响？3．测定溶液的凝固点比较困难，在操作中应注意哪些问题？实验五酸碱标准溶液的配制及标定1．为什么每次测定的初读数，都要从“0”或“0”附近刻度开始？2．下列的操作情况，对标定HCl溶液的浓度有否影响？其结果怎样？（1）装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗；（2）滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml，而记录数据时，误记为0.10ml；（3）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。
实验六醋酸电离常数和电离度的测定1．怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2．实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液？若不用干烧杯应怎样操作？3．若所用的HAc溶液浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数？4．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。
钙指示剂分光光度法测定水中的钙一、引言水中钙的测定是环境和生态领域中一个重要的分析任务。
钙在自然界中广泛存在于地壳、岩石、土壤和水体中，对于生物体的生长发育、骨骼的形成和维护等具有重要的作用。
因此，准确测定水中钙的含量对于评估环境质量和保护生态系统具有重要意义。
二、钙指示剂分光光度法原理钙指示剂分光光度法是一种常用的测定水中钙含量的方法。
该方法的原理是利用钙离子和钙指示剂之间的络合反应，形成稳定的络合物，通过分光光度法测定络合物的吸光度来间接测定水中钙离子的含量。
三、实验步骤1. 样品处理：首先，将水样收集到容器中，并去除其中的悬浮物和浮游生物。
然后，将样品过滤并调整pH值，以保证后续分析的准确性。
2. 钙离子生成：将适量的水样取出，加入酸性缓冲液和钙指示剂溶液，待反应达到平衡后，生成钙离子和钙指示剂的络合物。
3. 分光光度测定：将上述生成的络合物溶液置于分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
根据络合物的吸光度与钙离子的浓度之间的关系，利用标准曲线计算样品中钙离子的含量。
四、实验注意事项1. 样品的收集和处理要避免污染和损失，以确保测定结果的准确性。
2. 在实验过程中，要严格控制反应时间和温度，以保证反应的完全性和恒定性。
3. 测定时要注意选择合适的波长和光程，以获得准确的吸光度值。
4. 实验室操作时要注意安全，避免接触有害物质和化学品。
五、结果与讨论经过实验测定，可以得到样品中钙离子的含量。
根据实验结果，可以评估水体中钙的浓度，进一步分析其对环境和生态的影响。
同时，该方法还可以用于监测水质和评估水体的污染程度。
六、结论钙指示剂分光光度法是一种准确、灵敏且广泛应用的测定水中钙含量的方法。
通过该方法，可以快速、方便地测定水样中钙离子的含量，为环境和生态领域的研究提供重要的数据支持。
同时，该方法还可以用于水质监测和环境保护工作中。
七、展望随着科学技术的不断发展，钙指示剂分光光度法在测定水中钙含量方面还有许多改进和应用的空间。
