考点13-酸与酸的化学性质(包括指示剂)

中考化学对酸的化学性质知识点总结
们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)
的化学性质，通过比照，归纳出酸的通性，并要能够到达举一反三
的程度。

中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进展全面分
析。

为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：
由于酸在水溶液中能电离出相同的h+，所以酸类物质具有一些相似性质。

1.酸溶液与酸碱指示剂反响
酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反响时，发生颜色变化的主体是
指示剂。

2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除k、ca、na外)才能与酸发生反响;(2)酸主要指盐酸和
稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反响得不到氢气;(3)铁与酸发生置换反响生成+2价铁盐。

3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反响，如硅酸;(2)属于复分解反响;(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反响;(2)属于中和反响，是复分解反响类型的一种;(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在
这类反响的生成物中肯定有水。

5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸;(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中
的一种;(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

在化学学科中，酸类物质是基础且重要的内容。

本文将对酸的相关考点进行总结，以便同学们在学习和复习过程中能够有针对性地掌握。

一、酸的定义及分类1. 定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2. 分类：（1）根据酸分子中氢离子的个数，分为一元酸、二元酸和多元酸。

（2）根据酸在水溶液中的电离程度，分为强酸和弱酸。

（3）根据酸的结构，分为有机酸和无机酸。

二、酸的性质1. 酸味：酸具有刺激性气味，味道酸涩。

2. 腐蚀性：酸具有腐蚀性，能腐蚀金属、织物等。

3. 溶解性：大多数酸易溶于水，少数难溶于水。

4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水，即酸碱中和反应。

5. 酸与金属反应：酸能与活泼金属反应生成氢气和盐。

6. 酸与盐反应：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。

三、酸的制备1. 氧化反应：某些金属和非金属在氧气或氧化剂的作用下，与水反应生成酸。

2. 盐的水解：某些盐在水溶液中发生水解反应，生成酸。

3. 酸酐与水反应：某些酸酐与水反应生成酸。

四、酸的应用1. 食品工业：酸在食品工业中具有广泛的应用，如醋酸、柠檬酸等。

2. 轻工业：酸在轻工业中用于生产染料、橡胶、塑料等。

3. 医药工业：酸在医药工业中用于制备药物、消毒剂等。

4. 环境保护：酸在环境保护中用于处理废水、废气等。

五、酸的鉴别1. 酸碱指示剂：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。

2. 碳酸氢钠：酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体。

3. 活泼金属：酸能与活泼金属反应产生氢气。

4. 碱性物质：酸能与碱性物质反应生成盐和水。

总之，酸类考点是化学学科的基础内容，同学们在学习过程中要掌握酸的定义、分类、性质、制备、应用和鉴别等方面的知识。

通过深入理解酸的相关考点，有助于提高化学学科的整体水平。

一、酸可以和酸碱指示剂作用
紫色的石蕊试液遇酸变红，无色的酚酞试液遇酸不变色。

说明：
（1）属于化学变化过程；
（2）是H+起的作用；
（3）变色的物质是指示剂。

二、酸可以和活泼的金属发生置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe +2HCl = FeCl2 + H2
现象：金属减少，消失，产生气泡，期中对于铁的反应，溶液有颜色的变化，从无色变成。

说明：金属位置越靠前与酸反应速度越快，某金属与酸反应越快说明。

三、与金属氧化物反应
将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察（铁锈成分：Fe2O3）现象：铁锈溶解，最后消失，溶液变成色。

反应方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 如果盐酸足量，不一会还会看到有气泡产生，原因：（写方程式）
写出下列氧化物分别与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式
（1）MgO + HCl (2) MgO + H2SO4
（3）CuO + HCl (4) CuO + H2SO4
（5）Al2O3 + HCl (6) Al2O3 + H2SO4
应用：金属表面除锈
四、酸与碱反应
酸和碱反应生成盐和水
酸+ 碱盐 + 水 HCl + NaOH
HCl + Ca(OH)2
HCl + Cu(OH)2
HCl + Fe(OH)3。

2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

考点八：常见的酸聚焦考点☆温习理解考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。

使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。

使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。

酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色 而不是酸或碱性的溶液变色。

另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。

考点2常见的酸及其性质:水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：【知识拓展】：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。

碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。

脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。

3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

第十章酸和碱知识点酸碱盐共同点①在一定条件下都能电离出自由移动的离子②都是化合物1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红无色酚酞溶液遇酸溶液不变色遇碱溶液变蓝遇碱溶液变红2、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质①酸碱指示剂遇到酸碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸或碱。

②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜。

③某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可以是中性溶液，如氯化钠溶液。

3、检验酸碱溶液的操作步骤：①取样→②滴加指示剂→③观察现象→④得出结论①检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

②检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、请用三类方法鉴别稀硫酸、石灰水：①活泼金属②二氧化碳气体③酸碱指示剂5、溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。

常用pH来表示。

pH的范围通常在0 ~ 14之间酸性溶液pH＜7 中性溶液pH= 7 碱性溶液pH>7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。

6、酸性强弱与H+离子浓度有关，离子浓度越大酸性越强，pH值越小。

7、测定溶液pH的方法为，用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度．pH试纸通常显黄色，测定时不能直接把试纸浸入待测液中，不能先用水将pH试纸润湿后定．用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH，则结果会偏小，若测定盐酸溶液的pH，结果偏大．用广泛pH试纸测得溶液的pH应为整数．精确测定溶液的pH可以用精确PH试纸和PH计8、浓盐酸：无色、透明的液体，有刺激性气味。

工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。

打开瓶盖时，瓶口有“白雾”出现。

有挥发性。

闻气味的方法：用手轻轻煽动，使极少量的气体飘进鼻孔。