无机及分析化学复习要点[精品文档]

第一章：溶液和胶体
1
、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。

2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子
数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = po·χ

B， p =po×χA
。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb = Kb×bB △Tf＝Kf×bB
溶液的渗透压（П）—— П×V = nB×R×T 即 П= cB×R×T
，
应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量)
{（AgI）m · nI-· （n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向

化学反应的速率和限度
1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W
热力学第一定律，标准态。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态
函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，
即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量
功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热QV = U  W = U ，恒压反应热：Qp = H2 H
1

= H， 盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，

该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和
终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。
这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一
个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
3、 f Hm的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1
摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓， r Hm =

B


BfHm
(B)(可以用298.15K近似计算)。

4、 c Hm的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产
物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。rHm = -B

BcHm
(B)(可以用298.15K近似计算)。
CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧
焓。
5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体
熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )，
 r Sm =B BS m(B) (可以用298.15K近似计算)

注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而 f Hm， fGm及
（H+,aq）的人为规定值为零
6、 r Gm = B B fGm (B) ，是T的函数不在298.15K时， r G

m

=  r H m  T r S m，计算时注意S的单位。根据 r H m ， r S

m

的正负、温度的影响可分四种情况。

7、平衡概念， Kp，Kc有单位，K（除标准态）表达时应注意：平衡
状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数
中不写。多重平衡规则。
8、化学反应等温方程式， r Gm = RT lnK + RT lnQ  反应商判
据。
9、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。
 r Gm = -2.303RTlg K  r Gm =  r H m  T r S m
10、质量作用定律：v = k cAx cB y，基元反应，非基元反应不同，k有
单位与（x+y）级数有关。
11、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化

分子、适当取向。）、Arrhenius公式k = Ae aE/RT，ln12kk =
a2111ERTT  Ea ，A  T3、
k3 。

第四章：物质结构简介

1、核外电子运动特性：波粒二象性，量子化，统计性。
2、函数与量子数的概念（n、l、m、si）取值和意义，主量子数n和
轨道角动量量子数l决定核外电子的能量；轨道角动量量子数l决定电
子云的形状；磁量子数m决定电子云的空间取向；自旋角动量量子数
si决定电子运动的自旋状态。
3、介绍了原子轨道的角度分布图，s、p、d的形状和空间取向，
Y

2

——电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线
上有n-l个峰值。
4、鲍林近似能级图，分7个能级组，能级交错。
5、核外电子排布原理，泡利(W. Pauli)不相容原理，能量最低原理，
洪特规则。
6、核外电子排布的表示，电子构型（或电子结构式），轨道排布式，
原子实表示式，外层电子构型。注意：能级交错，半充满和全充满
（ 24Cr， 29Cu）。
7、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。
8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的
周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径（注意镧
系收缩现象）的有规律变化。（注意N半充满）
9、离子键，稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力，没有
方向性和饱和性。晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷
有关。
10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。
11、分子轨道理论：成键分子轨道和反键分子轨道，应用能级图、三
个原则对分子中的电子填充，注意O、F与N、C、B等元素的能级区
别。
12、对称性与共价键，C2轴对称即对称性，C2轴反对称即对称性。
键——“头碰头”， ——“肩并肩”，如两原子间有三键则为一键，
两键。
13、杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2，
BF3，NH3，H2O等。
14、分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，
色散力、诱导力、取向力。注意极——极有三种力，非极——极有两
种力，非——非只有色散力。氢键——形成条件，有饱和性、方向性，
对物理性质的影响。
第六章：分析化学概论

1、准确度和精密度，定义及两者的关系。
准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度， 准确度的
高低用误差E 的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er
精密度——指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果
之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。
绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。
系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误
差。