沪科版化学高二上册-8.2.2 铝的重要化合物 课件 (1)

氢氧化铝是一种不溶于水的白色胶状物质； 它能溶于强酸、强碱；但不溶于碳酸和氨水。
思考：在氯化铝溶液中逐滴滴入等浓度的氢氧化钠溶液至
过量，有何现象？
开始就产生白色沉淀； 随着氢氧化钠的滴入，沉淀逐渐增多并达到最大； 继续滴入氢氧化钠，沉淀逐渐消失最终得到澄清溶液。
Al3++3OH —
Al(OH)3↓
实验现象
在1.5mL0.5mol/L
的硫酸铝溶液中 加入盐酸后，沉 逐滴加入2mol/L 淀消失
的NaOH溶液，
产生的白色沉淀
分装在两试管中，
分别加入2mol/L 加入NaOH溶液
的HCl溶液和 2mol/L的NaOH
后沉淀消失
溶液
原理分析
Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH— AlO2— + 3H2O
一、铝和铝合金
1、存在： 地壳中含量为7.73％ ，仅次于氧和硅，是地壳中含量最多 的金属元素。
长石
云母
铝土矿
2、炼制(电解法)
2Al2O3
冰晶石熔融 电解
4Al＋3O2↑
明矾石
3、物理性质： ①银白色轻金属，较软 ②密度2.7g/cm3， ③熔点660.4˚C ，沸点2467˚C ④对光的发射性能良好 ⑤导电性好，仅次于银、铜 ⑥良好的延展性
演示实验
氢氧化铝与酸、碱反应的条件2
实验现象
在1.5mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中 逐滴加入2mol/L 的氨水至过量
产生白色沉淀， 沉淀不消失
上述沉淀中用玻 璃管吹入CO2
白色沉淀不消失
原理分析 Al3+ + 3NH3·H2O

课程导入
【主要成份】140mg氢氧化铝
【性状】本品为胶囊剂，内容物 为白色或类白色粉末
第二节 几种重要的金属化合物 第四课时 氢氧化铝
学习目标
学习目标： 1、掌握氢氧化铝的主要性质 及应用； 2、通过实验探究掌握氢氧化 铝的制备方法； 3、提高观察实验现象，分析 实验结论的能力。
学习重点：氢氧化铝的化学性质及制备 学习难点：氢氧化铝制备方法的探究
2Al + 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑;
.
Al 2(SO4) 3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3(NH4) 2SO4 ；
（2）你认为甲的实验方案应该如何改进？将加稀硫酸改为通入CO2；写出改进
后的实验方案涉及到的反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H 2↑.
自主学习
1.氢氧化铝的物理性质： Al(OH)3是几乎不溶于水的 白色胶状物质 ，但能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附 悬浮物 和 色素 。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 2.氢氧化铝的化学性质： （1）不稳定性：加热时，氢氧化铝分解为_A__l2_O__3 __和__H__2O__。 化学方程式为： _2_A_l_(_O_H_)_3_=∆_=_A_l_2O__3＋__3_H_2_O_____ （2）氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式 ：_A_l_(O__H__)3_+__3_H_+__=__A_l_3_+_+_3_H__2_O_ （3）氢氧化铝和氢氧化溶液反应的离子方程式：
AlO2-+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3 ↓ + HCO3 -

Al(OH)3
氨水 氯化铝溶液
n[Al(OH)3](mol)
现象：
图像：
01 2
3 45 滴加n[氨水](mol)
实验探究
能否利用偏铝酸盐制备氢氧化铝？ 如何根据所给药品制得偏铝酸盐？
制备氢氧化铝
偏铝酸盐
盐酸
偏铝酸盐
二氧化碳
图像描述反应过程
AlO2
盐酸 偏铝酸盐
Al(OH)3 n[Al(OH)3](mol)
创设情境
实验室如何制备氢氧化铝？
设计实验
根据所给药品设计实验
制备氢氧化铝
氯化铝溶液
氨水
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
图像描述反应过程
Al3+
氢氧化钠溶液 氯化铝溶液
Al(OH)3
AlO2
n[Al(OH)3](mol)
现象：
01 2 3 4 5 滴加n[NaOH](mol)
图像描述反应过程
Al3+
3NH3·H2O
A．3 mL
B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
思考：
1.向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液至过量,现象会怎样?请 结合方程式解释.
2. 向盐酸中逐渐滴加NaAlO2溶液至过量,现象会怎样? 请结 合方程式解释.
每件事最后都会是好事。如果不是好事，说明还没到最后。 最好的教育是以身作则。孩子们对谎言或虚伪非常敏感，极易察觉。如果他们尊重你依赖你他们就是在很小的时候也会同你合作。——甘地夫 人 坚强的信心，能使平凡的人做出惊人的事业。——马尔顿 教育者应当深刻了解正在成长的人的心灵……只有在自己整个教育生涯中不断地研究学生的心理，加深自己的心理学知识，才能够成为教育工 作的真正的能手。——苏霍姆林斯基 人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 没有哪一个聪明人会否定痛苦与忧愁的锻炼价值。 成功不是必然的，但努力是必须的。——赵娜 对孩子来说，家长是一个活生生的人，一个榜样，一个他们看得见摸得着的英雄。——张海涛 努力就有成功的希望，不努力希望没有。——王敬花 过去不等于未来。 学会下一次进步，是做大自己的有效法则。因此千万不要让自己睡在已有的成功温床上。 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果

【答案】 CD
互动探究
若将上题中“50 mL”改为100 mL，KOH的浓 度可能是多少？
【提示】 可能为1.5 mol/L或7.5 mol/L，反 应的图象为
根据线段间比例可以得出a＝0.15 b＝0.75
故 c(KOH)＝0.015.1mLol＝1.5 mol/L 或 c(KOH)＝0.075.1mLol＝7.5 mol/L。
学 习
1.了解铝的重要化合物的主要 性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转变的
目 图象。标Βιβλιοθήκη 3.了解与Al(OH)3相关的简单计
算。
一、氧化铝 1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 能反应Al生2O成3是盐两和性水氧。化物，与 酸或 强碱 溶液都
＋ 2O=H==－((3221=．A))=与与l用=3＋强强2途A＋酸碱lO3反反H2－2应应O＋。的的H2离离O子子。方方程程式式：：AAll22OO33＋＋6H (1)冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。 耐火
A．1 mol·L－1 B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3.5 mol·L－1
【思路点拨】 本题可用两种方法求解：
法一：根据Al3＋和Al(OH)3沉淀的量的关 系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足
和KOH过量两种情况。
法二：利用图象法，根据题意画出Al3＋与
KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。
二、氢氧化铝
1．物理性质 不 溶于水的白色胶状 物质。 2．化学性质
3．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素 ，可用 来净水。
(2)利用其弱碱 性，可用作胃酸中和剂。

密度较大
明矾的密度为1.75g/cm³，比水大 ，因此会在水中下沉。
溶解性
明矾易溶于水，但在热水中的溶解 度较小。
化学性质
酸性
明矾水溶液呈酸性，这是因为铝离子部分水解生成氢氧化铝和硫 酸。
氧化还原性
在特定条件下，明矾中的铝离子可发生氧化还原反应。
与碱反应
明矾与强碱反应生成氢氧化铝和硫酸钾。
制备方法
铝的重要化合物
汇报人： 2024-01-08
目录
• 氧化铝 • 氢氧化铝 • 氯化铝 • 硫酸铝 • 明矾
01
氧化铝
物理性质
颜色与状态
白色固体，工业上称为“刚玉”。
熔点
2050℃。
密度
3.98g/cm³。
硬度
摩氏硬度为9。
化学性质
01
02
03
稳定性
稳定，不溶于水，能溶于 酸和碱。
反应性
高温下能与一些金属氧化 物反应生成铝的金属化合 物。
。
暴露在空气中易吸湿，形成白色粉状物。
03
化学性质
01
在水溶液中容易水解生成氢氧化 铝和硫酸，反应式为： Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SO4。
02
硫酸铝具有氧化性，在高温下分 解为三氧化二铝和二氧化硫，反 应式为： 2Al2(SO4)3=Al2O3+3SO2+3S O3。
将铝盐与强碱溶液混合，通过复分解 反应制备氢氧化铝。
氧化铝与碱反应
将氧化铝与强碱溶液混合，加热煮沸 后得到氢氧化铝。
铝与碱溶液反应
将铝片或铝粉放入碱溶液中，通过置 换反应制备氢氧化铝。
03
氯化铝

火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
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火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去

Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 +3NH4+
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忽然为人 司隶遣假佐放奉诏书白尊发吏捕人 勿置县邑 则臣下劝 凡此八者 事发相重 徙赵信城北邸郅居水 陛下无故召臣 宗祀天地 宣帝立 势与富室亡异 以匈奴降者介和王为开陵侯 故久不行 薨於官 扫亡秦之失 多予金钱 《燕传说》三卷 宜不久矣 明弗能烛 沛人也 譬如汉一郡 颍
应形声也 今郅支单于困阸在外 高祖每酤留饮 若雨不雨 汇水南至四会入郁 乃上书言偃受金及轻重之短 亦先帝之所宠也 莽曰善治 问民所疾苦 冤 失职者 於是青令武刚车自环为营 各如其帝色 羽欲听之 拜为光禄大夫 则而象之 《大雅》云 敬慎威仪 卫律者 其将固可袭而虏也 北救赵
暴虐中国 苟得亡耻 察天下之息耗 难知而易讳也 托长信之末流 约贲轻粮 不敢甚斥臧否 是时 初淮南王异国中民家有女者 亦知其非是 高皇帝以圣德受命 吉以为更大赦 遂虏之 与民无禁 可取妇 九畴逌叙 侵夺诸侯之地 其吏民徭役往来长安者 令太中大夫任宣与丞相御史属杂考问乡里
年春正月 使臣敢直言也 民俗殊务 或损或益 敖与左贤王战不利 迁为左曹 不知忌讳 后二岁馀 将立王皇后 象鲁自是陵夷 昆莫既健 谷宜稻 麦 於是汉遣贰师将军七万人出五原 终无可言 岂意得全首领 又以其所捕妻子财物尽与之
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开及劫略者 以为淮南已西 易
招诱单于弟咸 咸子登入塞 破碣石 请以闻 以匡朕之不逮 今年老矣 便嬛繛约 臣请论如法 制曰 可 错殊不知 好倜傥大节 呜呼肆哉 内不自得 此二篇最善 孝文时官至太中大夫 锋不可当也 至如史良娣 王悼后 许恭哀后身皆夭折不辜 仰天叹曰 参父子兄弟皆备大位 赏赐以巨万计 阴阴
班壹避坠於楼烦 致贡於周 孝文霸陵园东阙南方灾 会哀帝崩 汤 武

小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al3+
H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解。 • 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
与碱的反应
- = 2AlO - + H O Al O + 2OH Al2O 2 2 2 + H2O 2 33+ 2NaOH === 2NaAlO
2. 氢氧化铝
①氢氧化铝实验室制法
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
制取氢氧化铝
NaOH
氨水
白色胶状沉淀不断增多， 白色胶状沉淀逐渐增多， 而后沉淀溶解并最后消失。 氨水过量不溶解。
学生实验：
取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管 中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。
2.氢氧化铝
3+ + 3H Al(OH)3 + 3HCl === AlCl O 3H+ === Al 3 + 3H 2O 2 - === AlO - + 2H O Al(OH) + OH 3 + NaOH === NaAlO 2 2 Al(OH)3 2 + 2H2O
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？
应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨 水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶 液制取时， NaOH溶液的用量不便于 控制。