高二上学期期末复习化学试题二

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．219214．（3分）相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V315．（3分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16．（8分）按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H2则2△H1△H2（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=﹣480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：；（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C﹣H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O﹣H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：．17．（12分）某学生为测定某氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：Ⅰ．将浓度为0.1000mol•L﹣1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．Ⅳ．再重复上述操作两次．试填空：（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是；（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：，判断滴定终点依据的实验现象是；（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度为．滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70（5）下列操作中会使所测NH3∙H2O的物质的量浓度偏低的是．a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．18．（10分）（1）常温下100mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，①将它稀释10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol•L ﹣1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积（填“多”、“少”或“相等”）；②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是．A．c（H2C2O4）B．c（OH﹣）C．水的离子积D．溶液导电性（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．19．（12分）甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；②该反应的平衡常数表达式为；③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O （g）的物质的量为．（2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣84kJ/mol （Ⅱ）①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为；②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是．A．CO体积分数更大B．c（CH3OH）更大C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．20．（13分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下：已知：Ⅰ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ．+R′﹣M′gX→（R，R′均为烃基）Ⅲ．E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环．请回答下列问题．（1）写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式，E的结构简式为．（2）写出反应类型：反应①，反应④，反应⑥．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②．B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为．（4）D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有种（不包括D），其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，故B不选；C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；D．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，故D 不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸钡属于强电解质，硫化氢属于弱电解质，故A正确；B．氯化钠是强电解质，氨气非电解质，故B错误；C．氯化氢属于强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D．氢氧化钠是强电解质，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱或溶解度大小划分强弱电解质，为易错点．3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大【分析】增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，提高了活化分子的百分数；加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率；缩小容器的体积，活化分子的百分数不变，但可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率．【解答】解：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A正确；B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B错误；C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定；D、自发进行的化学反应可以是可逆反应；【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，吸热反应△H＞0，若△S＞0高温下可以自发进行，故A错误；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故B错误，；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、自发进行的化学反应是反应方向的判断，与反应可逆与否无关，可以是可逆反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸【分析】A．中和滴定中，需要根据具体的反应确定指示剂，选用的指示剂可以为酚酞，也可以使用甲基橙；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以选用酸式滴定管盛放；C．中和滴定过程中，眼睛需要观察锥形瓶中混合液颜色变化；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL的浓硫酸．【解答】解：A．强酸、强碱互相滴定，选酚酞或甲基橙作指示剂都可以；强酸、弱碱互相滴定，选甲基橙作指示剂；强碱、弱酸互相滴定，选酚酞作指示剂，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以量取高锰酸钾溶液选用酸式滴定管，滴定管能精确到0.01mL，故B正确；C．滴定过程中，眼睛应该观察锥形瓶中混合液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管中液面变化，故C错误；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸，可以选用酸式滴定管，故D错误；故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法、中和滴定操作方法，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确中和滴定操作方法、指示剂的选用方法．6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【分析】A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水的状态，反应焓变错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ；C、物质能量越高越活泼；D、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A、氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1 ，故B错误；C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，金刚石能量高于石墨，可知金刚石比石墨活泼，故C错误；D、由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，主要是燃烧热、中和热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；所以正确的有①③⑤，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【分析】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯；B．溴可与氢氧化钠反应；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，故A错误；B．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不溶于水，可分离，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯与碳碳双键的平面结构解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C16H16O3，故A错误；B．酚﹣OH、碳碳双键均可使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明，故B错误；C．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则16个C原子可能共面，故D 错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，注意选项D共面问题为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍【分析】依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断，根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1．【解答】解：根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；A、B的转化率=×100%=40%，故A错误；B、2min内A的反应速率==0.3mol/L•min，故B错误；C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1+1 0 0变化量（mol）3x x x 2x平衡量（mol）3﹣3x 2﹣x x 2xA的转化率==x，B的转化率=，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，图中斜率增大，当高锰酸钾完全反应，速率不再变化，与图不符，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．故选：B．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．2192【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1反应中，蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣574kJ•mol﹣1反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气2．（3分）下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物3．（3分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应5．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6．（3分）将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（）A．1﹣己炔、甲苯、十一烷 B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠7．（3分）下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．8．（3分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A9．（3分）下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣10．（3分）常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A．混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B．混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C．混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D．混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11．（3分）物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H212．（3分）下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4二、选择题（本题包括l2个小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）13．（4分）下列说法不正确的是（）A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D．用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯14．（4分）下列叙述中，错误的是（）A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯15．（4分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤16．（4分）某多环有机分子结构如图所示，有关该分子的说法正确的是（）A．分子式为C20H20B．一氯代物的同分异构体只有两种C．分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D．分子中含有4个五元碳环17．（4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．Na2CO3溶液：c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c （H2CO3）D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）18．（4分）下列离子方程式书写不正确的是（）A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2OB．配制银氨溶液：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2OC．向新制Cu（OH）2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO ﹣+Cu2O↓+3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣19．（4分）已知25℃时，电离常数K a（HX）=3.6×10﹣4，溶度积常数K sp（CaX2）=1.46×10﹣10．现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是（）A．25℃时，0.1 mol/LHX溶液中pH=1B．K sp（CaX2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，c（Cl﹣）=c（Ca2+）D．该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀20．（4分）α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（）α β γ δR1CH3CH3H HR2CH3H CH3HA．α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B．4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．4种生育三烯酚都难溶于水D．1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br221．（4分）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）A．0.1molB．大于或等于0.2mol，小于0.3molC．0.2molD．大于0.1mol小于0.3mol22．（4分）某有机物A的分子式为C4H x Cl y，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（）A．①③B．①②C．②③D．②④23．（4分）绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H20O9B．绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C．1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应24．（4分）现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（）A．% B．% C．% D．无法计算三、解答题（共5小题，满分66分）25．（12分）（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式；（2）写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式．（3）如图是8种环状的烃类物质：①互为同系物的有和（填名称，下同）；互为同分异构体的有和、和：②棱晶烷的二氯取代产物有种；③有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：；Y的结构简式为：．26．（12分）某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤①可以确定一定不存在．（填化学式）（2）步骤②中发生反应的离子方程式为：．（3）步骤③中的白色沉淀为．（填化学式）（4）原溶液中所含的5种离子为：．27．（15分）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E 中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是；（2）加入沸石的作用是；（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）；a．润湿b．干燥c．检漏d．标定（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（5）反应温度应保持在90﹣95℃．其原因是（6）本实验中，正丁醛的产率为%．28．（13分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：（}）Ⅰ的分子式为，1molV完全燃烧至少需要消耗mol O2；（2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为，Z的结构简式为29．（14分）现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为；（2）A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有种（考虑顺反异构）；（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．①物质C的名称：；②E与银氨溶液反应的化学方程式为：；③F与G生成H的化学方程式为：．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．甘油C．煤D．天然气【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，依次分析．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故A不选；B．甘油是丙三醇的俗称，属于纯净物，故B选；C．煤的成分很复杂，是多种有机物和无机物的混合物，故C不选；D．天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故D不选；故选B．【点评】本题考查了纯净物和混合物的概念，难度不大，了解选项中各物质的组成是解题的关键．2．（3分）下列说法中正确的是（）A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物【分析】A．结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；C．烷烃的分子组成只含有碳氢元素，所有的化学键为单键的链烃；D．CO、CO2、碳酸及碳酸盐等属于无机物．【解答】解：A．结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，故A错误；B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C．碳原子之间只以单键相结合的链烃中，所有的化学键都是单键，属于饱和烃，因此一定为烷烃，故C正确；D．含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸及碳酸盐等属于无机物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了烷烃和有机物的概念以及同系物和同分异构体的判断，题目难度不大，解题的关键是明确同系物、同分异构体的含义和判断依据，然后灵活运用即可．3．（3分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C．【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．4．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．丁烷的沸点低于丙醇D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应【分析】A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键；B．石油可以分馏，煤能干馏；C．氢键的存在导致溶质熔沸点较高；D．苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能燃烧．【解答】解：A．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，所以不能发生加成反应，故A错误；B．石油可以分馏，煤能干馏，利用物质熔沸点不同来分馏石油得到汽油、煤油等，故B错误；C．氢键的存在导致溶质熔沸点较高，丁烷中不含氢键、丙醇中含有氢键，所以丙醇沸点高于丁烷，故C正确；D．苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能燃烧，所以苯能发生氧化反应，但不能被一般的氧化剂氧化，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质、基本概念等知识点，为高频考点，明确物质结构与性质关系、基本概念之间区别是解本题关键，注意分馏和干馏区别，易错选项是D，题目难度不大．5．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同【分析】A．电解质必须本身能够电离；B．浓硫酸稀释产生大量的热，水的电离为吸热过程；C．依据碳酸钙与硫酸、醋酸反应产物性质解答；D．CH3COONH4促进水的电离．【解答】解：A．三氧化硫溶于水后能导电是因为与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由离子，而三氧化硫本身不能电离，所以是非电解质，故A错误；B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸稀释产生大量的热，使水的温度升高电离，K W增大，故B错误；C．CaCO3与稀硫酸反应，生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，使CaCO3与稀硫酸不能接触，反应停止．所以CaCO3难溶于稀硫酸，CaCO3与醋酸反应，生成的醋酸钙易溶于水，使CaCO3不断反应，所以CaCO3能溶于醋酸，故C错误；D．CH3COONH4促进水的电离，KCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质判断及水的电离平衡移动影响因素，明确电解质概念及化学平衡移动原理是解题关键，注意浓硫酸稀释产生大量的热，题目难度不大．6．（3分）将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（）A．1﹣己炔、甲苯、十一烷 B．乙醇、苯、溴苯C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠【分析】有机物放入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上，说明该物质不溶于水，且密度比水小，以此来解答即可．【解答】解：A．1﹣己炔、甲苯、十一烷均不溶于水，且密度比水小，混合后浮于水面上，故A正确；B．乙醇与水互溶，溶液不分层，故B错误；C．乙二醇与水互溶，溶液不分层，故C错误；D．乙酸钠与水互溶，溶液不分层，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查的是常见有机物的物理性质，把握物质的性质为解答的关键，侧重分液及物质密度的考查，注意常见有机物的溶解性，题目难度不大．7．（3分）下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的是（）A．B．C．CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2D．【分析】2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构为，根据各物质与氢气完全加成后的产物与2，2，3﹣三甲基戊烷的碳链结构相比较判断正误．【解答】解：A、HC≡CCH（CH3）C（CH3）3与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故A错误；B、与氢气完全加成后产物的碳链结构为，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故B错误；C、CH2=CHC（CH3）2CH（CH3）2与氢气完全加成后产物的碳链结构为，不能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故C正确；C、与氢气完全加成后产物的碳链结构，能生成2，2，3﹣三甲基戊烷，故D错误．故选C．【点评】考查加成反应，难度中等，关键清楚不饱和烃的加成原理，也可通过去相邻两个C原子的H原子还原不饱和键．8．（3分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5N AB．1mol羟基中含有的电子数为10N AC．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A【分析】A．C2H6O可能为乙醇，也可能为甲醚；B.1个羟基含有9个电子；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；【解答】解：A.46g组成为C2H6O的有机物，若为乙醇则含有C﹣H键数目为5N A，若为甲醚则含有C﹣H键数目为6N A，故A错误；B.1mol羟基中含有的电子数为9N A，故B错误；C．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol 氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象．9．（3分）下列操作能达成实验目的是（）A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管B．用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣【分析】A．Ag能和稀硝酸反应生成硝酸银；B．电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成，堵塞启普发生器；C．实验室用苯、浓硝酸和浓硫酸制备硝基苯；D．酸性条件下，溴离子和硝酸银反应生成淡黄色沉淀AgBr．【解答】解：A．3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，Ag能溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故A正确；B．电石和水溶液反应剧烈反应过程中微溶于水的氢氧化钙生成，堵塞启普发生器，所以不能在启普发生器中进行，故B错误；C．稀硫酸没有催化作用，浓硫酸具有催化作用，所以实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸制备硝基苯，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后混合溶液呈碱性，酸性条件下，溴离子和银离子反应生成AgBr沉淀，所以应该先中和碱再滴加硝酸银溶液检验溴，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及元素检验、基本实验操作等知识点，明确物质的性质是解本题关键，从操作的规范性、物质的性质、实验安全等方面对实验进行评价，注意D中滴加硝酸银溶液前一定要先中和碱，否则会导致实验失败．10．（3分）常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A．混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B．混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C．混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D．混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】醋酸为弱酸，如二者恰好反应，溶液呈碱性，将CH3COOH溶液和NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性，醋酸应过量，即醋酸的浓度大于NaOH浓度，结合溶液的电中性原则解答该题．【解答】解：A．混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，则应有c（OH﹣）=c （H+），醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，故A错误；B．溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确；D．溶液呈中性，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）可知，应存在c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误．故选C．【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题易错点为A，注意pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，酸碱溶液中存在c（OH ﹣）=c（H+），醋酸过量，溶液呈酸性．11．（3分）物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A．X分子式为C6H6O7B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C．X分子内所有碳原子均在同一平面内D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质；C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点；D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基．【解答】解：A．X分子式为C6H8O7，故A错误；B．该物质中含有羧基、醇羟基，具有羧酸和醇的性质，能发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，但不能发生加聚反应和加成反应，故B错误；C．该分子中含有亚甲基，应该具有甲烷结构特点，所以所有碳原子不可能共平面，故C错误；D．羧基和醇羟基都能与Na反应生成氢气且含有3个羧基、1个醇羟基，1mol 物质X与足量的Na反应可产生2mol H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，注意羧基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．12．（3分）下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C2H4、C3H4【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，说明混合物各烃的最简式相同，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各烃分子中含氢量相等，故混合物中各烃满足最简式相同即可．【解答】解：A、CH4最简式为CH4，C2H6最简式为CH3，二者最简式不同，故A 不符合；B、C2H6最简式为CH3，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故B不符合；C、C2H4最简式为CH2，C3H6最简式为CH2，二者最简式相同，故C符合；D、C2H4最简式为CH2，C3H4最简式为C3H4，二者最简式不同，故D不符合；故选C．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意把握题中信息，得出混合物中各烃满足最简式相同是解题的关键．二、选择题（本题包括l2个小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）13．（4分）下列说法不正确的是（）A．用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚B．用新制的Cu（OH）2鉴别乙醛、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基D．用溴水可鉴别苯、溴乙烷和庚烯【分析】A．苯和FeCl3溶液不反应且不互溶，苯酚和FeCl3溶液发生显色反应；B．醛基能和新制的Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2发生中和反应，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶；C．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．苯能萃取溴，且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烃能和溴发生加成反应．【解答】解：A．苯和FeCl3溶液不反应且不互溶，苯酚和FeCl3溶液发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液检验苯中是否含有苯酚，故A不选；B．醛基能和新制的Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色沉淀，乙酸能和新制的Cu（OH）2发生中和反应，乙醇和新制的Cu（OH）2互溶，乙醛、乙酸、乙醇和新制氢氧化铜悬浊液混合现象不同，可以鉴别，故B不选；C．碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验醛基，应该先用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化醛基，然后用溴水检验碳碳双键，故C选；D．苯能萃取溴，且密度小于水；溴乙烷密度大于水且和水不互溶，烯烃能和溴发生加成反应，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，只要混合发生的现象或发生反应的现象不同就可鉴别，熟悉常见有机物结构和性质，题目难度不大．14．（4分）下列叙述中，错误的是（）A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯【分析】A．在加热170℃、浓硫酸作催化剂条件下，乙醇能发生消去反应生成。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）29．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣116．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（℃）﹣210﹣253﹣78沸点（℃）﹣195﹣259﹣33（1）设备A的名称是，副产物B的化学式是．（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度至少降低到℃（填具体温度），使分离出来，循环使用的气体有．（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是．（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程．（5）已知：4NH3+3O22N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）．18．（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）．A B C Dn（CO2）3101n（H2）2101n（CO）1230.5n（H2O）5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，CO的转化率是．19．（14分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成装置，Zn（1）极是极，其电极反应式是；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成装置，Zn （1）极是极，该装置发生反应的总化学方程式是；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn（2）极上发生的腐蚀属于，被腐蚀的金属是，Zn（1）极发生的腐蚀主要属于．20．（16分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；△H＞0（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；①两溶液的pH相同②两溶液的导电能力相同③由水电离出的c（OH﹣）相同④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；（3）25℃时，向体积为V a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V b mL 至溶液恰好呈中性，则V a V b（填“＞”、“＜”或“=”）假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标．实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH 并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由色恰好变成色且即为终点．重复滴定多次，结果记录如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00则该食用醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1，是否合格（填”是”或”否”）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈【分析】A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．一般通过熔合成均匀液体和凝固而得；B．降解塑料不会引起污染，还能自然降解为二氧化碳，实现“碳”的循环利用；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀．【解答】解：A．合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故A正确；B．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料﹣聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故B正确；C．玻璃、金属、纸制品都可以回收利用，不可随意丢弃，故C正确；D．铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故D错误．故选D．【点评】本题考查合金、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极【分析】根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的．故选B．【点评】通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境．3．（3分）下列说法正确的是（）A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【分析】A．根据燃料成分及燃烧时产物的性质分析；B．石油的分馏是物理变化；C．从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放．【解答】解：A．我国城市工厂、汽车使用的燃料主要是煤（含少量硫等）、石油等，其其燃烧时会生成SO2、NO2、CO等有害气体和烟尘等大气污染物，故A正确；B．石油的分馏是物理变化、煤的干馏都是化学变化；故B错误；C．赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象．赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色无关，故C错误；D．化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理．故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与防治、石油与煤的化工等问题，较简单．4．（3分）下列有关金属冶炼的说法中错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化【分析】常用以下方法冶炼金属：Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属通常用热还原法；Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属通常采用电解法冶炼制备；Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属通常采用热分解法冶炼．【解答】解：A．铁可用热还原法冶炼，工业常用CO还原，故A正确；B．生铁中含有较多的碳，可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；C．Fe3O4中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，故C错误；D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．5．（3分）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，可除去过量的钙离子；D．臭氧有强氧化性，可用作饮用水的消毒剂．【解答】解：A．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，故A正确；B．常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，故B错误；C．除去Ca2+、Mg2+，应先加入石灰，然后加入纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，故C正确；D．臭氧有强氧化性，可替代氯气进行消毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意常用混凝剂为FeSO4•7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3．6．（3分）在无色强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．SO42﹣、K+、Na+、CrO42﹣B．Mg2+、K+、HCO3﹣、Cl﹣C．Ca2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、K+、S2O32﹣、SO42﹣【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸，存在大量的H+，与H+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．CrO42﹣有颜色，与无色溶液不符，故A错误；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下，S2O32﹣不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型，注意把握题目无色、酸性的要求，为解答该题的关键，注意把握离子的性质以及反应类型，难度不大．7．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因的区别．8．（3分）如图是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2【分析】pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小．【解答】解：A、PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；B、一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故B正确；C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正确；D、析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe 2++H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大．9．（3分）下列与平衡移动无关的是（）A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大B．新制氯水放置一段时间后颜色消失C．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【分析】与平衡移动无关，说明反应中不存在化学平衡；常见的存在化学平衡的为：弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡等，据此分析解答．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，该变化与平衡移动有关，故A错误；B．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，故B错误；C．该反应是体积缩小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，二氧化氮含量减小，但二氧化氮的浓度增大了，所以混合气体颜色加深，该变化与平衡移动无关，与二氧化氮的浓度有关，故C正确；D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，加入氯化钡后，溶液中碳酸根离子浓度减小，溶液中碳酸根水解生成的氢氧根离子浓度减小，当碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀，溶液红色消失，该变化与平衡移动有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的原理，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素、平衡移动原理的内容及应用，明确平衡移动原理的研究对象为可逆反应．10．（3分）下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）【分析】熵减少的反应应为气体→液体→固体的过程，混乱度减小，熵减小，以此解答该题．【解答】解：A．反应前3mol气体，反应后1mol气体，气体的物质的量减小，熵值减小，故A选；B．反应后气体的物质的量增大，熵值增大，故B不选；C．由气体生成，气体的物质的量增大，熵值增大，故C不选．D．反应生成气体，气体的物质的量增大，熵值增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于熵值的判断，难度不大，注意把握熵值与物质的聚集状态的关系即可解答该题．11．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2）．故①③⑤能说明是否达到平衡状态．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．12．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡后，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．降温B．加催化剂C．升温D．加压降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措【分析】达平衡时，要使v正施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c （A）增大，故A正确；B．加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故B错误；C．升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C 错误；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．13．（3分）在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．NH3+H2O═NH4++OH﹣D．Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A正确；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B 错误；C．NH3+H2O═NH4++OH﹣中，是氨气和水化合反应生成一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，不属于水解反应，故C错误；D．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．14．（3分）下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是（）A．阴极产物为NaOH和H2B．所用离子交换膜只允许阴离子通过C．阳极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．阳极室注入精制的较浓食盐水【分析】离子交换膜法电解食盐水，阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑．【解答】解：A、阴极是氢离子得到在生成氢气，电极反应2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡被破坏，氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，故A正确；B、所用离子交换膜只允许阳离子通过，目的是避免生成的氯气和氢氧化钠反应，故B错误；C、阳极是氯离子在生成氯气，电极反应2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C正确；D、阳极是氯离子放电减小，所以阳极室注入精制的较浓食盐水，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，注意电极判断和电极反应及其离子交换膜法电解食盐水的原理是解题关键，题目难度中等．15．（3分）在一定条件下，将64g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是（）A．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）；△H=﹣78.64KJ•mol﹣1B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ•mol﹣1C．SO2（g）+O2（g）⇌SO3（l）；△H=﹣98.3KJ•mol﹣1D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=+196.6KJ•mol﹣1【分析】在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，计算1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断．【解答】解：在一定条件下，将64g SO2气体物质的量为1mol，通入32g氧气物质的量为1mol，通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，说明反应是可逆反应，在反应中消耗的二氧化硫1mol×80%=0.8mol，放热78.64g，则1mol二氧化硫完全反应放热=98.3KJ；A、反应焓变错误，故A错误；B、由物质聚集状态和对应反应的焓变可知，热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6KJ•mol﹣1，故B正确；C、生成的三氧化硫是气体，不是液体，故C错误；D、反应是放热反应焓变为负值，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意反应焓变的意义是全部转化放出的热量，题目难度中等．16．（3分）在25mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（）A．在A、B间，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）C．在C点，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．在D点，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【分析】A．在A、B间，溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析；B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；C．C点溶液呈酸性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；D．D点溶液呈酸性，且醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒分析．【解答】解：A．在A、B间，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），由电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），反应过程中钠离子不参加反应，氢氧根离子反应生成水，浓度逐渐减小，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．B点时溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），因醋酸为弱酸，则a＞12.5，由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C．C点溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和醋酸钠的浓度相等，均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=2c （Na+），故D错误；故选A．【点评】本题是一道酸碱混合后离子浓度大小比较的题目，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．二、非选择题17．（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品．下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：。