实验三 可见分光光度计测定重铬酸钾和高锰酸钾混合物

分光光度法测定高锰酸钾心得体会
使用分光光度法测定高锰酸钾的心得体会：
实验目的明确：在进行实验之前，明确了分析高锰酸钾的目的和需要达到的结果。

这帮助我将注意力集中在提供准确结果的关键部分上。

仔细准备样品：在开始实验之前，仔细准备了高锰酸钾的样品。

确保样品保存良好，并且没有受到任何外界因素的污染。

严格控制实验条件：在进行分光光度法测定时，我十分重视实验条件的控制。

保持恒定的温度、光照强度和溶剂质量是确保获得可靠结果的关键。

标准曲线建立：为了获得准确的浓度值，我事先根据已知浓度的标准物质建立了标准曲线。

这样一来，在测量未知样品时，我可以通过比较吸光度值来推断出其浓度。

注意仪器读数精度：在进行吸光度测量时，我特别关注仪器读数的精度。

确保仪器校准准确，并进行多次读数以取得平均值，从而减少由于操作或仪器误差引起的结果偏差。

严格控制溶液配制：在进行实验过程中，我要求自己严格按照实验方案准确配制溶液。

使用精密的天平和量筒，以保证所添加的试剂质量和体积的准确性。

记录实验步骤和结果：在实验过程中，我详细记录了每个步骤和测量结果。

这样做有助于追溯到任何潜在问题，并确保实验能够被复现。

重铬酸钾与高锰酸钾反应
重铬酸钾与高锰酸钾反应是一种常见的化学反应，在实验室中经常被用来制备其他化合物或进行氧化还原反应。

这两种化合物在反应中发生逐渐消失的变化，给人一种丰富多样的视觉感受。

当重铬酸钾与高锰酸钾接触时，它们会开始发生反应。

在这个过程中，我们可以观察到溶液的颜色发生变化。

初始时，重铬酸钾和高锰酸钾的溶液分别呈现鲜红色和紫色。

但是，当它们开始反应时，混合溶液的颜色会逐渐变为淡绿色。

这种颜色变化给人一种神奇的感觉，仿佛是在观看一幅艺术作品。

这种反应的发生是由于重铬酸钾和高锰酸钾之间的氧化还原反应。

在这个过程中，重铬酸钾的铬离子被还原为铬离子，而高锰酸钾的锰离子则被氧化为锰离子。

这种氧化还原反应的进行使得混合溶液的颜色逐渐变为淡绿色。

除了颜色的变化，重铬酸钾与高锰酸钾反应还会产生其他的变化。

例如，反应过程中会释放出气体，并伴随着一些气味的产生。

这些变化使得整个实验过程更加有趣和引人入胜。

重铬酸钾与高锰酸钾反应是化学实验中常见的反应之一。

通过这个实验，我们可以学习到氧化还原反应的基本原理，并了解到化学反应中的颜色变化和气体释放等现象。

这种实验不仅能够增加我们的化学知识，还能够培养我们的实验操作能力和观察力。

重铬酸钾与高锰酸钾反应是一种引人入胜的化学反应。

通过观察颜色的变化和气体的释放，我们可以深入了解氧化还原反应的机理，并增加对化学实验的兴趣和理解。

这种实验不仅有助于我们的学习，还能够培养我们的实验操作能力和观察力，使我们更加熟悉化学实验的过程。

环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。

如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。

污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。

4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。

此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。

多波长分光光度法测定重铬酸钾和锰酸钾的含量实验数据（原创实用版）目录1.实验背景和目的2.实验方法和步骤3.实验结果和分析4.结论正文1.实验背景和目的重铬酸钾和锰酸钾是常用的化学试剂，在工业、农业和科研等领域有着广泛的应用。

然而，由于它们的化学性质相似，很难通过传统的化学方法准确测定它们的含量。

因此，本实验采用多波长分光光度法来测定重铬酸钾和锰酸钾的含量，以提高测定的准确性和效率。

2.实验方法和步骤多波长分光光度法是一种常用的光谱分析方法，它利用物质在不同波长下的吸光度特性来确定物质的浓度。

本实验的具体方法和步骤如下：(1) 准备试剂和仪器需要准备的试剂有重铬酸钾、锰酸钾和分光光度计。

此外，还需要蒸馏水、移液器、容量瓶等实验仪器。

(2) 配制试剂溶液将重铬酸钾和锰酸钾分别溶解在蒸馏水中，配制成一定浓度的溶液。

注意，溶解过程中要避免试剂的氧化和污染。

(3) 测定吸光度将配制好的试剂溶液倒入分光光度计中，记录其在不同波长下的吸光度。

为了提高测定的准确性，需要进行多次测量，并取平均值。

(4) 计算含量根据吸光度和浓度的关系，可以计算出重铬酸钾和锰酸钾的含量。

具体来说，含量等于吸光度除以摩尔吸光系数乘以浓度。

3.实验结果和分析经过多次测量和计算，得出重铬酸钾和锰酸钾的含量分别为 x% 和y%。

可以看出，两者的含量有一定的差异。

这可能是由于它们的化学性质不同，导致在吸光度测定时的误差。

4.结论本实验采用多波长分光光度法测定了重铬酸钾和锰酸钾的含量，结果表明该方法具有一定的准确性和可靠性。

多波长分光光度计测定重铬酸钾的铬酸钾的含量的思考题多波长分光光度计是一种常用的分析仪器，可以用于测定化学物质中的某种特定成分的含量。

在化学分析中，测定重铬酸钾中铬酸钾含量是一个常见的任务。

本文将探讨如何使用多波长分光光度计来测定重铬酸钾中的铬酸钾含量，并提供一些思考题供读者进一步思考。

多波长分光光度计是一种根据化学物质吸光度的变化来测定其浓度的仪器。

对于重铬酸钾溶液，其中的铬酸钾可以通过吸收紫外光谱区域的特定波长的光来测定。

在测量过程中，可以选取适当的波长来确定铬酸钾的含量。

在进行测量之前，需要对重铬酸钾溶液进行适当的处理。

首先，需要将溶液稀释到合适的浓度范围内，以确保测量结果在分析范围内。

其次，如果溶液中存在其他可能干扰测量结果的杂质，需要进行适当的预处理，例如通过过滤或沉淀等方法去除。

选择合适的波长是测定铬酸钾含量的关键。

在紫外光谱区域中，铬酸钾溶液可吸收特定波长的光，其吸光度与铬酸钾的浓度成正比。

因此，可以通过测量吸光度来确定铬酸钾的含量。

根据溶液的浓度，可以绘制吸光度与浓度的标准曲线，从而通过测量吸光度来确定铬酸钾的含量。

除了确定波长和绘制标准曲线之外，还需要注意在测量过程中的一些因素。

例如，溶液的pH值可能会影响铬酸钾的吸光度，因此需要对溶液的pH进行调节。

此外，溶液的温度也可能影响测量结果，因此需要进行恒温控制。

在实际应用中，还需要考虑一些实际因素，例如样品的处理和分析的准确性。

对于重铬酸钾溶液中的铬酸钾含量测定，可能需要进行样品前处理步骤，例如样品的提取、分离和净化。

此外，在进行测量时，还应注意仪器的校准和重复性等因素，以确保测量结果的准确性和可靠性。

思考题：1. 除了多波长分光光度计，还有哪些其他方法可以测定重铬酸钾中铬酸钾的含量？2. 在实际应用中，可能会遇到哪些干扰因素，如何解决这些干扰？3. 你认为多波长分光光度计在其他化学分析中的应用有哪些？为什么？4. 在测量重铬酸钾中铬酸钾含量时，还有哪些因素需要考虑？如何优化测量结果的准确性？5. 如果需要测定重铬酸钾中其他成分的含量，你会选择什么方法？为什么？这些思考题旨在引导读者进一步思考多波长分光光度计在化学分析中的应用，以及如何优化实验结果的准确性和可靠性。

重铬酸钾与高锰酸钾反应
一天，我在化学实验室里进行实验，研究了一种有趣的反应：重铬酸钾与高锰酸钾的反应。

这个实验让我领略到了化学的神奇之处。

我准备好了重铬酸钾和高锰酸钾两种化合物。

重铬酸钾是一种红色的晶体粉末，高锰酸钾则呈现出紫色的晶体。

我知道，这两种化合物都具有很强的氧化性，因此他们的反应一定会非常剧烈。

我将一定量的重铬酸钾溶解在水中，形成了橙黄色的溶液。

接着，我又将高锰酸钾溶解在另一瓶水中，得到了紫色的溶液。

然后，我将两种溶液缓慢地混合在一起。

当我将两种溶液混合在一起的瞬间，一个奇迹就发生了。

原本橙黄色的溶液立刻变成了绿色，而紫色的溶液则变成了蓝绿色。

整个反应过程发生得如此之快，以至于我几乎来不及反应过来。

这个变化之所以发生，是因为重铬酸钾和高锰酸钾之间发生了氧化还原反应。

在这个反应中，重铬酸钾被还原成了铬酸盐，而高锰酸钾则被氧化成了锰酸盐。

这两种盐的颜色不同，因此导致了溶液的颜色变化。

这个实验让我感受到了化学反应的奥妙和美妙。

化学世界中的各种反应，就像是一场精彩的舞蹈，每一步都充满了惊喜和魅力。

通过这个实验，我也意识到了化学的重要性。

化学不仅仅是一门学
科，更是人类探索自然、改进生活的重要工具。

化学反应的研究不仅可以让我们更好地理解世界，还可以为我们的生活带来更多的便利和创新。

通过这次实验，我对重铬酸钾和高锰酸钾的反应有了更深入的了解。

这种反应不仅让我对化学产生了更大的兴趣，还让我深刻地感受到了科学的魅力。

我相信，在不久的将来，我还会有更多的机会去探索化学世界的奥秘。

环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。

如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。

污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。

4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。

此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。

多波长分光光度法测定重铬酸钾和锰酸钾的含量实验数据摘要：一、引言1.多波长分光光度法的原理及应用2.重铬酸钾和锰酸钾的含量测定意义二、实验部分1.试剂与仪器2.实验条件优化3.测量波长的选择三、结果与讨论1.重铬酸钾和锰酸钾的吸光度与浓度关系2.线性范围及回归方程3.精密度与准确性评价四、结论1.多波长分光光度法的可行性及优势2.对实际应用的启示正文：一、引言多波长分光光度法是一种灵敏、准确的光谱分析方法，广泛应用于各个领域。

重铬酸钾和锰酸钾作为常见化学试剂，其含量的准确测定具有重要意义。

本文采用多波长分光光度法对重铬酸钾和锰酸钾进行含量测定，探讨了测量波长的选择、实验条件优化等方面的问题。

二、实验部分1.试剂与仪器本实验所需试剂包括重铬酸钾、锰酸钾、去离子水、乙醇等。

仪器主要包括紫外可见分光光度计、电子天平、移液器等。

2.实验条件优化为了获得较好的测定结果，本实验对测量波长、溶剂、显色剂等方面进行了优化。

通过对比不同波长的吸光度，选择出最佳测量波长；考察了不同溶剂对测定的影响，最终选定乙醇作为溶剂；同时，对显色剂的用量进行了考察，以确定最佳用量。

3.测量波长的选择通过实验考察了重铬酸钾和锰酸钾在200-800nm波长范围内的吸光度。

结果显示，在300nm附近，重铬酸钾和锰酸钾具有较大的吸光度，因此选择300nm作为测量波长。

三、结果与讨论1.重铬酸钾和锰酸钾的吸光度与浓度关系在最佳实验条件下，测定了重铬酸钾和锰酸钾不同浓度下的吸光度。

结果表明，吸光度与浓度在一定范围内呈线性关系。

2.线性范围及回归方程通过线性拟合，得到重铬酸钾和锰酸钾的线性范围分别为100g/L至500g/L和80g/L至400g/L。

回归方程分别为：重铬酸钾：A = 0.0077c + 0.018锰酸钾：A = 0.0065c + 0.0313.精密度与准确性评价对同一批样品进行多次测量，计算得到重铬酸钾和锰酸钾测定的相对标准偏差（RSD）分别为1.56%和2.10%，说明本方法具有较高的精密度。

基础化学实验I准备实验卡实验名称Cr2O72-、MnO4- 混合溶液的分光光度分析年级-专业2008化学、应化、化工计划学时7 日期2010.04. 准备教师胡秀琴目的和要求1.了解吸光光度法在测定多组分试样中的应用。

2.学会混合溶液的配制方法。

实验原理及反应如果混合溶液中含有数种吸光物质．而它们的吸收曲线彼此重叠，则总的吸光度应等于各个组分的吸光度的总和。

就是说，吸光度有加和性。

在混合试样分析时，可以不必预先分离，分别测定。

而是选定若干个适宜波长，测得几个总吸光度值，列出联立方程，求解，即可将各组分含量求出。

例如，设混合试样含x, y 两种成分，则有A1 = εx1bc x +εy1bc yA2 = εx2bc x +εy2bc y式中A1、A2——λ1、λ2处的吸光度；εx1、εy1——ｘ和ｙ组分在波长λ1时的摩尔吸光系数；εx2、εy2——ｘ和ｙ组分在波长λ2时的摩尔吸光系数。

需注意，λ1和λ2的选择应以两组分的吸光度差值△A较大处为宜。

例如，在H2SO4介质中，Cr2O72－和MnO4－的吸收曲线部分重叠，如下图所示：Cr2O72-和MnO4-的吸收曲线根据吸光度的加合性原理，在Cr2O72－和MnO4－的最大吸收波长440nm和545nm处，分别测定Cr2O72－和MnO4－溶液的总吸光度。

按照上述的联立方程即可求得Cr2O72-和MnO4-的浓度。

物理化学常数化合物摩尔质量性状 b.p(℃) m.p(℃) d n 溶解度仪器装置及作用⑴ 0.001 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液；⑵ 0.001 mol·L-1 KMnO4标准溶液；⑶ K2Cr2O7与KMnO4混合液(自配)；⑷Vis-7220分光光度计；⑸分析天平。

λ/nmCr2O72-MnO4－操作中应注意的问题1. KMnO4的吸光度较大，其λmax在524nm和545nm，而K2Cr2O7的吸光度较弱，在浓度不大时，其λmax 不明显，约在440 nm。

实验三 分光光度法测定混合液中Co 2+和Cr 3+的含量一、实验目的通过本实验掌握分光光度法双组分测定的原理和方法，进一步熟练掌握紫外可见分光光度计使用。

二、实验原理如果样品中只含有一种吸光物质，可根据测定出该物质的吸收光谱曲线，选择适当的吸收波长，根据朗伯—比耳(Lambert —Beer)定律，做出标准曲线，可求出未知液中分析物质的含量。

如果样品中含有多种吸光物质，一定条件下分光光度法不经分离即可对混合物进行多组分分析。

这是因为吸光度具有加和性。

在某一波长下总吸光度等于各个组分吸光度的总和。

测定各组分摩尔吸光系数可采用标准曲线法，以标准曲线的斜率作为摩尔吸光系数较为准确。

对二组分混合液的测定，可根据具体情况分别测定出各个成分含量。

1．如果各种吸光物质的吸收曲线不相互重叠,这是多组分同时测定的理想情况，可在各自的最大吸收波长位置分别测定,与单组分测定无异。

2．如果各种吸光物质的吸收曲线相互重叠, 根据吸光度加和性原理，在此场合下仍然可以测定出各个成分含量。

如本实验中测定Co 2+和Cr 3+有色混合物的组成。

Co 2+和Cr 3+吸收曲线相互重叠，但选择Co 2+和Cr 3+的最大吸收波长，根据：A(λ1) = 12λε+oc ·b ·+2oc c +12λε+rc · b ·+3rc cA(λ2) = 22λε+oc ·b ·+2oc c +22λε+rc · b ·+3rc c解这个联立方程，即可求出C Co2+和C Cr3+含量。

三、实验用品1．仪器分光光度计；25mL容量瓶9只; 50mL容量瓶3只；10mL吸量管3支。

2．试剂30μg·mL-1K2Cr2O7溶液；0.350mol·L-1Co(NO3)2标准溶液；0.100mol·L-1 Cr(NO3)3标准溶液。

四、实验步骤1. 标准母液的配制学生自行配制30μg·mL-1K2Cr2O7溶液、0.350mol·L-1Co(NO3)2标准溶液和0.100mol·L-1 Cr(NO3)3标准溶液各50mL。

实验名称：高锰酸钾含量测定实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 掌握分光光度法测定高锰酸钾含量的原理和方法。

2. 熟悉实验仪器的操作和数据处理方法。

3. 提高化学实验操作技能，培养严谨的科学态度。

实验原理：高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，其溶液在可见光范围内具有特征吸收峰。

利用分光光度法，通过测定溶液的吸光度，可以计算出高锰酸钾的浓度。

实验中，采用酸性高锰酸钾溶液，在特定波长下测量其吸光度，并与标准曲线进行对比，从而确定溶液中高锰酸钾的含量。

实验仪器：1. 分光光度计2. 紫外-可见光分光光度计3. 烧杯4. 容量瓶5. 移液管6. 滴定管7. 洗瓶8. 玻璃棒9. pH计10. 电子天平实验药品：1. 高锰酸钾标准溶液2. 硫酸溶液3. 氢氧化钠溶液4. 氧化还原指示剂实验步骤：1. 配制高锰酸钾标准溶液：准确称取一定量的高锰酸钾，用去离子水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，配制成一定浓度的标准溶液。

2. 准备实验样品：准确量取一定体积的待测样品，用去离子水稀释至一定体积，转移至烧杯中。

3. 调节pH值：用pH计测定样品溶液的pH值，根据实验要求，用硫酸或氢氧化钠溶液调节至适宜的pH值。

4. 吸收光谱扫描：将配制好的标准溶液和待测样品溶液分别置于比色皿中，用紫外-可见光分光光度计进行吸收光谱扫描，确定最大吸收波长。

5. 测量吸光度：将待测样品溶液置于比色皿中，在最大吸收波长下，用分光光度计测量其吸光度。

6. 绘制标准曲线：以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

7. 计算待测样品中高锰酸钾的含量：根据待测样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的浓度，再根据样品的稀释倍数计算待测样品中高锰酸钾的含量。

实验结果与分析：1. 标准曲线线性良好，相关系数R²大于0.99。

2. 待测样品溶液的吸光度为X，从标准曲线上查得对应的浓度为Y。

3. 根据样品的稀释倍数，计算待测样品中高锰酸钾的含量为Z。

实验三 可见分光光度计法测定重铬酸钾和高锰酸钾混合物一、实验目的1.熟悉掌握722型分光光度计的使用方法。

2. 熟悉测绘吸收光谱的一般方法。

3. 学习标准曲线定量方法。

并利用吸收曲线测定样品中两组分的含量。

二、原理：在建立一个新的吸收光谱法时，必须要绘制物质的吸收光谱曲线（简称吸收光谱）来选择合适的测定波长测定化合物。

改变光的波长，测定物质在不同光的波长下的吸光度。

测定混合物的原理利用吸光度的加和性，根据下式可以同时测定二组分a 和b 混合溶液中各组分的含量。

bbaabbaab ac k c k bc bc A A A 1111111λλλλλλλεε+=+=+=+++=c b a A A A A 总定量依据：b a ba k k k k 221121λλλλλλ和测定和测定⇒⇒bbaabbaab ac k c k bc bc A A A 2222222λλλλλλλεε+=+=+=三、仪器和试剂1ml 和10ml 移液管各一支 10ml 比色皿722型分光光度计1、锰储备液：精确称取A.R 高锰酸钾0.5754g ，溶于少量1NH 2SO 4溶液中，待全部溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用1NH 2SO 4稀释至刻度，摇匀。

Mn 浓度0.2mg ·ml －1。

2、铬储备液：精确称取105℃干燥至恒重的重铬酸钾基准试剂2.829g ，溶于1NH 2SO 4溶液中，待全部溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用1NH 2SO 4稀释至刻度，摇匀。

Cr 浓度1mg ·ml －1。

3、1N H 2SO 44、待测液（锰、铬混合液，1N H 2SO 4做溶剂）四、实验步骤（一）绘制K 2Cr 2O 7和KMnO 4吸收曲线吸取锰储备液1.00ml 于10ml 比色皿中，加入9.00ml1N H 2SO 4摇匀。

吸取铬储备液1.00ml 于10ml 比色皿中，加入9.00ml1N H 2SO 4摇匀。

一、实验目的1. 掌握分光光度计的使用方法；2. 学习分光光度法测定溶液中锰离子的浓度；3. 了解标准曲线绘制及数据处理方法。

二、实验原理分光光度法是一种利用物质对特定波长光的吸收特性进行定量分析的方法。

在实验中，通过测量溶液在特定波长下的吸光度，可以计算出溶液中待测物质的浓度。

本实验采用分光光度计测定溶液中锰离子的浓度。

锰离子在可见光区具有特征吸收，选择适当的波长进行测量。

根据比尔定律，吸光度与溶液浓度成正比，通过绘制标准曲线，可以计算出待测溶液中锰离子的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、锥形瓶、洗耳球、比色皿等；2. 试剂：锰标准溶液（已知浓度）、高锰酸钾溶液、盐酸、氢氧化钠、硝酸等。

四、实验步骤1. 准备标准溶液：准确移取一定量的锰标准溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，配制成一系列不同浓度的标准溶液。

2. 标准曲线绘制：取一系列比色皿，分别加入不同浓度的锰标准溶液，加入适量高锰酸钾溶液，用盐酸和氢氧化钠溶液调节pH值，然后用蒸馏水定容至刻度线。

以蒸馏水为参比，在特定波长下测量吸光度。

3. 待测溶液配制：准确移取一定量的待测溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，按照步骤2的操作进行测定。

4. 数据处理：将标准溶液的吸光度与浓度进行线性回归，得到标准曲线方程。

根据待测溶液的吸光度，利用标准曲线方程计算出锰离子的浓度。

五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，线性回归方程为：A=0.0568C+0.0015，相关系数R²=0.9988。

2. 待测溶液测定：根据标准曲线方程，计算待测溶液中锰离子的浓度为C=0.0456 mol/L。

3. 结果分析：本实验通过分光光度法测定了待测溶液中锰离子的浓度，结果显示锰离子的浓度为0.0456 mol/L，与理论值相符。

六、实验讨论1. 实验过程中，应注意比色皿的清洁，避免污染影响测量结果。

2. 标准溶液的配制应准确，以保证标准曲线的准确性。

一、目的要求1.了解分光光度计的结构和正确的使用方法。

2.学会绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长。

3.学习如何选择分光光度分析的实验条件。

二、原理物质呈现的颜色与光有着密切关系，在日常生活中溶液所以呈现不同的颜色，是由于该溶液对光具有选择性吸收的缘故。

当一束白光（混合光）通过某溶液时，如果该溶液对可见光区各种波长的光都没有吸收，即入射光全部通过溶液，则该溶液呈无色透明状；当溶液对可见光区各种波长的光全部吸收时，则该溶液呈黑色；如某溶液对可见光区某种波长的光选择性地吸收，则该溶液呈现被吸收光的互补色光的颜色。

通常用光吸收曲线来描述物质对不同波长范围光的选择性吸收。

其方法是将不同波长的光依次通过某一定浓度和厚度的有色溶液，分别测出它们对各种波长光的吸收程度（用吸光度A表示），以波长为横坐标，吸光度A为纵坐标，画出的曲线即为光的吸收曲线（吸收光谱）。

光吸收程度最大处的波长，称为最大吸收波长，用λmax表示。

同一物质的不同浓度溶液，其最大吸收波长相同，但浓度越大，光的吸收程度越大，吸收峰就越高。

溶液对光的吸收规律---光的吸收定律（朗伯-比耳定律），为吸光光度法提供了理论依据A=KcL。

紫外可见分光光度计的构造分光光度计按波长范围分类，波长在420～700nm范围的称可见分光光度计。

波长在200～1000nm范围的称紫外可见分光光度计。

紫外可见分光光度计是目前厂矿及学校应用比较广泛的分光光度计。

分光光度计基本构造相似，是由图6-2所示的几个主要部件构成。

吸收池三、步骤1．KMnO4溶液的配制称取高锰酸钾固体，置于烧杯中溶解，定容至1000mL，混匀，该溶液浓度约为·L-1。

2．KMnO4溶液吸收曲线的制作用吸量管移取上述高锰酸钾溶液、、，分别放入三个100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀，各溶液KMnO4浓度分别为 mol·L-1、mol·L-1、 mol·L-1。

实验 分光光度法测定未知高锰酸钾溶液的含量一、目的要求：1、学习紫外光谱分析方法的基本原理；2、熟悉UV-1601紫外-可见分光光度计的定性/定量测量操作方法；3、掌握紫外-可见光谱定性图谱的数据处理方法。

二、方法原理：紫外-可见光谱是用紫外-可见光测量获得的物质电子光谱，它研究由于物质价电子在电子能级间的跃迁，产生的紫外-可见光区的分子吸收光谱。

当不同波长的单色光通过被分析的物质时，测得不同波长下的吸光度或透光率，以ABS 为纵坐标，波长λ为横坐标作图，可获得物质的吸收光谱曲线。

一般紫外光区为波长范围为190-400nm ，可见光区的波长范围为400-800nm 。

由于分子结构不同，但只要具有相同的生色团，它们的最大吸收波长值就相同。

因此，通过未知化合物的扫描光谱，确定最大吸收波长值，并与已知化合物的标准光谱图在相同溶剂和测量条件下进行比较，就可实现对化合物的定性分析。

根据朗伯－比尔定律：：待测物的浓度。

）或或吸收池的长度（通常；只和物质性质有关，：物质对光的吸光系数：入射光的强度；透过光的强度；吸光度；c b a I I A abc II A cm 4cm 2cm 1:)(::lg00==如果固定吸收池的长度，已知物质的吸光度和其浓度成线性关系，这是紫外可见光谱法进行定量分析的依据。

采用外标法定量时，首先配制一系列已知准确浓度的高锰酸钾溶液，分别测量它们的吸光度，以高锰酸钾溶液的浓度为横坐标，以各浓度对应的吸光度值为纵坐标，作图，即得到高锰酸钾在该实验条件下的工作曲线。

取未知浓度高锰酸钾样品在同样的实验条件测量吸光度，就可以在工作曲线中找到它对应的浓度。

无机化合物电子光谱有电荷迁移跃迁和配位场跃迁二大类。

无机盐KMnO 4 在可见光区具有固定的最大吸收波长位置，在水溶液中它的最大吸收波长值λmax为525土0.5nm ；544土0.5nm ，并且它具有特征的峰形，在避光的环境下保存的水溶液其峰位置和峰形可长期稳定不变，它是作为校正紫外-可见光波长的基准物质之一。

实验名称实验五混合物中铬、锰含量的同时测定目的要求1、掌握多组分混合物同时测定的原理和方法（解线性方程组法）。

2、学习摩尔吸光系数的测定方法。

重点1、朗伯-比尔定律。

2、吸光度加和定律。

难点选择测定波长，应选两组分吸收值差别大（△大）而吸收曲线值随波长变化率（）较小的区域内的波长。

仪器设备可见分光光度计、比色皿、容量瓶、移液管、纸镜头等。

内容提要1、铬、锰标准溶液的配制硫、硫-磷混酸、过硫酸铵及硝酸溶液的配制。

3、仪器的校准、预热。

4、测绘Cr3+和Mn2+的标准吸收曲线。

5、Cr3+和Mn2+含量的同时测定。

6、通过吸收曲线分别求得铬、锰在两波长下的四个吸收系数。

7、解联立方程求得铬、锰的含量，并还原为实际浓度（乘以稀释倍数）。

操作要点1、仪器的准备（校准、预热）2、仪器的操作步骤（讲解示范）。

3、设置波长、调零、调满度。

4、测定。

5、数据记录与结果处理。

6、将比色皿洗净装盒，关机。

7、填写仪器使用记录和实验周志。

注意事项1、开启电源，使仪器预热20分钟。

2、开机前，先确认仪器样品室内是否有东西档在光路上（以免影响仪器自检）。

3、水浴加热时间不少于3min（微沸）用此种方法测定时要求两组分浓度相差不大，否则误差较大。

思考题1、为什么可用分光光度法同时测定混合物中铬和锰？2、根据吸收曲线，本实验可选择测定波长为420nm和500nmm 吗？为什么？3、本实验如何测定摩尔吸收系数？讨论学习探索在实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提高实验的准确度？拓展学习探讨最佳反应条件（浓度、温度、酸度等。

）并与其它方法进行比较（同一样品）。

环境监测中化学需氧量（COD)的测定一、水体污染地球上大约有13。

9亿立方千米的水,其中97。

2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川,人们可以利用的淡水只约占0.65％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子.如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等.污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物:包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等)盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等.4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质:有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气,危害鱼类的生长，造成水质恶化.此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD)化学需氧量(COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量(mg/L）,通常记为COD。

环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。

人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。

在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。

如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

造成水污染的原因是多方面的。

根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。

污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。

2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。

3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。

4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。

5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。

6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。

此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。

二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。

水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。

水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。