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海南省农垦中学高三化学第九次月考试题(含解析) (1)

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海南省农垦中学2016届高三化学第九次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Ca40第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列化学用语或模型表达正确的是A．乙醇的球棍模型为：B．次氯酸的结构式为：H一C1一OC．淀粉的结构简式为：C6H12O6]nD．乙烯的电子式为：【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。

2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

2．下列有关胶体的说法错误的是：A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在【答案】C【解析】试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，故A正确；B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，增大了药物的作用面，可有效提高药物疗效，故B正确；C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，故C错误；D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在，故D正确；故选C。

考点：考查了胶体的相关知识。

3．下列操作正确的是：A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变化D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂【答案】B【解析】试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；B．钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故B正确；C．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故C错误；D．酒精与水混溶，不能将溴水中的溴单质提取出来，故D错误；故选B。

考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

4．硒(34Se)元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素。

下列有关78Se和80Se的说法不正确的是A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体【答案】D【考点定位】考查同位素【名师点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。

根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

5．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2【答案】A【解析】试题分析：A．同周期元素，阴离子半径大于阳离子半径，离子半径：S2->Na+，正确；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，热稳定性：HCl＜HF，错误；C．H3BO3中没有非羟基氧，H2CO3中含有1个非羟基氧，酸性H3BO3＜H2CO3，错误；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：Al(OH)3＜Ca(OH)2，错误；故选A。

考点：考查了元素周期律的相关知识。

6．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是：A．①>②＞③ B．③＞①＞② C．③>②>① D．②>①>③【答案】B【解析】试题分析：①苯酚中含有羟基，能够溶于水，②花生油属于酯类，难溶于水，③木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH]中含有多个羟基，易溶于水，故在水中的溶解性③＞①＞②，故选B。

考点：考查了有机物的溶解性的相关知识。

二、选择题：本题共6小题.每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分.7．设N A为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10N AB．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1N AC．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6N A个N-H键的同时必生成3N A个H-H键D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3N A【答案】CD考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

8．下列离子方程式正确的是：A．纯碱溶液显碱性：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-B．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【答案】BC【解析】试题分析：A．CO32-水解分步进行，故A错误；B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子：CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+，故B正确；C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化：3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2，故C正确；D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢钙完全反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，故D错误；故选BC。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

9．常温下，下列叙述正确的是：A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/LC．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL【答案】AB【考点定位】考查离子浓度大小比较、盐类的水解【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键。

试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

要熟练掌握电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中：n(Na+):n(c)＝1:1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。

例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

10．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是：A．CH2=CH-CH2CH2ClB．(CH3)3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3【答案】D【考点定位】考查官能团的结构和性质与化学反应类型的关系【名师点晴】本题考查卤代烃的水解反应、加成反应、消去反应。

能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键和醛基，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键或卤素原子，注意卤代烃或醇不能发生消去反应的结构特点是：-X(或-OH)相连碳的相邻碳上没有氢原子。

11．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】试题分析：先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl，CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2(重复)，CH3-CCl=CHCl，CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl (重复)，CH3-CCl=CHCl (重复)，CH3-CH=CCl2，所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种。

故选C。

【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体【名师点晴】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。

含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入。

12．已知25℃时，K a(HF)=3.6×10-4，K sp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。

下列说法正确的是：A．K sp(CaF2)随浓度的变化而变化B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=lD．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓【答案】B【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【名师点晴】本题考查难溶物溶解平衡及溶度积的计算，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答。

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最新高中高三9月月考化学(A卷)试题(答案解析)

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海南省海口市第一中学【精品】高三9月月考化学（A卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学与生活的认识正确的是()A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3．关于反应3Cl2＋6KOH ΔKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍C．3 mol氯气参加反应转移6 mol电子D．KOH、KCl和KClO3 都是电解质4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N AB．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N AC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N AD．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：HCO 3-+2OH －＝CO 23-+ H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 24-沉淀完全：2Al 3++3SO 24-+3Ba 2++6OH －＝2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝2 Fe 3++Br 2+4 Cl －D ．向氢氧化铁中加入HI 溶液：2Fe(OH)3+6H + +2I —= 2Fe 2+ + I 2 +6 H 2O7．通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题A卷(含答案)

海南省海口市农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题A卷(含答案)

海南省农垦中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题A卷可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 O 16一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X （NO3）2的溶液中，在Z的表面有X析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X、Y、ZB. Y、Z、XC. Y、X、ZD. Z、X、Y2.一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是（ ）A. 铁B. 硫酸亚铁C. 碳D. 生铁3.某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是（ ）A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 水D. 不确定4.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。

其正确的操作顺序为（ ）A. ②①③④B. ④②③①C. ③①④②D. ③④②①5.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

下列说法正确的是（ ）A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C. D物质可能是气体，也可能是沉淀D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲6.善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是（ ）A 描述实验现象B 实验安全①50mL 水和50mL 酒精混合后总体积等于100 mL②硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰③二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色①点燃可燃性气体前一定要验纯②实验室鉴别化学药品时不可以尝任何药品的味道③向燃然着酒精灯内添加酒精，以节约实验时间C 化学与生活D 认识物质俗名①人体缺乏维生素A 容易患坏血病②洗涤剂除油污利用了乳化的原理③高钙牛奶中的“钙”指钙元素①碳酸钠：苏打②氢氧化钙：消石灰③氢氧化钠：火碱A. AB. BC. CD. D7.下列化学方程式书写正确的是（ ）A B. C.D.8.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A. 红磷、冰水混合物、石油B. 氮气、五氧化二磷、纯碱C. 稀有气体、二氧化碳、牛奶D. 水银、氯酸钾、空气9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）A. N 2（O 2）——通过灼热的氧化铜B. CO 2（CO ）——点燃C. Zn （Cu ）——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D. FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入过量的铁粉，过滤10.科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH 2O ），该反应过程的微观示意图。

海南高三高中化学月考试卷带答案解析

海南高三高中化学月考试卷带答案解析

海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c （H +）·c （OH －）=Kw ，存在等式c（M +）·c （X －）=Ksp 。

现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30 mL0.03 mol·L -1 AgNO 3溶液 ②30 mL 0.02mol·L -1CaCl 2溶液 ③30 mL 0.03mol·L -1HI 溶液 ④30 mL 蒸馏水 A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．②>①④>>③ D ．④>③>②>①3.在25 ℃时，用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH 为A ．13B ．12C ．10D ．114.下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是 A ．Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3 C ．Fe （NO 3）3D ．NH 4Cl5.已知I 2+SO 32－+H 2O==2I －+SO 42－+2H +。

某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含有SO 32－ ④可能含有I －A ．②③④B ．①②③C ．①③D ．①②6.在0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n （H +）减小B ．加热，电离平衡正向移动，溶液中c （CH 3COO －）增大C ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba （OH ）2 B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba （OH ）2 D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba （OH ）28.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A9.在密闭容器中进行反应：X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），有关下列图象的说法不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压C ．若正反应的△H ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．图d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H ＞010.下列解释事实的方程式不准确的是A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H＋11.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c （H ＋）＋c （M ＋）＝c （OH －）＋c （A －）B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中：2 c （Na ＋）=c （HA －）+c （H 2A ）+c （A 2－）C ．等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）＋c （ClO －）＝c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3） + c （CO 32－）D ．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c （NH 4+）> c （Cl －） >c （H ＋） >c （OH －）二、推断题（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。

海南省海口市海南省农垦中学高三化学期末试卷含解析

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海南省海口市海南省农垦中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22．4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：B略2. 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

参考答案：C略3. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是参考答案：D略4. （2015?临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂参考答案：C【考点】钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．【分析】A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．5. 已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c （H+）=1×lO﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．解答：-解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6. 新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。