河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试题

河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期阶段测试试题（二）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐交黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜驼荆棘D. 铁杵成针2.下列化学用语对事实的表述正确的是A. 碳酸比苯酚酸性强：B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：C. 向硫化钠溶液中通入过量：D. 向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：3.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. Si硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 易溶于水，可治疗胃酸过多5.将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是A. HClB.C.D.6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 若1mol 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为B. 将一定量的通人溶液中，当有1mol 转化为时，转移的电子数为C. g环氧乙烷中含有个极性键D. 1mol 晶体中含离子总数为7.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过粉末C. 铝与发生铝热反应D. 将锌粒投入溶液8.下列说法不正确的是A. 二氧化硫可以使石蕊试液褪色B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的C. 氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D. 配制溶液时，将溶于较浓硝酸中，然后加水稀释9.元素铬的几种化合物存在下列转化关系：已知：下列判断不正确的是A. 反应表明有酸性氧化物的性质B. 反应利用了的氧化性C. 反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化10.排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气的溶解损失。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. 硬度大，可用于制造光导纤维D. 易溶于水，可用作制冷剂2.设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为B. 常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为C. 常温下，1 L 的氨水溶液中含有数目为D. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为3.下列各组性质比较中正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：A. B. C. D.4.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 对二甲苯的一氯代物有2种D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 溶于过量氢碘酸溶液中：B. 溶液与溶液等体积混合：C. 用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：D. 向次氯酸钠溶液中通入足量气体：6.下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成与反应得到B向的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深与反应生成C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的溶液中加入少量固体溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡A. AB. BC. CD. D7.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反应为，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成8.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶波中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量，溶液中不变9.是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示．甲乙丙起始物质的量的平衡转化率80下列判断中，正确的是A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 该温度下，平衡常数值为400C. 平衡时，丙中是甲中的2倍D. 平衡时，甲中的转化率大于乙中的转化率10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL二、流程题（本大题共1小题，共10.0分）11.砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

2024—2025学年河北省高三年级上学期9月份考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Al ：27Si ：28S ：32Fe ：56Cu ：64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。

下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是A.蟠螭纹铜鼎B.错金银四龙四凤铜方案座C.彩绘散乐浮雕D.透雕龙凤纹铜铺首【答案】C【解析】【详解】蟠螭纹铜鼎、错金银四龙四凤铜方案座、透雕龙凤纹铜铺首的主要成分为铜合金，铜合金属于性能优良的金属材料，彩绘散乐浮雕的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于性能优良的无机非金属材料。

故选C 。

2.多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。

下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.朱砂：22HgS Hg Cl α-→ B.镉黄：CdS Cd →C.红铅：343Pb O PbCO → D.铜绿：223Cu (OH)CO CuO →【答案】D【解析】【详解】A ．Hg 元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A 正确；B ．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B 正确；C ．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C 正确；D ．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D 错误；答案选D 。

3.下列离子组在指定条件下能大量共存的是A.在澄清溶液中：Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -B.在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中：Mg 2+、Na +、3HCO -、3NO -C.在0.1mol·L -1HI 溶液中：Fe 3+、Al 3+、Br -、3NO -D.在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中：Na +、4NH +、S 2-、Cl -【答案】A【解析】【详解】A ．在澄清溶液中，Cu 2+、4NH +、24SO -、Cl -之间不发生反应，可以大量共存，A 正确；B ．在0.1mol·L -1Ba(OH)2溶液中，Mg 2+、3HCO -与-OH 反应不能大量共存，B 错误；C ．在0.1mol·L -1HI 溶液中，Fe 3+与-I 发生氧化还原反应不能大量共存，C 错误；D ．在0.1mol·L -1FeSO 4溶液中，S 2-与Fe 2+生成FeS 沉淀不能大量共存，D 错误；答案选A 。

2020-2021学年上学期宣化一中高三化学期末试卷1.化学与经济发展、社会文明关系密切。

下列说法不正确的是A.推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2.物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。

下列依据不同角度对物质分类正确的是A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂B.、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质3.依据实验目的，设计实验方案。

下列装置或操作合理的是A.蒸发结晶B.制少量蒸馏水C.收集气体D.配制一定浓度的溶液4.设为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A.浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为B.10g乙醇水溶液中所含氧原子数为C.溶液中，阴离子总数小于D.向100mL醋酸溶液中加入固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法不正确的是A.X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1B.单质的熔点C.X的简单离子半径比W的简单离子半径小D.Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应6.天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是A.该脱硫过程中可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性强弱C.脱硫过程中间接氧化D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等7.下列叙述中正确的有8.该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则9.处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱10.运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型11.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同12.中键的键长比中键的键长短A.1个B.2个C.3个D.4个13.已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、三种溶质。

河北省2021版高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)1. （3分）下列过程为物理变化的是（）A . 钢铁生锈B . 碘的升华C . 冶炼生铁D . 酿酒成醋2. （3分） (2016高一上·株洲期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .3. （3分）(2017·通化模拟) 下列判断正确的是（）A . 同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B . 标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC . 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子4. （3分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . 高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧浓度过大，会给生物造成伤害C . 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，还有净水作用5. （3分） (2017高一上·福州期中) 向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（）A . NH4+B . H+C . Cl﹣D . Cu2+6. （3分） (2016高一上·银川期中) 对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B . Br2既是氧化剂又是还原剂C . 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1D . 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子7. （3分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

宣化第一中学2021届高三上学期9月月考化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.东汉晚期的青铜奔马马踏飞燕充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。

下列说法错误的是A. 青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B. 青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C. 铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D. “曾青得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B. 二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白C. 二氧化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维D. 氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路3.下列化学用语正确的是A. 过氧化氢的电子式：B. 次氯酸的结构式：C. 氢化钠中阴离子的结构示意图：D. 乙醛的结构简式：4.下列关于有机物的说法错误的是A. 天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料B. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平C. 浓度为的乙醇常用于医用消毒D. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯5.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A. 灼烧蚕丝织物有特殊气味B. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C. 将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色D. 油脂不属于高分子化合物6.下列叙述所对应的离子方程式正确的是A. 溶于水：B. 溶液中滴加稀硫酸：C. FeO溶于稀硝酸：D. NaClO溶液中通入少量：7.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，羟基含有的中子数为B. 中含有的键数量为C. 与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D. 溶液中含有的阴离子总数大于8.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A. 船身上装锌块B. 将金属制成防腐的合金C. 金属护栏表面喷油漆D. 钢闸门连接电源的负极9.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如图所示。

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021届高三上学期阶段测化学试卷（一）化学试卷1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是A. 因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B. 医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C. 绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在之间2.下列有关说法正确的是A. 酒精浓度越大，消毒效果越好B. 通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3.下列有关实验基本操作的说法正确的是A. 用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B. 使用萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D. 取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A. 升华B. 萃取C. 过滤D. 重结晶5.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. ，水解形成的胶体粒子数为B. 标准状况氩气含有的质子数为C. 甘油丙三醇中含有羟基数为D. 与在光照下生成的分子数为6.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A. 乙烷乙炔：通过盛溴水的洗气瓶B. 乙醇水：加入生石灰，然后蒸馏C. 苯苯酚：加入氢氧化钠溶液，然后分液D. 乙酸乙酯乙醇：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热7.下列实验操作能达到实验目的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量8.进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗9.利用太阳能分解水制氢，若光解水，下列说法正确的是A. 可生成的质量为B. 可生成氢的原子数为个C. 可生成的体积为标准状况D. 生成的量理论上等于 Na与水反应产生的量10.称取和混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成标准状况，则和的物质的量比为A. 1：1B. 1：2C. ：1D. ：111.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B. 用澄清的石灰水可鉴别和C. 步骤是直接加热D. 在步骤中，水溶液吸收后，溶液的pH减小12.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒非玻璃仪器任选，选用上述仪器不能完成的实验是A. 粗盐的提纯B. 制备少量乙酸乙酯C. 提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D. 配制的硫酸溶液13.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法正确的是A. 步骤分别是过滤、蒸馏B. 步骤振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下C. 步骤需要用到坩埚D. 步骤选用直形冷凝管14.下列叙述错误的是A. 室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中B. 加热使升华，可除去铁粉中的C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D. 将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶体15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

化学试卷1.下列有关化学与环境的叙述不正确的是（）A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，行约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在5m〜iOOnm之间2.下列有关说法正确的是（）A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗级水C,加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3.下列有关实验基本操作的说法正确的是（）A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架分、滴定管和锥形瓶B.使用CC1&萃取澳水中的澳时，振荡后立即进行分液操作C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华B.萃取C.过滤D.重结晶5. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A-16.25gFg?，水解形成的P式OH）?胶体粒子数为0.凡B.224LC标准状况）氧气含有的质子数为18必C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LON AD.LOmolCH」与其在光照下生成皿口的分子数为1.0心6.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.乙烷（乙杓：通过盛澳水的洗气瓶B.乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸储C.苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D.乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热7.下列实验操作能达到实验目的是（）甲A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4 0gNaOH固体置于l0°n】L容量瓶中，加水至刻度，配制LOOOmol, LNaOH溶液C用装置甲蒸干A1C1?溶液制无水A1C1?固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量so-8.进行化学实验时应强化安全意识。

河北省2021年高三上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃3. （2分）如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A . 甲、丙B . 乙、丙C . 甲、丁D . 乙、丁4. （2分） (2016高二上·长安期末) 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO 、SO 、Cl﹣，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）A . 1：8B . 8：1C . 35.5：108D . 108：35.55. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。

河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学上学期月考试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载 化学知识A 绿蚁新醅酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 C 陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉制陶的主要原料是黏土，烧制陶瓷属硅酸盐工业D釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面 “石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体A. AB. BC. CD. D 2. 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 18g 和18g 中含有的质子数均为B. 1L 磷酸溶液中含有的离子数为C. 的过氧化氢催化分解，生成氧气时转移的电子数为D. 密闭容器中1mol NO 与 充分反应，产物的分子数为3. 短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、D 同主族且D 原子核电荷数等于A 原子核电荷数的2倍，B 、C 原子的核外电子数之和与A 、D 原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是A. B 的原子半径比A 的原子半径小B. A 形成的氢化物分子中不可能含非极性键C. B 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂D. C 、D 的最高价氧化物对应的水化物是酸 4. 有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A. 被氧化和被还原的离子数目比为8：1B. 该反应说明、、在溶液不能大量共存C. 每1mol发生氧化反应，转移8molD. 若利用该反应设计原电池，则负极反应为：5. 选项实验目的实验设计A证明非金属性强弱：B 鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用萃取C 除去固体中的将固体加热至恒重D 证明相同温度下：向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴溶液，有黑色沉淀生成A. AB. BC. CD. D6.下列有关有机物说法正确的是A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B. 系统命名法命名：甲基丁酸C. 重结晶提纯苯甲酸：将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 有机物可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同7.某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( ) A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( ) A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________．（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c是__________．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）__________．xx学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．解答：解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．点评：本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．焰色反应为元素的性质；D．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，A．若Q是I﹣，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A 错误；B．若Q是Br﹣，I﹣、Fe2+完全反应后，才发生2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．根据C可知：b点时溶液中有Cl﹣，Fe3+、Br﹣，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑，故B错误；C．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：。

2020-2021学年第一学期阶段测试卷高三化学答案1.B2.A3.D4.B5.A6.A7.C 【解析】分析流程图可知，试剂X 是氢氧化钠溶液，Al 2O 3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO 2溶液，Fe 2O 3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀为Fe 2O 3，所得溶液乙为NaAlO 2溶液；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3，所以Y 为NaHCO 3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al 2O 3，电解熔融Al 2O 3得到Al 。

A ．X 是氢氧化钠，故A 错误；B ．工业上可采用Al 还原Fe 2O 3的方法制Fe ，故B 错误；C ．NaAlO 2溶液中加入弱酸都可以制备Al(OH)3，可以用CH 3COOH 溶液代替CO 2，C 正确；D.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠离子方程式为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-，故D 错误。

8.B 9.A 10.D 11.AC 12.B13.BD 【解析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

A ．M 点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe 2+、NO 3-在酸性发生氧化还原反应，A 错误；B ．N 点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Na +、Al 3+、Cl −，与K +、NH 4+、Cl −、SO 24-均不反应，B 正确；C ．S 点Al 3+与OH -未完全反应，与HCO 3-发生双水解，C 错误；D ．R 点氢氧化铝与OH -未完全反应，与Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-均不反应，D 正确。

14.C 【解析】生成的气体全部通过足量NaOH 溶液，收集残余气体。

测得溶液增重的1.1g 为二氧化碳的质量，CO 2的物质的量为： 1.1g 0.025mol 44g /mol=，残余气体在标准状况下560mL 气体为CO 的体积，则CO 的物质的量为：0.56L 0.025mol 22.4L /mol=，A ．根据碳元素守恒可知：参加反应的C 原子的物质的量等于CO 2与CO 的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：()0.025mol 0.025mol 12g /mol 0.6g +⨯=<1g ，故A 正确；B ．氧化铜的物质的量为：()8g CuO 0.1mol 80g /moln ==，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：0.025mol 20.025mol 10.075mol ⨯+⨯=，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：0.1mol 0.075mol 0.025mol -=，故B 正确C ．反应中C 元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为：0.025mol 40.025mol 20.15mol ⨯+⨯=，故C 错误；D ．生成的2CO 和CO 的总质量为：0.025mol 44g /mol 0.025mol 28g /mol 1.8g ⨯+⨯=，所以反应后试管中固体混合物总质量为：()1g 8g 1.8g 7.2g +-=，故D 正确。

化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2.下列添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 火腿中添加防腐剂B. 酸奶中添加增稠剂C. 食盐中添加补碘剂D. 酱油中添加补铁剂3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 左右比室温更有利于合成的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 加入催化剂有利于的氧化反应D. 加压有利于与反应的进行4.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件C. 不存在活化能为零的反应D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞5.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在固态或液态时，可能不导电B. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱6.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 、、HI 混合气体加压后颜色变深B. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅7.某温度时，的平衡常数，则此温度下，的平衡常数为A. B. C. D.8.如图为氟利昂如破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中断裂极性键键B. 过程Ⅱ可表示为C. 过程Ⅲ中是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂9.控制变量是科学研究的重要方法。

已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度溶液溶液蒸馏水A5mL5mL5mLB5mL5mL10mLC5mL5mL5mLD5mL5mL0A. AB. BC. CD. D10.接触法制硫酸工艺中，其主反应如下：，下列说法正确的是A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应B. 增大的浓度可以提高反应速率和的转化率C. 反应时的平衡常数小于时的平衡常数D. 恒温下缩小容器容积，使11.下列事实与对应的方程式不符合的是A. 硫化氢溶液呈酸性：B. “球”浸泡在冷水中，颜色变浅：红棕色无色C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：12.国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：若温度从升至，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。

・1・/ 20- 1・河北省张宋口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）一、单选题 1.下列变化中，属于化学变化的是A.瓷碗破碎B.牛奶变酸C.轮胎爆炸D.冰雪融化【答案】B 【解析】【详解】A ・瓷碗破碎是物质形状改变，无新物质生成属于物理变化，A 错误;B. 牛奶变酸过程屮生成了新的物质，属于化学变化，B 正确； C ・轮胎爆炸无新物质生成属于物理变化，C 错误；D.冰雪融化为水的状态改变，过程中无新物质生成属于物理变化，D 错误； 故选B 。

【答案】B 【解析】【详解】常温下，PH<7的溶液呈酸性，PH"的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性，由 通常人体胃液的pH 大约是0.9-1.5可知，胃液呈酸性，故选B 。

3.关于一氧化碳和氢气，下列叙述不正确 是 A 都具有可燃性B. 通常状况下都是没有颜色、没有气味的气体C. 都具有还原性D. 都有剧毒2.通常人体胃液的pH 人约是0.9-1.5, 胃液的酸碱性为 A.碱性B.酸性C.无法判定D.中性・2・/ 20-2・河北省张家口市宣化区宣化第一中2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）【答案】D【解析】【详解】A・一氧化碳和氢气都具有可燃性，A正确；B.一氧化碳和氢气在通常情况下是无色无味的气体，B正确；C.一氧化碳和氢气都具有还原性，C正确；D.一氧化碳有毒而氢气无毒，D错误；故答案为D。

4.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸佛水，欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液A. 95gB. 10gC. 50gD. lOOg【答案】C【解析】【详解】本题用浓溶液配制稀溶液，溶液稀释后溶质的质量不变，结合叫叫％ =叫叫％计算。

设需要20%的NaOH溶液为x,浓溶液在稀释后溶质的质量不变，则100.^xl0% = xx20%,解得x = 50g,故C符合题意，故选Cc5.在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是A.用高镭酸钾制取氧气B.用氯酸钾和二氧化镭制取氧气C.用锌和稀硫酸制取氢气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体【答案】D【解析】・1・/ 20- 3・河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）【详解】A・用高镒酸钾制取氧气，试管口都必须略向下倾斜，防止水珠倒流炸裂试管, 故A错误；B.用氯酸钾和二氧化镭制取氧气的发生装置和用高镒酸钾制取氧气相同，试管口都必须略向下倾斜，防止水珠倒流炸裂试管，故B错误；C.固体与液体常温下制取气体的发生装置反应容器的试管口向上，而氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错误；D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，作反应容器的试管口必须向上，故D正确；答案选D。

河北省张家口市宣化第一中学2021届高三化学模拟考试试题（四）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A. 人造纤维与合成纤维的成分相同B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C. 光导纤维中所用材料为晶体硅D. 、、、颗粒都会导致酸雨2.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 常温常压下，、的混合气体中含有碳原子的数目为B. 的溶液中所含氧原子为C. 标准状况下，丙烷中含有共价键的数目为D. 含的浓硫酸与足量铜充分反应，生成的分子数小于3.用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液立即产生沉淀B 溶液溶液产生红棕色气体C 久制氯水红玫瑰花褪色D 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体A. AB. BC. CD. D4.下列关于普伐他汀的水解产物结构简式如图的说法不正确的是A. 该物质的相对分子质量为335B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应C. 该物质与足量Na反应，产生D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色5.如图某工厂用NO气体制取溶液，下列说法正确的是A. 阳极的电极反应式为：B. 物质B与物质C是同一种物质C. A物质可为氨气D. 阴、阳两极转移的电子数之比为6.下表为元素周期表的一部分，五种元素均为非金属元素，其中只有W的最高价氧化物水化物为强酸。

下列说法不正确的是XY Z WTA. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减B. 液态气化需克服分子间作用力C. T元素的某种氧化物有剧毒D. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在7.已知HA的酸性强于HB的酸性。

时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为的HA溶液和HB溶液的溶液的体积变化忽略不计，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。