化学实验题
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高考热点训练11 化学实验（选自05年模拟题） 说明：做有答案，便于教师据需要再改编。 一、选择题 1．(2005.4北京西城)“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能．．完成的是 （ ）
A．检验自来水中含有Cl—离子 B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C．检验加碳食盐中不含碘单质 D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性 2．（2005年上海市统测）下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B NaHCO3 Na2CO3 盐酸 加热 C Fe I2 / 加热 D Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 硫酸 过滤 3．（2005年南京二测）下列说法中正确的是 （ ） A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤 B．用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2 C．用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁 D．为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中 4．（2005年南京二测）下列各组物质，只用水就能加以区分的是 （ ） A．溴蒸气、二氧化氮两种气体 B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体 C．溴苯、苯、乙醛三种液体 D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体 5．（2005年上海市统测）3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 （ ） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计； ⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 6．用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确．．．的是：（ ）
甲 乙 丙 结论 A 盐酸 石灰石 苯酚钠溶液 酸性：HCl>H2CO3>苯酚
B 盐酸 FeS 溴水 还原性：S2->Cl->Br-
C 浓盐酸 KMnO4 KBr溶液 氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
D 水 电石 溴水 乙炔可与溴水反应
7．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 （ ） A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
甲 乙 丙
尾气吸收 D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 8．(05年4月广州三测)4. 下列溶液一定是碱性的是（ ） A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D. 溶液中c (OH-)＞c(H+) 9．将冰醋酸、浓硫酸及无水乙醇放入烧瓶中，并加入碎瓷片，加热一段时后，再更换装置蒸馏以制得乙酸乙酯。以下说法正确的是（ ） A．加入碎瓷片的作用是防止暴沸 B．从b处通入水 C．浓硫酸的作用是氧化剂 D．冷凝器的作用是起冷凝回流作用 10．(05年4月广州三测)要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ） A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 11：（2005黄冈检测）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是（ ） A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否有Cl- B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 C．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+ D．以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜 12．（05年5月张家港）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误．．．．的是 （ ）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 二、填空 13．（05年湖南十校联考）（12分） 目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO24。 为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
颗粒吸收剂 酸性高锰酸钾溶液
CaCl2
Zn
稀 H2SO4
CuO
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过 气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。 ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。 回答下列问题： (1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：____________________________ (3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________ (g/cm3)。 (4)实验中棉花的作用是______________________________________________； 若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。 （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）: _______________________________________________________________。
答案：（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。 （2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分)
（3）at2.3 (2分) （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分） 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分） （5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
14．(2005年北京朝阳区一测)某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1 （1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。 （2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_____________________ ____ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号） A. 在装置②中水面上滴加少量植物油 B. 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 C. 在装置②中水换成饱和NaCO23溶液 （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。
假定滴定管起始读数为VmL1，终了读数为VmL2，而注射器测定排出的气体为VmL3（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表
达式为______________________（用含VVVm123、、、的式子表示）。 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________________，理由是____________________________________________________________。
答案：（1）a、b、c、d（2分） （2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）（4分） （3）A、B（4分）
（4）8422400100%312VVVm（2分） （5）乙同学（1分） 丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。（2分）
15．(18分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：
