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山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷

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山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个答案．共16题，每题3分，共48分） 1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（） A． 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 B． 化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 C． 化学是一门具有极强实用性的科学 D． 化学是一门以实验为基础的自然科学

2．（3分）下列说法正确的是（） A． CO的摩尔质量为28 B． 常温常压下，NA个氢原子与NA 个氮气的质量比为1：14 C． 32克O2所含原子数目为2NA D． 常温常压下，1molCO分子所占体积是22.4L

3．（3分）容量瓶上不需标记的是（） A． 温度 B． 刻度线 C． 浓度 D．容积

4．（3分）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（） A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

5．（3分）下列物质的分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NH4Cl Na2O CO C NH3•H2O CH3COOH NaCl Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2

A． A B． B C． C D．D 6．（3分）下列叙述与胶体的性质无关的是（） A． 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B． 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C． 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D． 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

7．（3分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A． HCl B． Cl2 C． NaHCO3 D．CO2

8．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（） A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C． 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

10．（3分）下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（） A． Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2 C． Na2O+H2O=2NaOH D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

11．（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A． C→CO2 B． CO2→CO C． CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4

12．（3分）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（） A． Br﹣、Fe2+、I﹣ B． I﹣、Fe2+、Br﹣ C． Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣

13．（3分）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（） A． 盐酸 B． 氯气 C． CuSO4溶液 D．稀硫酸

14．（3分）下列各组物质中，不属于同素异形体的是（） A． 石墨和金刚石 B． H2O和H2O2 C． O3与O2 D． S2和S8（两种不同硫单质分子）

15．（3分）下了各组中的两物质作用时，反应条件或者是反应用量的改变，对生成物没有影响的是（） A． Na2O2和CO2 B． Na和 O2 C． NaOH 和CO2 D．C和O2

16．（3分）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（） A． 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B． Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C． Na2CO3不能与澄清石灰水反应 D． Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

二、填空题（36分） 17．实验室中所用氯气是用如下方法制取的4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O．试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物．若标况下生成33.6L Cl2，则该反应中转移mol电子． （2）HCl在该反应中的作用为： （3）氯气溶入水显酸性，写出该反应的离子方程式：；氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气，相关的离子方程式：．

18．（16分）（1）高炉炼铁中起还原作用的物质是，该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是 （2）FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的现象是，所涉及的化学方程式有： （3）写出下列反应的离子方程式 硫酸与氢氧化钡： 碳酸氢钠与盐酸： 碳酸氢钠与氢氧化钠：．

三、推断题（16分） 19．（16分）A﹣H分别是中学化学中的常见物质，它们之间有下图所示关系（反应中所需要和所生成的水均没有列出），已知B、H为常见的金属单质，A、C均为气体单质且A气体的颜色为黄绿色，F的水溶液为蓝色，B、D、G、E中均含同一种元素．请回答： （1）A、B、G、H分别是什么物质？（写物质名称） A，B，G，H （2）写出D→F反应的离子方程式：． （3）写出G和稀盐酸反应的化学方程式：． （4）2molB与足量的A完全反应生成D时所转移的电子为mol． （5）如何检验D溶液中的阳离子？．

山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一上学期期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个答案．共16题，每题3分，共48分） 1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（） A． 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 B． 化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 C． 化学是一门具有极强实用性的科学 D． 化学是一门以实验为基础的自然科学

考点： 化学的主要特点与意义． 专题： 化学应用． 分析： A．当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料； B．环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，化学在治理环境污染中的作用无可替代； C．世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一； D．化学是一门以实验为基础的学科，主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律． 解答： 解：A．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手．比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料，故A正确； B．环境污染中的光化学污染，水污染，土壤污染都需要化学学科来寻求解决的办法，比如现在的水污染治理都是要靠化学试剂来检验污水的成分，然后利用化学知识来净化水质，最后再通过cod检验水质是否过关，化学在治理环境污染中的作用无可替代．故B错误； C．世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一．故化学是一门具有极强实用性的科学，故C正确； D．化学是一门以实验为基础的学科．主要研究物质的组成、结构、性质、及变化规律．故D正确， 故选B． 点评： 本题考查对化学科学的常识认识，难度不大．要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代．

2．（3分）下列说法正确的是（） A． CO的摩尔质量为28 B． 常温常压下，NA个氢原子与NA 个氮气的质量比为1：14 C． 32克O2所含原子数目为2NA D． 常温常压下，1molCO分子所占体积是22.4L

考点： 气体摩尔体积；摩尔质量． 分析： A、摩尔质量的单位是g/mol； B、NA个氢原子与NA个氮气分子，物质的量分别是1mol，依据摩尔质量计算；

C、根据n=来计算； D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol． 解答： 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误； B、NA个氢原子与NA个氮气分子，物质的量分别是1mol，而氢原子的摩尔质量为1g/mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，故两者的质量分别为1g和28g，质量比为1：28，故B错误；

C、32g氧气中含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2NA，故C正确； D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO分子所占体积大于22.4L，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3．（3分）容量瓶上不需标记的是（） A． 温度 B． 刻度线 C． 浓度 D．容积

考点： 计量仪器及使用方法． 专题： 化学实验常用仪器． 分析： 根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析． 解答： 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制， 只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度， 实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度， 容量瓶中不需要标出浓度，故只有C错误， 故选：C． 点评： 本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，注意掌握常见仪器的结构．

4．（3分）下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（） A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

考点： 物质的量浓度． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答． 解答： 解：A、10mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L； B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L； C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L； D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L； 故选A． 点评： 明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．

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山东省德州市跃华学校2014-2015学年高一下学期6月月考化学试卷(无答案).pdf

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C．糖类物质都有甜味
D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一
2、?下列说法正确的是
Ａ.乙烯和苯都可以使溴水褪色
Ｂ.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
Ｃ.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
Ｄ.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
3、下列属于取代反应的是（
）
A．乙烯通入溴水中
D．与足量加成，最多消耗2 2 mol
12．下列变化属于物理变化的是
A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色
B、浓硝酸滴到皮肤变黄
C．钙与酒精混合有气泡
D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
13、（8分）下列各组物质：
① O2和O3 ； ② 1H、2H、3H； ③ ； ④和；
（
）
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
（
）
(5)乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应
（
）
15、(19分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平
；②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸E的结构简式为?现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
⑤ 和 ；⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互为同位素的是
； (2)互为同素异形体的是
；
(3)互为同分异构体的是
； (4)属于同一物质的是
。
14、(15分)写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙醇与钾的反应：
（
）
(2)乙烯与溴水反应
（
）(3)苯的硝化反应
跃华学校2014—2015学年第二学月考
高一化学试题
山东德州重点中学2014届高三上学期期中考试(化学)试题(含解析)

山东德州重点中学2014届高三上学期期中考试(化学)试题(含解析)

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：考查化学反应类型有关问题。

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL【答案】【解析】试题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) n(NO2) =0.045mol，体积为0.045×22.4×1000=1008mL，无答案。

山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

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教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。

雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。

B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。

根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。

下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

山东省德州市跃华中学高一化学联考试题含解析

山东省德州市跃华中学高一化学联考试题含解析

山东省德州市跃华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。

在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略2. 已知质量数为A的某阳离子R n+，核外有X个电子，则核内中子数为（）A．A﹣x B．A﹣x﹣n C．A﹣x+n D．A+x﹣n参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数﹣质子数，据此解答．【解答】解：阳离子R n+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数﹣质子数，故质子数=A﹣（X+n）=A﹣x﹣n．故选B．3. 下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略4. 下列各组物质中化学键的类型相同的是()A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO2参考答案：D【详解】A.HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；B.H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；C.CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键和共价键，H2O中为共价键，故C错误；D.NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。