2020-2021学年四川省南充市阆中中学高一上学期期中考试化学试题

4 阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测

化学试题

可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24， P－31，

Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32

第Ⅰ卷(单项选择题共48分)

一、单项选择题。（共48分，每小题4分）

1．下列仪器常用于物质分离的是

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

2．下列实验操作中，错误的是

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂

3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸

B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

4．下列说法正确的是

A．1mol H2的体积为22.4L

4 B．阿伏加德罗常数为6.02×1023

C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

D．Na+的摩尔质量为23 g/mol

5. 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，

对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是

A. 体积：②>③>①>④ B. 物质的量：②>③>④>①

C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>③>④>②

6. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L

的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为

A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/L

C. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L

7．新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫

混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别

于其它分散系的本质特征是

A．胶体是稳定的分散系 B．胶体是纯净物,其它分散系是混合物

C．产生丁达尔现象 D．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间

8．下列离子方程式的书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑

B．碳酸镁中加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合

10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+

B. 有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-

C. 在某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+

D. 在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-

4 11.氮元素被还原的过程是

A．34NHNHCl B．2NNO

C．224NONO D．232NMgN

12.下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．3Fe + 2O2 ====点燃 Fe3O4

C．3Cu + 8HNO3(稀) =====△ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

D．3CO + Fe2O3 =====高温 2Fe + 3CO2

二、填空题（每空2分，共52分）

13.（14分）

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质

量为_______。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为____________，原子总数之比

为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。

（3）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、

MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之

比为_____________________。

14.（14分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是_______________；属于非电解质的是______________；

属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是______________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。

（3）写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____________________________。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

____________________________。

15.（10分）实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制500mL0.2mol•L-1稀H2SO4溶液，

请回答有关问题。

4 实 验 步 骤 有 关 问 题

（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数） 需要浓H2SO4体积为 _____① mL．

（2）量取浓H2SO4 用 _____② mL量简量取所需浓H2SO4（填“5”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4 向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。

（4）将烧杯中的溶液转移至 _____ ③中（填实验仪器）； 玻璃棒的作用是： ____________④ 。

（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。 现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_____

____________⑤

A没有进行操作步骤（5） ；

B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线 ；C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水；D在定容观察液面时，俯视刻度线； （6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀

（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm ,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至 刻度线 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

16．(14分）(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________．

②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______________．

③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______________．

A．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋H2O===Ca(OH)2 F．4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2

(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是______________，还原产物是_____________________．

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是_____________________．

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是______________g.

4 阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测

化学答题卷

（总分：100分 时间：50分钟 命题教师：黄英 审题教师：李丽萍）

一、单项选择题。（共48分，每小题4分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案

二、填空题（每空2分，共52分）

13. (每空2分，共14分）

（1） , ________________

（2） ， ， ， 。

（3） ，

14.(每空2分，共14分）

（1） 、 、 _____________、 __________、

（2） 、

（3） 、

（4） 。

15.（每空2分，共10分）

① 、 ② 、 ③ 、

④ 、 ⑤ 。

16．(每空2分，共14分

(1) ① 、 ② 、③

(2) ① 、 、

② 、 ③ g

阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测

化学答案

一、单项选择题。（共48分，每小题4分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考号最后两位

4 答案 B A A D B A D B C A D

C

二、填空题（每空2分，共52分）

13. (每空2分，共14分）