四川省泸州市泸县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

7．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元以上。为了有效控制酸雨，目前国务院已颁布了多项法规。以下各种物质哪种与酸雨的形成无关

A． SO2 B． NO C． NO2 D． CO2

8．0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

9．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

10．常温下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈碱性

11．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的

①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3⑧浓H2SO4

A． ①⑥ B． ①②③④⑥ C． ①②③⑥⑦⑧ D． ⑤⑦⑧

12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应

C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极

13．下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑

C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—

D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

29．（14分）目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金．请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）

（1）钢是含碳量为0.03%～2%的________（填物质类别名称）．

（2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

电极 a b c d e f

石墨 石墨 铜 钢 钢 铜

溶液 NaCl溶液 CuSO4溶液 CuSO4溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．

①上述装置中M极为直流电源的________ 极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为________ ．

②若在钢币上镀铜，应选择_________烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极________ （填字母）上镀铜________ g．

（3）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式 ________ ．

（4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约________ 吨（小数点后保留一位数字）．

30．（15分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05

mol/(L·min)。计算：

①2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)

②化学方程式中n的值是_____________。

（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。电解 10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为________________。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为______________

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

27．（14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定——用0.1000mol/LHCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/LHCl溶液的体积/mL

滴定前刻度 滴定后刻度

1 25.00 0.00

25.01

2 25.00 1.56 26.56

3 25.00 0.21 25.20

计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 _____________________________（小数点后保留四位）。

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2 + SO2 + 2H2O

2HI + H2SO4

①滴定时，I2溶液应装在__________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由_________________________，且保持30s不变。

②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g/L。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_____________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3）沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_____________(填选项字母)。

难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN

颜色 白 浅黄 白 砖红

白

Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

28．（15分）I．高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。

（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。

（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

己知：① 温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；②

Fe(NO3)3溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。请回答下列问题：

① 该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。

② 写出产生K2FeO4的离子方程式_________。

（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．

②阳极的电极反应式为______．

II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 化学部分

7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D

27． 0.1000mol/L 酸 无色变为蓝色 0.16 C D D

28． FeO42-具有强氧化性，可以消毒，FeO42-被还原成Fe3+,水解生成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，可以净水

较低温度 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O a Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O A-+H2OHA+OH- ＞

29． (铁)合金 正 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣（或2H++2e﹣=H2↑） 乙 d 6.4 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O 4.2

30．0.06 254 60%A （g）+ 3B(g) 2C(g) A D