高中化学_1-2-3《元素周期表和元素周期的应用》课件_新人教版必修2

失电子能力依次增强
元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越 易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱 性越强，则金属性 越强 ）
③金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性越强 ） ④金属单质之间的置换 （金属性 强 的置换金属性 弱 的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强 ）
2、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； F2 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； F2 Ci2 （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； 白磷 （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； Na （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； H （6）原子半径最小的元素是_____________； N （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； HF （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl _____________。 3、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径 由小到大的顺序为 H<F<O<N<C<Li<Na<K _________________________________。
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
3
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
N P As Sb Bi
O S Se Te Po
F Cl Br I At
碱性逐渐增强
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小 金 属 性 依 次 增 强 失 电 子 能 力 依 次 增 强 原 子 半 径 依 次 增 大 原子半径依次增大 原 子 半 径 依 次 减 小 得 电 子 能 力 依 次 增 强 非 金 属 性 依 次 增 强
三、元素周期表和元素周期律的应用
1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
（1）结构决定位置：
核电荷数＝原子序数 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 位置反映结 构
（2）结构决定性质： 最外层电子数＝主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数 ＝
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 单质的氧 化性、还 原性强弱
第一章 物质结构 元素周期律
第三节《元素周期律》
第３课时 1.2.3《元素周期表和 元素周期的应用》
元素的得失电子能力递变规律
得电子能力逐渐增强
H
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
K
Mg
Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
Br
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
决定
反映 性质
决定
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb Te Po
非 金 属 性 逐 渐 增 强
At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知： 金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族 （左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周 期第ⅦA族（右上角）。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一 定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
8
元素的金属 性、非金属 性强弱
性质反映结 构
（3）位置反映性质： 同周到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元 素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元 素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：
位置 决定 反映 结构 反映
At
得 电 子 能 力 逐 渐 增 强
失电子能力逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强氢化物的稳定性
H
碱 性 逐 渐 增 强
酸 性 逐 渐 增 强 或 氢 的 稳 定 性 化 物
Li Na K Rb Cs
Be Mg Ca Sr Ba
B Al Ga In Tl
C Si Ge Sn Pb
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强 ）
1、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4， 错误 则下列说法判断 的是 A A. 阴离子半径 X>Y>Z HX > H2Y > ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B. 气态氢化物稳定性 C. 元素的非金属性 D. 单质的氧化性
元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ）
②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ） ④非金属单质之间的置换 弱 （非金属性 强 的置换非金属性 的）
• 5、下列半径最大的微粒是 （ C ） • A. F B. Mg2+ C. ClD. Ca2+ • 6、A和B是前三周期的元素，它们的离子 A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下 列说法正确的是 A C） （ • A. 原子半径:A>B • B. 原子序数:A>B • C. 离子半径:A2+>B3+ • D. 质量数:A>B