第一单元 溶液 学案

溶液的配制及分析（１课时）[学习目标]１、理解物质的量浓度的概念及其简单计算。

２、知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。

［知识回顾］溶液中溶质的质量分数（ω）是从质量角度表示溶液组成的物理量。

表示为已知某温度下NaCl溶解度为Sg，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为友情提醒：溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和是不同概念。

［问题探究］用溶液中溶质的质量分数表示溶液组成有何不便？［知识体系］１、物质的量浓度：（１）定义：。

（２）表述式：。

单位：［课堂反馈］（１）在100mlNaOH溶液中，含NaOH4g，该溶液的物质的量浓度是多少？（２）多少毫升0.5mol/LHCl溶液正好与25ml0.4mol/L的NaOH反应？［问题探究］（１）从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液的C(NaCl)为多少？（２）40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的的物质的量浓度为1mol/L，对吗？（３）100ml1mol/L的Na2SO4溶液中，C(Na+)和C(SO42-)为多少？［课堂小结］从以上内容你可得出求物质的量浓度时应注意哪些问题？［知识体系］２、C B与ω的关系某溶液溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρg/cm3,溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液的物质的量浓度。

３、有关物质的量浓度的计算（１）关于物质的量浓度概念的计算：见课堂反馈（１）（２）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例１：９８％的浓硫酸密度是1.84g/ml，求该浓硫酸的物质的量浓度。

（３）一定物质的量浓度溶液的稀释例２：将2mol/L的NaCl溶液1ml稀释为10ml，稀释后NaCl溶液的浓度是多少？（４）混合溶液的物质的量浓度的计算例３：把20ml0.15mol/L的NaCl溶液和20ml0.15mol/L的MgCl2溶液混合（混合液的体积等于两体积之和）。

求混合液中C(Cl-)。

练习１、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）Ａ、将40gNaOH溶解于1L水中Ｂ、将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液Ｃ、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合Ｄ、10gNaOH溶解于水配成250ml溶液２、下列溶液中，C(Cl-)与50ml1mol/L的AlCl3溶液中C(Cl-)相等的是（）Ａ、150ml1mol/L的NaCl溶液Ｂ、75ml2mol/L的NH4Cl溶液Ｃ、150ml3mol/L的KCl溶液Ｄ、75ml1mol/L的BaCl2溶液３、100ml1mol/L的NaCl溶液和50ml0.5mol/L的MgCl2溶液中，离子浓度前者和后者的关系为（）Ａ、大于Ｂ、小于Ｃ、等于Ｄ、不能确定☆４、使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）Ａ、将胆矾加热除去结晶水，称取16g溶解在1L水中Ｂ、称取胆矾25g，溶解在1L水中Ｃ、将25g胆矾溶于少量水中，然后再将此溶液稀释至1LＤ、将16g无水硫酸铜溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L５、VLFe2(SO4)2溶液中含agSO42-，则溶液中的Fe3+物质的量浓度为６、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。

初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。

希望可以帮助大家。

初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

溶液的浓度课前预习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN溶液的浓度课前预习学案知识回顾：1、溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为自主学习：1、溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。

若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝溶剂质量＝溶液质量＝2、浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。

3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

课中实施学案【学习目标】1、记住一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。

2、会进行浓溶液稀释的计算（重难点） 【重点和难点】xK b1. C o m重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：会进行浓溶液稀释的计算 教学过程： 一、 引入新知：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）【问题】这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗 活动与探究 二、新知探究：知识点一：溶质的质量分数 硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g 固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么归纳小结： 溶质的质量分数＝ 。

编号溶液颜色 清水量硫酸铜的质量溶液质量12 3练习：1、请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。

2、冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。

第一课溶液及其组成备课人：宋文审核人：许萍【学习目标】1．知道溶液、溶质、溶剂的概念，了解溶液的两个特征。

2．能准确判断具体溶液中的溶质、溶剂；【探究实验一】取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入半药匙的蔗糖、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗？【小组讨论】1．为什么这些固体会“消失”在水中？2．观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同?3．形成溶液后，有固体与液体分离吗？4．此时的溶液是纯净物还是混合物？【探究实验二】【小组讨论】碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾与汽油混合的现象对比会有什么结论？【探究实验三】向高锰酸钾溶液（高锰酸钾是为了显色，便于观察）的试管中，用滴管缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。

然后振荡，有什么现象发生？综合实验二、三我们可以得出：1．溶剂有多种（水、汽油等），水是一种常用的溶剂。

2．溶质可以是体，也可以是体、______体。

3．如果两种液体互相混合时，量多的为，量少的为，但如果其中有一种是水，一般把水叫做。

【学习笔记】1．溶液定义：______________分散到另一种______________，形成__________的___________的____________。

2．溶液的特征：____________性、____________性、____________物。

3．均一：溶液各处的相同，溶液各部分的相同；稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期____________ （会\不会）分离出来。

4．溶质——________________________的物质。

溶剂——________________________的物质。

【课堂练习】一、判断下列说法是否正确，若不正确，加以改正。

1．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。

2．溶液是均一、透明、无色的混合物。

3．溶质必须是固体。

4．只有水才能做溶剂。

5．98%的硫酸溶液中水做溶质，硫酸做溶剂。

一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。

2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。

理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。

3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。

掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。

三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。

（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。

但整个胶体是呈电中性的，不显电性。

（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。

（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。

莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）高二化学组编制人：苏道军审核人:吕荣海日期：2013.10.30 编号：2005311一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

二、自主学习学案：阅读课本P，完成下面内容。

73~75㈠、水的电离1、水的电离方程式：。

水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。

在25℃时[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

㈡、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。

强电解质溶于水后全部电离成。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。

5、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 =（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3（主） HCO3-（次）三、课堂探究学案：电解质溶液的导电能力一样吗？实验：探究验证四种不同电解质溶液（同浓度）的导电能力？现象：讨论：1、溶液导电能力有所不同的原因？2、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了那些变化？最终以何种形态存在？【自学检测】1、影响水电离平衡的因素2、对水的离子积的影响因素【巩固与应用】1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）A [H+]随着温度的升高而降低B 在35℃时[H+]>[OH-]C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)D 水的电离是一个吸热过程2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案一、教材分析配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

因此具有非常重要的作用。

过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。

二、学情分析学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。

过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：三、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。

【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。

过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：四、教学重难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

五、教学方法教学有法，但无定法，贵在得法。

科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

基于此，我准备采用的教学方法是：实验探究法、谈话法、小组讨论。

过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：六、教学过程设疑导入在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。

这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。

复习旧知在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。

滨泉中学导学案设计编号：主备人崔晓雪授课人崔晓雪课时第1课时授课年级9.8 学科化学备课组长张娟课题课题3 溶液的浓度学生姓名学习目标掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

学习重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点预测理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。

自主学习部分1、溶液是由和组成，溶液的质量== + 。

2、溶液中溶质的质量分数是指与之比。

计算公式：溶质的质量分数==3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

课堂探究部分合作探究【实验9-8】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。

比较三种溶液的颜色并说出溶液的稀浓（水的密度可看做1g/cm3）试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数120g0.1g220g0.5g320g2g【实验9-8】在室温下，按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数10 9020 80饱和溶液的溶质质量分数=例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2. 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸中溶质的质量分数？达标检测1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？50g质量分数为14.6%盐酸与锌完全反应，生成氢气多少克？2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？课后反思。